Количественное определение железа

Наилучшие результаты количественного определения железа получаются при прозрачной и бесцветной воде, причем определять, содержание железа, хотя бы Ре +, необходимо сразу же после взятия пробы воды. В случае необходимости хранения воды или перевозки отдельную пробу следует законсервировать с помощью добавления 3 мл ацетатного буфера на 100 мл исследуемой воды. Консервация особенно необходима в случае присутствия взвешенных минеральных частиц, из которых при подкислении железо может перейти в раствор. Для раздельного определения Ре + и Ре + следует взять с помощью сифона отдельную пробу воды в склянку с объемом 100—250 мл с притертой пробкой, наполнив-ее без пузырьков воздуха. Затем в склянку, опуская до дна [c.89]

Определение двухвалентного железа. Ионы двухвалентного железа легко окисляются перманганатом в кислой среде. Одним из важнейших методов количественного определения железа является метод перманганатометрии. [c.285]

Методы заключаются в выпаривании и озолении масла и количественном определении железа в полученной золе. [c.77]

Количественное определение железа в железной проволоке выполняется по следующей схеме. [c.111]

Совместное количественное определение железа, кобальта и никеля проводили с помощью ПАН-2 [792], измеряя оптическую плотность при трех длинах волн и решая затем систему уравнений [c.105]

Такое довольно большое значение константы равновесия показывает, что возможность протекания реакции между железом(II) и церием (IV) с точ ки зрения термодинамики является весьма благоприятной и потому реакция может быть использована для количественного определения железа (II). Однако термодинамически благоприятная реакция может не протекать с достаточно большой скоростью. В некоторых редокс реакциях скорость обмена электронами между восстановителем и окислителем настолько медленна, что такие реакции не могут быть использованы в титриметрическом анализе. Мы упомянем о некоторых характерных чертах медленных редокс реакций в следующих главах. Впрочем реакция железо(II)—церий(IV) является быстрой отчасти потому, что в ней происходит перенос только одного электрона. [c.292]

Количественное определение железа в стальной проволоке выполняют по следующей схеме [c.82]

Количественное определение железа в стальной проволоке выполняют по следующей схеме i I. Навеску тщательно очищенной от ржавчины проволоки растворяют в смеси соляной и азотной кислот. Азотную кислоту, являющуюся окислителем, добавляют для превращения всего железа в трехвалентное [c.97]

Железо в трехвалентном состоянии легко образует комплексы с -дикетонами. Металлическое железо непосредственно растворяется во многих -дикетонах с образованием хелатов железа(1И), многие из которых, в особенности фторзамещенные, летучи и успешно хроматографируются в микрограммовых количествах [3, 12-14,16,17,20, 24, 26,42, 46,114,119,128,193, 232, 233], однако, по-видимому, все изученные комплексы железа в меньших количествах ведут себя в колонках аномально [26, 124]. Предел обнаружения для Ге(ТФА)з равен 4-10" г. В связи с этим газохроматографические методы количественного определения железа не нашли широкого применения, хотя несколько методик описано [3, 13, [c.103]

VI. ОСАДОЧНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ Количественное определение железа (III) [c.134]

Принцип метода. Количественное определение железа по данному методу основано на способности ионов Ре + образовывать, с роданистыми ионами интенсивно окращенное в красный цвет комплексное соединение, определяемое далее колориметрическим способом [c.89]

Этим методом можно также проводить количественное определение железа восстановленного. [c.138]

Работа 17. Количественное определение желез< [c.190]

Рт = 0,029, бво = 0,0172 А — оптические плотности. Совместное количественное определение железа, кобальта и никеля проводили с помощью ПАН-2 [792], измеряя оптическую плотность при трех длинах волн и решая затем систему уравнений [c.105]

В последнее время стали придавать большое значение определению содержания железа, так как оказалось, что влияние железа на старение каучука GR-S значительно сильнее, чем меди или марганца [2]. Разработан метод количественного определения железа в каучуке при малом его содержании с помощью цветной реакции с роданидом аммония [30]. [c.97]

Ф. Вальд ввел перманганатный способ количественного определения железа. [c.567]

С железом (II) этот реагент дает красный хелат, который аналогичен комплексу с фенантролином и тоже используется для количественного определения железа(III) [314]. [c.98]

Используя значения стандартных потенциалов и уравнение Нернста рассчитайте константу равновесия реакции Sn2++2Feз+чiSn + -2Fe +, которая применяется при количественном определении железа в солянокислом растворе. [c.642]

Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с эквивалентной концентрацией 0,01 моль/л потребуется для количественного определения железа в навеске кристаллогидрата (NH4)2S04 FeS04 6Н2О массой 0,96г [c.64]

Иоиы Ре + легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа(II). [c.265]

Для количественного определения железа (III) в присутствии других элементов, а также в промышленных объектах [4], нами предложены новые реактйвы бензол- и нафталинселе-нинаты аммония. [c.213]

Немногочисленные реакции, описанные для флуоресцентного открытия железа, основаны на отмеченном тушении флуоресценции ионом Ре +, или на восстановительных свойствах иона Ре2+. В аммиачном растворе [203] или в ацетатном буфере [232] Ре + тушит фиолетовую флуоресценцию салициловой кислоты, а в растворе а-нафтофлавона с иодидом калия выделяет йод, вызывающий тушение флуоресценции флавона [232]. В растворе карбоната натрия Ре + и другие восстановители переводят флуоресцирующий оранжевым светом резоруфин в нефлуоресцирующий гидрорезоруфин [214, 245]. Это последнее соединение образуется и при восстановлении слабо флуоресцирующего щелочного раствора резазурина но при последующем окислении его кислородом воздуха возникает оранжевая флуоресценция резоруфина [245]. Попутно можно отметить хемилюминесцентную окислительную реакцию иона Ре + с лю-минолом [245, 339]. Для количественного определения железа предложено использовать его гасящее действие на комплекс алюминия с понтахром сине-черным Р (максимум излучения при 595 ммк), позволяющее определять в объеме 25 мл 0,5— [c.157]

Для количественного определения железа восстанавливают цинком или кадмием, разбавляют большим количеством испытанной дестиллированной воды, прибавляют несколько свободного от железа 20°/о-ного раствора сернокислого марганца и титруют 0,05 н. раствором перманганата (1,5803 г в литре), 1 мл которого = 0,002792 (log = 0,44592 — 3) г Fe. [c.270]

Количественное определение железа можно также выполнить микроколориметрическим титрованием с помощью предварительно приготовленного раствора комплекса железа с сульфосалициловой кислотой . [c.190]

Ниже приводится краткое описание органических реактивов, во. шедших в ассортимент, основные условия их применения (по мето. годам), а также примеры практического использований этих реакти-BOB для количественного определения железа в различных материалЕК, [c.23]

Самуэльсон [40] отделил катионы железа и алюминия от фосфат-ионов путем адсорбции на катионите с последующим промыванием соляной кислотой. Для количественного определения железа и алюминия их осаждали с номоп1 ью аммиака. Этим способом Самуэльсон быстро и точно анализировал как искусственные смеси, так и минералы, содержащие железо, алюминий, кальций и фосфор. [c.242]

Железо. Предварительно был снят спектр поглощения аце-тилацетоната железа в области 300—600 нм. В этой части спектра комплекс ж еза обладает интенсивным поглощением с Яшак= =440 ж, что используется для количественного определения. Железо легко извлекается ацетилацетоном из водных растворов с pH 1. Следует ожидать, что все это очень сильно повлияет на величину светопоглощения комплекса хрома. В серии растворов с различными соотношениями содержания хрома и железа доводили pH до 6 и получали ацетилацетонат первого по вышеописанной методике. Оказалось, что значительное завышение опти- [c.55]

Ионы Ее " легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа. Определим содержание железа в растворе соли Мора, представляющей собой двойную соль (кристаллогидрат) (ЫН4)5Ее(504)2-6Н.20.Реакция между КМПО4 н солью Мора в ки слой среде [c.258]

В отсутствие комплексообразователей волна восстановления Ре , например в соляной кислоте, начинается уже при нулевом значении приложенного напряжения, так как нормальный окислительный потенциал системы Ре" /Ре имеет положительное значение (около +0,5 в). Вследствие этого невозможно точно определить потенциал полуволны восста- новления Ре . Однако количественное определение железа в солянокислом растворе вполне возможно, так как между диффузионным током и концентрацией Ре в растворе соблюдается линейная пропорциональность. На этом фоне железо может быть определено в присутствии ряда элементов (РЬ, Сс1, N1, 2п и др.). Например, показано что Ре" можн о определить в присутствии свинца на фоне 2 н. раствора Р1С1. [c.355]

Однако почти все без исключения эти соединения окрашены в желтый цвет, в то время как железо(III) образует в слабокислой среде комплекс зеленого цвета состава 1 1 [2128, 2408] (см. разд. 1.4.6.3). Определению мешают Си, N1, Сг, Со и А1. Влияние этих элементов можно легко устранить, поскольку хелат железа количественно экстрагируется в области pH = 2,0—7,7 амиловым спиртом в виде ионного ассоциата с трибутиламином [2449]. Экстрагируемый комплекс имеет другой состав., чем комплекс в водном растворе вероятно, отношение Fe R А = 1 2 1. Снектр раствора комплекса железа с ферроном в амиловом спирте имеет три максимума поглощения (при 370, 456 и 610 нм), из которых для количественного определения железа удобен лишь максимум при 610 нм, так как при уменьшении длины волны относительно возрастает поглощение экстрагирующегося соединения трибутиламина с ферроном. Определению ие мешают сопутствующие элементы, если для маскирования Си, Со и Ni использовать цианид, а Bi, W и Мо — цитрат натрия цианид добавляют только после добавления феррона и затем устанавливают требуемое значение pH при помощи уксусной кислоты. [c.302]

Так как ион железа р растворе KS N восстанавливается при —1,35 е, имеется возможность количественного онреде-ления железа в присутствии Сн, РЬ, Zn и Ni из одной пробы. При определении железа в 0,1 растворе KSGN в присутствии сопутствующих элементов было обнаружено, что отклонение от прямой пропорциональности между /макс железа и его концентрацией в пределах от 20 до 1. мкг мл в растворе составляет от —20,5 до +26,9%. Отсутствие линейной зависимости между концентрацией железа и величиной максимального тока ограничивает применение метода прибавления стандарта. Количественное определение железа возможно только по калибровочной кривой. Чувствительность метода может быть доведена до п 10 % Fe. [c.17]

Для количественного определения железа в препарате ферамид (комплексное соединение с никотинамидом) М. К. Абрамов разработал метод амперометрического титрования его 0,02 н. раствором дихромата калия в среде H2SO4. Эквивалентную точку находили по току окисления Ре + прн потенциале 1,00 в (относительно насыщ. к. э.). Получены вполне удовлетворительные результаты. [c.104]

Что касается определения железа и алюминия, то оно проводится по общепринятой методике, разработанной для анализов минеральных вод (В. И. Бахман, С. С. Крапивина, 1957). Для количественного определения железа применяется колориметрический метод, основанный на реакции железа с роданистым аммонием, образующим окрашенное в красный цвет роданистое железо, При определении алюминия использовался колориметрический метод, основанный на реакции алюминия с оксихинолином. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология