Индикаторы в методе нейтрализации (индикаторы

Индикаторы метода нейтрализации. Метиловый о ран ж е-в ы й. Область перехода окраски при pH 3, 1—4,4. Для титрования берут 1—2 капли раствора на 20—25 мл титруемого раствора. Для приготовления раствора индикатора растворяют 2 г сухого метилового оранжевого (метилоранжа) в 1 л воды. Переход окраски от красной к желтой. [c.123]

Характеристика наиболее распространенных индикаторов метода нейтрализации приведена в табл. 114. [c.181]

Индикаторы метода нейтрализации [c.374]

ИНДИКАТОРЫ МЕТОДА НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.479]

При титрованиях, основанных на изменении pH, применяют индикаторы метода нейтрализации, чаще всего метиловый красный, изменяющий окраску при pH 4,2—6,3 из красной в кислой среде на желтую в нейтральной или щелочной среде. Применяют также смешанный индикатор, содержащий 3 части бромкрезолового зеленого и [c.439]

Индикаторы метода нейтрализации 255 [c.255]

Важнейшие индикаторы метода нейтрализации имеют следующие области перехода и показатели титрования [c.251]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины pH. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и [c.254]

При титрованиях, основанных на изменении величины pH, применяют индикаторы метода нейтрализации, чаще всего метиловый красный, меняющий окраску в интервале pH от 4,2 до 6,3 из красной в кислой среде на желтую в нейтральной или щелочной среде. Применяют также смешанный индикатор, содержащий 3 части бромкрезолового зеленого и 2 части метилового красного. Точке эквивалентности соответствует слабая серая окраска при pH = 5. [c.561]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

Таким образом, перемена окраски индикатора связана с изменением pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что у большинства из применяемых в методе нейтрализации индикаторов переход одной окраски в другую происходит не в точке строгой нейтральности раствора, т. е. не при pH = 7, а в слабокислой или слабощелочной среде. Проследим, например, за изменением окраски метилоранжевого в зависимости от изменения pH раствора. С этой целью к раствору щелочи прибавим 1--2 капли метилоранжевого. Раствор примет желтую окраску. Будем к этому раствору постепенно приливать разбавленную соляную кислоту. Концентрация щелочи в растворе станет уменьшаться и pH раствора убывать, но желтая окраска раствора продолжает сохраняться до тех пор, пока pH его не достигнет 4,4, т. е. реакция раствора станет слабокислой. Только с этого момента при дальнейшем добавлении кислоты окраска раствора начинает постепенно переходить из желтой в розовую. Когда раствор достигнет pH = 3,1, окраска его станет ярко-розовой, которая от новых порций добавленной кислоты не изменяется. Таким образом, метилоранжевый позволяет заметить момент окончания реакций между кислотой и щелочью не в точке их эквивалентности, а в интервале между pH =4,4 и pH = 3,1, т. е. в области некоторого избытка ионов Н+ по сравнению с ионами ОН в растворе. [c.207]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

Согласно этой теории, индикаторы метода нейтрализации представляют собой такие слабые органические кислоты или основания, у которых недиссоциированные молекулы и ионы имеют различную окраску. [c.256]

Перемена окраски индикаторов метода нейтрализации происходит при введении в раствор ионов или ОПТ. Но введение этих ионов изменяет, очевидно, pH раствора. Следовательно, [c.262]

Формула (2), очевидно, совершенно аналогична формуле область перехода рН=р/(+1 для индикаторов метода нейтрализации (стр. 267). [c.363]

Образовавшийся при этом свободный бром окрашивает раствор в бледно-желтый цвет. Окраска эта весьма слаба, и точку эквивалентности по ней точно фиксировать нельзя. Существуют, однако, органические красители, которые разрушаются свободным бромом и окрашенный ими раствор обесцвечивается. Из таких красителей чаще всего применяют известные индикаторы метода нейтрализации—метиловый оранжевый и метиловый красный, ко- [c.418]

Для титрования сильной кислоты сильной щелочью пригоден любой из четырех индикаторов метода нейтрализации (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и метиловый красный). [c.450]

В табл. 19 даны характеристики наиболее часто применяемых в методе нейтрализации индикаторов. Из этих индикаторов только нейтральный красный изменяет свою окраску почти в тот же момент, когда раствор становится нейтральным (в интервале pH от [c.237]

Таким образом, перемена окраски индикатора связана с изменением pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что каждый из применяемых в методе нейтрализации индикаторов изменяет свою окраску лишь внутри определенного, характерного для данного индикатора интервала значений pH. Например, проследим за изменением окраски метилоранжевого в зависимости от изменения pH раствора. С этой целью к раствору щелочи прибавим 1—2 капли метилоранжевого. Раствор будет иметь желтую окраску. Затем к этому раствору будем постепенно приливать какой-либо кислоты. Концентрация щелочи в растворе будет при этом постепенно уменьшаться и pH раствора убывать, но желтая окраска раствора продолжает сохраняться. Когда вся щелочь будет полностью нейтрализована и pH раствора станет равным 7, то и в этом случае цвет раствора не изменяется. Желтая окраска раствора продолжает сохраняться до тех пор, пока pH не достигнет 4,4. Только с этого момента при дальнейшем уменьшении pH окраска [c.93]

При перегруппировке хромофор меняется структура молекул индикаторов и их окраска. Следовательно, каждый индикатор метода нейтрализации может существовать в двух формах, имеющих различную окраску и способных переходить одна в другую. Одна из этих форм — слабая органическая кислота, другая— слабое основание. Переход одной формы в другую происходит под действием кислот и щелочей, точнее ионов Н иОН. [c.245]

Что представляют собой индикаторы метода нейтрализации В чем заключается сущность ионной и хромогенной теории индикаторов [c.266]

Из индикаторов метода нейтрализации наиболее употребительны метиловый оранжевый, метиловый красный, лакмус и [c.276]

Согласно этой теории индикаторы метода нейтрализации являются слабыми органическими кислотами (или слабыми основаниями), у которых недиссоциированные молекулы и образуемые ими ионы имеют различную окраску. В табл. 2 приводятся окраски молекул и анионов некоторых индикаторов, проявляющих кислотные свойства. [c.277]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Кроме 1еводного титрования с индикаторами метода нейтрализации, можно применять потенциометрическое, кондуктометрическое, амперометрическое титрования. Размеры капель неводных растворов значительно меньше размера капель водных растворов вследствие меньшего поверхностного натяжения. Это повышает точность титрования. Неводное титрование можно применять для редокспроцессов, комплексообразования и осаждения. [c.445]

Определение точки эквивалентности с помощью индикаторов. Точное установление точки эквивалентности, т. е. того момента, когда количество прибавленного реактива В станет эквивалентно количеству реагирующего с ним определяемого вещества А, имеет очень важное значение в объемном знализе вообще и в методе нейтрализации в особенности. [c.75]

Для растворов с концентрацией не ниже 0,1 и. можно сделать следующий вывод при титровании сильной кислоты сильнылг основанием пригоден любой из важнейших индикаторов метода нейтрализации фенолфталеин, метиловый оранжевый и метиловый красный). Пригодны также бромтимоловый синий (р7 = 8) и тимолфталеин (рГ = 10). [c.256]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Если при этой перегруппировке возникают (или исчезают) группы (хромофоры, ауксохромы), влияющие на окраску, то изменяется и эта последняя. Следует заметить, что превраш,ение изомерных форм друг в друга представляет собой у индикаторов процесс обратимый. Такая обратимая изомерия называется таутомерией, а соответствующие изомеры—таутомерами. Согласно хро. офорной теории, в растворе любого индикатора метода нейтрализации присутствуют различные таутомерные формы его, обладающие различной окраской и находящиеся в равновесии друг с другом. [c.258]

Действительно, можно считать твердо установленным, что пе ремена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибав. 1енин к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном соглас ) с последней одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикаторов метода нейтрализации оказывается либо слабой кислотой, либс слабым основанием, либо веществом амфотерным. Так, в случае паранитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, если обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит [c.259]

Выше мы видели, что всякий пз прпменяедштх при методе нейтрализации индикаторов изменяет свою окраску Л . шь внутри определенного интервала значений pH. Посмотрим теперь, в чем ззк.чючастся причина этого явления, а также выясним, кгкая связь существует между положением обл,-зсти перехода и константой диссоциации индикатора. [c.333]

Колориметрические методы основаны на применении индикаторов метода нейтрализации, окраска которых, как было показано выше ( 108. 109), зависит от величины pH раствора. Однако она заметно изменяется только внутри определенного интервала значений pH (область перехода инди катора). Только внутри области перехода каждой данной окраске соответствует одно, вполне определенное зиа гение pH раствора. Вне этой области растворы с весьма сильно различающимися pH и.меют одну и ту же окраску. [c.410]

Последний метод весьма прост и представляет значительный теоретический интерес как иллюстрация применения теории индикаторов метода нейтрализации поэтому он и используется в описываемой ниже работе. При этом методе приготоЕлен1 е п ка- [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология