Аммиак степень окисления

Пример 17 [10, с. 186]. Составить материальный баланс отделения окисления аммиака (на 1 т азотной кислоты). Степень окисления ЫНз до N0 — 0,97, до N2 — 0,03 N0 до N02—1,0. Степень абсорбции 0,92. Содержание аммиака в сухой аммиачновоздушной смеси 7,13 /о (масс.). Воздух насыщен парами воды при 30 °С. Относительная влажность 80%. [c.19]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

В общем случае, когда в исходном газе присутствует окись азота, кислород и аммиак, степень окисления аммиака до окиси азота может быть определена из равенства [c.159]

Элементы группы 5А проявляют самые разнообразные свойства, от сильно неметаллических у азота до явно металлических у висмута. Азот и фосфор обнаруживают степени окисления от -Ь 5 до — 3. Фосфор, не столь электроотрицательный, как азот, чаще, чем азот, встречается в состояниях с положительными степенями окисления. Важнейшим источником азота служит земная атмосфера, в которой он существует в виде молекул N2- Наиболее важным промышленным процессом связывания N2 в соединения является процесс получения аммиака по методу Габера. Другой важный промышленный процесс, процесс Оствальда, используется для превращения МНз в азотную кислоту НМОз-Это сильная кислота и одновременно хороший окислитель. Соединения азота применяются как важные сельскохозяйственные удобрения. [c.330]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

Окисление аммиака степень окисления 51% [c.163]

Так как атомы азота в аммиаке сильнее притягивают электроны, чем в элементном азоте, говорят, что у них отрицательная степень окисления. В диоксиде азота, где атомы азота слабее притягивают электроны, чем в элементном азоте, он имеет положительную степень окисления. В элементном азоте или элементном кислороде каждый атом имеет нулевую степень окисления. (Нулевая степень окисления приписывается всем элементам в несвязанном состоянии.) Степень окисления — полезное понятие для понимания окислительно-восстановительных реакций. [c.518]

Следовательно, при образовании иона КН из молекулы аммиака степень окисления азота ие меняется, оставаясь равной —3. Однако число электронных пар, связывающих атом азота с другими атомами, иначе говоря, валентность азота в ионе аммония равиа четырем. [c.126]

Азотистая кислота и нитриты, действуя в качестве восстановителей, окисляются при этом в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются при этом до N0 или более низких степеней окисления азота в зависимости от характера восстановителя. Гидроксиламин восстанавливается до аммиака, а окисляется до свободного азота или до NjO. Гидразин сильный восстановитель, но сам может восстановиться, подвергаясь действию водорода в момент выделения. [c.154]

При окислении аммиака на железохромовом катализаторе при отсутствии внешне- и внутридиффузионного торможения необходимо различать две характерные области [47—49]. В первой из них, характеризующейся большим избытком кислорода в аммиачно-воздушной смеси, по сравнению со стехиометрическим, расходуемым по реакции (а), степень окисления аммиака не зависит от мольного отношения кислорода к аммиаку. Во второй области, характеризующейся малым избытком кислорода, степень окисления аммиака является функцией мольного отношения кислорода к аммиаку. Граница между этими областями явно проявляется при мольном отношении кислорода к аммиаку в аммиачно-воздушной смеси, равном А [c.158]

Азот необходим бактериям для синтеза аминокислот (белков), пуриновых и пиримидиновых нуклеотидов, а также некоторых витаминов. Поскольку азот во всех живых организмах содержится в восстановленной форме, все минеральные формы азота с большей, чем у аммиака, степенью окисленности должны быть восстановлены. [c.445]

Предложено много окисных катализаторов для окисления аммиака до окиси азота. Большинство этих катализаторов обладает недостаточной каталитической устойчивостью. Наиболее активными и каталитически устойчивыми оказались активированные окиси железа и кобальта, на которых в изотермических условия можно получать степень окисления аммиака до окиси азота 0,97—0,98. Однако и на этих катализаторах в неподвижном слое наблюдается закономерная неизотермичность по высоте и диаметру реактора. Скорость процесса снижается вследствие внутридиффузионного торможения. Резкие перепады температур в применяемых крупных зернах (но радиусу их) приводят к быстрому изменению структуры зерен и падению активности катализатора. [c.155]

Рис. 79. Завпспмость степени окисления аммиака от линейной скорости газа. Температура 800 С

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Поскольку азот в NH3 имеет низшую степень окисления —3 аммиак является восстановителем в ряде реакций. В кислороде он горит [c.397]

Так как температура в слое катализатора зависит от содержания аммиака в исходном газе и от температуры подогрева исходной смеси, в работе [481 изучено влияние температуры исходного газа на входе в кипящий слой железохромового катализатора на степень окисления аммиака. Как видно из рис. 80, повышение температуры подогрева исходного газа сначала приводит к увеличению степени окисления аммиака до максимального значения при дальнейшем повышении температуры степень окисления снижается. Увеличение степени окисления аммиака при повышении температуры исходного газа перед кипящим слоем катализатора происходит за счет снижения входного эффекта (см. главу П), который заключается в том, что температура исходного газа при проходе его через газораспределительную решетку изменяется от 4х (До решетки) до в основной части кипящего слоя. В то же время нагревание исходного газа выше 300° С приводит не только к уменьшению величины входного эффекта, но и к термическому окислению аммиака до азота на стенках реактора и при прохождении через газораспределительную решетку. Конкуренция этих двух факторов приводит к максимуму на кривой (рис. 80). Увеличение концентрации аммиака в исходном газе приводит к смещению этого максимума в сторону низких температур подогрева. Смещение максимума в сторону низких температур (на рис. 80 показано пунктирной линией) объясняется тем, что с увеличением концентрации аммиака в исходном газе тепловой эффект процесса (считая на единицу объема аммиачно-воздушной смеси) возрастает, количество выделившегося тепла в зоне входного эффекта увеличивается, величина же входного эффекта уменьшается, что приводит к увеличению степени окисления аммиака до окиси азота. [c.159]

На рис. 79 отображено влияние линейной скорости газа на степень окисления аммиака до окиси азота на железохромовом катализаторе при наличии проскока аммиака через слой. Как видно из [c.158]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Изменение степени окисления аммиака в зависимости от температуры подогрева нитрозных газов приведено на рис. 81. В этом случае содержание окиси азота в нитрозном газе было 4,5 объемн. %, а аммиака — 5 объемн. %. Как видно из рис. 81, при повышении температуры подогрева нитрозных газов степень окисления аммиака возрастает. Увеличение степени окисления аммиака при повышении температуры нитрозных газов перед слоем катализатора также обязано снижению величины зоны входного температурного эффекта. [c.160]

Рис. 81. Зависимость степени окисления аммиака от температуры подогрева нитрозных газов. Температура в слое катализатора, °С

Количество аммиака для получения 100000 т ННОз с учетом степени окисления и степени абсорбции [c.11]

При взаимодействии с водой иодида и хлорида азота образуется аммиак, а при гидролизе фтористого азота NFa получается оксид азота (III). Напишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о степени окисления азота в его галогенопроизводных. [c.128]

В присутствии солей аммония гидроксиды раствором аммиака не осаждаются (почему ). На воздухе идет окисление солей железа и кобальта до соединений со степенью окисления металлов + 3. [c.637]

Подсчитать расход а) аммиака и б) воздуха на 1 т моногидрата I INO3, если степень окисления NH3 и N0 равна 0,96, а степень абсорбции 0,98. При подсчете учитывать расход воздуха только для реакций окисления NH3 и N0. [c.41]

Согласно приведенному выше определению значение положительной степенн окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а значение отрицательной степени окисления—числу притянутых электронных пар. Например, в молекулах аммиака HзN и трифторида азота ЫР. 1 азот трехвалентен — образует три связи. В соответствии с различием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода (2,1) и фтора (4,0) азоту в НзМ приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NF.з—положительная степень окисления -)-3. [c.84]

Без изменения степени окисления элементов происходит также образование комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде 2п(0Н)г легко растворяется в присутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса (lgA = 8,7) [c.176]

Определите степень окисления аммиака в воздушно-аммиачной смеси, если на титрование 400 мл (температура 24°С, давление 741 мм рт. ст.) исходной смеси расходовалось 10 мл 0,1 н. раствора кислоты, а па титрование конечного продукта окисления из того же объема — 6 мл 0,1 н. раствора щелочи. В условии задачи есть данные, использование которых необязательно. Проведите решение, исключив эти данные. [c.35]

Гидроксиламин NHjOH рассматривают как продукт замещения гидроксогруппой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна —1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, но последние выражены сильнее. Гидроксиламин проявляет основные свойства и с кислотами образует соли, например хлорид гидроксиламмония (NHjOHj l и т. п.. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может играть роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, проявляет свойство образовывать комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [c.324]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Французская фирма Кюльман впервые начала получать 70% ную азотную кислоту. В системе, предложенной этой фирмой, окис ление аммиака проводится воздухом при атмосферном давлении а абсорбция под давлением 4,4 ат. Отличительная особенность си стемы заключается в применении двух абсорбционных колонн, ра ботающих последовательно. Каждая колонна диаметром 5 лг и вы сотою 30 м имеет 29 тарелок специальной конструкции. На тарел ках располагаются змеевики, по которым проходит испаряющийс аммиак. Степень окисления окиси азота, поступающей в абсорб [c.170]

Рассчитайте, сколько теплоты выделится при окислении на платиновом катализаторе 1 кг аммиака. Энтальпия реакции окисления NH3 АЯ298——226,825 кДж/моль. Степень окисления аммиака кислородом воздуха достигает 98%. [c.128]

Подсчитать расход аммиака, воздуха и воды на 1 т 50-ироцентной язотной кислоты при степени окисления, равной 0,95, и степени абсорбции, равной 0,96. При подсчете расход воды и воздуха учитывать только на реакцию образов,311ия HNOз. [c.42]

Соединения, содержащие атомы в крайних степенях окисления, ведут себя однозначно одни мо1 ут быть только восстановителями, другие — ТОЛ11КО окислителями. Азот в аммиаке и нитридах металлов достигает максимальной отрицательной степени окисления и не способен более к присоединению электронов, R азотной кислоте и ее солях азот достигает максимальной ноложите гьной TenefiH окисления и не способен более терять электрон[>), [c.153]

Комплексные соли. Никель образует разнообразные устойчивые комплексные соединения с различными лигандами в этих соединениях он проявляет степень окисления +2. Многочисленные соли гексаакваникеля (И) окрашены в зеленый цвет различных оттенков. В средах, содержащих аммиак, образуется гексааммин-иикель(П)-ион темно-синего цвета [c.317]

На рис. 78 показано влияние размера зерен железохромового катализатора на степень окисления аммиака при полном превращении аммиака и при отсутствии внешнедиффузионного торможения процесса. В этом случае катализатор имел преобладаюпщй размер пор 1000-1500 А, удельную поверхность 8 м /г, а аммиачно-возт душная смесь содержала 5 объемн. % аммиака. Как видно из рис. 78, степень окисления аммиака до окиси зота снижается с увеличением размера зерен катализатора, несмотря на отсутствие проскока аммиака через слой. Это говорит о том, что увеличение размера зерен приводит не только к уменьшению доли доступной поверхности [c.157]

Пример. Определить основные размеры контактного аппарата для окисления аммиака под давлением 7,5 атм, производительностью по HNO3 2,5 ш1ч. Степень окисления NH3 в N0 96% степень абсорбции 99%. Содержание аммиака в газе, поступающем на окисление, 11%. Катализатор — платино-родиевая сетка d = 0,009 см w. п = = 1024. Процесс осуществляется при 900° С. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология