Хлорводород

Когда два атома, например, хлор и водород, вступают в химическое взаимодействие (Н + С1 -> НС1) и образуют молекулу хлорводорода, наблюдается глубочайшее изменение свойств водорода и хлора в составе НС1 Окислительные свойства l-атома превращаются в восстановительные ) хлорид-иона СГ, а сильный восстановитель Н-атом становится окислителе у Н . В полярной ковалентной молекуле НС1 эти свойства складываются i преобладают в целом свойства НС1 как восстановителя в реакциях с сильными окислителями (МпОг, СгОз), и как окислителя в реакциях с сильными восстановителями (Na, Са, А1). Из этого с очевидностью следует, что атом ные орбитали атомов хлора (Фа) и водорода (фд), вступили во взаимодей ствие и возникли молекулярные орбитали ,01 - Сущность этого явления i одном из наиболее распространенных методов квантовой механики — мето да линейной комбинации атомных орбиталей (метод ЛКАО МО) записывает ся математически в форме сложения и вычитания [c.60]

В промышленности для получения максимального выхода аллилхлорида процесс ведут в адиабатическом режиме в аппарате с высокими линейными скоростями потоков пропилена и хлора в точке их смешения. Перед реактором пропилен нагревают до 340—370 °С, хлор подают при обычной температуре. Для снятия тепла реакции пропилен подают в пятикратном избытке. Полная конверсия хлора достигается в течение 1 с. Наряду с основной реакцией идет ряд побочных присоединение по двойной связи хлора ц хлорводорода, образовавшегося в результате реакции, заместительное хлорирование аллилхлорида, хлорирование примесей (например, пропана), термическое дегидрохлорированне, [c.435]

На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н (С1), чем в молекуле хлорводорода. Если допустить, что молекула хлорводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н 2 и С12- Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, Fa, Вга, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные (Os), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.8]

Соотношение между общим количеством металлов окислительно-восстановительной системы (медью и палладием) должно быть от 25 1 до 50 1. Ведение процесса с катализатором такого состава экономично, так как палладий — дорогостоящий металл. Конверсия олефина зависит также от мольного соотношения в катализаторе меди и галогена (оптимальным является соотношение от 1 1,4 до 1 1,8). Поэтому добавляемый в ходе процесса галоген (в виде хлорводорода или этилхлорида) должен дозироваться с достаточной точностью. Если содержание хлора в катализаторе мало (соотношение медь хлор меньше 1 1), снижается конверсия этилена. Если же количество галогена больше, чем при соотношении медь галоген = 1 2, реакция замедляется. В этом случае в катализатор добавляют ацетат меди. [c.225]

Кроме окислительно-восстановительной системы в катализаторном растворе необходимо наличие ионов хлора и щелочного металла. Так как ионы хлора в процессе реакции расходуются на образование побочных продуктов, то их восполняют непрерывной или периодической подачей хлорида щелочного металла или хлорводорода. Наиболее предпочтительны в этом случае соли щелочных металлов, особенно хлорид лития. [c.249]

Наибольшее значение имеет хлор, фтор, а также хлорводород и фторводород. [c.412]

Хлорпроизводные метана получают в промышленности также процессом оксихлорирования хлорводородом в присутствии кислорода и хлорида двухвалентной меди [c.423]

В результате хлор используется полностью, а хлорводородов не образуется. [c.424]

Установлено, что практически хлорирование осуществляется не хлором, а непосредственно хлорной медью, которая регенерируется под действием хлорводорода и кислорода [c.428]

Соотношение между этиленом, хлорводородом и воздухом (кислородом) такое, чтобы обязательно был 3—5 %-ный избыток этилена (по объему). Степень конверсии хлорводорода и кислорода составляет 80—90 %, причем 2—5% исходного углеводорода сгорает в диоксид углерода и воду. Расход на 1 т 1,2-дихлорэтана (т) этилена 0,283, хлорводорода 0,737 и кислорода 0,162. [c.429]

Хлорводород берут в небольшом избытке (5—10%) по отношению к ацетилену, что увеличивает степень конверсии последнего. Оптимальной температурой является 160—180 °С, тогда процесс идет достаточно быстро и в то же время не происходит чрезмерного уноса сулемы, имеющей значительную летучесть. [c.430]

Реакционные газы охлаждают, очищают от сулемы и хлорводорода водой и циркулирующей щелочью. После осушки и компримирования реакционных газов до 0,7—0,8 МПа их подвергают ректификации с выделением винилхлорида (тяжелый остаток) и ацетилена и примесей (легкий погон). [c.430]

Комбинированный процесс получения винилхлорида из концентрированной смеси ацетилена и этилена состоит в получении из этилена 1,2-дихлорэтана с последующим его термическим дегидрохлорированием при 400—450 °С в винилхлорид выделяющийся при этом хлорводород направляется на гидрохлорирование ацетилена. Процесс описывается следующей схемой [c.430]

Этот способ получения винилхлорида оказался на 30 и 14 % более экономичным, чем щелочное дегидрирование 1,2-дихлорэтана и гидрохлорирование ацетилена соответственно, так как 50 % ацетилена заменяется на менее дорогостоящий этилен одновременно квалифицированно используется хлорводород. [c.430]

Такой газ пиролиза, содержащий 8—10 % ацетилена и этилена, смешивается с хлорводородом, поступающим со стадии дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в соотношении, обеспечивающем [c.431]

Сбалансированный процесс получения винилхлорида из этилена. Этот процесс является комбинацией трех реакций прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в винилхлорид с помощью хлорводорода, образовавшегося при дегидрохлорировании [c.431]

В зависимости от мольного соотнощении хлора и дихлорэтана получаются смеси разного состава, в том числе с преобладанием ДИ-, три- и перхлорэтиленов, другие продукты хлорирования возвращают в процесс. В результате снизились капитальные затраты, и, кроме того, теплота экзотермической реакции хлорирования используется для компенсации отрицательного теплового эффекта отщепления хлорводорода. [c.434]

Неудовлетворительное состояние обратных клапанов неоднократно приводило к аварийным ситуациям при термоокислительном пиролизе метана — метан попадал в кислородопровод, а кислород попадал в трубопровод и аппаратуру природного газа при синтезе хлорводорода — водород попадал в хлоропровод и хлор — в водородопровод. [c.216]

При расстановке коэффициентов поступим следуюп(им образом. Поскольку с каждой стороны от стрелки имеется один jit m углерода, то по этим атомам схема сбалансирована. Атомов водорода а(ева — четыре, но справа - только два. Если эти два лишних атома водорода реагируют с атомом хлора, то образуются две дополнительные молекулы хлорводорода (НС1). Следовательно, можно написать [c.138]

Круглодонную колбу соединяют при помощи двурогого форштоса с капельной воронкой и обратным холодильником. Капельную воронку и холодильник закрывают хлоркальциевыми трубками. К наружному концу хлоркальциевой трубки, закрывающей холодильник, присоединяют стеклянную трубку, опущенную в колбу или стакан с водой для поглощения хлорводорода так, чтобы конец трубки находился на расстоянии I см от поверхности воды. В колбу вносят 50 мл сухого бензола и 5 г безводного растертого хлорида алюминия. [c.159]

Для всех полярных соединений (что практически означает все соединения, эа исключением углеводородов) поверхность стекла, учитываемая при измерениях описываемого типа, должна быть гидрофобиэирована. Эту операцию можно осуществить промывкой раствором бромида гексадецилтриметилам-мония (33] или, что более удобно, заполнением всего устройства парами гриметилхлорсилана на 10—20 мин с последующей откачкой избытка силана и хлорводорода, образующихся в реакции триметилхлорсилана с водой на стеклянных поверхностях аппаратуры. Обе методики позволяют создать на стеклянных поверхностях углеводородное покрытие, которое адсорбирует полярные соединения гораздо слабее, чем необработанное стекло. [c.111]

Беназолин — белое кристаллическое вещество. В воде хорошо растворимы соли этой кислоты с щелочными металлами, аминами и аммиаком. Выпускается в виде концентрированных водных растворов солей, часто в смеси с солями 2,4-Д и 2М-4Х. Препарат не вызывает раздражения кожи. Практически нетоксичен для пчел и других насекомых, а также для рыб и птиц. Применяется в качестве добавки к другим гербицидам. Беназолин получают по реакции монохлорацетата натрия с 2-оксо-4-хлорбензотиазолином в присутствии акцепторов хлорводорода 8 8 [c.551]

Вследствие химической близости калия и натрия в хлористом калии должна быть примесь натрия, приводящая к образованию Na . Для оценки величины этой примеси проводилось выделение Na (на вторые-третьи сутки после облучения) путем добавления Na l и высаливания его хлорводородом. Операция очистки повторялась еще двансды, с добавлением удерживающих носителей фосфора, серы и калия. Энергия излучения и период полураспада полученного образца Na l указывают на присутствие радиоактивной примеси Na . [c.280]

Кемпбелл и сотрудники изучали проводимость, вязкость и плотность в системе серная кислота — вода при 25 и 75° и определили на изотерме проводимость при 35 вес.% НгЗОй максимум, который с повышением температуры сдвигается в сторону кислоты [49]. Этот максимум отмечают также Клочко и Курбанов [48], связывая его с составом эвтектической точки на диаграмме плавкости. Клочко и Курбанов изучали также по проводимости, вязкости и плотности двойные системы, образуемые водой, с одной стороны, и хлороводородом и хлорной и фосфорной кислотами,— с другой. Состав максимума на изотермах проводимости, связанный с началом резкого подъема вязкости, меньше состава эвтектической ( криогидратной ) точки на 3 мол. % для системы вода — хлорводород и на 2 мол. %—для системы вода — хлорная кислота. Возможно, однако, что данные термического анализа нуждаются в уточнении. Трех- и четырехводные гидраты отражаются на диаграммах свойств и температурных коэффициентов [50]. В системе фосфорная кислота — вода для ряда составов температурные коэффициен"ы проводимости становятся отрицательными, начиная с определенной для каждого состава температуры, где они проходят через нуль. Кривая изменения этих температур нулевого температурного коэффициента с составом проходит через минимум при 5 мол.% кислоты и 70° [51]. [c.11]

Для саморазлагающихся взрывчатых веществ, органических перекисей, неорганических перекисей в смеси с горючими веществами импульсом воспламенения может быть повыщение давления, удар для хлорводород-ных и некоторых хлоруглеводородных смесей — действие света и т. д. [c.378]

Значительное затруднение вызывает измерение расходов таких продуктов, как соляная кислота с ее сильной коррозийностью, хлорное масло в производстве ДДТ, не уступающее по коррозийности соляной кислоте, газообразный хлорводород в производстве хлорвинила, гидроксиламин-сульфат и вязкий циклогексанол в производстве капралактана, винилацетат в производстве хлорвиниловых смол, хлороформ в производстве метиленхлорида и многих других продуктов. [c.426]

К сожалению, учащиеся не всегда умеют пользоваться справочниками, в которых приведены свойства химических соединений, и другие сведения. Необходимо прививать будущим лаборантам навыки пользования справочными пособиями. Следует напомнить учащимся, что каждое вещество характеризуется определенными физическими свойствами агрегатным состоянием, температурами фазовых переходов (плавление, кипение), плотностью, цветом, растворимостью в воде и в некоторых наиболее распространенных растворителях (спирт, ацетон, эфир, бензол), структурой частиц для твердых веществ (кристаллическая, аморфная), показателем преломления жидких веществ. Иногда приводятся показатели, определяемые органолептически, - запах и вкус. Будущие лаборанты должны распознавать наиболее распространенные в лабораторной практике вещества и правильно описывать их физические свойства, например соляная кислота концентрированная - бесцветная или бледно-желтая прозрачная жидкость, дьплящая на воздухе плотность 1,18-1,19 г/см пары имеют резкий запах хлорводорода сульфат меди пентагидрат — твердое кристаллическое вещество синего цвета, без запаха, хорошо растворяется в воде при нагревании отщепляет воду и превращается в мелкокристаллическое вещество белого цвета аммиак - бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде. [c.31]

В качестве инициаторов пиролиза советскими учеными (МИНХиГП) предложены галогенсодержащие и пероксидные соединения. Такой инициатор, как хлорводород, ускоряет реакцию пиролиза, работая на стадии продолжения цепи, за счет замены радикала СНз более активным радикалом С1 по реакции [c.38]

Хлор и фтор получаются электролизом соответственно водных растворов поваренной соли и расплава бифторида калия КНРг. Хлорводород — высокотемпературным синтезом из элементов водорода и хлора, а фторводород — действием серной кислоты на плавиковый шпат [c.412]

Процесс получения хлороформа совместно с метилеихлоридом и тетрахлоруглеродом хлорированием метана в псевдоожиженном слое катализатора состоит из следующих стадий очистки метана, хлорирования, пылеулавливания и отпаривания кислых газов, ректификации хлорметанов с выделением товарных продуктов, абсорбции хлорводорода. [c.422]

При окислительном хлорировании метана имеют место только реакции замещения, причем в зависимости от соотношения реагентов получаются смеси хлорпроизводных разного состава. Так как в настоящее время тетрахлоруглерод выгоднее всего получать из хлорорганических отходов, то оксихлорирование метана проводят с целью получения метиленхлорида и хлороформа. При этом совмещают прямое хлорирование метана с оксихлорированием образующейся смеси содержащимся в ней хлорводородом [c.424]

При исчерпывающем хлорировании пропана можно получить от 30 до 65 % этилентетрахлорида и такое же количество тетрахлоруглерода На 1 т этилентетрахлорида расходуется 0,194 т пропана и 2,155 т хлора одновременно образуется 1,24 т хлорводорода. [c.426]

Олефины с разветвленной цепью при двойной связи присоединяют галогеноводороды с большей скоростью, чем неразветвлен-ные. Так, хлорводород присоединяется к изобутену уже из водного раствора и без катализаторов, а к этилену лишь в присутствии катализатора. [c.427]

Жидкофазный процесс проводится в вертикальном стальном реакторе, заполненном взвесью катализатора в жидком хлористом этиле, при энергичном перемешивании пропеллерной мешалкой. Выделяющееся тепло отводится через рубашку или змеевик. Хлорводород и этилен в соотношении 1,05 1 пропускают через жидкость с объемной скоростью 100 ч при 0,3 МПа и 10 °С. Выход этилхлорида 90%- Расход на 1 т этилхлорида (т) С2Н4 (100 %-ный) 0,434 НС1 (100 %-ный) 0,566. [c.429]

В последнее время для производства три- и тетрахлорэтиленов был разработан совмещенный процесс хлорирования и дегидрохлорирования. В нем вместо предварительного синтеза тетра- и пентахлорэтанов совместили в одном реакторе термическое хлорирование 1,2-дихлорэтана и отщепление хлорводорода от хлорпроизводных [c.434]

Образовавшиеся хлорорганические продукты (смесь моно- и ди-хлорбутанов и моно- и дихлорбутенов) подвергают ректификации с целью разделения монохлор- от дихлорпроизводных. Монохлор-производные затем подвергают пиролизу при 600 °С в результате дегидрохлорирования образуются бутадиен-1,3 и бутилены в смеси с хлорводородом. Всю эту смесь возвращают в процесс на хлорирование. Смесь дихлорпроизводных подвергают изомеризации в присутствии солей меди с образованием 3,4-дихлорбутена-1, последний направляют в секционированный реактор, в котором [c.437]

Хлоратор представляет собой стальную колонну, футерованную изнутри кислотоупорной плиткой и заполненцую насадкой из стальных и керамических колец. Верхняя, расширенная часть хлоратора служит брызгоуловителем. Осушенные бензол и хлор подаются в нижнюю часть хлоратора. С верха хлоратора газопаровая смесь (образовавшийся хлористый водород, пары бензола остатки влаги и др.) проходит двухступенчатое охлаждение I ступень до 30°С, II ступень до —2°С, в результате чего пары бензола полностью конденсируются и бензол возвращается на хлорирование. Из расширенной части хлоратора жидкие продукты поступают на ректификацию в колонну с температурой верха 75—81 °С, низа 113—141 °С. Дистиллят, отгоняемый с верха колонны, содержит 99,5 7о бензола и 0,5 % хлорбензола. С низа колонны уходит хлорбензол-сырец (0,15—0,25% бензола и 3,5—4,5 % полихлоридов) он поступает в вакуумную колонну (остаточное давление 0,026МПа), где от него отгоняется товарный хлорбензол, содержащий до 0,3 % бензола и 0,3—1,1 % полихлоридов. Хлорводород, образующийся при хлорировании, используют для получения соляной кислоты. [c.443]

Этот процесс получил наибольшее распространение в промышленности. При непрерывной подаче фторводорода и хлорпроизвод-ного и непрерывном отводе хлорводорода и продуктов реакции галогениды сурьмы находятся в виде смешанных хлорид-фторидов. Состав продуктов реакции зависит от соотношения исходных реагентов и температуры реакции. Выбор температуры определяется реакционной способностью исходного хлорпроизводного. Для по-лихлоралканов с группировкой —СС1з достаточна температура 100 °С, для хлорпроизводных, имеющих менее реакционноспособные группировки —СИСЬ и >СС12, температура выше — примерно 150°С. Поэтому замещение атомов хлора в пентахлорэтане протекает в такой последовательности [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология