Вода и неводные растворители

Растворимость в воде и неводных растворителях. Хлорид алюминия энергично взаимодействует с водой, теплота растворения [c.145]

Впервые для более чем 200 соединений рассчитаны показатели констант титрования, установлены корреляционные зависимости меж-константами титрования в воде и неводных растворителях, что помогло разработать методики количественного определения алкалоидов, флавоноидов, антрахинонов, а также барбитуратов, сульфонами-.и)в, производных пирозолона и др. классов соединений и нровести их стандартизацию в готовых лекарственных формах (14, 16, 22). [c.19]

Единые нулевые коэффициенты активности 7о характеризуют изменения энергии вещества при его переходе от бесконечно разбавленного раствора в любом растворителе к бесконечно разбавленному водному раствору. Эти коэффициенты не зависят от концентрации, а только от различия в состоянии вещества в бесконечно разбавленном водном и в бесконечно разбавленном неводном растворе и, следовательно, зависят только от взаимодействия ионов с водой и неводным растворителем, нанример со спиртом. Они зависят от среды, но не от концентрации вещества в растворе. [c.27]

Подставляя величины (С/смн+ + ср) ДЛя воды и неводного растворителя в уравнение (IV, 72), получим [c.199]

Выразив силу солей в рК = — Ig и подставив в уравнение (VII,12а) значения и для воды и неводного растворителя, получим уравнение [c.322]

Амфотерными могут быть окислы, галогены, нитриды, карбиды в воде и неводных растворителях ( 17). [c.63]

Таблица 13. Стандартные электродные потенциалы в воде и неводных растворителях, отнесенные к стандартному потенциалу водорода в воде

Выразив силу солей в величинах рК —lg/ oб и подставив значения и Л ол ДЛя воды и неводного растворителя, получим уравнение [c.618]

Коэффициенты активности у определяются разностью в энергии гидратации и сольватации ионов, в данном случае разностью между суммой величин ис +- -иср) для протонов в воде и неводном растворителе (примем растворитель М) [c.226]

Подставляя величины ( /смн+ 1 ср) Для воды и неводного растворителя в уравнение (V, 72), получим [c.226]

О ВОДЕ И НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.23]

Теория растворов электролитов рассматривает свойства разведенных растворов солей, кислот и оснований в воде и неводных растворителях. Растворенное вещество состоит из ионов, растворитель—из нейтральных молекул. Теория растворов электролитов— это теория гетеродинамных растворов. Силы, действующие между ионами, значительно более интенсивны и гораздо медленнее убывают с расстоянием, чем силы, действующие между нейтральными молекулами растворителя. [c.312]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ И НЕВОДНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ [c.131]

Потенциалы полуволны для восстановления некоторых простых катионов в воде и неводных растворителях приведены в табл. 4 относительно водного НКЭ без диффузионного потенциала. Для этих волн f l/j — меньше или равно 68/п мВ, так что волны, как полагают, обратимы или почти обратимы. Некоторые из них могли бы быть квазиобратимыми, но это маловероятно, так как во всех случаях, когда окисление амальгам металлов было исследовано с помощью капельных амальгамных электродов, fi/z (восстановление) равнялось (окисление) для соответствующих пар. Таким образом, эти значения могут быть приняты как формальные электродные потенциалы. В значения потенциалов полуволн были внесены поправки на диффузионные потенциалы при использовании метода с пилотным ионом — ионом таллия. [c.164]

СРАВНЕНИЕ ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ НЕКОТОРЫХ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИИ В ВОДЕ И НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.175]

Такого рода комплексные гидриды обладают свойствами солей. Они имеют высокие температуры плавления и термически устойчивы при сравнительно высоких температурах (300—400°С). Многие комплексные гидриды растворяются в воде и неводных растворителях, при этом возможна ионизация без распада комплексного иона. Водные растворы боргидридов натрия и калия сравнительно устойчивы. В растворах боргидридов возможны многочисленные обменные реакции с заменой одного металла на другой [55]. [c.33]

Из приведенных результатов следует со всей убедительностью, что процессы образования полости в воде и неводных растворителях существенно различаются образование полости в воде [c.31]

Сопоставление значений Ff в воде и неводных растворителях показывает, что в воде значения, как правило, меньше (табл. III.1). [c.47]

Рис. VII. 3. Средние коэффициенты активности НС1 в воде и неводных растворителях

Значения компенсирующих напряжений вольта-цепей (Б) были использованы для расчета величины (Д В), которая представляет сумму двух слагаемых разность стандартных потенциалов электрода, обратимого к исследуемому иону в воде и неводном растворителе (Д о) и [c.200]

Разность компенсирующих напряжений цепи (Б) в воде и неводном растворителе может быть связана с активностью ионов галогенов в неводном растворителе и в воде следующим уравнением [c.201]

ТЕМПЕРАТУРНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ ИНТЕГРАЛЬНЫХ ТЕПЛОТ РАСТВОРЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДЕ И НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.166]

VI. . ТЕМПЕРАТУРНЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ ИНТЕГРАЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ В ВОДЕ И НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.166]

Значительно лучше, чем в воде, бром и иод растворяются в различных неводных растворителях сероуглероде, бензоле, хлороформе и др. Если к раствору брома или иода в воде прилить какой-либо из этих растворителей и полученную смесь взболтать, образуются два слоя, и значительная часть брома или иода переходит в неводный растворитель. При этом они распределяются между водой и неводным растворителем не в произвольных, а всегда в строго определенных отношениях. Например, если смешать водный раствор брома с сероуглеродом и смесь взболтать, то верхний водный слой (вода легче сероуглерода) будет окрашен в светло-коричневый цвет, а нижний — сероуглеродный слой — в винно-красный. При взбалтывании водного раствора иода с сероуглеродом иод, так же как и бром, распределится между водой и сероуглеродом, вследствие чего водный слой будет почти бесцветным, а нижний — интенсивно окрашен в фиолетовый цвет. Различная интенсивность окраски этих слоев доказывает, что большая часть брома и иода перешла в сероуглерод, а меньшая осталась в водном растворе. [c.202]

Из этого уравнения следует, что при переходе к неводному растворителю коэффициент распределения будет возрастать, так как 1) величина (zr/Pk —zr/pr), как правило, имеет положительное значение (рн> Рк) 2) величина (1/ем—l/eHso) также положительна (у неводных растворителей м < 6hjo) i/пм т. е. адсорбционный потенциал органического растворителя, чаще всего больгае, чем адсорбционный потенциал воды. Что касается членов, характеризующих изменение ион-дипольного взаимодействия свободных и ассоциированных ионов в воде и неводном растворителе, то нет оснований считать, что эти изменения для обоих ионов будут сильно отличаться друг от друга [c.375]

Растворимость—свойство растворов, экспериментально наи-более изученное. Огромный материал по растворимости различных веществ в воде и неводных растворителях, накопленный несколькими поколениями исследователей, лишь частично освещен в справочнике Сайделла [4], в Справочнике по растворимости солевых систем [5] и ряде других изданий справочного характера. [c.455]

На рис. 4 представлены концентрационные зависимости изменениг энтальпий при растворении иодида тетрабутиламмония в этаноле. Следует отметить, что соли тетраалкиламмония представляют собой очень интересный и сложный объект исследования. Свойства их растворов иногда резко отличаются от свойств растворов простых неорганических электролитов. Это связано с большими размерами высокосимметричного катиона R4N и с малой плотностью электрического заряда на нем. В воде и неводных растворителях в зависимости от размера катиона эти соли могут проявл ять себя как разрушители или как стабилизаторы структуры раствора. Структурирующее влияние крупных ионов тетраалкиламмония в воде чаще всего связывается с эффектом гидрофобного взаимодействия. Это хорошо иллюстрируют данные, полученные в работе [35] по энтропиям [c.167]

При исследовании взаимодействия хлоридов различных металлов в воде и неводных растворителях. Галинкер и Биндюкевич [И] показали причину появления максимума или минимума на графиках состав — свойство. [c.384]

В одной из последних работ [32], посвященной сравнительному анализу термодинамики растворения газов в воде и неводных растворителях, исследованы свойства не совсем обычного растворителя — расплава безводного нитрата этиламмония ( пл = 285 К). Этот растворитель является сильно полярным и, как отмечается в работе, предрасположен к образованию трехмерной сетки Н-связей. Изучены растворы Кг, СН4, СгНе и С4Н10. Авторы [32] делают вывод, что свойства растворов газов в ЫНз(Е1)МОз очень напоминают водные растворы. Нам же представляется весьма существенным тот факт, что хотя значения энтальпий сольватации действительно довольно близки, энтропийные эффекты в воде все равно на 40—60 Дж-моль- -К" более отрицательны. [c.23]

Наиболее интересным в отношении применения ТМЧ к водным растворам представляется не возможность расчета термодинамики растворения (из-за многочисленных допущений даже совпадение с экспериментом кажется скорее случайным), а возможность сопоставления характеристик образования полости в воде и неводных растворителях. Обратимая работа образования полости Спол дается выражением [48] [c.30]

Выше были рассмотрены особенности образования полостей в воде и связанные с этим отличия термодинамики растворения в воде и неводных растворителях. Однако структура жидкой воды в первую. очередь отличается от структур других жидкрстей своей ажурностью, наличием пустот, доступных для некрупных молекул. Более того, благодаря исключительной лабильности сеток из Н-связей (У-структур) в воде при растворении неполярной молекулы расстояния между атомами, образующими связь, и углы могут меняться в широких пределах, образуя новые постройки, для которых характерны большие размеры полостей. О результатах работ Стиллинджера в этом отношении уже говорилось. [c.38]

Дайтинен Г.А., Химический анализ, "Химия", М., 1966. На высоком физико-химическом уровне рассмотрены теоретические основы аналитических реакций различного типа, в том числе реакций кислота-основание в воде и неводных растворителях, а также титрований. Содержит большое число задач для вычислений и ответы на эти задачи. [c.232]

Величина Сг должна быть связана с концентрацией дитизона в хлороформе через величину константы распределения (Кр) дитизона между водой и неводным растворителем (СНСЬ, ССЬ и т. д.) [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология