Получение свободного бора

Для получения свободного бора природные бораты обрабатывают серной кислотой, термически разлагают выделившуюся борную кислоту, из оксида бора (П1) восстанавливают бор магнием. Эти процессы представлены схемой [c.308]

Вследствие высокой энергии Гиббса образования большинства соединен 1н бора его получение в свободном состоянии производится обычно методами металлотермии (чаще всего восстановлением магнием чли натрием) [c.437]

Необходимость разработки специальных методов получения свободного бора (вакуум, устранение нагревания стеклянных стенок сосуда или керамического материала тигля и т. д.) диктуется, с одной стороны, большой термической устойчивостью соединений бора, а следовательно, и необходимостью применения высоких температур и, с другой стороны, чрезвычайной реакционной способностью образующегося бора (при высоки температурах) по отношению к самым разнообразным веществам кислороду и азоту воздуха к углю, с которым бор образует карбид к кремнезему, от которого бор отнимает кислород, а соединяясь с освобождающимся кремнием, образует силицид -к металлам, с которыми бор соединяется, давая бориды. [c.297]

Получение свободного бора. Опыт 5. Надеть защитные очки ) Тщательно перемешивают 6 г безводной буры с 3 г сухого порошка магния, высыпают смесь в тугоплавкую пробирку и нагревают на паяльной горелке. [c.142]

Осн. работы посвящены преимущественно неорг. химии. Исследования проводил гл. обр. совм. с Ж. Л. Гей-Люссаком. Совм. с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучил (1809) р-цию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что иод и хлор — элем, и что хлоро- и иодо-водородная к-ты не содержат кислорода. Открыл (1818) пероксид водорода и получил его в чистом виде. Открыл (1818) амид натрия. Установил (1818—1824) каталитическое воздействие тв. тел иа разложение пероксида водорода. С тех пор эта р-ция служит эталоном определения каталитической активности тв. тел. Осуществил (181.3) серию экспериментов по термическому разложению аммиака под влиянием железа, меди, серебра, золота и платины. Из его работ по орг. химии наиболее важными являются выделение холиновой к-ты из желчи (1806), четкое отграничение серного эфира от сложных эфиров (1807), получение смеси фосфинов и подробное изучение триметилфосфина (1845). Автор учебника Курс элементарной химии (т. 1—4, 1813— 1816). [c.427]

ПОЛУЧЕНИЕ СВОБОДНОГО БОРА [c.314]

Свободный бор получен (1809) Деви, Гей-Люссаком и Тенаром, когда они получили щелочные металлы, потому что борный ангидрид, сплавленный с натрием, отдает ему кислород и дает свободный бор, который при этом выделяется в виде аморфного порошка, похожего на недожженный уголь [435]. Он имеет бурый цвет, уд. вес его 2,45 (Муассан) на воздухе при обыкновенной температуре в сухом виде не изменяется, но при накаливании до 700 ярко загорается, при- [c.114]

Осталось проделать большую и сложную работу по получению и исследованию перфторалкильных соединений элементов П1 группы. В настоящее время главная трудность состоит в непригодности существующих методов синтеза. Хотя первые успехи в синтезе четырехкоординационных комплексов бора и, возможно, алюминия уже достигнуты, однако для легкого получения свободных трехвалентных соединений с удовлетворительным выходом следует ожидать появления новых методов синтеза, отличных от применявшихся до сих пор. [c.74]

Основным условием для получения доброкачественного продукта, содержащего незначительное количество свободного углерода, является ограничение температуры процесса получения карбида бора точкой его перитектического распада, т. е. температурой 2200°. [c.56]

В первом случае получается порошок, содержащий от 87 до 91% свободного бора с примесью окиси бора и магния. Средний размер частиц колеблется в пределах от 0,6 до 1,4 р. как показывают электронные микрофотографии,частицы имеют различную форму. Бор, полученный с помощью электрохимического процесса, содержал 97% элементарного бора, а средний размер частиц составлял менее 1 р. [c.137]

Свободный бор мало реакционноспособен как по отношению к галогенпроизводным углеводородов, так и к металлорганическим сО единениям. Поэтому при получении триалкилборанов и триарилборанов следует исходить из галогенидов бора или эфиров борной кислоты, вводя их в реакцию с магний- или алюминийоргаиическими соединения-ми [c.542]

В свободном состоянии бор может быть получен из борной кислоты. Нагреванием ее переводят в борный ангидрид (дибор-триоксид), который затем накаливают с металлическим магнием [c.346]

Основное требование, предъявляемое к металлическому торию, используемому в настоящее время преимущественно в качестве ядерного горючего,— это прежде всего высокая чистота в отношении ряда примесей, в том числе таких, как бор, кадмий и р 3. э. Получение металла высокой степени чистоты представляет довольно сложную задачу в связи с высокой температурой плавления тория, легкостью взаимодействия его в сильно нагретом состоянии с водородом, кислородом, азотом и углеродом, а также с трудностью выделения тория из природного сырья свободным от многих сопутствующих ему в природе элементов и, особенно, р. з. э. [c.14]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Получение. Получение свободного бора представляет большие трудности из-за высокой прочности его связей с кислородом, тугоплавкости и большой реакционной способности при повышенных температурах. Основная масса бора производится методом металлотермии путем высокотемпературного восстановления В2О3 (получаемого при прокаливании Н3ВО3) магнием или натрием [c.287]

Наконец, при прокаливании тетраборной кислоты получается борный ангидрид В2О3 — бесцветное стекловидное тело. Прокаливанием борного ангидрида с магнием илп натрием может быть получен свободный бор [c.230]

Реакции нитрования и сульфирования ароматических соединений в присутствии фтористого бора, кроме лабораторного значения, в будущем, вероятно, представят и технологический интерес. Протекают они при 40—200°, не требуют избытка азотной и соответственно сорной кислот, так как BFg легко связывает выделяющуюся при реакции воду (можно быстро и почти количественно нитровать или сульфировать ароматические соединения стехиометричоским количеством соответствующей кислоты), заканчиваются в течение 0,5—1,5 часа и позволяют получать продукты с хорошим выходом [1]. Фтористый бор может быть отогнан из реакционной массы в вакууме в виде дигидрата BFg 2Н2О и регенерирован разложением дигидрата. При сульфировании после отгонки дигидрата в реакционной массе остаются чистые сульфокислоты в свободном состоянии, что очень важно, так как получение свободных сульфокислот обычным методом сульфирования связано с большими трудностями. [c.230]

В качестве методически важных сведений, полученных в рассматриваемом цикле работ, следует отметить достижение высокой (96—99%) степени сгорания для всех исследовавшихся веществ (причем в большинстве случаев не употреблялись вспомогательные горючие вещества) и образование оксида бора в виде мелкодисперсного сублимата (а не в виде труднорастворимой в воде стеклообразной его формы, как при сожжении свободного бора), что создает возможность достижения полноты его гидратации до борной кислоты в главном периоде калориметрического опыта. [c.15]

Полученный катодный осадок все же содержит значительное количество углерода и свободного бора, в то время как боракар-бидным методом можно получить борид циркония, содержащий [c.333]

Из солей различных полиборных кислот многие встречаются в природе и служат исходными продуктами для получения соединений бора. Таков, например, минерал гидр о борацит — СаМдВбОц-бНгО, производящийся от гексаборной кислоты (п — 3, т = 2). Наряду с солями полиборных кислот, являющихся и з о п о л и-кислотами бора, известны также производные некоторых его гетерополикислот, например Н9[В( У20 )б]. Последняя отвечает неизвестному в свободном состоянии гидрату НдВОв (т. е. ВгОз-ЭНгО). [c.11]

Работы относятся к различным обл, химии. Независимо от Дж. Дальтона открыл закон (1802), устанавливающий колич. соотношения между степенью расширения газов и т-рой при постоянном давлении, а также закон объемных отношений (1808), согласно которому объемы газов, вступающих в р-цию, относятся друг к другу и к объемам 1 азооб-разных продуктов р-ции как целые числа (законы Гей-Люссака), Исследуя хлористоводородную и синильную к-ты, впервые показал, что содержание кислорода не является обязательным критерием определения в-ва как к-ты. Уста1Ю вил (1811 — I8I3) аналогию между хлором и иодом, приготовил иоди-стоводородную и йодную к-ты, монохлорид иода. Изучал фторово-дород, Совм. с Л. Ж. Тенаром выделил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Совм. с Тенаром разработал (1808) независимо от Г. Дэви способы получения калия и натрия восстановлением гидроксидов. Исследовал (1810) их пероксиды, а также пероксиды кальция и бария. Определил (1815) колич, состав синильной к-ты и установил аналогию между нею, гало-геноводородпыми к-тами и сероводородом. Получил и изучил (1815) циан (в современном понимании— дициан), что послужило одной из предпосылок формирования теории сложных радикалов и теории замещения. Впервые построил (1819) кривые зависимости [c.115]

Исследованы при комнатной температуре и температуре жидкого азота эффект Холла и электросопротивление пироуглерода с температурой осаждения 2100°С, содержащего различное количество бора. Полученные данные обработаны с использованием электронно-энергетической модели Херинга—Уоллеса в предположении применимости кинетического уравнения Больцмана. Сделан вывод о существовании двух основных механизмов рассеяния носителей заряда в исследованных материалах — на ионизированных атомах бора и на собственных дефектах структуры. Оценены соответствующие им длины свободного пробега. Предложена формула, описывающая зависимость электросопротивления пироуглерода от содержания в нем растворенного в решетке бора. Ил. 1. Табл. 2. Список лит. 3 назв. [c.267]

Однако реальные полупроводники всегда имеют примеси, которые существенно влияют на характер электрической проводимости, в этом случае называемой примесной. Примеси бывают донорные и акцепторные. Донорные примеси имеют на валентной электронной оболочке большее число электронов, чем их число на валентной электронной оболочке атома основного элемента полупроводника. Например, примеси атомов элементов V или VI главных подгрупп периодической системы в кристаллической решетке кремния (IV главная подгруппа) будут донорными. В зонной структуре полупроводника появляются дополнительные электроны проводимости. Если атом примеси содержит меньше валентных электронов, чем атом основного элемента, то полупроводник содержит в валентной зоне дополнительные свободные МО, на которые могут переходить валентные электроны. Такие примеси называются акцепторными, они приводят к появлению дополнительных дырок проводимости. По отношению к кремнию такими примесями будут элементы III главной подгруппы. Полупроводники с преобладающим содержанием донорных примесей называются полупроводниками с электронной проводимостью или п-типа. Если же преобладают примеси акцепторные, то полупроводники называются полупроводниками с дырочной проводимостью или р-типа. Для получения примесных полупроводников полупроводники, полученные специальными кристаллофизическими методами в сверхчистом состоянии, легируются элементами акцепторами или донорами электронов в микродозах, не превышающих 10 %. Примеси резко изменяют собственную электрическую проводимость полупроводников, поскольку количество носителей заряда, поставляемых ими обычно больше, чем их число в чистом полу-прово,цнике. Так, чистый кремний имеет удельное электрическое сопротивление электронной проводимости около 150-10 Ом-м, дырочной проводимости в.4 раза, электронной проводимости после легирования фосфором и дырочной проводимости после легирования бором — в 20 раз меньше. [c.636]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

В СССР работы над созданием искусственных графитов методом горячего прессования в присутствии карбидообразующих металлов начаты в 70-х годах. В результате проведенных исследований разработан способ получения искусственных графитов методом горячего прессования обожженного полуфабриката, содержащего карбидообразующие элементы или их соединения. Этот способ получиЛ название термомеханической обработки в "свободном объеме". Используя различные карбидообразующие элементы (титан, цирконий, кремний, бор, молибден) — каждый в отдельности или в различном сочетании (например, Zr—Si, Ti—В) в качестве добавок в исходную шихту, этим способом была создана rpynria материалов с оригинальными свойствами. Была разработана также группа материалов, получаемых методом горячего прессования порошковых смесей (тонкодисперсные порошки углеродного материала и порошки различных карбидообразующих элементов) в матрицу. Указанный способ получил название термомехано-химической обработки (ТМХО) (в "закрытом объеме"), который выгодно отличается своей одностадийностью и сокращенным временем технологического процесса от метода термомеханической обработки (в "свободном объеме")., Материалы, получаемые этим способом, выгодно отличаются свойствами от получаемых методом обработки в "свободном объеме", хотя последние значительно дешевле [155]. [c.195]