Получение металлического иттрия

Можно ли применять металлический магний или кальций для получения металлического иттрия путем восстановления его галогенида при 298 К [c.113]

Для получения металлического иттрия широкое применение нашли три способа. В двух из них исходным сырьем служит фторид. Первый метод заключается в прямом восстановлении УРз литием описанным выше способом при 1575°. После переплавки в дуговой печи в вакууме содержание кислорода 0,14—0,20%. Основной фактор, влияющий на содержание кислорода в металле,— качество исходного фторида. 99%-ный металл получен из У з, очищенного пропусканием газообразного НР через расплав смеси УРз и Ь1Р при 1000°, восстановлением парами лития [148]. [c.143]

Можно ли пользоваться металлическими магнием или кальцием для получения металлического иттрия, восстанавливая гало-генид иттрия металлом [c.96]

Руды, содержащие соединения иттрия, концентрируют и перерабатывают различными химическими методами для получения окиси иттрия или его галогенидов YXg, являющихся сырьем для получения металлического иттрия. [c.38]

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ИТТРИЯ [c.38]

Проблема получения металлического иттрия высокой чистоты осложняется тем, что все его соединения стабильны. [c.36]

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ, РЗЭ И ТОРИЯ [c.326]

В работе [472] использован металлический иттрий 96,5%-ной чистоты, полученный методом восстановления фторида иттрия кальцием. Технический иттрий имеет большую прочность и твердость и меньшую пластичность, чем церий, лантан и празеодим. [c.890]

Наиболее важным из РЗЭ-металлов для техники является самарий. Хотя самарий открыт свыше 100 лет назад (1879 г.), только сейчас уникальные магнитные свойства металлического самария нашли достойное применение. О том, насколько быстро растет использование самария, говорят следующие цифры в США производился самарий в 1973 г. в количестве 1 т, в 1978 г. - 18 т, в 1979 г. - 227 т, в 1980 г. -400 т. Таким образом, производство самария существенно превысило производство других наиболее используемых индивидуальных РЗЭ. Например, производство препаратов иттрия и европия, которые применяются для получения люминофоров, не превышает 10 т/г для каждого из них. [c.71]

Для получения силицидов пользуются различными методами непосредственным взаимодействием металлов с кремнием путем спекания или сплавления при температуре около 1400° С восстановлением окислов РЗЭ металлическим кремнием в вакууме при 1500° С с непрерывным удалением образующейся при реакции летучей моноокиси кремния ЗЮг электролизом расплавленных сред. В работе Г. В. Самсонова [753] подробно описаны отдельные опыты по получению силицидов скандия, иттрия и РЗЭ и приведены все имеющиеся в литературе данные по их физическим свойствам. [c.287]

Sr (d,2n). Мишень 8г. Облученный дейтронами металлический стронций содержит радиоактивные стронций и иттрий один из методов их разделения с носителем описан выше. Для получения препарата без носителя облученный стронций растворяют в соляной кислоте, а затем раствор доводят аммиаком и водой до pH=9 и до 0,5 М (по стронцию). При этих условиях радиоактивный иттрий образует радиоколлоид, который отделяют от стронция фильтрованием через бумажный фильтр на фильтре радиоактивный иттрий растворяют соляной кислотой. [c.38]

Электролиз расплавленных сред с жидким катодом используют в технике для получения товарных сплавов, например тройного сплава РЬ-Ыа-К (стр. 343), или для получения промежуточных сплавов, из которых затем вакуумной разгонкой получают нужный металл. При вакуумной разгонке полученного электролизом сплава отгоняют наиболее летучий компонент. В одном случае это может быть осажденный при электролизе на жидком катоде металл. В технике так получают металлический кальций, который отгоняют из медно-кальциевого сплава, получаемого электролизом на жидком медно-кальциевом катоде. Таким же путем получают калий, разгоняя свинцово-калиевые сплавы, получаемые электролизом на жидком свинцово-калиевом катоде (стр. 335). В другом случае отгоняют более летучую основу жидкого катода. Например, из полученных электролизом сплавов цинка с редкими или редкоземельными металлами отгоняют цинк (получение иттрия, гадолиния, самария). При разряде металлов на жидком катоде процесс сопровождается деполяризацией за счет образования сплава. Большое значение имеет скорость диффузии выделяемого металла в жидкий катод. [c.302]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

Л. А. Ижванов и Н. П. Верщинин [473] разработали метод получения металлического иттрия восстановлением фторида иттрия кальцием с последующей очисткой иттрия от кальция переплавкой в вакууме, Они получили таким путем металлический иттрий чистотой 98,85% следующего состава [c.879]

Экстракция железа из солянокислой среды раствором триоктил-фосфинокиси в циклогексане применена для последующего фотометрического определения железа с помощью 1,10-фепаптролина. Последний прибавляют после разбавления экстракта изопропиловым спиртом и добавления гидрохинона для восстановления железа. Полученный комплекс фотометрируют через 2 часа при 510 ммк. Метод предложен для определения железа в металлическом бериллии и окиси бериллия. Аналогичный вариант анализа описан для фотометрического определения железа в металлическом иттрии и в [c.233]

Для получения металлических РЗЭ, скандия, иттрия и тория применяются в основном два метода электролиз расплавленных солей и металлотер.мическое восстановление. Для получения особо чистого тория применяют также описанный выше метод термической диосоциации йодида [640]. [c.326]

Металлический иттрий, полученный методом восстановления фторида иттрия кальцием, ямеет серебристый цвет. При длительном хранении на воздухе иттрий окисляется, покрываясь сероватым налетом окислов. С водородом итприй образует гидрид (УзНз) карбид иттрия образуется при нагревании окиси иттрия с углеродом [237]. [c.891]

Иттрий (У) — редкоземельный металл светло-серого цвета. Свое название получил от шведского селения Иттербю. Открыт в 1794 г. финским химиком И. Гадолином. Металлический иттрий получен в 1828 г. немецким химиком Ф. Велером. [c.191]

Трудность выделения иттрия (как, впрочем, и любого из его аналогов) привела к тому, что на протяжении десятилетий свойства этого элемента оставались почти не изученными. Первый металлический иттрий (сильно загрязненный примесями) получен Фридрихом Вёлером в 1828 году, но и через сто лет плотность иттрия не была определена достаточно точно. Даже состав окиси иттрия никто не определил верно до появления периодического закона. Считали, что это 0 правильную формулу — УгОз — первым указал Менделеев. [c.183]

Металлический иттрий впервые был получен по способу Вёлера путем восстановления хлорида иттрия YGI3 металлическим калием при нагревании. [c.37]

Основные научные работы посвящены исследованию редкоземельных элементов. Разработал (1940-е — начало 1950-х) способ выделения индивидуальных редкоземельных элементов с помощью ионообменной хроматографии. Благодаря этому способу редкоземельные элементы стали сравнительно доступными и дешевыми материалами, Совместно с Льюисом разработал (1933) методы получения тяжелой воды. Изучал энергетические уровни ионов редкоземельных элементов. Во время второй мировой войны руководил работами по получению урана высокой степени чистоты. Предложил использовать кальций и позднее магний для восстановле1шя четырехфтористого урана в металлический уран. Разработал промышленный процесс производства высокочистого металлического торил, а также церия и иттрия. Использовал ионообменную хроматографию для разделения изотопов а,зота (получил 200 г азота-15 со степенью чистоты 99,8%). [332J [c.474]

Нитриды переходных металлов. Нитриды скандия и иттрия имеют общую формулу MeN. Самый распространенный метод получения нитрида скандия — восстановление окиси скандия углеродом в атмосфере азота. По этому методу Самсоновым и Лютой был получен нитрид скандия состава S No.g , который незначительно был загрязнен карбидом скандия [351. Для изготовления нитрида скандия Скляр использовал непосредственное взаимодействие металлического скандия с азотом в дуговой печи, однако и по этому методу нитрид скандия стехиометрического состава не был получен [1091. [c.26]

Повышение температуры тренировки УгОз и предварительная активация водородом при небольших заполнениях поверхности катализатора муравьиной кислотой (до 10%, табл. 4) также увеличивают дегидратирующую способность. Наоборот, адсорбция кислорода, особенно при низких температурах, увеличивает процент двуокиси углерода. Следует отметить, что температурный интервал каталитического разложения муравьиной кислоты находится в согласии с условиями разложения формативных групп, которое наблюдалось нами по спектральным данным (200—350°) [4]. Это давало возможность предположить, что разложение муравьиной кислоты в адсорбированном слое связано с разрушением формиатов иттрия. Сравнение полученных результатов показывает, что образование формиат-ионов на поверхности окисла—важная стадия реакции каталитического разложения муравьиной кислоты. Это заключение в общем согласуется с известным представлением о существовании одного промежуточного продукта для обеих реакций. Поэтому следует остановиться подробнее именно на формиат-ионпом механизме разложения. В случае реакции дегидрогенизации разложение формиатов обычно приводило к восстановлению образца до металлической фазы [13, 14]. Этот путь должен был бы сопровождаться образованием валентного ненасыщенного металла на поверхности и увеличением электропроводности окислов прн разложении [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология