Тантала хлорид (тантала пентахлорид)

Тантала хлорид (тантала пентахлорид) [c.142]

В последние годы существенное внимание уделяется методу восстановления хлоридов тантала водородом Пентахлориды ниобия и тантала очищают от железа восстановлением водородом при 300° С, после чего тантал отделяют предпочтительным восстановлением пентахлорида ниобия водородом при 500°С до трихлорида ниобия Последний восстанавливают водородом при 00—1000° С до порошка металла Процесс осложняется склонностью высших хлоридов к гидролизу (с разложением образующихся при этом оксихлоридов при нагревании на окислы и пентахлориды) и диспропорционированием низших хлоридов ниобия [c.254]

Весьма перспективно электрохимическое восстановление хлоридов ниобия и тантала. В этом случае электрическая энергия расходуется непосредственно на восстановление. При металлотермическом же восстановлении пентахлоридов электроэнергия расходуется на получение металла-восстановителя и на восстановление N5 и Та. Однако промышленного применения эти методы пока не получили. [c.87]

Установлено, что пентахлорид ниобия легко восстанавливается хлористым оловом до низших хлоридов уже при 200° С, в то время как пентахлорид тантала в этих условиях не восстанавливается. [c.111]

Экспериментальный материал показывает, что хлориды ниобия и пентахлорид тантала могут быть отделены и очищены от тетрахлорида циркония с помощью хлористого калия. Оптимальные [c.114]

Растворимость пентахлоридов ниобия и тантала в четыреххлористом титане определялась визуальным методом и методом растворимости [191]. Авторы оговариваются, что полученные ими данные не являются строго количественными. Они показывают лишь порядок величин. По данным работы [191], растворимость пентахлорида тантала в десятки раз превышает растворимость пентахлорида ниобия, на основании чего делается вывод о возможности разделения ниобия и тантала в виде хлоридов при растворении смеси последних в четыреххлористом титане. [c.153]

На кривых охлаждения имеются остановки, соответствуюш,ие кристаллизации из расплава твердых растворов хлористого алюминия и хлорного железа (или твердого раствора пентахлоридов ниобия и тантала), и остановки, соответствующие затвердеванию тройной эвтектики. Температура плавления эвтектики не отличается заметно от температуры плавления чистого четыреххлористого титана. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии хлористого алюминия растворимость их смеси является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов железа и алюминия и зависит от соотношения между содержанием этих хлоридов в растворе. [c.164]

Состав плава пентахлорида ниобия, тантала с другими хлоридами, мол.% [c.223]

Селективное восстановление хлоридов. По методу [37] пары пентахлоридов ниобия, тантала и водород нагревали при 400—500° С. Пентахлорид ниобия восстанавливался в трихлорид [c.526]

Подобно пентафторидам, пентахлориды являются сильными акцепторами электронов. Они ведут себя как катализаторы реакций Фриделя—Крафтса [98, 99]. Известно, что пентахлорид ниобия так же эффективно катализирует реакцию метилирования толуола, как и хлорид алюминия [99]. Пентахлориды ниобия и тантала образуют аддукты с самыми различными лигандами. [c.82]

Хлориды. Тантал образует хлориды ТаСЬ, Ta U, ТаСЬ, окси-хлориды ТаОС1з, ТаОСЬ и др. Пентахлорид тантала Ta ls может быть получен 1) взаимодействием элементов при 300° 2) пропусканием [c.58]

Тетрахлорид титана, получаемый хлорированием, имеет различный состав в зависимости от сырья и способа конденсации. Помимо тонкодисперсной взвеси твердых пентахлоридов тантала и ниобия, оксихлоридов ииобия и тантала, хлоридов железа, алюминия, кальция, РЗЭ и т. д. в нем растворены хлориды других сопутствующих элементов, включая У0С1з, 51Си хлор, фосген, органические соединения и т. д. [c.86]

Эти расхождения можно объяснить следующим образом. При изучении растворимости авторы работы брали пентахлорид ниобия в таком количестве, чтобы при насыщении раствора на дне имелся избыток твердой фазы. За избыток пентахлорида могла быть принята неизбежно присутствующая в нем в виде примеси хлорокись ниобия, тогда как раствор оставался далеко не насыщенным Nb U. Температура плавления наиболее чистого препарата пента.хлорида тантала, полученного авторами работы [191], равна 204° С, что на 12—14 С ниже температуры плавления, принятой для Ta U в литературе [187, 188, 289, 290]. [c.163]

При применении в качестве катализатора тетра-(грег-бутил-фенокси)-циркония, пентахлорида ниобия, хлорида тантала и некоторых других соединений при температуре 260—275 °С наблюдали преимущественно отщепление грех-бутильной группы алкилфенолов, находящейся в -положении к гидроксилу [c.71]

Металлические ниобий и тантал получают обычно из пяти-окисей и комплексных фторидов фтортанталата и фторниобата калия. В последнее время восстановлению стали подвергать также хлориды. Существенным недостатком пентахлоридов является их склонность к гидролизу. [c.252]

Рис. 1. Схема прибора для отделения пентахлоридов шюбия и тантала от хлорида железа.

Предлагается процесс очистки NЬ l5 проводить в две стадии [35]. На первой стадии производят отделение практически всех сопутствующих примесей от суммы пентахлоридов ниобия и тантала в колоннах малой эффективности с барботажными тарелками. Учитывая возможность отложения на тарелках хлорокиси ниобия, присутствующей в исходном техническом хлориде, следует применять тарелки провального типа. На второй стадии ректификации происходит очистка пентахлорида ниобня от пентахлорида тантала. [c.163]

Разделение в форме хлоридов. Изучение равновесия жидкость — пар показывает, что смесь Nb l6 — ТаС15 образует почти идеальный раствор, следующий закону Рауля. Подсчитано, что для разделения пентахлоридов ниобия и тантала на продукты 99,9%-ной чистоты необходима колонна с 48 теоретическими тарелками. Из рассмотрения физико-химических свойств хлоридов элементов, соответствующих ниобию и танталу (табл. 23), следует, что наибольшие затруднения возникают при наличии в хлоридных смесях ШОС , РеОз. Хлоропроизводные вольфрама имеют температуры плавления, мало отличающиеся от ТаОб. Хлорное железо в процессе [c.527]

Разделение пентахлоридов ниобия и тантала в одной колонне возможно, но невыгодно при содержаниях пентахлорида тантала в смеси 3—6% от суммы хлоридов. Ректификацию хлоридов проводили на тарельчато-ситчатой колонне, выполненной из нержавеющей стали марки 1Х18Н9Т. Конструкция ректификационной установки для разделения пентахлоридов ниобия и тантала представлена на рис. 137. Колонна имеет 40 реальных тарелок объем куба 0,2 л , диаметр 100 мм. [c.528]

Восстановление хлоридов [69]. Использовать для получения металлов хлоропроизводные ниобия и тантала весьма перспективно по причине возрастающего распространения хлорных методов переработки комплексного редкоэлементного сырья. Для восстановления пентахлоридов ниобия и тантала предложены натрий, магний, амальгама натрия, водород [71, 72, 81]. [c.531]

Пятиокись ниобия начинает взаимодействовать с хлором только при температурах выше 700 °С. Реакция обратима и даже при 1100°С равновесная концентрация газовой фазы составляет 4,2% NbO b, 3,15 О2 и 92,65% СЬ [51]. В присутствии восстановителя интенсивное хлорирование Nb20s начинается при 380 °С, ТазОз при 420 °С [52]. В результате хлорирования окислов в присутствии восстановителей при температурах ниже 500 °С образуются преимущественно оксихлориды, а в интервале 500—1000°С получают смесь хлоридов и оксихлоридов. Если продукты реакции вместе с избытком хлора пропустить через слой угля, нагретого до 500 °С, можно получить пентахлориды, практически свободные от оксихлоридов. Дохлорирование оксихлоридов ниобия и тантала возможно также с помощью четыреххлористого углерода или хлористого алюминия [53—55]. [c.337]

Тонкое разделение и глубокая очистка хлоридов ниобия и тантала достигаются ректификацией. Теоретические основы и условия ректификационной очистки подробно изучены советскими и зарубежными исследователями [27, с. 351—358 62—64]. Пентахлориды ниобия и тантала образуют почти идеальные растворы, подчиняясь закону Рауля. Для получения из смеси Nb ls—ТаСЬ отдельных компонентов с 99,9%-ной чистотой необходима колонна эффективностью около 48 ТТ. Перед ректификацией желательно удалить примеси оксихлоридов известными способами (дохлори-рованием четыреххлористым углеродом под давлением или хлором в присутствии слоя раскаленного угля). [c.339]

В работе [64] показано, что с помощью ректификации можно получить пентахлорид ниобия высокой чистоты с содержанием Ы0 % Та и <1-10 % А1, Si, Fe. Рассмотрены [65] также возможности сублимационной очистки хлоридов ниобия и тантала и определены коэффициенты разделения в смеси Nb b— ТаСЬ. [c.340]

Тот факт, что ниобий и тантал — индивидуальные элементы, был оконча-Гельно установлен путем многочисленных анализов их хлоридов и фторидов [8—10], а также путем определения давления пара пентахлоридов ниобия и тантала и окситрихлорида ниобия [11, 12]. Мариньяк [1, 13], который первым получил точные значения атомных весов этих элементов и разработал промышленный метод их разделения, стал называть ниобием более легкий элемент. Этим названием пользуются только в Европе. Вплоть до последнего десятилетия большинство американских химиков предпочитало название колумбий , а в английской научно-технической литературе встречались оба названия. Время от времени споры о названии возобновлялись [14—17], но в 1949 г. на Амстердамской конференции Международного Союза чистой и прикладной химии Комиссия по номенклатуре неорганических соединений совместно с членами Комиссии по атомным весам рекомендовала название ниобий [18]. В публикациях Британского Химического Общества это название стало обязательным и почти полностью вытеснило название колумбий . Однако многие металлурги еще продолжают пользоваться старым названием этого металла, которое увековечено в названии богатого ниобием минерала колумбита. [c.14]

Смотреть страницы где упоминается термин Тантала хлорид (тантала пентахлорид): [c.671] [c.671] [c.58] [c.86] [c.224] [c.58] [c.107] [c.120] [c.46] [c.83] [c.146] [c.113] [c.154] [c.199] [c.334] [c.58] [c.83] [c.19] [c.56] [c.88] [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология