Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Таблица 32. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

Как можно объяснить, что кислородсодержащие кислоты хлора, брома и иода обладают более сильными окислительными свойствами и менее устойчивы, чем соответствующие им соли [c.116]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Различие в способах соединения структурных единиц друг с другом определяет структуру и состав кислородсодержащих кислот и их солей. Для хлора (VII) возможны производные только иона СЮ.Г это хлорная кислота [c.211]

Кислородные кислоты хлора (а также других галогенов) и их солн являются окислителями. Примеры окислительно-восстановительных реакций с участием кислородсодержащих кислот хлора и нх солей [c.124]

Как называются кислородсодержащие кислоты хлора и их соли Изобразите графически эти кислоты Получите их из соответствующих ангидридов. Как изменяется их сила и окислительная способность с увеличением степени окисления хлора [c.91]

Все кислородсодержащие кислоты хлора и их соли являются сильными окислителями, поскольку оНи способны вьщелять кислород. [c.366]

Перечень кислородсодержащих кислот хлора и их солей приведен в табл. 32. [c.384]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Все они малостойки и являются окислителями. С увеличением положительной валентности хлора устойчивость кислот растет, а окислительная активность их ослабевает. Так, первые три кислоты существуют только в водных растворах, а хлорная кислота известна в свободном виде. В то же время самые сильные окислители — это хлорноватистая и хлористая кислоты. У наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты, поэтому они не столь сильные окислители. [c.161]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА И ИХ СОЛИ [c.16]

Хлор используется в производстве белильной извести, солей кислородсодержащих кислот хлора, хлорсодержащих органических соединении. Хлор используется в качестве отбеливающего средства в производстве бумаги и тканей. В больших количествах расходуется в производстве соляной кислоты. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды и сточных вод. [c.100]

Хлор используется в производстве белильной извести, солей кислородсодержащих кислот хлора, хлорсодержащих органических соединений на основе последних получают пластические массы, каучуки и синтетические волокна. Хлор используется в качестве отбеливающего средства в производстве бумаги и тканей. В больших количествах расходуется в производстве соляной кислоты . Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды и сточных вод. [c.132]

Правило, что свободный галоген Гз, стоящий левее в ряду Р—С1—Вг—I, вытесняет из растворов галогенидов следующие за ним галогены (С12+2Вг- = 2С1-+Вг2), относится только к водным растворам солей галогеноводородных кислот. В то же время свободный иод вытесняет хлор из растворов солей его кислородсодержащих кислот [c.332]

Самыми сильными окислителями являются наименее прочные кислоты — хлорноватистая и хлористая у наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли всех кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты. Поэтому они являются не столь сильными окислителями. [c.251]

Щелочные и щелочноземельные соли кислородсодержащих кислот хлора, подобно нитритам или нитратам, можно использовать для термостабилизации политрифторхлорэтилена [311]. [c.153]

Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства оксидов, кислородсодержащих кислот хлора и их солей. [c.187]

Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. В кислородсодержащих кислотах хлор проявляет типичные для галогенов нечетные степени окисления -Ы, -ЬЗ, +5 и +7. [c.505]

Соли всех кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты. Поэтому они являются не столь сильными окислителями. [c.135]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Приведите примеры солей, образованных кислородсодержащими кислотами хлора. Назовите эти соли. [c.377]

Аналогичным реакциям дисмутации легко подвергаются при нагревании и соли кислородсодержащих кислот хлора. Результатом дисмутации этих соединений будет расхождение на два крайних вещества совсем лишенный кислорода НС1 (или соль M I) и симметричная, насыщенная кислородом хлорная кислота НСЮ4 (или ее соль МСЮ4). [c.276]

Во время приготовления смесей солей окислителей (соли кислородсодержащих кислот азота, хлора, перманганаты, дихроматы, пероксиды и др.) с мелкодисперсными веществами не растирайте их в ступке, а осторожно смешивайте стеклянной палочкой или шпателем на листке чистой гладкой бумаги. [c.9]

Галогены образуют оксиды, кислородсодержащие кислоты, соли этих кислот. Из кислородных соединений галогенов наибольшее значение имеют кислородные кислоты хлора и некоторые их соли. [c.123]

Перхлорат калия КСЮ4 является солью хлорной кислоты НСЮ4. Следовательно, образование рассмотренных солей кислородсодержащих кислот хлора можно представить в виде такой последовательности реакций диспропорционирования хлора [c.177]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора наибольшее значение имеют бертолетова соль (хлорат калия) K IO3 и хлорная ( белильная ) известь. В лабораторной практике K IO3 широко используется для получения О2 (в присутствии МпОг в качестве катализатора — см. 8), [c.184]

Хлорная кислота, перхлораты. В отличие от остальных кислородсодержащих кислот хлора хлорная кислота НСЮ4 может быть получена в виде индивидуального вещества. Чистая хлорная кислота представляет собой бесцветную, сильно дымящую на воздухе жидкость. Она устойчива в водных растворах, в чистом виде взрывоопасна. Хлорная кислота — одна из самых сильных кислот. Она превосходит по силе азотную и хлороводородную кислоты. Соли хлорной кислоты — перхлораты, например перхлорат натрия МаСЮ4. Перхлораты большинства металлов, подобно нитратам, — хорошо растворимые в воде соли. Исключение составляет перхлорат калия КСЮ4. Перхлорат-ионы СЮ4 имеют форму правильных тетраэдров. [c.507]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

При определенных условиях можно получить соли хлористой кислоты H IO2 — хлориты. Итого для хлора известны следующие кислородсодержащие кислоты (табл. 12). [c.178]

Все галогены, кроме фтора, образуют соединения, в которых они обладают 1Юложительной степенью окисления. Наиболее важными из них являются кислородсодержащие кислоты и соответсгвующие им соли и ангидридьт Такие соединения наиболее характерны для хлора, для которого известны четыре кислоты [c.89]

Наибольшее применение находят соли кислородсодержащих кислот, образуемых хлором и имеющих общую формулу НС10 , где п изменяется от 1 до 4. [c.366]

ZrOa образуется при обезвоживании и последующем прокаливании гидрата диоксида или солей, образованных цирконием с летучими, кислородсодержащими кислотами, как, например, нитратов, оксалатов. ацетатов и т. Д. В большинстве случаев оксид-хлорид, а иногда н сульфат циркония, многократно перекристаллизованные с целью их очистки, подвергают термическому разложению при 600—1000 С. При разложении сульфата остатки SOa удаляются труднее. Образовавшийся из оксид-хлорида прн нагревании до 300 Х первоначально аморфный ZrOj при 500 °С переходит в тетрагональную модификацию и после этого содержит лишь следы хлора. Выше 600 °С устойчива моноклинная форма ZrOj. [c.1464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология