оксид, хлорирование хлорид

Парофазным хлорированием бензальдегида при 290-310 С в присутствии модифицированных оксидом меди хлоридов Си, Са, Ni или Pd на носителе при времени контакта 0.5-2.0 с можно получать бензоилхлорид [72]. Бензоилхлорид применяется как бензоилирующее средство при синтезе индигоидных красителей, в производстве пероксида бензоила и лекарственных средств. [c.225]

Кроме неорганических соединений, для придания тканям огнестойкости широко используют органические вещества. Так, огнеупорные свойства можно придать тканям, используя хлорированные углеводороды как алифатического, так и ароматического ряда, например, хлорпарафины. Эти вещества чаще всего применяют совместно с неорганическими, в частности с мелкодисперсными оксидом и хлоридом сурьмы, с солями цинка и другими. Эффективно используются мочевино-форм-альдегидные смолы в сочетании с различными огнестойкими веществами (аммонийными солями, солями фосфорной кислоты). [c.19]

Для хлорирования применяют также тетрахлорид углерода, фосген или хлориды серы, т. е. вещества, в которых имеется элемент-восстановитель, отнимающий кислород от оксида. По-видимому, из указанных веществ наилучшими хлорирующими свойствами обладает тетрахлорид углерода. При его взаимодействии с устойчивыми [c.34]

В промышленных процессах низкотемпературной изомеризации парафиновых углеводородов используются два типа катализаторов приготовленные сублимацией хлорида алюминия на платинированный 7-оксид алюминия и полученные низкотемпературным хлорированием ту-оксида. [c.66]

Решение. Хлорирование оксида алюминия в расплаве хлоридов протекает по реакции [c.190]

Пример 25. При хлорировании оксида алюминия в расплаве хлоридов происходит абсорбция хлора расплавом, сопровождающаяся взаимодействием растворенного хлора с оксидом алюминия и углеродом. [c.191]

Решение. Из уравнения реакции хлорирования оксида алюминия (VII. 93) следует, что при взаимодействии 6 моль хлора образуется 7 моль хлорида алюминия и диоксида углерода. Учитывая это обстоятельство, для упрощения расчета полагаем, что хлорирование протекает практически без изменения объема газовой фазы. [c.191]

Для хлорирования оксидов тетрахлоридом углерода используют прибор (рис. 12). Оксид помещают в одной или двух лодочках в фарфоровую или кварцевую трубку. Тетрахлорид углерода наливают в перегонную колбу 1. После нагревания печи до соответствующей температуры пускают слабый ток хлора (1—2 пузырька в счетчике пузырьков). Образующийся хлорид возгоняется и оседает на холодных стенках трубки. Не вступивший в реакцию тетрахлорид углерода и фосген отводят в тягу. После окончания реакции прибор разбирают, лодочку с непрореагировавшим оксидом вынимают и возгон хлорида снимают при помощи стеклянной палочки или железного прута в пробирку для запаивания. Этот метод не рекомендуется применять для хлорирования оксидов. [c.36]

При получении 1—2 мл хлорида процесс можно вести в трехколенной трубке из тугоплавкого стекла. В первое колено трубки помещают предварительно прокаленную при 500—600 °С смесь оксида титана (IV) и угля. Хлорирование проводят при 800—850 °С. Второе колено трубки, где конденсируется хлорид титана, нужно охлаждать, например поместить на него фильтровальную бумагу, смоченную водой. В этом же колене хлорид и запаивают. [c.194]

Хлориды могут быть также получены хлорированием оксидов в жидкой фазе. [c.447]

При использовании в качестве сырья магнезита, доломита или оксида магния, полученного из морской воды, хлорид магния получают путем хлорирования этих продуктов. Хлорируют щихту, полученную брикетированием магниевого сырья, с пылью углеродистого материала,- который связывает кислород и компенсирует потери теплоты. [c.288]

Установлено, что степень хлорирования диоксида кремния в процессе восстановительного хлорирования значительно уменьшается при использовании в качестве восстановителя одного оксида углерода вместо смеси углеродсодержащих материалов. Оксид углерода значительно повышает селективность хлорирования алюминия по сравнению с кремнием. Введение хлорида кремния в реакционную газовую смесь оксида углерода и хлора приводит к практически полному подавлению процесса хлорирования кремния (например, при 950 °С). [c.24]

В настоящее время установлено [84, 92], что действительным катализатором термического дегидрохлорирования хлорсодержащих полимеров являются не оксиды, а хлориды металлов, которые образуются при взаимодействии оксидов с полимером или продуктами его разложения (в частности, с хлористым водородом).. Применение хлористого цинка вместо цинковой пыли и оксида цинка интенсифицирует сшивание хлорированного бутилкаучука [141]. Болдвиным [142] предложен в значительной мере умозрительный [c.66]

Пример 24. В процессе хлорирования оксида алюминия хлором в расплаве хлоридов в присутствии нефтяного кокса определен состав газообразных продуктов хлорирования после конденсации из них паров хлорида алюминия. Рассчитать скорость хлорирования оксида алюминия при следующих условиях. Расход хлбра 100 л/ч, содержание хлора в исходном газе 100% (об.). В газообразных продуктах хлорирования содержится 80% (об.) хлора и 20% (об.) диоксида углерода. Барометрическое давление принять равным 0,1 МПа. [c.190]

В процессе хлорирования материалов, содержащих титан и железо, например таких титансодержащих руд как ильменит, путем контактирования руды с хлором и углеродом при повышенных температурах основным продуктом является четыреххлористый титан. При этом образуется также большое количество пыли, частицы которой в основном состоят из РеС1г, загрязненного ТЮг, коксом и другими оксидами и хлоридами металлов, например хлоридами магния и марганца. [c.220]

Заслуживает внимания использование сложных катализаторов, например, смеси железа и хлорида железа с небольшим количеством иода, или смеси, состоящей из оксидов и хлоридов металлов. Некоторые из таких катализаторов оказывают специфическое влияние на процесс хлорщювания, содействуя, в частности, преимущественному образованию моно- или по-лихлорзамещенных. В зависимости от природы катализатора может также изменяться соотношение образующихся изомеров. Так, в присутствии хлоридов железа получается большое количество 2-хлортолуола ( 58%). Аналогичная картина наблюдается и при хлорировании толуола в среде ледяной уксусной кислоты при температуре 25 °С в отсутствие катализатора (59,8% 2-хлортолуола, 0,5% 3-хлортолуола и 39,7% 4-хлортолуода) [21]. [c.18]

Температура и давление при хлорировании. Изомеризу-юшая активность хлорированного платинированного т -оксида алюминия в зависимости от температуры обработки четыреххлористым углеродом проходит через максимум, соответствующий температуре хлорирования 275-300 С. Это явление связано с неполнотой разложения четыреххлористого углерода при температурах ниже 250 °С и образованием хлорида алюминия прп высоких температурах хлорирования (рис. 2.14). [c.70]

Этот способ используют, например, при приготовлении алюмо-платннооловяпного катализатора (пат. США 3929683, 3948804, 3960710). Сперва соосаждением получают носитель, содержащий оксид олова (IV), который сушат и прокаливают. Потом обычным способом наносят платину, после чего катализатор прокаливают и восстанавливают. Если подобный катализатор готовить пропиткой оксида алюминня растворами хлоридов олова, то, вследствие их пучести, происходят значительные потери олова при прокаливании. катализатора [164, 165]. Преимущество соосажденного катализатора — отсутствие таких потерь не только при прокаливании, но и при окислительном хлорировании.. [c.78]

Хлориды получают либо непосредственным взаимодействием металлов с хлором, либо хлорированием оксидов в присутствии угля. Тетрахлорид титана Т1С14 — бесцветная жидкость (кипит при 136,5 °С, затвердевает при —23 С), дымит на воздухе, имеет резкий раздражающий запах. С водой бурно реагирует и подвергается полному гидролизу с образованием Т1(0Н)4 (студенистый рыхлый осадок). В зависимости от условий (действие небольшими порциями воды, слабое нагревание) могут также получаться [c.368]

Оксидные пленки, имеющиеся на noвqpxнo ти металлов, в большинстве случаев хлорированию не подвергаются. Следовательно, они могут загрязнять получаемый хлорид, если оп не возгоняется из реакционного пространства. К тому же они замедляют процесс хлорирования. При наличии в хлоре кислорода и паров воды эти примеси могут вступать в реакцию с xлqpиpyeмым веществом и давать оксиды. В этих случаях хлорирование веществ, обладающих большим сродством к кислороду (кремний, бор, хром) и дающих плотные оксидные пленки, сильно замедляется. В то же время хлорирование протекает прн комнатной температуре, если хлор идеально чист и вещества не содержат оксидных пленок. Например, при размалывании кремния и бора В атмосфере чистого хлора хлориды легко образуются и без нагревания. [c.29]

Следовательно, действуя избытком чистого хлора на оксид, можно удалить из сфе1ры реакции кисло1род и сместить процесс в сторону образования хлорида. Однако при таком методе хлорирования значительная часть хлора будет расходоваться непроизводительно. [c.34]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Хлорированию можно подвергнуть также и некоторые соли (карбонаты, сульфаты, нит1раты, сульфиды и др.), но никаких особых преимуществ эти исходные вещества перед оксидами не имеют. В отдельных случаях возможны некоторые осложнения нaпpимqp, при хлорировании сульфидов образуются хлориды серы, загрязняющие продукт. [c.35]

Для хлорирования готовят смесь из оксида и угля. Уголь берут в некотором избытке по сравнению с теоретическим расчетом, считая, что он в процессе хлорирования окисляется до окснда углерода (II). Смесь оксида и угля растирают в ступке, заливают густым крахмальным клейстером, перемешивают и полученную пасту помещают тонким слоем (0,5 см) на бумагу. После высушивания смеси в сушильном шкафу ее разламывают на кусочки и прокаливают в закрытом тигле при 600—700 °С. Полученные кусочки помещают в фарфоровую или кварцевую т рубку, обопреваемую электрической печью, и прокаливают в токе хлора при 800—1100 °С в зависимости от прочности оксида. Хлор пропускают через трубку со скоростью одного-двух пузырьков в 1 с в промывалке. Хлорирование проводят в течение 1 — 1,5 ч. Если получаемый хлорид при комнатной температуре — [c.35]

Некоторые оксиды, например УзОг,, М0О2, УОг, при хлорировании дают оксихлориды. Реакции протекают при небольшом нагревании (300—400 °С). Оксихлориды имеют невысокие температуры кипения, поэтому для их получения можно применять простейшие установки. Оксид помещают в первое колено трубки, а возгон окси-хлорида собирают во втором или третьем колене и запаивают. [c.37]

Хлорид фосфора (V) P I5 легко получается хлорированием фосфора, растворенного в сероуглероде. Можно исходить также из хлорида фосфора (П1). Его наливают в длинногорлую колбу (или цилиндр), в которую через пробку вводят трубку, подводящую хлор. Трубка должна оканчиваться над поверхностью хлорида фосфора (П1). Колбу (или цилиндр) охлаждают и пропускают струю хлора, высушенного оксидом фосфора (V) [c.207]

Безводный хлорид хрома СгС1з можно получить хлорированием оксида хрома СГ2О3 хлором в присутствии угля. Равные количества оксида хрома (HI) и сажи замешивают на декстрине, желатине или крахмале до консистенции густой кашицы. Из этой массы приготовляют шарики диаметром 5—8 мм, высушивают их и, засыпав порошком древесного угля, прокаливают в закрытом тигле. Мо.жио и не делать шариков, а разложить массу на бумаге слоем 2—5 мм, высушить, разломать вместе с бумагой на кусочки и прокалить их в закрытом тигле. Фарфоровую лодочку с прокаленными шариками или кусочками помещают в фарфоровую или кварцевую трубку, через которую пропускают хлор при нагревании до 900—1000 °С (рпс. И) [c.226]

Описано также хлорирование магнезита и оксида магния в расплавленных хлоридах натрия и калия в присутствии углерода, который связывает рсислород в виде СО и СОг. Хлорирование протекает довольно легко, так как MgO и хлор хорощо растворимы в расплавленных хлоридах. [c.483]

Небольшое количество оксида алюминия (20—30%) содержится и в нефелиновом концентрате, полученном после переработки апа-тито-нефелиновой породы, но присутствие в нем до 10% щелочей (ЫгО-ЬКаО) делает это сырье выгодным для переработки его на глинозем, содопродукты (ЫагСОз- -КгСОз) и цемент. Каолины содержат до 40% АЬОз, но большое количество в них 8102 затрудняет их переработку на глинозем. Из каолинов путем хлорирования яолучают хлорид алюминия. Это сырье представит, по-видимому, интерес для разработки нового метода получения алюминия электролизом хлоридов. [c.278]

Хлорирование в псевдоожиженном слое связано с более жесткими требованиями к технологии и технике безопасности процесса. Обычно ПЭ с высокой степенью измельчения (размер частиц 5,0— 20,0 мкм) во взвешенном состоянии облучают УФ- и -лучами [41—42]. В качестве катализатора может применяться азобисизобутиронитрил [41]. Для ускорения процесса температуру повышают до 150—250 °С [3], смешивая в соотношении 1 1 ПЭ с твердыми добавками, не поддающимися хлорированию (оксид магния, сульфит и хлорид натрия). После окончания реакции добавки вымывают водой [35]. Хлорированием ПЭ в псевдоожиженном слое получают продукт с содержанием 40—50% хлора, отличающийся большей однородностью, тепло- и светостабильностью и другими лучшими свойствами по сравнению с продуктом, полученным хлорированием в твердой фазе [2]. [c.10]

Непременным условием научно-технического прогресса является комплексное использование сырьевых ресурсрв. Одной из важных народнохозяйственных проблем является утилизация хлористого водорода - побочного продукта многих производств. При получении хлор- и фторсодержащих растворителей и мономеров, фреонов, пестицидов, при хлорировании парафиновых и ароматических углеводородов, первичных и вторичных спиртов, кетонов и кислот более половины используемого хлора расходуется на образование хлористого водорода. Значительное его количество образуется также при гидролизе неорганических хлоридов, например, при переработке хлорида магния в оксид, в производстве аэросила из тетрахлорида кремния и т. п. В то же время большие количества хлора используются для производства синтетического хлористого водорода, технической и реактивной соляной кислоты. Поэтому рациональное получение и последующая переработка побочно образующегося хлористого водорода имеет не только экономическое значение, но позволяет также предотвратить загрязнение окружающей среды. [c.4]

Поскольку эта пыль является вредной для окружающей среды, желательно подвергать ее переработке с целью получения полезных продуктов, например оксида железа и газообразного хлора последний, в частности, может быть вновь использован для хлорирования титаножелезных руд. Известен ряд процессов для выделения оксида железа и хлора путем окисления хлоридов железа. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология