Получение кислорода из хлората калия

Из образца технического хлората калия массой 5,0 г был получен кислород, объем которого при температуре 20 и давлении [c.25]

Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении K IO3 [c.134]

Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101,3 кПа [c.205]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

Фиг. 16. Лабораторное получение кислорода разложением хлората калия. В качестве катализатора используют двуокись марганца.

Нагревание хлората калия-третий из описанных здесь методов получения кислорода. Помните ли вы еще два других метода получения кислорода [c.40]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль надо проверить небольшое количество соли нагреть в пробирке или в фарфоровой чашке. Для опытов пригодна лишь та соль, которая спокойно плавится. [c.29]

Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

Метод получения кислорода из хлората калия имеет два существенных недостатка во-первых, кислород выделяется очень неравномерно, и, во-вторых, хлорат приходится нагревать очень сильно. Реакция протекает намного быстрее, если к хлорату калия добавить диоксид марганца. Кроме того, она протекает в этом случае более равномерно, и кислород начинает выделяться быстрее и при более низкой температуре. Сам диоксид марганца не расходуется в этой реакции и в конце реакции находится в том же состоянии, что и в ее начале. [c.37]

В качестве исходных веществ для лабораторного получения ки-,слорода используют соединения, богатые кислородом оксиды, пероксиды и соли некоторых кислородсодержащих кислот. Так, при термическом разложении, например, хлората калия в присутствии диоксида марганца (катализатор) реакция протекает по уравнению [c.146]

Получение кислорода из хлората калия катализируется диоксидом марганца. [c.46]

Впервые соли хлорной кислоты и затем сама кислота были получены химическим путем [1] из хлората калия. При термическом разложении хлоратов одновременно с выделением кислорода образуются соответствующие перхлораты. Однако этот способ получения перхлоратов, так же как и прямой синтез хлорной кислоты из Н О, Оз и С1а [45] облучением смеси (длина волны 2537 A) не нашел промышленного применения. [c.427]

При использовании химических методов получения кислорода исходными веществами являются соединения, а именно вода или хлорат калия. Эти кислородсодержащие соединения могут быть разложены с целью получения кислорода только посредством химического процесса. [c.47]

Самый первый катализатор, с которым мы познакомились, был диоксид марганца. Он ускоряет получение кислорода при нагревании хлората калия, но сам совершенно не изменяется при этом. [c.352]

Приведем пример при получении кислорода путем нагревания хлората калия реакцию можно катализировать диоксидом марганца. [c.440]

Хлорат калия главным образом используется в смесевых взрывчатых веществах и в зажигательных смесях для спичечных головок. Его можно использовать для травления металлов к лабораторного получения кислорода. [c.147]

Хватит ли кислорода, полученного при разложении хлората калия, для окисления 6,4 г серы до оксида серы (IV), если хлорат был получен при взаимодействии [c.176]

Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз. Насыпать в сухую пробир-г<у около 0,5 г хлората калия КСЮз. Пробирку закрепить в штативе вертикально. Нагреть ее до начала плавления соли. Время от времени погружать в пробирку тлеющую лучинку, убеждаясь в том, что кислород вовсе не выделяется или выделяется очень слабо. Следить за тем, чтобы лучинка не коснулась поверхности КСЮз. Когда соль начнет плавиться, прекратить нагревание и тотчас же всыпать в пробирку с кончика шпателя немного двуокиси марганца. Одновременно с этим поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку, по интенсивности воспламенения которой судят об ускорении реакции. [c.177]

Разложение хлората калия. Катализ. Для получения небольших количеств кислорода в лаборатории иногда используют действие тепла 1 на хлорат калия КСЮ (фиг. 16). [c.67]

Сравните роль двуокиси марганца при получении кислорода И.Э хлората калия и при получении хлора. [c.31]

Кислород применяется в медицине и в технике. Указанные выше методы получения чистого кислорода, конечно, неприемлемы для технических или медицинских целей ввиду очень высокой стоимости окиси ртути, хлората калия или других химикалий. [c.98]

Получение кислорода из хлората калия [c.104]

Подготовка. Хлорат калия (бертолетова соль), применяемый для получения кислорода, должен быть безупречно чистым, высшего качества и мелкокристаллическим . Применение загрязненного КСЮз, как правило, сопровождается взрывом, который может привести к несчастному случаю. [c.104]

Далее мастер производственного обучения показывает приемы сборки простейших приборов по образцам или эскизам. Целесообразно собрать приборы, которые будут использованы для проведения последующих работ получения кислорода разложением хлората калия, получения хлористого водорода, разложения хлорида аммония с вьщелением аммиака и др. Нужно показать учащимся приемы обращения с металлическим оборудованием — штативами с набором держателей, колец и муфт. Новые штативы поступают в лабораторию в разобранном виде. Нужно показать, как ввинчивается стойка в основание штатива. Важно объяснить учащимся необходимость большой осторожности при закреплении стеклянной посуды металлическими держателями ( лапками ). При неосторожном повороте винтового зажима легко раздавить хрупкое стекло. [c.28]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Определите чистоту полученного продукта. Для этого отвесьте на аналитических весах (с точностью до 0,02 г) 0,2—0,3 г КСЮз в предварительно взвешенной пробирке. Добавьте немного двуокиси марганца, присоедините пробирку к прибору для определения эквиг валента металла (см. рис. 31) вместо колбы, установите уровень воды в эвдиометрической трубке на нуль и нагревайте пробирку с КСЮз, пока вся соль не разложится (уровень воды в измерительной трубке перестанет понижаться). Дайте газу принять комнатную температуру, приведите давление к атмосферному и измерьте объем выделившегося кислорода, записав соответствующую температуру, атмосферное давление и давление водяного пара. По объему выделившегося кислорода рассчитайте количество разложившегося хлората калия, сопоставьте с взятой навеской и установите чистоту соли. [c.232]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

В опытах по разложению перекиси водорода в присутствии ВгО<Г и СЮз был определен изотопный состав бромата и хлората калия, выделенных из реакционной среды в условиях, когда разложение Н3О2 не доходило до к нца и часть КВгОз и КСЮ3 сохранялась. В этих реакциях кислород из перс рси водорода не входит в непрореагировавший остаток окси-анионов, откуда следует, что в ходе реакции они не. регенерируются с участием перекиси водорода. Выделяющийся при этом газообразный кислород имеет состав перекиси водорода. Полученные результаты приведены в табл. 2. [c.57]

Совершенно верно. Электролиз воды (метод 2) и нагревание хлората калия (метод 3) позволяют быстро вьщелить небольшие количества кислорода, поэтому удобны для получения этого газа в лабораторных условиях. [c.37]

Кислррод, необходимый для конкретного процесса горения, может быть получен не из воздуха или сосуда с газом, а из какого-либо соединения. Такое соединение должно содержать кислород в форме, позволяющей легко высвобождать его. Примером соединения подобного типа служит хлорат калия. [c.43]

Получение. Б лабораторных условиях кислород можно получить термическим разложением некоторых солей — перманганата калия КМПО4, хлората калия КСЮз (присутствие небольщих количеств оксида МпОг, нитрата калия КНОз или натрия ЫаЫОз) [c.129]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Первое упоминание о хлорной кислоте относится к 18 б г. и связано с именем Фредерика Стадиона [1]. Действуя на плавленый хлорат калия серной кислотой, Стадион после удаления выделившейся двуокиси хлора получил смесь сульфата калия с неизвестной до тех пор солью — перхлоратом калия. При нагревании полученной соли с 70%-ной серной кислотой в приемник отгонялась бесцветная жидкость. Стадион описал ее свойства [2], и по этому описанию можно с уверенностью заключить, что он впервые приготовил постоянно кипящую смесь хлорной кислоты с водой, содержащую около 72% НСЮ4. Получить более кон-центрированную кислоту путем упаривания ему не удалось, так как кислота при нагревании выше 200° С начинает разлагаться с выделением хлора и кислорода. [c.5]

Распространение результатов, полученных Уэйлом, по карбонатным остаткам на аналогичное образование высших окислов имеет большое практическое значение, так как в оптических стеклах остается прочно связанным особенно большое количество кислорода. Последний может быть связан в виде перекиси бария ВаОг как остаточного расплава Уэйл и Пинкус вводили перекись бария в количестве до 8% в калиевобариевое стекло при плавлении под давлением кислорода в 300 атм. Даже при низких давлениях кислорода перекись бария в стекле остается относительно стабиль-ной 5 она образуется при введении хлората калия в стекольные шихты, содержащие барий, хотя эта соль легко разлагается и не может служить в качестве осветляющего фактора. Аналогичные процессы связывания кислорода под давлением происходят в свинцовых стеклах эти процессы в основном сопровождаются образованием щелочных плюмбатов. Наконец, в стекольной шихте состава метасиликата натрия, содержащей О, 1 % окиси марганца, после плавления под увеличенным давлением кислорода, образуется содержащий Мп + темно-фиолетовый силикат, окраску которого можно сравните с интенсивной окраской пидмонтита. [c.854]

Ш соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, иьзуя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, и впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого я в настоящее время в исследовательских лабораториях. [c.180]

Далее Бертолле обнаружил, что если насыщать хлором раствор едкого кали, то образуются две соли обычный хлорид калия и некоторая новая соль, богатая кислородом и поэтому способствующая воспламенению горючих веществ (хлорноватокалиевая соль, или хлорат калия). Некоторые ученые, назвавшие эту соль бертоллетовой по имени Бертолле, полагали, что в ней содержится селитра или даже принимали ее за селитру. Сам Бертолле пытался применить эту соль вместо селитры в составе пороха. Получение и состав этой соли Бертолле объяснил с тех же самых позиций теории мурия . Он полагал, что эта соль пересыщена кислородом, перешедшим из хлора. [c.391]

Газообразные. в щест(ва. Газообразный кислород, имеющий достаточную чистоту и используемый при дыхании, например, в подводных лодках или в авиации, может быть получен при горении пиротехнических составов. Приспособления, служащие для получения кислорода, называются хлоратными свечами основным компонентом в них является хлорат натрия (или хлорат калия). [c.285]

Хлороксид фосфора впервые получен в 1847 г. Он образуется при нагревании P I3 в присутствии воздуха, при действии кислорода на кипящий P I3. В качестве окислителей можно использовать также озон, хлорат калия, сернистый ангидрид, трехокись азота и др. [c.301]

Другие химики, в частности Дж. Дальтон и Т. Соссюр, не были знакомы в деталях с методом Лавуазье. Поэтому, когда они сжигали смесь паров исследуемого вещества с кислородом, их опыты были менее удачными. В начале XIX в. Ж. Л. Гей-Люссак и Л. Тенар предложили более удобный метод анализа они сжигали органическое вещество в присутствии хлората калия. В 1815 г. Гей-Люссак усовершенствовал этот метод, применив в качестве окислителя оксид меди. Исходя из количества полученного углекислого газа и объема кислорода, Гей-Люссак рассчитывал содержание углерода, водорода и кислорода в исследуемом соединении. [c.146]

Хлорат калия K IO3 — бесцветные, блестящие, моноклинные кристаллы [292]. Легко растворим в горячей воде, значительно труднее — в холодной. В абсолютном спирте K IO3 нерастворим. При нагревании до 400° С он начинает разлагаться. В присутствии МпОа разложение идет с выделением кислорода. Эту реакцию применяют для получения кислорода в лаботзяювных условиях, [c.17]