Растворимость хлорного железа

Метод гидролиза. Гидролизом широко пользуются при получении золей из солей, если в результате реакции гидролиза образуются плохо растворимые вещества. Так, например, нерастворимая гидроокись железа получается при гидролизе хлорного железа по уравнению [c.141]

Антипирин (Кнорр, 1884 г. формула и способ получения см. выше) является легко растворимым в воде веществом горького вкуса, дающим нейтральную реакцию т. пл. 113° с хлорным железом в водном растворе дает коричнево-краеиое окрашивание. Имеет большое значение как антипиретик. [c.1006]

Свойства Пара-оксибензойная кислота кристаллизуется с одной молекулой кристаллизационной воды в виде маленьких призм, теряющих воду при 100° и плавящихся при 210° 1ч. п-оксибензойной кислоты растворяется в 200 ч. воды при 21° в хлороформе она мало растворима (в отличие от салициловой кислоты). С хлорным железом п-оксибензойная кисдота дает желтый аморфный осадок. Хлористая сера переводит ее в хлор-п-оксибензойную кислоту последняя при нагревании с едким натром дает пирокатехин. [c.98]

Глюконат кальция — белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса, растворим в 50ч. холодной и в 5 ч. кипящей воды, не растворим в спирте и в эфире. Растворимость в воде глюконата кальция повышается в присутствии глюкозы, сахарозы, гексаметилентетрамина и других веществ. Кальций обнаруживают реакцией с оксалатом аммония, глюконат-ион — по светло-зеленому окрашиванию с раствором хлорного железа. [c.531]

Кофейная кислота плохо растворима даже в горячей воде. Она дает зеленое окрашивание с хлорным железом и обладает сильными восстанавливающими свойствами. При нагревания она теряет углекислоту, при щелочном плавлении превращается в протокатеховую кислоту. Синтетически ее можно получить из протокатехового альдегида по реакции Перкина. [c.667]

Растворимость хлорного железа в воде — 42,7% при 0° С и 51,6% при 30° С. [c.73]

Цимарин — белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический тгорошок, т. пл. 138°, растворимый в спирте, хлороформе, мало растворим в метиловом сппрте, в воде п в эфнре [а]о" + 25,9°. С нитропруссидом натрия, подобно другим сердечным гликозидам, вызывает в присутствии шелочи постепенно исчезающее красное окрашивание (реакция Легаля), с раствором хлорного железа в присутствии концентрированной серной кислоты — коричневое окрашивание (на границе слоев), переходящее в сине-зеленое (в верхнем слое) с пикр1шовои кислотой — оранжевое окрашивание (реакция Неймана), с концентрированной сернои кислотой в присутствии уксусного ангидрида — зеленое окрашивание, переходящее при нагревании в красное. [c.555]

Х-2. Растворимость хлорного железа в воде (в вес. %) [c.220]

На кривых охлаждения имеются остановки, соответствуюш,ие кристаллизации из расплава твердых растворов хлористого алюминия и хлорного железа (или твердого раствора пентахлоридов ниобия и тантала), и остановки, соответствующие затвердеванию тройной эвтектики. Температура плавления эвтектики не отличается заметно от температуры плавления чистого четыреххлористого титана. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии хлористого алюминия растворимость их смеси является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов железа и алюминия и зависит от соотношения между содержанием этих хлоридов в растворе. [c.164]

Салицилат эзерина — бесцветные блестящие призматические кристаллы, т. пл. 180—182°, растворимые в 100 ч. воды, в 12 ч. спирта, мало в эфире. От действия света и воздуха окрашивается в красный цвет. [а] о° = 89 до —94° (с=1 вода). Водные растворы нейтральной реакции концентрированные алкогольные растворы слабокислой реакции. Раствор соли быстро окрашивается в красный цвет, особенно при нагревании. Хлорным железом салицилат эзерина окрашивается в фиолетовый цвет (салициловая кислота) синее окрашивание возникает при выпаривании раствора соли с аммиаком. [c.482]

Растворимость пентахлоридов тантала и ниобия в четыреххлористом титане резко повышается в присутствии хлористого алюминия и хлорного железа [284, 286]. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии пентахлорида ниобия. Наибольшей растворимостью в четыреххлористом титане отличаются сплавы, по составу отвечающие эвтектической [c.164]

В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке H2S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т, пл, 49—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлорофор.ме. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы Но и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (существование хлоргидрата). Его гидроксильная группа легко арилируется и алкилируется. [c.915]

Дубильные вещества. Дубильные вещества представляют собой соединения, которые имеют вяжущий вкус, образуют с хлорным железом темно-синие и темно-зеленые осадки они осаждают белки и превращают шкуру животных в кожу. Легко растворимы в воде. [c.483]

Сульфат железа (III) Ре2(30 )з применяется в качестве коагулянта при очистке воды, для травления алюминия, меди и других металлов, как аналитический реагент РеС1з — хлорид железа или хлорное железо — сильно гигроскопичные коричневато-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. В растворах подвергаются гидролизу [c.156]

Салициламид—белые листочки, т. пл. 140 142° (т. кип 181,5°/11 лл) мало растворимые в холодной воде (1 435), лучше в горячей (1 33), хорошо в спирте, эфире, хлороформе, ацетоне, а также в едких щелочах. Хлорным железом окрашивается в красно-бурый цвет. Щелочной раствор при взаимодействии с реактивом Несслера выделяет осадок кирпичного цвета. [c.172]

Усниновая кислота — кристаллическое вещество желтого цвета, т. пл. 191 —192°, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, петролейном и этиловом эфирах, легче растворима в горячем эфире, бензоле, хлороформе, амиловом спирте и ледяной уксусной кислоте. Натриевая соль усниновой кислоты легко растворяется в воде и в спирте. Спиртовой раствор препарата свежеприготовленным раствором хлорного железа окрашивается в коричнево-красный цвет при прокаливании препарата в ушке платиновой проволоки бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый цвет (натрий). [c.709]

Неомицина-сульфат — гигроскопический порошок, или пористая масса кремового цвета, без запаха, вкуса, легко растворима в воде, не растворяется в органических растворителях. Раствором хлорного железа в концентрированной соляной кислоте в присутствии спиртового раствора орцина при нагревании окрашивается в голубовато-зеленый цвет, наличие сульфат-иона определяется с помощью раствора бария хлорида. [c.726]

Саморазряд может происходить вследствие окислительно-восстановительных процессов с участием солей металлов, которые существуют в разновалентной форме. Например, в случае загрязнения электролита хлористым железом РеСЬ или хлорным железом РеС1з наблюдается на положительном электроде окисление хлористого железа до хлорного железа. В этом процессе двуокись марганца является окислителем. Образовавшееся хорошо растворимое хлорное железо на отрицательном электроде окисляет цинк до окиси или гидрата окиси цинка, а само восстанавливается до хлористого железа. Хлористое железо, находящееся в растворе, [c.53]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Хлорирование железного купороса можно производить непосредственно в очищаемой воде, добавляя хлор к воде до введения в нее раствора железного купороса. Расход хлора равен 0,128 мг на 1 мг FeS04-7H20. Растворимость хлорного железа в воде составляет 42,7% при 0°С и 51,6% при 30°С. [c.198]

Независимо от результатов этих наблюдений следует стремиться к минимально возможной концентраций хлорного железа в реакционной массе ввиду его плохой растворимости. Так, растворимость хлорного железа в бензоле при 20°, по данным Е. П. Фруктовой и В. М. Бекенцевой, составляет всего 0,2%. Если в реакционной массе содержится 0,1% РеСЛд, то уже после первой дистилляции, при которой отгоняется около 65% жидкости, часть хлорного железа выпадет в осадок, что может привести к засорению поверхностей теплообмена и насадки колонн. [c.35]

Саморазряд может происходить вследствие окислительновосстановительных процессов с участием солей металлов, которые существуют в разиовалентной форме. Например, в случае загрязнения электролита хлористым железом РеСЬ или хлорным железом РеС1з наблюдается на положительно.м электроде окисление хлористого железа до хлорного железа. В этом процессе двуокись марганца является окислителем. Образовавшееся хорошо растворимое хлорное железо на отрицательном электроде окисляет цинк до окиси или гидрата окиси цинка, а само восста-павливаетея до хлористого железа. Хлористое железо, находящееся в растворе, вызывает восстановление двуокиси марганца на положительном электроде и т. д. Скорость такого процесса обычно велика, и саморазряд элементов, содержащих примеси соединений железа или других разновалентных металлов, на- [c.57]

К электродиализатору можно подключить еще две небольшие камеры (рис. 2) с электродами, соединенными с боковыми камерами через достаточно узкий канал и мембрану. Между электродами боковых камер и присоединенными камерами накладывается дополнительная разность потенциалов, и извлеченные в боковых камерах электролиты переходят в дополнительные камеры и там концентрируются. Такой иятика-мерпый электродиализатор можно также применить для очистки нерастворимых осадков при помощи химич. реакций, осуществляемых непосредственно в электро-диализаторе, напр., чтобы очистить кремневую к-ту от примесей железа, ее помещают в среднюю камеру, а в боковую катодную камеру постепенно добавляют разб. соляную к-ту. Ионы хлора, попадая в центральную среднюю камеру, образуют растворимое хлорное железо, ионы к-рого под действием электрич. поля переносятся в боковые камеры.Кроме того, пятикамерный электродиализатор может быть использован для синтеза неорганич. веществ. Так, при синтезе алюмосиликатов в боковую катодную камеру помещается р-р соли кремневой к-ты, а в анодную — р-р соли алюминия. При наложении электрич. поля ионы алюминия и кремневой к-ты будут передвигаться навстречу друг другу и взаимодействовать между собой в средней камере. При помощи электродиализа можно разделить смесь растворимых солей. Для этой цели составляют электродиализатор из большого числа камер, отделенных мембранами. В каждой камере устанавливается определенное pH, возрастающее по мере приближения к катодной камере. Затем в среднюю камеру вводят анализируемую смесь солей. В каждой камере будут выделяться те основания, произведение растворимости к-рых соответствует pH этой камеры. [c.547]

Во всех случаях осаждения асфальтенов можно видеть простую коагуляцию коллоидных частиц смол в нефти. Особенно ясно это видно па примере осаждения асфальтенов хлорным железом — типичным коагуляционным агентом. Принадлежность этих колдаидов к лиофильпому классу ограничивает их растворимость, точнее яа/бу-хание лишь определонными типами растворителей, к числу которых метановые и нафтеновые углеводороды не относятся. Поэтому бензин для осаждения должен содержать только эти углеводороды. Ароматические углеводороды, нао рот, вызывают заметное набухание и коллоидальное растворение асфальтенов. [c.81]

Соли, образованные слабыми органическими кислотами и многими тяжелыми металлами, обычно довольно слабо диссоциируют, а иногда трудно растворимы в воде. Даже одна из наиболее простых органических кислот — уксусная кислота образует со многими металлами малодиссо-циированные соли, имеющие, таким образом, характер комплексных соединений. Например, известно, что при сливании растворов уксуснокислого натрия и хлорного железа образуется окрашенное в красный цвет мало-диссоциированное уксуснокислое железо. Сернокислый свинец трудно растворим в воде, но хорошо растворим в присутствии уксуснокислых солей натрия или аммония, так как при реакции обмена получается мало-диссоциирующий уксуснокислый свинец. [c.98]

Флавоновые красители растворимы в спирте, водных растворах кислот и щелочей. Для них характерная реакция — окрашивание (темно-зеленое, красно-коричневое и т. п.) при действии хлорного железа. [c.429]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Большинство флавонов—желтые твердые вещества с высокой температурой плавления, растворимые в спирте, водных растворах щелочей (фенольные свойства) и кислот (оксониевый характер). Хлорное железо образует с ними характерные окрашивания—темно-зеленое, красно-коричневое. [c.608]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

Время реакции сокращается, а выход иногда повышается, если галогенид кипятить с цианистой медью в диметилформамиде (т. кип. 153°С Фридман, 1961) или в более высококипящем (202 °С) N-метил-2-пирролидоне (Ньюмен, 1961). Для выделения нитрила из образовавшегося комплекса с галогенидом меди реакционную смехь выливают в водный раствор хлорного железа (для окисления Си+ до u , которая не образует комплексов), этилендиамина (образует комплексы с Си+ и Си " ) или цианистого натрия (образует растворимый натрийку-процианид). [c.335]

Подлинность препарата усганавливают по выделению красного осадка ртути дийодида, растворимого в избытке реактива, при действии калия йодида. Циан-ион определяется по образованию берлинской лазури при взаимодействии водного раствора препарата с сульфатом закисиого железа, хлорным железом и соляной кислотой (прн нагревании) [c.91]

Хинозол — лнмоино-желтый мелко кристаллический порошок, т. пл. 175—178°, своеобразного запаха, легко растворим в воде, мало растворим в спирте, не растворим в эфнре и хлороформе. Хлорным железом окрашивается в синевато-зеленый цвет. Растаором карбоната натрия осаждается основание, растворимое в избытке реактива хлорид бария выделяет белый осадок BaSO,. [c.377]

Хцниофон - жептый порошок без запаха, растворим в воде с выделением углекислого газа, не растворим в органических растворителях. Прн нагревании с разведенной азотной кислотой выделяются фиолетовые нары иода, бария хлорнд выделяет желтый осадок бариевой соли хнниофона. растворимой в солянон кисюте. хлорным железом окрашивается в зеленый цвег (фенольная группа). [c.378]

Цитизин — белый кристаллический порошок, т. пл. 153°, [а] л = = 120,5 — 123° (с=2,вода), растворимый в воде, спирте, ацетоне, хлороформе, мало растворим в бензоле и в эфире. Водные растворы обладают щелочной реакцией. С соляной кислотой образует моно- и дигидрохлорид ,,H,40N2 НС НзО и jiHj ON, 2НС1 ЗНоО. С нитратом кобальта дает зеленый осадок, хлорным железом окрашивается в красный цвет, исчезающий при разбавлении водой. [c.439]

Ацеклидин — белый или белый с розовым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 135—139 , легко растворимый в воде, спирте, почти не растворим в эфире. Хлорным железом окрашивается в фиолетовый цвет. Рей-некатом аммония (применяется 2,5%-ный раствор) окрашивается в розовый цвет, переходящий в ацетон. [c.449]

Метиламиноацетопирокатехин получается в совершенно чистом виде превращением его в хлористоводородную соль, которую перекристаллизовывают из разбавленного спирта. Хлористоводородная соль кристаллизуется в виде бесцветных призм или листочков, разлагающихся при 240°. В воде она легко растворима, давая очень слабую [кислую реакцию более трудно она растворима в холодном спирту. Водный раствор этой соли дает с хлорным железом изумруднозеленое окрашивание это также характерно для пирокатехина. Свободное основание выпадает в виде желтовато-белого кристаллического мелкого порошка при прибавлении аммиака или другой щелочи к водному раствору солянокислого метиламиноацетопирокатехина. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология