Реакции перезарядки отрицательных ионов

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

Радиационно-химические газофазные процессы. Действие ионизирующих излучений на газы приводит к таким процессам, как ионизация, образование отрицательного иона, перезарядка частиц, мономолекулярные превращения первичных ионов, бимолекулярные ион-мо-лекулярные реакции и нейтрализация ионов [17]. Подобные же элементарные процессы могут протекать и под воздействием электрического разряда, коротковолнового ультрафиолетового излучения и др. Однако радиационное воздействие имеет особенности, позволяющие создать промышленные технологические процессы. [c.182]

Полагают, что уже в случае простых редокси-реакций (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (назовем их первичными ионами) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ионы), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М возникают практически на том же самом месте, где находились ранее ионы М . Если они не будут затем беспрепятственно удаляться с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода,, вторичные ионы должны преодолеть некоторый барьер, связанный с различием их энергетических уровней в глубине раствора и у поверхности раздела. Но поскольку на их место могут придти первичные ионы, фактический энергетический барьер будет зависеть от вероятности обмена и выигрыша энергии при адсорбции первичных ионов, т. е. в конечном итоге — от потенциала и заряда электрода, а также от концентрации и природы ионов. Если положительный заряд первичных (восстанавливающихся) ионов выше, чем вторичных, то смещение потенциала в отрицательную сторону должно в большей степени благоприятствовать адсорбции первичных ионов, что облегчает уход продуктов реакции. Эти соотношения реализуются, например, при перезарядке ионов железа Ре +/Ре + и таллия Т1 +/Т1+, где затруднения, связанные с десорбцией ионов Ре + или Т1+ при электровосстановлении не велики. Напротив, если при реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вторичных, то трудности, вызванные необходимостью десорбции последних, должны быть большими. Это, например, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се +. Наибольших торможений следует ожидать в том случае, когда первичные ионы при электровосстановлении заряжены отрица- [c.409]

Таблица Б. 1 РЕАКЦИИ ПЕРЕЗАРЯДКИ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ИОНОВ

Процессы перезарядки отрицательных ионов также могут влиять на ход радиационно-химических реакций, поскольку отрицательные ионы проявляются в реакции как активные частицы при процессах [c.79]

Действие ионизирующего излучения на газы представляет значительный интерес прежде всего с точки зрения выяснения общих закономерностей радиационно-химических превращений. Методы исследования процессов, происходящих в газах, и особенности механизма этих процессов позволяют получить прямые экспериментальные данные о реакциях, в которых участвуют ионы. К числу таких реакций относятся 1) ионизация 2) образование отрицательного иона 3) процесс перезарядки 4) мономолекулярное превращение первичных ионов 5) бимолекулярная ион-молекулярная реакция 6) нейтрализация. [c.53]

Эта реакция возможна только тогда, когда электронное сродство атома X больше, чем энергия ионизации атома V. Единственным случаем, когда это условие выполняется, является столкновение между атомами Р и Сз. Такое образование отрицательных ионов является частным случаем явления перезарядки частиц газа в разряде. [c.247]

Адсорбционные индикаторы отличаются от всех описанных тем, что изменение окраски происходит на поверхности коллоид-но-дисперсной фазы. Такая фаза в процессе титрования адсорбирует ионы, находящиеся в растворе в избытке, заряжаясь положительно (при адсорбции катионов) или отрицательно (при адсорбции анионов). Присутствующие в растворе молекулы красителя-индикатора могут адсорбироваться под действием электростатических сил на заряженной поверхности осадка. При этом осуществляется деформация электронной системы молекулы и появляется определенная окраска. В точке эквивалентности происходит перезарядка поверхности осадка, определяемая избытком ионов титранта йри этом изменение заряда приводит к новой деформации электронной системы индикатора и его цвет меняется, что и указывает на окончание основной реакции. [c.157]

В реакциях второй группы происходит перезарядка некоторых атомов или ионов. При этом от одних атомов или ионов отходят электроны — увеличивается положительный или уменьшается отрицательный заряд к другим атомам или ионам присоединяются электроны — уменьшается положительный или увеличивается отрицательный заряд. Например [c.125]

И этиленом, Файт и соавторы — между протонами и атомами водорода [176]. Изучая диссоциацию молекул этилового спирта, образующихся в процессе столкновений с положительными ионами, Кох и Линдхолм [297] сделали вывод, что низкая интенсивность ионов, образующихся при отрыве Н2О и —СН4, указывает, что в опытах с электронным ударом эти ионы образуются из сильно возбужденных нейтральных молекул. Изучались процессы, происходящие при столкновении со стенками камеры, с целью определения энергии рекомбинации атомных ионов и определения потенциалов появления осколков [220]. Чермак и Герман [88] описали реакции перезарядки в ионном источнике масс-спектрометра. Мартин и Мелтон [346] исследовали реакции отрыва атома водорода от радикальных ионов цианида. Совместно с Роппом [350] они получили данные о миграции водорода в реакциях с отрицательными ионами. [c.665]

Процессы перезарядки отрицательных ионов также могут влиять на ход радиационно-химических реакций, поскольку отрицательные ионы проявляются как активные в реажции частицы при процессах рекомбинации с положительными ионами. Однако, пр-В1Идимому, они играют существенно меньшую роль, чем перезарядка положительных ионов. [c.94]

Однако в слабоионизованной плазме, где концентрации отрицательных ионов могут быть сравнимы и даже превышать концентрации положительных ионов, степень ионизации обычно невелика и частота актов рекомбинации (3.14) много меньше частоты упругих соударений и перезарядки. Поэтому и реакция (3.14), как правило, не приводит к заметным отклонениям ФР ионов по скоростям от равновесных. [c.71]

Рели ири реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вто)ичных, то трудности, вызванные 1еобходимост1,10 десорбции последних, должны быть большими. Это, иапример, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се . Наибольших то[.)Можеиий следует ожидать в том случае, когда первичные иоиы при электровосстановлении заряжены отрицательно, а вторичные — положительно (восстановление иона мета-ванадата УОз до ванадил-иона / 0 +). Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными ири перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [c.446]

Аминокислоты и белки в электрохимическом отношении могут характеризоваться по их изоэлектрическим или изо-ионным точкам. Уже первые исследования о влиянии реакции водородных ионов на белки показали, что практически все они в определенном пределе pH нестабильны и склонны к свертыванию. Кроме того, направление передвижения белковоподобных частиц в электрическом поле зависит от реакции в кислоте они заряжены положительно, в щелочи—отрицательно. pH перезарядки обозначается как зоэлектрическая точка (ИТ), она совпадает с минимальной устойчивостью раствора. Аминокислоты также проявляют подобные свойства (рис. 56). [c.198]

Величина и характер электрического заряда глобулы зависят от реакции среды. Свежий латекс обладает слегка щелочной реакцией (pH = 7,2), и этим объясняется отрицательный заряд частиц дисперсной фазы. Электрокинетический потенциал глобул равен О ,035 вольта, линейно возрастая с повышением содержания щелочи и уменьшаясь с понижением ее. Изо электрическая точка соответствует pH 4,5. Дальнейшее по вышение концентрации водородных ионов может привести, при известной предосторожности, к получению латекса с положительно заряженными глобулами. В технике перезарядка глобул латекса производится введением в него так называемых катионных мыл, например цетилпиридинбромида. [c.65]

Равновесия окислительно-восстановительных электродных реакций, в которых участвуют одноядерные смешанные комплексы, исследованы на примере большого числа систем Р1 (IV), Р1 (II) в растворах, содержавших по одному виду комплексов Р( (IV) и Р1 (II) (см. [1, 127] и цитируемую там литературу). В табл. III. 3 приведены формальные потенциалы процессов перезарядки инертных комплексов Р1 (IV) и Р1 (II), состав которых отличался на два хлор-иона (измерения проводились в присутствии большого избытка хлор-ионов). Из табл. ПЬЗ видно, что при постепенном замещении хлор-ионов в комплексах Р1С1 и Р1С1 на молекулы аммиака формальный потенциал систематически смещается в сторону более отрицательных значений. Это указывает на то, что молекулы аммиака в большей степени увеличивают устойчивость комплексов Р1 (IV), чем Р1 (II). Сходные результаты получены [c.63]