Относительные веса растворов аммиака

Относительные веса растворов аммиака [c.322]

В том случае, когда необходимо при помощи хроматографии на бумаге идентифицировать -аминоспирты, удаление относительно большого количества солей представляет определенные трудности. Удачное решение этой задачи было предложено Рисом. В системе фенол (70 г) — вода (30 мл) (к которой добавлено 5 о по объему раствора аммиака с уд. весом 0,880) аминоспирты движутся с фронтом растворителя, оставляя на некотором расстоянии позади себя видимое пятно солей. Восходящее хроматографирование в феноле (на высоту 6 см) оказывается достаточным бумагу затем высушивают при 45° и отрезают зону, содержащую соль. После этого на листе бумаги можно провести хроматографирование -аминоспиртов. [c.204]

Методика испытания. В цилиндр емкостью 250— 300 мл налить испытуемый раствор и установить его прозрачность и бесцветность (на глаз). Опустить в цилиндр сухой ареометр и определить относительный вес с точностью до t 0,003. По окончании измерения ареометр вытереть досуха. По полученному из опыта относительному весу, пользуясь таблицей (стр. 329), определить процентную концентрацию аммиака в растворе. Если найденное опытом значение относительного веса в таблице отсутствует, то вычислить его методом интерполяции (см. работу 2). [c.59]

Через 1—2 час катализатор дезактивируется или его дезактивируют, добавляя 10 м/г охлажденной до —70° смеси (4 1) метанола и 28%-ного раствора аммиака, содержащего 0,5% антиоксиданта (п-окси-Ы-фенилморфолин или тимол). Смесь тщательно перемешивают, затем вынимают колбу из б ни и постепенно повышают температуру, следя за испарением пропана. Следует принять меры предосторожности — работать в вытяжном шкафу или на открытом воздухе. Метанола добавляют столько, чтобы покрыть полимерную массу, и смесь оставляют стоять на ночь для полного удаления остатка катализатора и для того, чтобы полимер пропитался антиоксидантом. Полимер дважды промывают 100 мл метанола и сушат до постоянного веса при температуре 50° в вытяжном сушильном шкафу. В зависимости от чистоты мономера, температуры и характера взаимодействия с катализатором полученный поливинилизобутиловыйэфир имеет вязкость г]уц/с в пределах 1—8 (растворы 0,10 г на 100 мл бензола при 25°) (примечания 5, 6). Выход от 80% до почти количественного. Пленки, полученные из расплава этого относительно кристаллического изотактического поливинилизобутилового эфира, не липкие, способны к холодной вытяжке, и температурный интервал плавления кристаллов, определенный по двулучепреломлению, составляет 90—120°. Кристалличность формованных пленок как в растянутом, [c.36]

Другой причиной ошибок может быть реакция между реактивами и стеклом посуды, особенно при воздействии крепких щелочей на стекло. Действие крепкого раствора едкого натра или кали на стекло хорошо известно, поэтому их принято приготовлять всякий раз заново. Растворы едких щелочей редко приме пяются при анализе силикатов, чего, к сожалению, нельзя ска зать относительно аммиака. Вопрос о загрязнении аммиака рас сматривается Гиллебрандом и Легщелем [4в]. Некоторые инте ресные сведения по этому вопросу были опубликованы Оутсом [8] Пользуясь раствором аммиака уд. веса 0,880, который свыше года хранился в обычном стеклянном сосуде в тропическом климате Танганьики, он нашел, что добавление обычных количеств этого раствора (разбавленных равным количеством воды) на разных стадиях анализа вызывало ряд ошибок, в общей сложности составлявших 1—2% веса взятой породы. Ссылаясь на условия, по крайней мере своей лаборатории, он выступает за хранение аммиака уд. веса не 0,880, а наполовину менее крепкого, притом в бутылях, покрытых воском. Однако покрытие стекла парафином не может считаться удовлетворительным он со временем отстает, особенно при жаркой погоде. Если хранение аммиачного [c.211]

К 100 мл анализируемого раствора прибавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора малахитового зеленого и аммиак (уд, вес 0,9) до обесцвечивания, затем еще 5 мл, вводят 0,05 г сухой индикаторной смеси (0,1 г флуорексона и 0,1 г люмогаллиона ИРЕА растирают с 10 г KNO ) и титруют 0,01 М раствором комплексона III до исчезновения желтовато-зеленой флуоресценции. Результаты титрования дают сумму магния и кальция в другой аликвотной части титруют кальций с тем же индикатором, необходимую среду создают нейтрализацией раствора при помощи 5 JV NaOH и добавлением 2 мл избытка его. Относительная ошибка метода определения магния 3% [23]. [c.77]

К нейтральному анализируемому раствору в стакане емкостью 250 мл добавляют 15 мл НС1 (1 2), нейтрализуют 2 N раствором NaOH по метиловому оранжевому, прибавляют 10 мл 5%-ного раствора NH. OH и 20 мл 2 N раствора NaOH. Титруют кальций (магний — в осадке в виде Mg(0H)2 не титруется) 0,05 М раствором комплексона III до резкого отклонения стрелки гальванометра, затем прибавляют еще 4—5 раз по 0,1 мл титрапта (для вычерчивания Кривой титрования). Для определения магния к оттитрованному раствору прибавляют НС1 (1 2) до изменения окраски раствора в розовую, избыток Кислоты нейтрализуют аммиаком, добавляют еще 3—5 мл NH4OH (уд. вес 0,9) и титруют раствором комплексона III, вводя его но 0,5 мл. После резкого отклонения стрелки гальванометра добавляют еще 3—4 раза по 0,5 мл раствора комплексона III. При определении 2—31 мг MgO относительная ошибка метода составляет 3%. Определению магния описанным методом не мешают ионы SO , СЮ и СгО мешают Fe(III) и А1[42]. [c.105]

М NH4GI ж2 М KG1. При работе с навесками более 1 г добавляют аммиак для компенсации потери его в результате нейтрализации. Раствор переносят в электролитическую ячейку, продувают его в течение 5 мин током азота или водорода, предварительно пропуш енных через раствор, содержаш,ий 1—2 г NH2OH HG1. Затем вносят в ячейку 30 мл чистой ртути и ведут электролиз при потенциале ртутного электрода —0,9 в относительно насыш . к. э., не прекраш ая тока азота, до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится практически до нуля (60— 90 мин). Содержание трихлоруксусной кислоты находят по количеству электричества, затраченному на восстановление определяемого соещнения (эквивалентный вес кислоты равен 81,70 г). Можно проводить несколько определений с одной и той же порцией ртути. Отклонение среднего результата четырех и более определений от заданного количества кислоты, как правило, не превышает 0,2%. Воспроизводимость результатов колеблется приблизительно в таких же пределах. [c.29]

ЛОЗЫ В воде (частота 7Ь Мгц) Вайслер отмечал уменьшение молекулярного веса до определенного предела, В дегазированной среде, в которой кавитация сильно ограничена, деполимеризации не наблюдалось. К аналогичным выводам принпи Праудхомм и Габер при исследовании толуольных растворов полистирола и водных растворов карбоксиметилцеллюлозы. Дальнейшие исследования показали, что кавитация зависит от природы растворенного газа [32, 33, 38]. Так, кавитационные пузырьки появляются относительно легко в присутствии азота, водорода, аргона или метана аммиак и двуокись углерода тормозят это явление, а ЗОг замедляет его даже при больших интенсивностях ультразвуковых волн. Берлин обратил внимание на то, что влияние природы газа нри ультразвуковой деструкции связано не с химическими свойствами, а со способностью газов растворяться в среде распространения ультразвуковых волн. [c.227]

Бериллий— легкий (уд. вес 1,8) металл с относительно высокой температурой плавления (1280 ") и прочностью обладает хорошей коррозионной стойкостью. Получение толстых бериллие-вых покрытий представляет в современной технике большой интерес. Имеются сообщения об электроосаждении бериллия из растворов его нитратов и хлоридов в жидком аммиаке [342] и в ацетамиде [341,] однако аналитической проверки полученных осадков не проводилось. Подробное изучение электролитов для получения покрытий бериллием и его сплавами проводили Бреннер и Вуд [340. Исследовались растворы гидридов, боргидридов, алкильных и арильных соединений в органических растворителях. Лучшие результаты получены в смеси диметилбериллия и хлорида бериллия, растворенной в этиловом эфире. Из смеси [c.99]

Весовой метод определения титана. Относительно весового метода определения титана Харвуд сообщил автору, что последние опыты с феназоновым методом дают основание считать его весьма удовлетворительным и быстрым. Харвуд разлагает навеску породы весом 1 г смесью азотной и фтористоводородной кислот, проводя трехкратное выпаривание досуха, как это описано в главе о фосфоре. После осаждения аммиаком осадок вновь растворяют в соляной кислоте и применяют феназоновый метод, описанный Мозером, Неймайером и Винтером [7]. [c.77]

Достоинством этого метода является возможность определения трихлоруксусной кислоты в присутствии моно- и ди-хлоруксусных кислот (допустим 8-кратный избыток последней по отношению к определяемому соединению), а также низших хлорированных органических кислот. Для определения I3 OO" в чистом виде или в смеси с СЬСНСОО" пробу (0,03—5 г) растворяют в небольшом объеме воды и полученный раствор сливают с 40 мл индифферентного электролита с концентрацией 2,5 М NH3, 1 М NH4 I и 2 М КС1. При работе с навесками более 1 г добавляют аммиак для компенсации потери его в результате нейтрализации. Раствор переносят в электролитическую ячейку, продувают его в течение 5 мин током азота или водорода, предварительно пропущенных через раствор, содержащий 1—2 г ЫНгОН-НС . Затем вносят в ячейку 30 мл чистой ртути и ведут электролиз при потенциале ртутного электрода — 0,9 в относительно н. к. э., не прекращая тока азота до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится практически до нуля (60—90 мин). Содержание трихлоруксусной кислоты находят по количеству электричества, затраченному на восстановление определяемого соединения (эквивалентный вес кислоты равен 81,70 г). Можно проводить несколько определений с одной и той же порцией ртути. Отклонение среднего результата четырех и более определений от заданного количества кислоты, как правило, не превышает 0,2%. Воспроизводимость результатов колеблется приблизительно в таких же пределах. [c.34]

Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Молекулярный вес, найденный по плотности, равен 17. Следовательно, в газообразном состоянии молекулы не ассоциированы в жидком состоянии они ассоциированы, но намного слабее, чем у воды. Жидкий аммиак при 20° имеет давление пара 8,5 атм. Его хранят в стальных баллонах. Жидкий аммиак не проводит электрический ток. Однако он растворяет многие электролиты, и эти растворы имеют относительно высокую проводимость, что обусло- [c.402]

Леонард, Шлахтун и Корт получали жидкие полиакрилаты реакцией ионной полимеризации, добавляя мономерный эфир по каплям к синему раствору натрия в жидком аммиаке. В полученных ими низковязких полимерах соломенно-желтого цвета с молекулярным весом 500—800 (иногда 1527) спектрографически можно было обнаружить наличие аминогрупп в цепи. Эти полиакрилаты прекрасно совмещаются с ноливинилхлоридом и по термической стабильности пленок равноценны диоктилфталату. Пленка с 50% полиакрилата имеет предел прочности при растяжении 135 кгс см при относительном удлинении при разрыве 457%. [c.833]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология