Кислород хлората калия

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]

В присутствии катализаторов (МпОг и др.) хлорат калия разлагается при более низких температурах с интенсивным выделением кислорода. Хлорат калия в кислой среде является сильным окислителем. Смеси его с углем, серой и другими веществами взрывают от удара. Хлорат калия (и другие хлораты) ядовит смертельная доза — 2—Зг КСЮз). [c.686]

Согласно Мейеру [221] (см. также [222]), активный кислород хлората калия может быть перенесен гемоглобином на такие субстраты, как йодистый калий или сульфит натрия. [c.74]

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль надо проверить небольшое количество соли нагреть в пробирке или в фарфоровой чашке. Для опытов пригодна лишь та соль, которая спокойно плавится. [c.29]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода [c.138]

Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101,3 кПа [c.205]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Разложение хлората калия ускоряют катализаторы МпОг, РегОз, СггОз, СиО, кварцевый песок и некоторые другие. В их присутствии разложение хлората калия происходит легче, кислород выделяется равномерно. Обычно используют МпОг. [c.27]

Выполнение. Ламповое стекло укрепить в штативе и через стеклянную трубку соединить с газовым краном. Открыть газовый кран и, выждав некоторое время (для вытеснения воздуха), поджечь светильный газ у верхнего отверстия стекла. (Газовым краном можно отрегулировать высоту пламени). Хлорат калия нагреть в пламени газовой горелки до начала выделения кислорода (наблюдается вскипание ) и ввести ложечку в ламповое стекло. При соприкосновении с пламенем светильного газа расплавленного хлората калия происходит вспышка видно ослепительное фиолетовое пламя. [c.112]

Бертолетова соль, или хлорат калия, КСЮз плохо растворяется в воде, что используют для выделения его из раствора. Бертолетова соль находит применение в различного рода горючих и взрывчатых смесях как вещество, богатое кислородом, который легко отщепляется при нагревании в присутствии катализатора МпОг [c.177]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

При термическом разложении карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV), а при разложении хлората калия — хлорид калия и кислород. Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. Укажите окислительно-восстановительную реакцию. [c.29]

Разложение 15,38 г хлората калия КСЮз привело к образованию хлорида калия и некоторого объема кислорода (при н.у.), который был полностью использован для сжигания серы. Получено 3,89 л диоксида серы ЗОз. Определите а) практический выход кислорода при разложении КСЮз б) количество серы, затраченной на сжигание. [c.241]

Соединения серы с металлами, водорода с кислородом и др Разложение оксида ртути, хлората калия и др, [c.64]

Так, например, если реакцию разложения хлората калия вести при нагревании и в присутствии катализатора МпОз, то получаются хлорид калия и кислород [c.83]

Окислители — кислород, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись свинца, двуокись марганца, перманганат калия, бихромат калия, озон, гипохлорит натрия ЫаСЮ, хлорат калия КСЮз, УаОа, N 203, КВгОд, ионы благородных металлов. [c.198]

Какое количество теплоты выделилось при разложении хлората калия, если объем выделившегося кислорода равен 1,12 л [c.59]

При нагревании хлорат калия разлагается с выделением кислорода [c.398]

При разложении хлората калия выделилось 0,37 г кислорода, который при 25° С и 100 кПа занимал объем 300 мл. Кислород собирался над водой. Давление пара воды при 25° С равно 3,17 кПа. Вычислить а) массу 1 л кислорода при нормальных условиях, б) плотность кислорода по водороду и в) молекулярную массу кислорода. [c.55]

Реакция прекратится тогда, когда весь хлорат калия превратится в хлорид калия и кислород. Необратимых реакций не так много. Большинство реакций являются обратимыми. [c.96]

Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

При каталитическом разложении хлората калия (бертолетовой соли) выделяется кислород [c.181]

Какой объем кислорода при температуре 17 °С и давлении 1200 гПа (1 гПа=102 Па) можно получить при прокаливании хлората калия КСЮз массой 2,45 кг, в котором массовая доля примесей составляет 2,5% Ответ 587 л. [c.22]

Метод получения кислорода из хлората калия имеет два существенных недостатка во-первых, кислород выделяется очень неравномерно, и, во-вторых, хлорат приходится нагревать очень сильно. Реакция протекает намного быстрее, если к хлорату калия добавить диоксид марганца. Кроме того, она протекает в этом случае более равномерно, и кислород начинает выделяться быстрее и при более низкой температуре. Сам диоксид марганца не расходуется в этой реакции и в конце реакции находится в том же состоянии, что и в ее начале. [c.37]

Нагревание хлората калия, из которого при этом вьщеляется. газообразный кислород. [c.38]

Да, хлорат калия при нагревании выделяет кислород. При нагревании хлорат калия сначала плавится, образуя бесцветную жидкость. Дальнейшее нагревание приводит к вьщелению пузырьков газа, которые поднимаются на поверхность жидкости. Если собрать этот газ в пробирку и затем внести в нее тлеющую лучину, последняя сразу же вспыхивает. Значит, вьщеляющийся из хлората калия газ представляет собой кислород. [c.40]

Нагревание хлората калия-третий из описанных здесь методов получения кислорода. Помните ли вы еще два других метода получения кислорода [c.40]

При лизкотемпературном разложении хлорат калия разлагается с образованием перхлората и хлорида калия, но в условиях процесса горения продуктами ело разложения будут только хлористый калий и кислород. Хлорат калия энергично разлагается только при температуре, превышающей его температуру плавления (370° С) добавка катализаторов резко снижает температуру его разложения. Наиболее сильное каталитическое действие при этом оказывают диоксид марганца МпОг и оксид кобальта С03О4. [c.20]

Обычно различают так называемые корродирующие и некорродирующие составы. Первые содержат в качестве носителя кислорода хлорат калия, остатки от сгорания которого вызывают образование ржавчины некорродирующие же составы почти всегда содержат азотнокислый барий, а наряду с ним часто также и перекись свинца. Испытание на некоррозийность производится посредством отстрела капсюлей перед гладко отполированными стальными листами, с последующим хранением этих листов во влажной атмосфере. Составы, содержащие хлорат калия, уже через 1—2 дня дают интенсивные пятна ржавчины в случае же некорродирующих составов часть поверхности, не подвергшаяся дей- [c.686]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Сколько Л1пров аммиака можно окислить на катализаторе (н.у.) кислородом, пол ченным из 20.4 г хлората калия [c.36]

Во второй реакции оксид марганца(1У) катализирует распад хлората калия по схеме КСЮ3 -> КС1 + 30°, а затем окисляется атомарным кислородом до манганата калия К2МПО4. [c.118]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Определите чистоту полученного продукта. Для этого отвесьте на аналитических весах (с точностью до 0,02 г) 0,2—0,3 г КСЮз в предварительно взвешенной пробирке. Добавьте немного двуокиси марганца, присоедините пробирку к прибору для определения эквиг валента металла (см. рис. 31) вместо колбы, установите уровень воды в эвдиометрической трубке на нуль и нагревайте пробирку с КСЮз, пока вся соль не разложится (уровень воды в измерительной трубке перестанет понижаться). Дайте газу принять комнатную температуру, приведите давление к атмосферному и измерьте объем выделившегося кислорода, записав соответствующую температуру, атмосферное давление и давление водяного пара. По объему выделившегося кислорода рассчитайте количество разложившегося хлората калия, сопоставьте с взятой навеской и установите чистоту соли. [c.232]

Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении K IO3 [c.134]

Хлорат калия K IO3 массой 12,25 г подвергли разложению, причем образовался кислород, объем которого при нормальных условиях составил 336 мл. Определите массовую долю хлорида калия в сухом остатк после окончания реакции. Ответ 6,33%. [c.135]

Хлорат калия K IO3 массой 12,25 г подвергли разложению, причем образовался кислород, объем которого [c.108]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

Рассчитайте, в каком случае выделяется больше кислорода при разложении 1 моль пероксида водорода Н2О2 или 1 моль хлората калия КСЮз- [c.361]

Совершенно верно. Электролиз воды (метод 2) и нагревание хлората калия (метод 3) позволяют быстро вьщелить небольшие количества кислорода, поэтому удобны для получения этого газа в лабораторных условиях. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология