Основность относительная воды и аммиак

Обычный косвенный способ получения сульфата аммония имеет тот недостаток, что при условиях, поддерживаемых в обычных скрубберах, вместе с аммиаком абсорбируется большая часть двуокиси углерода и лишь относительно малое количество сероводорода (15—20%) основную же массу НаЗ приходится затем удалять сухим методом в очистных ящиках. Включение перед аммиачными скрубберами дополнительного абсорбера для избирательного извлечения сероводорода (или замена одного из скрубберов избирательным абсорбером), в котором достигаются высокие относительные скорости раствора и газового потока, позволяет полнее извлечь НаЗ и лучше использовать имеющийся аммиак, соединяющийся с Н2З, а не с СОз- Более того, аммиак, содержащийся в неочищенном газе, может быть дополнен частичной рециркуляцией аммиачного раствора (из которого кислые газы предварительно выделены в отдельной отпарной колонне) или добавкой газообразного аммиака к поступающему газу. При правильном осуществлении такого процесса в избирательном абсорбере из газа удается извлечь большую часть содержащегося в нем сероводорода. Выделение Н2З, СОд и H N из раствора аммиака в отпарной колонне, установленной перед аммиачной отгонной колонной, позволяет полностью разделить дальнейшую переработку аммиака и кислых газов. Это исключает ряд трудностей в работе сатуратора, а ири производстве концентрированной аммиачной воды позволяет получать более чистую сырую аммиачную воду. И, наконец, при избирательной абсорбции сероводорода получается поток кислого газа с высокой концентрацией сероводорода, что желательно для последующей переработки его на серу или серную кислоту. Большинство этих преимуществ характерно также и для полупрямого метода очистки газа от аммиака (см. гл. десятую). [c.74]

В 1949 г. Кольтгоф писал Несомненно, еще не сказано последнее слово относительно механизма кислотно-основной реакции. Пр крайней мере спорно, является ли первичной реакцией между основаниями и бренстедовскими кислотами прямой перенос протона. Первичная реакция между кислотами и основанием может состоять в образовании водородной связи. В основных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью кислота реагирует с растворителем — основанием с первичным образованием водородной связи. Вслед за этим происходит диссоциация с образованием сольватированного протона и основания, сопряженного с кислотой. Однако в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью кислота и основание могут реагировать с образованием устойчивого продукта присоединения через водородную связь. Даже в водной среде нередко имеют место реакции, связанные с образованием водородной связи. Таково, например, взаимодействие между водой и аммиаком. [c.300]

Реакция гидрирования идет с разрывом связей углерод — кислород и образованием углеводородов и воды. Гидрирование кислородсодержащих соединений не требует жестких условий как правило, кислород удаляется легче, чем азот. С увеличением молекулярной массы кислородсодержащих соединений их гидрирование облегчается, поэтому очистка масляных фракций от этих соединений не вызывает затруднений. Основное количество высокомолекулярных веществ в сырье для цроизводства масел составляют смолы. Большая молекулярная масса и значительное содержание кислорода, азота и серы обусловливают относительно легкое разложение смол в условиях гидрогенизационных процессов. При этом образуются углеводороды различных групп и соединения гетероатомов с водородом — вода, аммиак и сероводород. [c.296]

Применение формул (7.21) — (7.23) оправдано только для относительно больших Я. При непосредственном контакте важную роль играет перекрывание электронных оболочек молекул. При этом выделение отдельных типов межмолекулярного взаимодействия становится некорректным, их следует рассматривать в совокупности. Формулы (7.21) — (7.23) могут быть, таким образом, использованы лишь для оценки энергий взаимодействия пар молекул в газовой фазе на больших расстояниях. Рассмотрение конкретных молекул показывает, что индукционное взаимодействие в газовой фазе обычно составляет от О до 5—7% суммарной энергии и может в первом приближении не учитываться. Вклад дисперсионных и ориентационных сил определяется ди-полными моментами и геометрией молекул. Для воды преобладают ориентационные взаимодействия, для аммиака значение обоих сил приблизительно одинаково, для большинства неорганических и органических молекул, в том числе и таких полярных, как пиридин, основной вклад в энергию вносит дисперсионное взаимодействие. [c.344]

Основное количество высокомолекулярных веществ в сырье для производства масел составляют смолы. Большая молекулярная масса и значительное содержание кислорода, азота и серы обусловливает относительно легкое разложение смол в условиях гидрооблагораживания. При этом образуются углеводороды различных групп и соединения гетероатомов с водородом - вода, аммиак и сероводород. [c.6]

Вместе с тем эти три растворителя имеют различные значения кислотности и основности, поэтому их склонность протонировать или депротонировать растворенное вещество неодинакова. Вода, очевидно, менее кислотна, чем серная кислота, но более кислотна, чем аммиак. Уксусная кислота по кислотности располагается между водой и серной кислотой. Рис. 9.1 графически иллюстрирует относительные кислотность и основность четырех растворителей по отношению к различным кислотно-основным сопряженным парам . Произвольно взятая кислота будет более сильной, чем любая, расположенная выше, и, наоборот, произвольно взятое основание будет сильнее любого, расположенного ниже. Все вещества, расположенные внутри пределов для данного растворителя, дифференцируются им и ведут себя как слабые протолиты при этом образуются кислые или основные (для воды — щелочные) растворы. Все вещества, расположенные выше и ниже указанных пределов, нивелируются растворителем . [c.230]

Так, при впр=0,0075 кг/кг сухого воздуха массовое воздействие паров воды, смеси воды с этиловым спиртом и водного аммиака привело к снижению температуры воздуха в конечный момент сжатия соответственно на 22 7 12°С, а при таком же относительном расходе этилового спирта температура воздуха повысилась на 7,2°С. Эта особенность массового воздействия паров различных охлаждающих жидкостей оказывает неодинаковое влияние на основные показатели ГТД. [c.264]

Количество воды, удаляемое из анализируемого образца, зависит от эффективности применяемого высушивающего агента. Как видно из табл. 3-2, обычно применяемые осушители —хлористый кальций и концентрированная серная кислота — оказываются относительно малоэффективными. Более активными осушителями являются перхлорат магния, пентоксид фосфора и оксид бария, однако чтобы использовать их максимально, необходимо периодически обновлять их поверхность. По-видимому, наиболее удобен в обращении оксид бария. Этот пористый осушитель, который может быть приобретен в готовом виде, получают путем низкотемпературного разложения чистого карбоната бария [57 ]. Оксид бария при поглощении влаги существенно увеличивается в объеме, что необходимо иметь в виду при его использовании в эксикаторах и поглотительных трубках. Поскольку оксид бария имеет щелочные свойства, его можно применять для высушивания веществ основного характера (аммиак, пиридин) либо нейтральных (спирты, альдегиды, углеводороды) [57]. Удобный метод регенерации отработанного пористого оксида бария отсутствует, однако [c.149]

Сильные водородные связи придают аммиаку диполярный характер, вследствие чего в нем облегчается образование заряженных частиц типа катионов, а также радикал-анионов, анионов и дианионов. Известно, что катионы сольватированы как в протонных, так и в диполярных апротонных растворителях, но по способности соль-ватировать анион эти два типа растворителей заметно различаются. И хотя формально по классификации Паркера аммиак относится к протонным растворителям, значительно большая его способность, чем, например, гидроксилсодержащих растворителей, сольватиро-вать анионные реагенты позволяет считать его, по существу, апро-тонным растворителем. Важно также то, что протонироваться аммиаком могут лишь относительно основные анионные частицы. В случае необходимости кислотность среды может быть увеличена добавлением соединений - доноров протонов, таких как кислые углеводороды, спирты или вода. Все это создает основу для проведения в аммиаке реакций, в которых важную роль играют интермедиаты анионного типа. [c.168]

Для Приготовления стандартных растворов в мерные колбы вместимостью 100 мл вносят 1, 2, 3, 4 и 5 мл основного стандартного раствора соли железа, увеличивая содержание железа в каждом стандартном растворе на 0,06 мг, добавляют по 10 мл раствора сульфосалициловой кислоты, по 10 мл раствора аммиака, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Оптическую плотность приготовленных стандартных растворов измеряют при 416 нм (фиолетовый или синий светофильтр) относительно раствора холостой пробы. По полученным данным строят линейный градуировочный график и рассчитывают его параметры. [c.220]

Как следует из приведенных зависимостей, сопротивление массопередаче зависит не только от скорости процесса, т. е. от коэффициентов ко и кц, но и от природы смеси — степени растворимости компонента в жидкости или от относительной его летучести, определяемой величиной коэффициента in. Например, для малорастворимых газов основное сопротивление массопередаче сосредоточено в жидкой фазе, а для хорошо растворимых газов — в газовой фазе. Такими характерными Смесями, наиболее часто используемыми для экспериментального изучения коэффициентов массопередачи, являются вода — воздух — двуокись углерода (т = 1 00) и вода — воздух — аммиак (т = 1). [c.67]

Алифатические и алициклические амины, как правило, по силе основных свойств близки к аммиаку, в то время как ароматические амины значительно слабее. Их запахи весьма разнообразны от аммиачного до запахов, напоминающих гнилую рыбу. Гидроокиси четвертичного аммония — очень сильные основания, по силе их можно сравнить с едким натром или едким кали. Растворимость этих органических оснований в органических растворителях делает их важным классом катализаторов для органических реакций. Молекулярная ассоциация аминов в жидком состоянии не столь высока, как спиртов, что объясняет их относительно низкую температуру кипения по сравнению с температурой кипения спиртов с близким молекулярным весом. Амины, имеющие более низкий молекулярный вес, растворимы в воде и, за [c.57]

Получаемые продукты разделяют многоступенчатой ректификацией на каждой стадии создают давление, обеспечивающее получение флегмы путем охлаждения водой. В первую очередь в колонне 4 отгоняют наиболее летучий аммиак, который идет на рециркуляцию. Кубовая жидкость поступает в колонну 5 экстрактивной дистилляции с водой (в присутствии воды относительная летучесть триметиламина становится наиболее высокой по сравнению с другими метиламинами). Отгоняющийся при этом триметиламин (ТМА) можно частично отбирать в виде товарного продукта, но основное его количество направляют на рециркуляцию. У двух остальных аминов температуры кипения различаются больше (—6,8 и 7,4°С), и их можно разделить обычной ректификацией в колоннах 6 (монометиламин, ММА) [c.268]

Он относится к протофильным растворителям. Имеет относительно низкую диэлектрическую проницаемость и более высокое протонное сродство (890 кДж/моль), чем вода (773 кДж/моль). Основные свойства аммиака обусловливают высокую растворимость в нем соединений кислотного характера. [c.76]

Наибольшее распространение получила теория, выдвинутая Бренстедом 13]. Согласно этой теории, кислотами считаются любые молекулы или ионы, которые могут отдавать протон — доноры протона, а основаниями являются любые молекулы или ионы, способные принять протоны — акцепторы протонов. Кислота и основание являются электролитом, сопряженной системой. Для того, чтобы кислота проявила себя как донор протона, должно быть основание как акцептор протона. Свойства кислотности или основности молекулы являются относительными. Одно и то же веш ество может проявлять себя как кислота и как основание в зависимости от условий химического взаимодействия. Например, вода при взаимодействии с аммиаком является кислотой (она отдает протоны), а в другом случае при взаимодействии с НСК вода выполняет роль основания, так как присоединяет протон, образуя ион гидроксила. [c.102]

Действительно, становится все более и более известно фактов, говорящих о том, что как кислотные, так и основные свойства относительны, и одно и то же вещество может выступать как в качестве кислоты, так и в качестве основания. Дж. Бренстед, один из создателей современной теории кислот и оснований, прямо исходил из этих предпосылок. В соответствии с его теорией понятия кислота и основание нельзя закреплять за конкретными веществами, не рассматривая условий, в которых они вступают в реакцию. Например, азотная кислота в безводной серной кислоте является основанием и при этих условиях может быть названа не азотной кислотой, а азотным основанием , анилин в жидком аммиаке — слабая кислота, а в воде он является слабым основанием. [c.193]

В третьей группе способов получения чистой газообразной углекислоты из источников со средним ее содержанием используется более высокая растворимость углекислого газа в воде, чем других газов. Так, при 20° С он растворяется в воде в 30 раз больше, чем метан, и в 50 раз больше, чем водород. Однако этот способ целесообразно применять там, где по ходу основного технологического процесса смесь газов уже находится под относительно высоким давлением (например, при синтезе аммиака) и.яи где основным продуктом является газ, конденсирующийся также при высоком давлении (например, при получении жидкого метана). В таких случаях возможно использовать свойство газов увеличивать свою растворимость в жидкостях, примерно пропорционально давлению газа над жидкостью. Это важно потому, что [c.393]

Медь в котловой воде. Существуют различные м нения по вопросу о том, увеличивается ли коррозия трубок при наличии меди в воде. В большинстве случаев медь в котловой воде в каких-то количествах содержится причиной этого является коррозия (медленная) конденсаторов или других частей оборудования, изготавливаемых из медных сплавов. В тех случаях, когда щелочность воды достаточная (причем и в других отношениях вода является пригодной), медь должна уходить со шламом в виде окиси меди или основной соли. При загрязнении воды аммиаком или аминами, попадающими из сточных вод, коррозия медных сплавов может увеличиться (если в воде содержится кислород) и может создаться опасность выделения на трубах металлической меди. Существуют и другие условия, помимо высокого содержания аммиака, могущие привести к выделению металлической меди. Если учесть, что металлическая медь должна являться катализатором реакции Шикорра, то, по крайней мере, теоретически возможно увеличение толщины слоя магнетита в местах осаждения меди. Это может означать, что на других участках пленка магнетита будет оставаться относительно тонкой. Разберем вопрос, где будут протекать процессы, описываемые уравнениями, приведенными на стр. 403, для случая поверхности, некоторые участки которой покрыты медью. Уравнение (1) (образование катионов двухвалентного железа) может беспрепятственно происходить на участке, свободном от меди, в то время как реакции (2), (3) и (4), приводящие к образованию магнетита, будут протекать на меди магнетит полностью закроет медь и процесс прекратится, пока не высадится свежая порция металлической меди на участке, не закрытом медью, коррозия может продолжаться беспрепятственно (при этом образование магнетита относительно невелико) это может рассматриваться как возможное объяснение образования питтингов, хотя уверенности в правильности такого объяснения нет [29]. [c.407]

Навеску пробы 0,5 г разлагают многократной обработкой смесью Н2В04 с НР или НС1 с НЫОз при нагревании, нерастворившийся остаток сплавляют с КгЗгО , раствор обрабатывают бромной водой, избыток брома удаляют нагреванием и экстрагируют основную массу железа(П1) метилизобутилкетоном из среды 7М НС1. Водную фазу разбавляют водой до 100 мл. К аликвотной части полученного раствора, содержащего не более 25 мкг кобальта, прибавляют несколько капель 0,05%-ного раствора хинальдинового красного и раствором аммиака нейтрализуют до pH 1—2 (розовая окраска без опалесценции), вводят 5 мл 0,01% -ного раствора 5-Вг-ПАДАБ и 5 Л4Л 2 М раствора СНзСООЫа. Через 15 мин вводят 15 мл конц. НС1, охлаждают до комнатной температуры, разбавляют водой до 50 мл и измеряют оптическую плотность при 580 нм относительно холостого раствора. [c.144]

На основании индукционных эффектов можно было бы предсказать ряд основности триметиламин диметиламин > метиламин > аммиак. Однако, как давно известно и долго служило источником недоумений, эти соединения по силе основности, измеренной в воде, не располагаются в указанном порядке найденные экспериментально при 25° С значения рК равны соответственно 9,80 10,77 10,62 и 9,25. Высказывалось мнение, что высокая активность триметиламина как основного катализатора, несмотря на относительно небольшое значение его рК и несоответствие изменений энтропии кислотно-основного равновесия (в воде), лучше всего могут быть интерпретированы, если учесть различия взаимодействия этих соединений с молекулами растворителя [122, 285, 286, 371]. Аммониевые (или алкиламмониевые) ионы, вероятно, более прочно ассоциированы с растворителем (особенно благодаря водородной связи) [371], чем молекулы амина. Поэтому свободная энергия катионов понижается, в то время как А повышается. При этом любой фактор, который уменьшает степень гидратации, будет повышать свободную энергию. Замена водорода алкильной группой несомненно ослабит взаимодействие с растворителем (и, конечно, водородную связь). [c.391]

Хромосорб 103 предназначен в первую очередь для быстрого и эффективного разделения аминов, амидов,, гидразинов, а также спиртов, альдегидов и кетонов. Хромосорб 103 — полиароматический пористый полимер, синтезирован специально для разделения аминов и основных соединений. На нем нельзя разделять кислотные соединения (например, гликоль и др.), так как они практиче- ски необратимо адсорбируются. Метиламин легко отделяется от легких газов, например от аммиака. Среди диаминов времена удерживания уменьшаются при сближении аминогрупп, например 1,2-диаминопропан элюирует раньше 1,3-диаминопропана. При относительно низких температурах вода элюирует в виде несимметричного пика, при температурах выше 150 °С пик становится симметричным. [c.111]

Показатели отдельных схем в основном отличаются в части энергетических затрат. При сравнении показателей схем по металлоемкости фирм БАСФ и СБА видно, что при использовании схемы фирмы БАСФ имеет место снижение себестоимости на 10%. Капитальные вложения по схеме СБА также относительно больше, что в первую очередь связано с применением очень сложного и металлоемкого оборудования в схеме выделения ацетилена лри помощи нескольких растворителей (керосин, щелочь, аммиачная вода и аммиак). [c.10]

Кроме того, константа 2 уменьшается с увеличением рК а имидазола, а кз уменьшается с увеличением рКа фенола. Так как скорость реакции определяется соотношением кг = к]а1 (а+ I), то 1 и а и, следовательно, кг зависят от относительных основностей атакующей и уходящей групп. Влияние природы уходящего фенолят-иона на скорость катализа имидазолом изучалось Брюсом и Шмиром [107] (28,5%-ный раствор этанола в воде 30°) и Брюсом и Бенковичем [43] (водный раствор 30°). Было найдено, что значения константы Гаммета р равны +1,8 и +1,9 в двух растворителях соответственно [когда в схеме (1-86) X—п-ЫОг, ж-ЫОг, П-С1, п-СНз и п-ОСНз]. Чувствительность реакции по откош ению к природе уходящей группы сравнима с чувствительностью нуклеофильной атаки тех же эфиров аммиаком (см. табл. 1-1). [c.66]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

Указанные схемы отличаются в основном энергетическими затратами. Путем сравнения методов BASF и SBA выявлено снижение себестоимости ацетилена на 10% при использовании первой схемы. В схеме SBA капитальные вложения относительно больше, что связано в первую очередь с применением очень сложного и металлоемкого оборудования при выделении ацетилена несколькими растворителями (керосин, щелочь, аммиачная вода и аммиак). [c.399]

Если вещество совершенно гидрофильно, т. е. его нельзя экстрагировать из водного раствора даже таким относительно полярным растворителем, как н-бутанол (примеры таких веществ— аминокислоты, сахара), то надо использовать растворяющие системы с высоким содержанием воды, например насыщенный водой втор-бутанол (он может содержать до 30% воды), или верхнюю фазу смеси н-бутанола, уксусной кислоты и воды в соотношении 4 1 5, ставшей классической (система Партриджа), или систему изопропиловый спирт — аммиак (7 3 или 8 2 и т. п.), или 15%-ную уксусную кислоту. Среднегидрофильными считаются вещества, которые хорошо экстрагируются из воды этилацетатом, хуже эфиром или хлороформом и не экстрагируются бензолом и петролейным эфиром. Для их хроматографирования подходят системы, содержащие растворители средней полярности, например бутилацетат, изопропиловый эфир или хлороформ, часто содержащий добавки малых количеств полярных растворителей или даже воды. Для хроматографирования соединений, очень плохо растворимых в воде, но хорошо растворимых в липофильных растворителях, основными компонентами подвижной фазы служат бензол, циклогексан, тетрахлорметан, толуол и т. п. Для хроматографирования соединений совершенного липофильного характера (жирные кислоты, стерины, каротиноиды и др.) следует применять обращен-но фазные системы, в которых липофильный растворитель (парафиновое масло, керосин, силиконовое масло, каучук и т. п.) используют как неподвижную фазу, а обводненные спирты и подобные им полярные растворители — в качестве подвижных фаз. При работе с этим типом веш,еств целесообразно также применять в качестве неподвижной фазы бумагу, пропитанную нелетучими органическими растворителями, которые не смешиваются с липофильными жидкостями. К таким растворителям относятся, в частности, формамид, диметилформамид, этиленгли-коль, пропиленгликоль, бромнафталин. [c.73]

Существует, конечно, много растворителей, которые имеют более основные овойства, чем вода, но исслелованы они гораздо меньше, чем кислотные растворители. Так, для жидкого аммиака [7], хотя он и широко изучался, получено лишь немного данных, характеризующих его отношение к кислотам и основаниям. Большинство измерений сделано методом злектропроводности, но соответствующие результаты трудно количественно интерпретировать из-за довольно низкой диэлектрической постоянной (е=22) и относительно высоких концентраций, которые при этом использовались. Тем не менее ясно, что многие кислоты (например, уксусная, бензойная, муравьиная, азотная, хлористоводородная и хлорная) реагируют с этим растворителем почти нацело в соответствии с уравнением НХ+ЫНз — NH X , хотя образующиеся соли диссоциируют не полностью и степень диссоциации существенно меняется от одной соли к другой. Ж ИДкий аммиак обладает также слабыми кислотными свойствами и диссоциация по типу 2NHs4 NHt+NH2 протекает лишь в небольшой степени ([NH4] [NH J = 10 при —33°С). О взаимодействии жидкого NHs с другими основаниями известно очень мало. [c.65]

Очень плодотворным подходом к решению проблемы кислотной коррозии, вызываемой СОг, является использование летучих аминов. Эти соединения добавляются к котловой воде, после чего они улетучиваются с паром и конденсируются вместе с ним, нейтрализуя СОг. Получающийся при этом конденсат имеет нейтральную или щелочную реакцию. Летучие ам1 ны могут также вводиться и в паропроводы. В любом случае эти амины остаются вместе с паром, конденсируются с ним, являясь, таким образом, источником щелочности в тех точках, где в ней встречается потребность. С этой целью был испытан ряд аминов. Наиболее обычным из них является аммиак, который и исследовали первым. Некоторые примеры эффективности аммиака были описаны Штраубом [67] и Лейком [135]. Как правило, добавкой к котловой воде служили гидроокись или сульфат аммония, которые разлагались в котле с выделением аммиака. В основном аммиак находит применение в центральных электростанциях с относительно низкой подпиткой и с низким содержанием СОз в паре [136]. Когда же концентрация СОг достаточно высока, как это обычно бывает на промышленных предприятиях, и концентрация аммиака, необходимая для нейтрализации, оказывается довольно большой, такая обработка становится опасной, поскольку приводит к стимулированию коррозии конструкционных сплавов, содержащих медь и цинк [136, 137]. Поэтому были разработаны другие нейтрализующие амины, использование которых при таких же концентрациях, какие необходимы для нейтрализации СОг, не вызывает увеличения коррозии меди. Случай, когда употребление аммиака делается неэффективным, описан Сперри [138], пытавшимся защитить от коррозии турбины генерирующих электростанций. Им было найдено, что при добавлении соединений аммония в котлы образующийся аммиак, как правило, улетучивался с паром в этом случае конденсат имел низкое значение pH, вследствие чего получалась сильная коррозия конденсатных насосов. [c.64]

Таким образом, в абсорбер первой ступени 9 направляется газ, выделившийся из плава в сепараторах 6 и 7. Он состоит в основном из аммиака и относительно небольших количеств двуокиси углерода и водяных паров. В аппарате 9, работающем под давлением 21 ат, аммиак очищается от СОг с помощью водного раствора аммонийных солей, поступающего на орошение насадки из абсорбера второй ступени 26. Температура абсорбции поддерживается около 60 °С, что позволяет избежать кристаллизации аммонийных солей. Для обеспечения указанной температуры процесса абсорбции, а также для более полной очистки аммиака от СОг ч отгонки газа с минимальной влажностью (не более 0,2%) верхняя часть абсорбера 9 орошается жидким аммиако м, который подается центробежны М насосом 18. В схеме предусматривается также возможность орошения насадки (в верхней части абсорбера 9) 677о-ным растворо м аммиачной воды вместо жидкого аМ1Миака. Для получения раствора такой концентрации используется поступающая с заводского склада 25%-ная аммиачная вода, которая донасыш,ается жидким аммиаком и затем охлаждается в холодильнике 17. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология