Сурьма оксид-хлорид

Sb( l)0 Оксид-хлорид сурьмы [c.90]

Sb( I)0 —ОКСИД-ХЛОРИД СУРЬМЫ [c.199]

Как взаимодействуют между собой следующие соединения, растворенные в жидком оксиде серы (IV) тионнл-хлорид и сульфит натрия хлорид аммония и сульфит тетраметиламмония сульфит алюминия и сульфит цезия нитрозил-хлорид и хлорид сурьмы (V) Напишите уравнения реакций. [c.147]

Стронция нитрат Сурьма и ее соединения пыль металлической сурьмы оксиды и сульфиды сурьмы(III) (в пересчете на 8Ь) оксиды и сульфиды сурьмы (V) фториды и хлориды Таллия бромид и иодид Теллур [c.163]

V) оксид-трихлорид Р6,601 Неодим(1П) хлорид Н3,1,31 МЗ,1Х,124 Фосфорил трихлорид К2,380 Ванадил трихлорид НЗ,1,Ю4 Рб,583 Фосфор(III) хлорид 53,64 К2,378 К4,190 НЗ,П,141 сульфид-трихлорид Р6,262 Празеодим (III) хлорид МЗ,1Х,124 Платина (III) хлорид Р6,718 Рений(1П) хлорид Н3,1,175 Р6,676,727 Родий(1П) хлорид, л-гидрат С5,253 Рутений(1П) хлорид 31,74 Р6,732 моногидрат Р6,732 Сурьма(1И) хлорид Б3.188 К2,351 К4,229 П1,206 Р6,296 [c.48]

Жидкий оксид серы является хорошим растворителем многих органических и некоторых неорганических соединений. В нем, например, хорошо растворяются хлорид сурьмы (III), иодиды и тиоцианаты аммония и калия и др. [c.132]

Ионы Sb +, Sb(V). A. К 2—3 каплям растворов солей сурьмы прилейте 5—6 капель дистиллированной воды, нагрейте. Продукты гидролиза — белые осадки хлорид-оксидов сурьмы, растворимые в кислотах [c.262]

Кроме неорганических соединений, для придания тканям огнестойкости широко используют органические вещества. Так, огнеупорные свойства можно придать тканям, используя хлорированные углеводороды как алифатического, так и ароматического ряда, например, хлорпарафины. Эти вещества чаще всего применяют совместно с неорганическими, в частности с мелкодисперсными оксидом и хлоридом сурьмы, с солями цинка и другими. Эффективно используются мочевино-форм-альдегидные смолы в сочетании с различными огнестойкими веществами (аммонийными солями, солями фосфорной кислоты). [c.19]

Смесь Эшке Соль Мора. ... Соль Рейиеке Сурьмы (V) хлорид Сурьмы (III) хлорид Титана (III) сульфат Титана (III) хлорид Фосфора (V) оксид Хрома (II) хлорид. [c.3]

Образующийся оксид-хлорид сурьмы Sb( I)0 ранее назывался хлористым ап-тимонилом. [c.358]

Применяют для ЭФО хлорида в воде, двуокиси титана, сере [34, 27Э1. ТТО ионов галогенидов в мутных и окрашенных средах [290], КО никеля в фосфоре, оксиде сурьмы, оксидах РЗЭ о. с. ч [631, 650]. [c.164]

Для висмута (V) получен лишь фторид В Рб, для мышьяка (V) и сурьмы (V), кроме того, известны оксиды Э2О5, сулы))иды ЭгЗб, а для сурьмы (V) еш,е и хлорид ЗЬСЦ [c.433]

Оксид сурьмы (V) ЗЬгОб образуется обезвоживанием 1 идратировапного оксида, который можно легко получить, или растворением металлической сурьмы в азотной кислоте с последующим выпариванием кислоты, или гидролизом хлорида сурьмы (V). Прокаливают гидроксид сурьмы при 270 °С. [c.208]

Части прибора изготовляют из тугоплавкого стекла и соединяют на шлифах, так как хлориды сурьмы при повышенной температуре быстро разрушают пробки. Этот хлорид можно оч[1щать также возгонкой. Лодочку с 3—4 г этого вещества помен1ают в длинную стеклянную трубку. Из прибора вытесняют воздух оксидом углерода (IV), илн азотом, или смесью азота с водородом, а затем нагревают трубку в токе этих газов до 120— 150 °С. При этой температуре хлорид сурьмы (III) перегоняется в холодный конец трубки, который после охлаждения запаивают. Хлорид сурьмы (III)—белое кристаллическое вещество с температурой плавления 73 °С, во влажном воздухе гидролизуется хранить его следует в запаянных ампулах. [c.210]

Оксид сурьмы (III) SbzOa растворяют в двойном количестве концентрированной соляной кислоты и пропускают через раствор хлор до насыщения. После того как раствор приобретет зеленовато-желтый цвет, его немного упаривают иа водяной бане, пропускают через него хлороводород и затем оставляют на ночь при 0°С для кристаллизации в чашке. Последнюю помещают в эксикатор с серной кислотой (если возможно, кристаллизации способствуют, внося затравку). Выпавшие кристаллы отсасывают на нутч-фильтре с пористой стеклянной пластинкой и многократно промывают ледяной концентрированной соляной кислотой. Из маточника и промывных вод путем упаривания можно выделить (после повторного пропускания хлороводорода) дополнительное количество кристаллов. Полученные кристаллы можно еще многократно перекристаллизовывать из концентрированной соляной кислоты (желательно оставлять кристаллы для затравок). Если к упариваемому раствору прибавлять хлорид калия вместо НС1, то из раствора кристаллизуется К8ЬС1б-Н20 в виде зеленоватых октаэдрических кристаллов. [c.634]

Некоторые вещества имеют частичную растворимость, пример хлорид свинца (II). Об этом можно судить, если выпар небольшое количество раствора на часовом стекле сухой оста будет указывать на частичную растворимость. Если вещее частично или совсем не растворяется, испытывают растворимс в разбавленных, а затем концентрированных кислотах. Хлс водородная кислота растворяет карбонаты и гидроксиды, бс шинство оксидов, но не растворяет соединения свинца и сере( сульфиды никеля и олова. Азотная кислота растворяет оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфиды (кроме HgS), все с слабых кислот (исключая соли сурьмы и олова). В некото случаях растворение проводят в царской водке . [c.196]

Способ обозначения степени окисления. Степень окисления обозначается римскими цифрами. При символах элементов, входящих в состав химической формулы, степень окисления обозначается вверху справа, например [Со" (ЫНз)в] СЬ. К наименованию химического соединения обозначение степени окисления добавляется в круглых скобках, например Sb l — хлорид сурьмы(У), РезОл — оксид железа(П) железа(П1). Такая система обозначений носит название формул Штока. В настоящее время формулы Штока приобрели широкое распространение. При символах элементов, степень окисления которых является точно известной, например Na(I), Са(П), А1(П1), ее обозначение обычно опускают. Можно опустить его также в наименованиях соединений, для которых ясен количественный состав (стехиометрические соотношения компонентов), например Sb ls — пентахлорид сурьмы Sb(V), РегОз — оксид железа (П1). [c.78]

Оз СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100%, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0 /о. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от,5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпройзводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (П1), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галогенпроизводных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

Комплекс, образующийся из оксида сурьмы (П1) и безвод-юго хлорида титана при осторожном добавлении воды в гомо- енную смесь этих веществ, при обработке им хлопчатобумаж-1ЫХ тканей реагирует с целлюлозой. В результате образуется соединение, примерное строение которого можно представить следующим образом [c.187]

Мышьяк, сурьму и висмут в свободном состоянии получают обычно путем карбо- или металлотермического восстановления оксидов. Поскольку мышьяк и его аналоги обычно ассоциированы со многими металлами, в процессе восстановления образуются сплавы. Восстановленный полупродукт подвергают хлорированию. Летучие хлориды мышьяка, сурьмы и висмута отгоняют, подвергают дистилляции, а затем восстанавливают, например водородом, цинком и т.п. Окончательная очистка мышьяка достигается вакуумной пересублимацией. Сурьму и висмут подвергают глубокой очистке методами направленной кристаллизации или зонной плавки. Такие методы очистки позволяют получить мышьяк, сурьму и висмут с суммарным содержанием примесей, не превосходящим Ю —10 масс, долей, %. [c.419]

Известно более 120 минералов сурьмы, в том числе самородная сурьма, интерметаллические соединения, антимониды, сульфиды, простые и сложные оксиды и гидроксиды, хлориды, силикаты, арсенаты и др. [c.283]

Иногда в процессе дистилляции образуются газообразные загрязняющие вещества, которые при нормальных температурах находятся в твердом состоянии. Таким образом, например, оксиды мьпиьяка поступают в воздух при сжигании угля или при получении свинца и цветных металлов. Дистилляты также приводит к выбросам свинца, оксида сурьмы, ртути и других химикатов. Кроме того, при дистилляции выделяется ряд летучих хлоридов металлов. [c.521]

Свойства. Бесцветные гигроскопические кристаллы ромбической системы или белая кристаллическая масса дымящая и расплывающаяся ка воздухе. Температура плавления 73,2 С, температура кипения 221 °С Растворима в небольшом, объеме БОДЫ, Б большом объеме гидролизуется с образованием хлор-оксида сурьмы хлориды щелочных и щелочноземельных металлов предотвращают гидролиз благодаря образованию более стойких двойных солей типа М2[ЗЬС1б]. Растворима в -абсолютированном этиловом спирте, хлороформе, бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде и многих других органических растворителях, не растворима в четыреххлористом углероде. [c.378]

В соли SbO l группа SbO играет роль одновалентного металла эту группу называют антимонил о м. Полученная основная соль называется или хлоридом антимонила, или хлор-оксидом сурьмы. [c.429]

При систематическом ходе анализа катионов пятой группы учитываются некоторые особенности их соединений гидролизуе-мость солей висмута и сурьмы, растворимость основных солей сурьмы в винной кислоте, нерастворимость оксида марганца в разбавленной азотной кислоте, растворимость гидроксида магния в растворе хлорида аммония. [c.200]

Если ЗЬгОз хлорировать в присутствии оксида углерода, то Sb204 не образуется (кислород связывается в СОг), а обнаруживается только один экзотермический эффект при 270—440 °С, который соответствует и взаимодействию компонентов, и отгонке Sb ls. Энергично идет взаимодействие оксида сурьмы с НС1 и NH4 I. Так, ЗЬгОз легко хлорируется НС1 при 150°С, а при 350 °С количественно, за 15 мин, превращается в хлорид. [c.314]

Смотреть страницы где упоминается термин Сурьма оксид-хлорид: [c.229] [c.199] [c.296] [c.18] [c.110] [c.18] [c.110] [c.44] [c.120] [c.47] [c.154] [c.211] [c.418] [c.504] [c.230] [c.231] [c.318] [c.319] [c.195] [c.17] [c.295] [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология