Галогенуглеводороды

Порошковые составы. Их используют для тушения и локализации пожаров, когда применение других огнегасительных средств (воды, пены, газовых огнегасительных составов) неэффективно. Загорание ряда продуктов и веществ подавляют только порошковыми огнегасительными составами. Так, порошковые составы ПС-1 и ПС-2 на основе кальцинированной соды используют для тушения щелочных металлов комбинированные системы типа СИ (СИ-1, СИ-2, СИ-КВ) на основе силикагеля, насыщенного галогенуглеводородами, применяют для тушения пирофорных алюминийорганических, кремнийорганических соединений, гидридов металла. [c.222]

Для рада систем молекулярный механизм достаточно надежно доказан. По молекулярному механизму протекает хлорирование олефинов в слабополярных растворах (углеводороды, галогенуглеводороды) в отсутствие кислот Бренстеда и Льюиса и в отсутствие свободных радикалов при невысоких температурах (< 300 К). Хлорирование олефина протекает бимолекулярно со скоростью V = к [ l2] [Олефин] и отрицательной энергией активации = -7,1 кДж/моль (гексен-1), -11,3 (циклогексен, гептен-3), -16,8 (стирол). Отрицательная энергия активации обусловлена тем, что хлорированию предшествуют образование комплекса и ДЯ> Е, где Е - энергия активации превращения комплекса [c.341]

Происходит удвоение радикала. Как и в случае синтеза алканов по Кольбе, получаются симметричные молекулы. А если в исходной смеси берут различные галогенуглеводороды, то образуются и несимметричные алканы. [c.42]

Применение газового топлива (природных газов, газов химической водоочистки, переработки бытового и промышленного мусора) способствует попаданию в моторное масло оксидов азота — источников других продуктов окисления и органических нитратов. Присутствие в газах сероводорода или галогенуглеводородов соответственно в количествах до 2300 и 996 млн вызывает появление в отработанных маслах сильных кислот. [c.58]

Действие на ПЭВД органических жидкостей в значительной степени зависит от температуры. При комнатной температуре ПЭВД в течение длительного времени не растворяется в большом числе органических растворителей. Происходит диффузия и постепенное набухание. Имеется большой экспериментальный материал по этол вопросу. В приложении V приводятся данные по действию на ПЭВД как органических соединений, так и неорганических веществ при комнатной и при повышенной температуре. Эти данные позволяют судить как о характере, так и об интенсивности воздействия и влиянии на это воздействие повышенной температуры. Степень набухания ПЭВД в различных органических жидкостях различна и увеличивается с повышением температуры. При температуре приблизительно 60 °С ПЭВД растворим в ряде растворителей, в первую очередь в галогенуглеводородах, производных алифатических и ароматических углеводородов. Действие ПАВ на ПЭВД используется для испытания полимера на стойкость к растрескиванию под напряжением. На стойкость к растрескиванию влияют молекулярно-массовые характеристики полимера. Так, с увеличением молекулярной массы, а также с сужением ММР стойкость ПЭВД к растрескиванию падает. Присутствие низкомолекулярных фракций, наоборот, способствует росту этого показателя. [c.163]

В работе [32] определены индексы удерживания Ковача галогенуглеводородов Q — j на порапаке Q при 130° С и показано, что индексы удерживания увеличиваются с увеличением числа атомов хлора, но уменьшаются с увеличением числа атомов фтора и водорода в молекуле адсорбата. [c.34]

В начале 40-х годов XX в. был описан способ прямого синтеза алкил(арил)галогенсиланов действием галогенуглеводородов на элементарный кремний в присутствии меди или сплавов кремния с медью . [c.29]

Галогенуглеводороды восстанавливаются на катоде до углеводородов. Галогены являются сильно электроотрицательными атомами, поэтому 8-связь С-Г (Г = С1, Вг) имеет заметное сродство к электрону. В результате на катоде сначала образуется анион-радикал, который, отщепляя галогенид Г", превращается в радикал углеводорода. Последний, отрывая водород от растворителя Н8, образует углеводород. Возможно взаимодействие двух радикалов [c.298]

Восстановление галогенуглеводородов на ртутном, свинцовом или оловянном электродах приводит к образованию металлоорганических соединений [c.298]

Если в углеводороде один или несколько атомов водорода заменить па атомы галогена, то получаются галогенуглеводороды. В соответствии с различными классами углеводородов различают [c.283]

Как правило, методы получения и реакции алифатических и алициклических галогенуглеводородов аналогичны, поэтому они здесь будут рассматриваться совместно. [c.283]

Галогенуглеводороды имеют важное значение, поскольку они в большинстве своем относительно доступны и вследствие своей высокой реакционноспособности служат ценными исходными продуктами для синтеза соединений других классов. [c.284]

Согласно правилам ШРАС, галогенуглеводороды рассматриваются как продукты замещения углеводородов, соответствующие атомы галогенов указываются в префиксе. Если это необходимо, положение атома галогена отмечается цифрой [c.284]

Наряду С ЭТОЙ систематической номенклатурой в случае низших гомологов алифатического ряда часто используется еще один способ наименования, при котором галогенуглеводород рассматривается как галогенид. В таком случае название состоит из названия углеводород-ного остатка и концевой части -фторид, -хлорид, -бромид или -иодид [c.284]

Физические свойства галогенуглеводородов [c.284]

Составы на основе галогенуглеводородов. Наибольшее распространение для тушения пожаров получили составы на основе этилбромида (С2Н5ВГ) в сочетании с углекислотой (состав 3,5 ), метиленбромидом (состав 7 ) и тетрафтордибромэта-ном (состав СЖБ ). Огнегасительные концентрации этих составов составляют соответственно 6,7 3 и 4,8% (об.). Применение составов на основе галогенуглеводородов основано на химическом торможении реакции горения, что обусловлено образованием активных радикалов и атомов, реагирующих с промежу-точными продуктами реакции (обрыв цепных реакций горения). Различные конструкции огнетушителей, наполненных огнегасительными составами на основе галогенуглеводородов, применяют для тушения самых различных материалов. Недостаток этих составов — токсичность галогенуглеводородов для некоторых и -них, в том числе этилбромида, характерна высокая коррозионная активность. [c.222]

Первоначально достаточно длительное время синтез проводили без учета экологических свойств масел, с получением соединений-ксенобиотиков. Однако обнаружение высокой токсичности галогенуглеводородов (в первую очередь галогенароматических), органических фосфатов, вызвало необходимость поиска новых классов соединений, по своей структуре идентичных веществам, распространенным в биосфере. Такими веществами оказались синтетические сложные эфиры (СЭ) и полиалкиленгликоли (ПАГ). В настоящее время в число важнейших синтетических смазочных материалов (ССМ) входят полиальфаолефины (ПАО), сложные эфиры моно- и дикарбоновых кислот, монокарбоновых кислот и полиспиртов, полиалкиленгликоли, алкиларены, органические фосфаты, силиконы (простые полиэфиры алкилзамещенных производных кремния), ряд других, менее значимых для техносферы продуктов [2, 46, 57]. [c.37]

Ван-дер-ваальсовы силы в некоторых галогенуглеводородах, очевидно, являются силами притяжения. Это иллюстрирует случай н-про-пйлхлорида, в котором скошенная конформация немного более предпочтительна в равновесии по сравнению с трансоидной конформацией. Скошенная конформация благоприятна не только по эитроииипому но также й по энтальпийному члену. Для равновесия, [c.75]

Большинство К.-кристаллич. в-ва (см. табл.), раств. в инертных орг. р-рителях (со спиртами, карбонильными соед., нек-рыми галогенуглеводородами реагируют). СВОЙСТВА КАРБОДИФОСФОРАНОВ [c.319]

Физ.-хим. евойетва. Как правило, Ф. о. с низшими алифатич. радикалами - подвижные (и=3) или вязкие (и= 1,2) жвдкости, остальные - кристаллич. в-ва или масла (табл.). Больщинство кислых и полных Ф. о. с низшими алифатич, радикалами раств. в воде многие Ф. о. раств. в спиртах, СНС ] и да. полярных орг. р-рителях третичные и вторичные Ф. о. с Н = А1к, Аг раств. также в простых эфирах, бензоле, галогенуглеводородах. [c.131]

Полные Ф.о. Большинство полных Ф. о.- подвижные бесцв. жвдкости, нек-рые соед. (напр., содержащие фуппу АЮ, высшие или замещенные алкильные фуппы) - кристаллич. в-ва (табл.). Соед. обладают неприятным запахом, раств. в орг. р-рителях (со мн. карбонильными соед., галогенуглеводородами полные Ф.о. реагируют), практически не раств. в воде. Конфи1ура)лия молек л триго-нально-пирамцдальная. Величины )Х колеблются в пределах (5-б,б7)-10" Кл-м более высокие значения у циклич. Ф. о. (напр., у соед. I - 1,39 10" Кл-м). [c.137]

Форис и Леман [3] определили газохроматографическим методом теплоты адсорбции на порапаке р нормальных алканов С —Сд, галогенуглеводородов С1—Са, СО2 и НС1. Для нормальных алканов наблюдается линейная зависимость величины теплот адсорбции от числа атомов углерода. Для фторуглеводородов с одинаковым числом атомов углерода теплоты адсорбции уменьшаются с ростом молекулярного веса. Для всех исследованных веществ теплоты адсорбции близки к теплотам конденсации. [c.96]

Хорошо известно существование органических галогенпро-изводных в атмосфере. Несмотря на очевидную зависимость от антропогенного источника, представленного жидкостями, применяемыми для химчистки, в огнетушителях и распыляемыми аэрозолями, существует также множество биологических источников. Метилхлорид (СНзС1), наиболее распространенный в атмосфере галогенуглеводород, происходит в первую очередь из плохо изученных морских источников некоторый вклад вносят также микробиологические процессы на суше и сгорающая биомасса. Бром- и йодсодержащие органические соединения также выделяются океанами, а распределение морского йода по поверхности суши служит значительным источником этого необходимого следового элемента для млекопитающих. Можно сказать, что базедова болезнь, возникающая в результате дефицита йода, особенно распространена в областях, удаленных от океана. [c.44]

Дегидробензол-1,2 (бензин) идентифицирован при некоторых реакциях замещенных аренов в виде короткоживущего, очень реакционно-способного промежуточного соединения [см. раздел 2.2.1, реакции галогенуглеводородов, реакция (3)]. УФ-спектр дегидробензола удалось снять только при —265°С (Чапмен, 1973 г.). [c.257]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогенуглеводороды: [c.265] [c.195] [c.201] [c.195] [c.71] [c.387] [c.415] [c.461] [c.131] [c.461] [c.574] [c.197] [c.203] [c.283] [c.677] [c.678] [c.680] [c.681] [c.13] [c.294] [c.50] [c.222] [c.283] [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология