Окиси и кислородные кислоты углерода

Токсичные компоненты выпус.чных газов по разно.му действуют на организм человека. Окись углерода вызывает кислородное голодание организма, поражение центральной нервной системы. Окислы азота (МОх), попадая в организм человека, соединяются с водой, образуя азотсодержащие кислоты. Образуются окислы азота в результате окисления азота воздуха кислородом. В бензиновых двигателях 95 % окислов азота на- [c.32]

С точки зрения гипотезы о промежуточном образовании органических кислородных соединений при гидрировании окиси углерода в углеводороды было интересно исследовать поведение некоторых простейших кислородных соединений над катализаторами и в условиях изучаемого процесса. Были исследованы [20] метиловый и этиловый спирты и муравьиная кислота и найдено, что они превращаются в смесь углеводородов типа бензина, однако не прямо, а через промежуточное разложение на газовую смесь, содержащую окись углерода и водород, из которых уже далее синтезируются углеводороды. Было показано, чтр метиловый спирт не может являться промежуточной стадией в реакции гидрирования окиси углерода в высшие углеводороды. Таким образом, и эта гипотеза оказалась маловероятной. [c.244]

Получение стабильных соединений может сопровождаться образованием осколочных продуктов, таких, как вода, формальдегид, окись и двуокись углерода, муравьиная и уксусная кислоты и другие низкомолекулярные кислородные соединения. Энергетически наиболее вероятен разрыв перекисей по связи —О—О—, энергия диссоциации которой составляет 30—40 ккал/моль, в то время как для связи —О— es она составляет 90, а для связи —О—Н дост)1-гает 110 ккал/моль. [c.106]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

В качестве электрохимического горючего в топливных элементах могут быть использованы водород, гидразин, метанол, муравьиная кислота, окись углерода, углеводороды, а в качестве окислителя— чистый кислород или кислород воздуха. Практическое применение нашли пока первые три вида горючего, а наибольшие успехи достигнуты в разработке водородно-кислородного топливного элемента, и котором происходит реакция 2Н2+0.2 2Н20. [c.222]

При перегруппировке одна кислород-углеродная связь ионизируется и электронная пара идет на образование двойной связи карбонильной группы. Одновременно группа К вместе со своей электронной парой переходит к тому углеродному атому, у которого произошел разрыв углерод-кислородной связи. Кислоты катализируют эту реакцию вследствие образования более реакционноспособного соединения типа ХЬ1Х (стр. 29). Эта перегруппировка имеет близкое отношение к пинаколиновой перегруппировке, и некоторые детали ее еще не вполне ясны. Зачастую не ясно, перегруппировывается ли сама окись или какое-либо соединение, получающееся из нее в условиях реакции. В присутствии бромистого магния окись дает магниевую соль галогенгидрина IX, которая, возможно, и перегруппировывается [c.37]

В рассмотренных выше примерах гомогенно-каталитических реакций примесь катализатора (называемого в этом случае положительным катализатором) ускоряет реакцию. Известны также случаи, когда катализатор, не только ускоряет реакцию, но и изменяет ее направление, т. е. вызывает преимущественное образование какого-либо определенного продукта. Так, например, если продуктами окисления пропана СдНв в чистых пропано-кислородных или пропано-воздушных смесях при температурах 350° С являются вода, окись углерода, СО2, метиловый спирт СН3ОН, формальдегид НСНО и уксусный альдегид СНдСНО, кислоты, перекиси, а также продукты крекинга — пропилен СдНе, метан СН4 и водород, то в присутствии гомогенного катализатора — бромистого водорода — главным продуктом реакции, на образование которого расходуется до 70% окислившегося пропана, является ацетон (СНз)2СО [228, 284, 1279]. Кроме того, в присутствии бромистого водорода температура, при которой протекает реакция, снижается до 180—220° С. Механизм направляющего реакцию каталитического действия НВг не выяснен во всех деталях. Однако можно предполагать, что в значительной мере оно связано с реакцией образующегося в ходе окисления пропана радикала ИО- с молекулой НВг [c.36]

Более устойчивые фосфораны окисляются подобным образом надуксусной кислотой [112], при этом, вероятно, происходит ну-клеофильна , атака на положительно заряженный кислородный атом надкислоты нуклеофильным атомом углерода (см. стр. 195). С озоном, однако, получаются окись фосфина и дикетон [113], возможно, путем нуклеофильной атаки на электрофильный кислородный атом озона в соответствии со следующей схемой [c.282]

К восстановителям относится большинство металлов, водород, водородные соединения серы, хлора, азота, окись углерода, сернистая кислота и ее соли (сульфиты), щавелевая кислота и др. Энергичными окислителями являются галогены, их кислородные соединения, кислород, озон, перманганат калия КМПО4, хромат К2СГО4 и бихромат калия К2СГ2О7, иодат калия КЮз, концентрированная серная кислота, азотная кислота. Некоторые химические вещества могут быть в зависимости от условий окислителями и восстановителями. [c.28]

Элементы щелочи присоединяются по месту кислородных связей обеих карбонильных групп дикетона-—бензила. Полученное соединение выделяет одну частицу щелочи обратно и дает неустойчивую окись. Кислород окиси отщепляется от одного углеродного ат(Н1а, к этому углеродному атому перескакивает вторая фенилы ая группа, а окисный кислород связывается двойной связью с другим а гомом углерода образуется соль дифенил-гликолевой кислоты [c.247]