Реакции первого и второго порядка

Принятые способы сопоставления экспериментальных данных с функциями (IV. 15) для односторонних реакций первого, второго и третьего порядков и с функциями (IV. 16) для обратимых реакций первого и второго порядков и способы вычисления констант скоростей для таких реакций описываются в следующем параграфе. [c.136]

Математическое описание кинетики набухания полимеров (сополимеров) базируется на различных концепциях. К более ранним [19—24] относится описание кинетики набухания на основе кинетических уравнений скорости химической реакции первого и второго порядков. В работе [25] кинетика набухания полимеров описывается с использованием условий квазистационарности для случая, когда лимитирующей является скорость пространст- [c.298]

Ряд других схем комбинированных реакторов для процессов с обратимыми и необратимыми реакциями первого и второго порядка рассмотрен в работах [84, 95—971. Их краткое изложение применительно к комбинациям различных типов адиабатических реакторов приведено в работе [4]. В приложении к практическим расчетам может оказаться полезной модель комбинированного проточного реактора в адиабатических условиях, описанная в работе [97]. Каждый реактор предлагается рассматривать как сумму элементарных реакторов идеального смешения (М) и идеального вытеснения (Т). Введение параметра М позволяет определить, какую часть от всего реакционного объема должен занимать реактор идеального смешения. [c.107]

Случай 2. Случай обратимых реакций первого и второго порядка может быть представлен стехиометрическим уравнением [c.35]

Харрис [7] рассчитал такого рода эффекты для реакций первого и второго порядков. Это также было предметом исследования инженеров-химиков [8], широко использовавших проточные системы на практике . [c.62]

Сравнение проточного реактора идеального смешения и реактора идеального вытеснения для реакций первого и второго порядков [c.132]

Данный вопрос был исследован Гомером [22] для одномерного сосуда. Он рассмотрел все случаи гибели радикалов по реакциям первого и второго порядков как на стенках, так и в объеме для статистических и проточных систем. [c.390]

На рис. IX-7I приведена зависимость между объемами этих реакторов, которые необходимы для достижения определенной степени превращения при реакциях первого и второго порядка, проходящих в гомогенной системе при изотермических условиях. Разница особенно велика при высоких значениях степени превращения. Если по каким-либо причинам трубчатый реактор не подходит для наших целей, то следует применять каскад кубовых реакторов. Во многих случаях достаточно 3—4 реакторов в каскаде, чтобы приблизиться к перерабатывающей способности, достигаемой в трубчатом реакторе, хотя иногда для этого приходится использовать и большее число аппаратов в каскаде (до 20). [c.420]

Данные по пленочным коэффициентам для процессов абсорбции, сопровождающихся химической реакцией, часто выражают с помощью поправочных коэффициентов к соответствующим коэффициентам, характеризующим чистую абсорбцию. Такие поправочные коэффициенты были получены для основных, представляющих интерес случаев, включая обратимые и необратимые реакции первого и второго порядков. [c.187]

Давление в системе—один из наиболее легко управляемых экспериментальных параметров, поэтому оно является удобным критерием при выяснении механизма реакции. Влияние давления на начальную скорость часто особенно показательно. Типичные кривые для некоторых реакций первого и второго порядка показаны на рис. VI1-3. Сравнение опытных данных с этими кривыми может значительно уменьшить число вариантов при установлении действительного механизма реакции. Поскольку число предполагаемых механизмов может быть очень велико, например 15, 20 или даже больше, то каждая возможность исключить хотя бы часть из них может оказаться весьма полезной. [c.227]

Уже указывалось, что состав реакционной смеси в кубовом реакторе равен составу на выходе, поэтому производительность кубового реактора всегда меньше производительности трубчатого реактора при одинаковых реакционном объеме и режиме. Последнее иллюстрируется рис. П-21, на котором показано отношение объемов трубчатого и кубового реакторов, необходимых для нолучения заданной относительной степени превращения для реакций первого и второго порядков. Из рисунка видно, что производительность кубового реактора является относительно низкой, особенно при высоких степенях превращения. [c.74]

Рис. П-21. Сравнение объемов кубового и трубчатого реакторов, обеспечивающих получение заданной величины в реакциях первого и второго порядков

Кроме того, Левеншпиль установил возможные ограничения для применения уравнения (111,14) к реакциям первого и второго порядков. [c.97]

Как видно пз рисунка, оптимальная температура процесса в изотермическом трубчатом реакторе лежит между равновесной температурой при и температурой, при которой скорость превращения на выходе пз реактора максимальна. Это значит, что только для одного поперечного сечения уравнение (VI, ) обосновано поэтому при прочих равных условиях объем изотермического трубчатого реактора больше, чем объем трубчатого реактора с оптимальным температурным профилем. Хорн 1 рассчитал отношение этих двух объемов для экзотермических обратимых реакций первого и второго порядков. [c.211]

Соотношение объемов проточного реактора идеального смешения и реактора идеального вытеснения определяется продолжительностью протекания реакции, ее типом и кинетическим уравнением. В общем случае это соотношение можно вычислить для некоторой заданной степени превращения из уравнений (У,9) и (У,12). Однако для наиболее часто встречающихся реакций первого и второго порядков разработаны номограммы, позволяющие быстро сопоставить объемы указанных двух типов реакторов. [c.132]

В случае обычных реакций первого и второго порядков, протекающих в реакторах периодического действия, скорость процесса [c.152]

Для реакций первого и второго порядков соответственно [c.18]

Параллельные и последовательно-параллельные реакции первого и второго порядков (обратная задача) [c.200]

При протекании во внешнедиффузионной области параллельных реакций первого и второго порядков, например, по схеме [c.139]

При протекании параллельных реакций первого и второго порядков [c.143]

В этом параграфе будет рассмотрен общий ход рещения в случае реакций первого и второго порядка. [c.407]

Некоторые упрощения решения возможны в случае реакций первого и второго порядка. Дифференциальное уравнение для обратимой реакции первого порядка имеет вид [c.374]

Решая кинетические уравнения реакций первого и второго порядков относительно константы скорости реакции, имеем [c.114]

Решение уравнения конвективной диффузии значительно усложняется, если исчезновение промежуточного продукта происходит в результате гомогенной химической реакции первого (константа скорости к ) или второго (константа скорости к") порядка. Полученные аналитические выражения имеют приближенный характер и могут применяться лишь при соблюдении ряда ограничительных условий. По этой причине в настоящее время для расчета констант скорости гомогенны -реакций обычно используется метод цифрового моделирования, в основе которого лежит построение с помощью ЭВМ для каждого конкретного механизма реакции калибровочных кривых, связывающих относительный выход промежуточных продуктов Ql с параметрами к 1т и "св/ы для реакций первого и второго порядка соответственно (св — концентрация стабильного реагента в растворе). [c.213]

Характерное время процесса определяется соотношениями Т1=1//г, Тг = = 1/ "с, = для реакций первого и второго порядка и скорости диффузии [c.219]

Изменение концентрации реагирующих веществ во времени для простейших реакций первого и второго порядков определяется классическими уравнениями кинетики. Например, для реакции перво1-о порядка [c.264]

Гак как математические приемы обработки зтих уравнений подобны тем, которые были ранее описаны для реакций первого и второго порядков, то можно ограничиться ли]пь указанием на основные этапы в решении соот- отствующих уравнений. [c.27]

Розвир [35] детально рассмотрел иопрособ ошибках, возникающих при вычислении из экспериментальных данных констант скоростей реакций первого и второго порядков. Гуггенгейм [36] предложил такой метод обработки данных реакции первого порядка, который не зависит от достоверности начальных и конечных концентраций, а Штуртевант [37] развил другой метод обработки данных реакций второго порядка, который также не зависит от достоверности первоначальных и конечных концентраций. Анализ методов взвешивания данных для реакций первого и второго порядков был сделан Христиапсеном [38]. [c.86]

В настоящей главе рассматриваются закономерности массообменных процессов, осложненных химическими реакциями первого и второго порядка, протекающими в объеме сплошной или дисперсной фазы. Основные результаты получены на базе решения уравнений, описьтаю-щих процесс хемосорбции при конвективном массообмене в области малых и средних значений критерия Ке. Проводится анализ процесса как для конечных значений константы скорости реакции, так и в случае быстропротекающих реакций. Приведены расчетные формулы, таблицы и графики для определения степени извлечения и фактора, характеризующего ускоряющее действие химической реакции на процесс массообмена. Эти данные используются в гл. 7 и 8 для расчета колонных аппаратов. [c.259]

Величина q характеризует вклад, вносимый в уравнение диффузии вследствие химической реакции. Для необратимой реакции первого порядка q = —kl l, для реакции второго порядка q = —k2 1, где и к — константы скорости химической реакции первого и второго порядка, соответственно. [c.265]

Обо ценне на слуяай разветвленных химических реакций. Рассмотрим более общий случай расчета реакторов с разветвленными необратимыми химическими реакциями, когда растворенный в дисперсной фазе экстрагент при переходе в сплошную фазу вступает в две параллельные реакции первого и второго порядка. [c.294]

Полученные результаты непосредственно обобщаются на случаи необратимых параллельных п реакций первого порядка и т реакций второго порядка. Обозначим концентрации продуктов реакции первого и второго порядков с,у (г = 1,2) и, соответственно, константы скоростей реакций кц. При этом концентрации экстрактива и хемосорбента определяются из тех же уравнений, что в ранее (ат1 = 1,я = 1) — см. уравнения (7.45), (7.46), — с той лишь разницей, что в них должны бьггь подставлены значения констант [c.295]

Программы автоматизации аналитических выкладок в кинетических задачах. СМОКИ ориентирована на схемы реакций первого и второго порядков, которые можно представить в виде [c.205]

Гораздо чаще подобные расчеты используются применительно к трубчатому реактору они проводились Хорном 1вз-1бб ддд равновесных реакций первого и второго порядка. Две его статьи 3, 186 содержат таблицы, в которых различным значениям Е Е- соответствуют значения у., и безразмерной длины реактора. Уравнение (VI,12) показывает, что оптимальная скорость превращения н температура должны быть бесконечно высокими на входе в реактор = ) практике, однако, всегда имеется верхний температурный предел. [c.210]

Приведенная теория была разработана в более общей форме Хорном 1 , который прпмоия.л уравнение (VI,47) для нахождения оити.мального температурного профиля различных реакций. Подобные кэ расчеты сделаны Билоусом и Амундсоном для копсекутпв-ных реакций первого и второго порядков в трубчатых реакторах. [c.230]

Выпод условий установления в системе стационарного режима и применимости метода стационарных концентраций, в общем виде, для системы с произвольным числом активных промежуточных частиц представляет собой весьма сложную математическую задачу. Поэтому эти вопросы будут рассмотрены на примере реакции с участием одной активной промежуточной частицы Н, которая может расходоваться в реакциях первого и второго порядка по концентрации К. [c.225]

ХУГМО. ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТ СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИИ ПЕРВОГО И ВТОРОГО ПОРЯДКА [c.232]

Ф. Гаркур провел детальное исследование кинетики реакции КМПО4+С2О4Н2, а В. Эссон математически проанализировал результаты и вывел формулы для описания кинетики реакций первого и второго порядка и последовательных реакций первого порядка. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология