Камерный сернокислотный процесс

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ в БАШЕННЫХ СИСТЕМАХ - 46. Камерный сернокислотный процесс [c.112]

Были разработаны два главных метода каталитической полимеризации процесс с фосфорной кислотой, использующий твердые катализаторы, и сернокислотный процесс — с жидкими катализаторами. В первом процессе с фосфорной кислотой катализатором служит фосфорная кислота, адсорбированная на кизельгуре или на другом твердом адсорбенте. С этим катализатором применяются два типа реакторов первый из них представляет собой резервуар камерного типа, который работает под давлением 35 кг/сж и при температуре на входе в реактор 175—200°. Так как реакция полимеризации экзотермична, необходимо применять рециркуляцию и охлаждение в промежуточных пунктах реактора даже при этом условии температура на выходе составляет 230—250°. Для лучшего регулирования температуры был сконструирован трубчатый реактор, причем внутри труб помещался катализатор, а в наружной оболочке циркулировала вода для теплообмена. Такие реакторы работают при давлении 50—85 кг/см при температуре смеси Сз и С4-олефинов на входе 200° с повышением температуры при проходе через реактор на 8°. Если желательна избирательная полимеризация С4-олефина, то могут применяться более низкие температуры. Важным обстоятельством в процессе работы установки с твердым фосфорнокислым катализатором является [c.597]

Более правильный взгляд на процесс обеспечил дальнейшее развитие сернокислотной промышленности. В XIX веке серная кислота получалась в системах, состоящих из ряда больших свинцовых камер (камерный способ) и двух башен. [c.128]

На первом сернокислотном заводе, построенном в Англии в 1740 г., серную кислоту получали, нагревая смесь серы и селитры в металлических сосудах, образующиеся при этом газы поглощали водой в стеклянных аппаратах. В 1746 г. для этой цели были применены свинцовые камеры, после чего данный способ производства серной кислоты получил название камерного способа. Сернистый ангидрид и окислы азота, образующиеся в процессе горения исходной смеси, растворялись в налитой на дно камер воде с образованием серной кислоты. После удаления остатка газов в камере сжигали новые порции смеси вплоть до получения кислоты нужной концентрации. В дальнейшем было предложено вводить в камеру водяной пар и вести процесс непрерывно. [c.12]

Раньше нитрозный процесс осуществлялся в свинцовых камерах и потому назывался камерным способом. В настоящее время этот способ, как малопроизводительный, в СССР не применяется за рубежом еще до сих пор некоторые сернокислотные заводы работают по камерному способу. На отечественных заводах, работающих по нитрозному способу, вместо камер установи лены башни (башенный способ). [c.315]

Вместо цилиндров (труб) осадительные электроды можно изготовить из вертикально поставленных пластин или сеток, а коро-нирующие электроды — из тонких проволочек, подвешенных между ними. Осадительные и коронирующие электроды можно поместить в камеру. Такие электрофильтры называют камерными. Они более компактны, т. е. занимают меньше места, чем одинаковые с ними по производительности трубчатые электрофильтры, и имеют более простую конструкцию. Электроды отряхивают от пыли в камерных электрофильтрах ударом по раме сетки этот процесс можно легко механизировать. Электрическое поле в камерном электрофильтре, как это видно из рис. 62, будет также неоднородным и менее правильным, чем в трубчатых электрофильтрах (сравните рис. 60 и 62). Камерные электрофильтры с осадительными электродами в виде вертикально поставленных сеток получили широкое распространение на сернокислотных заводах нашей страны. [c.128]

Нитрозный способ производства серной кислоты насчитывает около 250 лет промышленного применения. Несмотря на это у исследователей и производственников нет единого взгляда на химизм процесса кислотообразования по этому способу. Над выяснением физико-химической сущности процесса кислотообразования в камерных и башенных сернокислотных системах работали выдающиеся исследователи прошлого и настоящего столетия. Было высказано много предположений, взглядов, теорий, но ни одна из этих теорий не является общепризнанной и вполне объясняющей процесс образования серной кислоты нитрозным способом. [c.147]

Нитрозный процесс осуществляется в заводской практике в камерных или в башенных сернокислотных системах. [c.11]

Для сернокислотной промышленности Советского Союза камерные системы являются уже пройденным этапом. Однако некоторые сведения о камерном процессе представляют интерес, так как позволяют лучше понять сущность башенного процесса. [c.112]

По традиции, оставшейся от камерного способа, наиболее подходящим материалом для. монтажа сернокислотных башен сначала считали свинец, и кожухи башен, газоходы, сборники, холодильники выполняли из свинца. Однако практика вскоре показала, что свинцовые стенки башен, если даже они защищены футеровкой, подвержены сильной коррозии. Газы башенного процесса, отличающиеся более высоким содержанием окислов азота, просачиваются через неплотности футеровки, разрушая свннец на стенках башен образуется сульфат свинца. [c.131]

Принципиальная схема камерного сернокислотного процесса яриведена на рис. 48. [c.112]

Как бы механическая печь ни отличалась от современной цементной печи, как бы современный башенный сернокислотный процесс ни отличался от камерного первой четверти XIX в., и в современной це.ментной печи, и в современном сернокислотном процессе можно легко обнаружить черты их пpeдшe твeш икoв, стоящих у истоков их возникновения. Несмотря на многочисленные и коренные изменения и улучшения, которым они подверглись на протяжении десятилетий, принципы, лежащие в их основе, идеи, заложенные в них, в большей или меньшей степени сохранились в неприкосновенности. [c.118]

Исследования в области истории химической промышленности России показали, что русские мастера еще в XV в. умели сооружать буровые скважины для добычи рассолов глубиною до 60—70 м, а в конце XVII в. глубина скважин достигала 165 м. В те времена проходка таких скважин продолжалась несколько лет (в настоящее время на это требуется меньше суток). В России в середине XVII в. добывали серу из колчеданов — значительно раньше, чем этот процесс был организован в других странах, в частности в Швеции, неправильно считавшейся первой страной, где возникло это производство. Первый камерный сернокислотный завод в России был пущен в 1805 г. — на б лет раньше, че 1 в Германии. Производство соды по аммиачному методу было организовано в России в 1869 г. — на год раньше, чем в Германии. Крупное заводское производство хромовых солей возникло в России в 1850 г. — больше чем на 30 лет раньше, чем в Германии. [c.18]

Начиная с 1793 г. над усовершенствованием камерного процесса плодотворно работали французы Д. Клеман и Ш. Дезорм [5]. Они доказали возможность непрерывного проведения процесса получения серной кислоты. С начала XIX в. непрерывный метод полут1ения серной кислоты в камерных системах получил значительное распространение. Стало увеличиваться и количество камер. Так, например, в 1805 г. в Эдинбурге работала сернокислотная установка, состоявшая из 360 камер но 6 каждая [6]. [c.124]

Уже в ХП1 в. алхимик Лльберт Великий описал способ получения серной кислоты из железного купороса. По исходному сырью серная кислота и получила свое название — купоросное масло или купоросный спирт . В XV в. алхимики предложили другой способ получения кислоты — сжигание смеси серы с селитрой. Этот способ был использован для получения серной кислоты на первом сернокислотном заводе в 1740 г. в Англии. Там смесь сжигали в ковшах, подвешенных в огромных стеклянных баллонах. Спустя шесть лет в Шотландии был пущен в действие завод по производству серной кислоты, на котором ковши были заменены свинцовыми камерами. Так родился камерный способ производства серной кислоты. В начале XIX в. французский фабрикант Ш. Дезорм и химик Я. Клеман сделали этот процесс непрерывным, предложив непрерывно подавать в камеры сернистый газ (из обжиговой печи) в смеси с избытком воздуха, небольшим количеством азотной кислоты и водяного пара. Камеры обогревались снаружи до 100—120°С. Образующийся при разложении азотной кислоты оксид азота (IV) окислял сернистый газ до серного ангидрида, который поглощался водой. Полеченная таким способом серная кислота содержала и растворенные оксиды азота потому ее назвали нитрозной . В процессе окисления сернистого газа, получался оксид азота(II), который затем вновь [c.191]

В электрохимическом ряду напряжений свинец стоит непосредственно перед водородом. Нормальцый потенциал свинца по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,130 в. Хотя свинец в соответствии с этим немного менее благороден , чем водород, в разбавленных кислотах он в общем не растворяется. Это связано отчасти с тем, что на чистом свинце водород выделяется только при значительном перенапряжении (ср. стр. 53). В некоторых случаях на свинце образуется нерастворимое покрытие, запщщающее его от дальнейшего действия кислоты так, при соприкосновеции свинца с серной кислотой образуется сульфат свинца, с плавиковой кислотой — фторид свинца. Нерастворимость в умеренно концентрированной серной кислоте важна для применения свинца в аккумуляторах, а также в сернокислотной промышленности, где получающуюся в камерном процессе разбавленную кислоту упаривают на свинцовых сковородах до концентрации 60° Вё (78 вес.% НзЗО ) Правда, приготовленная таким путем кислота содержит примесь свинца. В соляной кислоту свинец также практически не растворяется. В азотной кислоте он легко растворим вследствие своей сильной способности к окислению. [c.587]

Серную кислоту в небольших количествах получали (в основном для медицинских целей) еще до XV в. путем нагревания смеси серы и натриевой селитры в сосудах большого объема, стенки которых смачивались водой. На основе этого способа в XVIII в. в Англии был построен первый сернокислотный завод. Выделяющиеся при взаимодействии газы (SO2 и окислы азота) поглощались водой с образованием серной кислоты и окислов азота. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, поэтому способ получил название камерного. В начале XX в вместо свинцовых камер стали применять башни с насадкой, серу заменили сер- [c.6]

Краткие исторические сведения. Первые сведения о серной кислоте появились окшо тысячи лет назад. Арабские алхимики получали серную кислоту путем сухой перегонки железного купороса (отсюда сохранилось для серной кислоты азвание купоросного масла). До 1740 г. получали незначительные количества серной кислоты, не имевшие еще промышленного значения. Первая сернокислотная заводская установка появилась в Англии в 1740 г. и состояла из стеклянных реторт емкостью до 300 л. Процесс заключался в сжигании серы с селитрой и поглощении газов водой. В 1746 г. была применена свинцовая камера, и тогда процесс получения серной кислоты по этому способу получил название камерного. [c.38]

Процесс термохимического расщепления этой кислоты осуществляли в двух полых печах камерного типа (одна печь разложения, другая печь дожита) при температуре 1273-1373 К. В качестве топлива в этих печах был использован сероводородный газ. Переработку SO2-содержащего газа после расщепления вели по схеме с одинарным контактирова-ниал [111]. Эта установка и в настоящее время находится в эксплуатации и служит для переработки смеси ОСК сернокислотного алкилирования и кислого гудрона олеумной очистки жидких парафинов [108]. [c.61]

В башенных системах сернистый газ проходит через ряд башен с насадкой, обильно орошаемой нитрозной серной кислотой (нитрозой). Окисление двуокиси серы и образование серной кислоты происходит здесь в основном в жидкой фазе. Благодаря этому в башенных системах достигается гораздо большая интенсивность процесса (съем продукции), чем в камерных. Башенные сернокислотные установки более компактны и более производительны. В отличие от камерных систем, дающих разбавленную кислоту ( 65% H2SO4), вся продукция башенных систем выпускается в виде более крепкой кислоты (75—76% H2SO4). Советские новаторы в 1939—1940 гг. установили возможность получения из башенных систем еще более крепкой кислоты— купоросного масла (90—93% H2SO4). [c.11]

Разработанный нами по идее К- М. Малина способ получения двойного суперфосфата основан на предварительном осуществлении камерного процесса. При этом часть камерного двойного суперфосфата направляют на сернокислотную экстрак цию фосфорной кислоты. Остальное количество камерного продукта направляют на склад для дозревания и выпуска в качестве продукции. НеобходиА ая фосфорная кислота образуется при взаимодействии серной кислоты с монокальцийфосфатом (и неразложенным фосфатом) камерного продукта. [c.115]

Окислы азота, образующиеся при катализе путем разложения нитрозилсерной кислоты и не встречающие уже в последней камере сернистого газа, который они. могли бы окислить, увлекаются избытком воздуха в башню или башни Гей Люссака, где они промываются гловерной кислотой крепостью 60—60,5° Вё, которая поглощает при зто.м азотистый ангггдрид согласно приведенной выше реакции. Возвращающаяся на орошение башни Гловера нитроза при поступлении на ба,шню разбавляется камерной кислотой или водой до 58° Вё, что облегчает процесс денитрации. Образующийся иногда избыток двуокиси азота (против эквимолекулярной смеси N0 N02), полимери-зованный в очень малой степени, благодаря значительному разбавлению, зачастую полностью не растворяется, и часть ее уходит в атмосферу, образуя тот красный дымок, который можно наблюдать в конце многих сернокислотных установок. [c.138]