Электрод оловянный

Процесс проводят при 18—25° С. Катодная плотность тока составляет 0,8—1 а/дм . В качестве анодов используют сплав олова со свинцом или раздельные электроды (оловянные и свинцовые). [c.211]

Возникновение электрохимии, изучающей свойства и закономерности электрохимических цепей, связано с построением первой такой цепи. В 1791 г. итальянский естествоиспытатель Л. Гальвани, изучая физиологические свойства препарированной лягушки, случайно реализовал своеобразную электрохимическую цепь, состоящую из мышцы лягушки и двух различных металлов. В 1800 г. другой итальянский ученый А. Вольта сконструировал первый химический источник тока — вольтов столб , который состоял из серебряных и оловянных электродов, разделенных пористыми прокладками, смоченными раствором соли. После этого события необычные свойства электрохимических цепей стали предметом изучения новой науки — электрохимии. [c.6]

Для лучшего контакта электродов с образцами можно использовать алюминиевую или оловянную фольгу толщиной 0,0075— [c.143]

Сухую пластинку отполировать на войлочном или суконном кругу. Отметить внешний вид оловянного покрытия. Каким образом можно удалить этот слой с медного электрода Разобрать прибор. [c.241]

Цинковые стаканчики-электроды цилиндрической формы изготавливаются без шва вытяжкой на прессе. Для изготовления стаканов прямоугольной формы из листового цинка вырубают заготовки, затем боковой шов и донышко пропаиваются свинцово-оловянным припоем. [c.558]

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляющем собой расплав солн или жидкий раствор расплавленных солей, берут другой электрод сравнения для определения стандартных потенциалов, а именно, натриевый электрод или оловянно-натриевый, который способен работать при высоких температурах. Характерно, что несмотря на различные потенциалы растворения в водных растворах или в расплавленных галидах, распределение металлов в ряду напряжений сохраняется. Некоторые данные по потенциалам растворения в водных электролитах и в расплаве хлоридов приведены в табл. 9.2. [c.234]

Решение. 1. Используя ряд стандартных электродных потенциалов (см. приложение 4), находим значения потенциалов. цинкового, водородного, оловянного и магниевого электродов [c.111]

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше (имеет более отрицательное значение), чем Е° водородного и оловянного электродов, следовательно, цинк взаимодействует с растворами хлороводородной кислоты и хлорида олова (И) [c.111]

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляюш.ем собой расплав соли или жидкий раствор расплавленных солей, стандарт для измерения потенциала берут другой — высокотемпературный электрод (натриевый или оловянно-натриевый). Интересно, что активности металлов при растворении их в растворе и в расплаве хлоридов изменяются почти одинаково. [c.273]

Ртуть закапывают в центральную часть видимой поверхности цинкового электрода. В-случае попадания ртути на край электрода возможно амальгамирование оловянного покрытия крышки. Электрод с амальгамированной луженой поверхностью крышки отбраковывают. [c.262]

Пример) . Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и оловянного электродов. [c.261]

В качестве электродов можно применять также оловянную, свинцовую, алюминиевую (отожженную) фольгу толщиной не более 0,1 мм. Раньше в качестве электродов широко применялась ртуть, но в настоящее время из-за вредности ее почти не применяют. [c.247]

В галлии, его сплавах и арсениде галлия Sb определяют экстракционно-фотометрическим [63, 64, 65, 661, 662], полярографическим [246, 293, 586], активационным [640, 825, 1375] и спектральным [629] методами. По одному из них [63, 64] для определения Sb > 5-10" % (Sr = 0,08) в галлии ее отделяют экстракцией хлороформным раствором диэтилдитиокарбаминовой кислоты, затем отделяют ее от Sn и Мо экстракцией эфиром в виде пиридин-иодидного комплекса и фотометрируют в виде комплекса с фенил-флуороном. По другому методу [661, 662] Sb выделяют цементацией на оловянном электроде и определяют с применением бриллиантового зеленого. [c.127]

Медные электроды — инструмент для электроэрозионной обработки металлов — изготовляют с использованием ( )орм из оловянного сплава. После наращивания меди сплав выплавляют в ванне с силиконовым маслом н используют для отливки ( юрм. [c.14]

Восстановление галогенуглеводородов на ртутном, свинцовом или оловянном электродах приводит к образованию металлоорганических соединений [c.298]

Сплав In—Ga 5Ь Цементация сурьмы на оловянном электроде Фотометрический с бриллиантовым зеленым 5-10-5 0 [460] [c.215]

Измерительные электроды должны обеспечивать предельно равномерное распределение электрического тока в образце. Обычно используют электроды Б виде дисков и колец, размеры которых соответствуют диаметру образца. Для обеспечения равномерности электрического контакта используют свинцово-оловянную фольгу на вазелиновом или трансформаторном масле, которую прижимают к образцу через резину твердостью не более 0,4-0,5 МПа под давлением Ю Па. [c.156]

Медленное установление равновесия не препятствует применению металлических электродов в абсолютной потенциометрии. Поэтому здесь при соответствующих условиях эксперимента можно пользоваться медными, висмутовыми, свинцовыми, оловянными и некоторыми другими электродами. Большинство названных электродов дает более четкие показания, если растворить металл в ртути. Такие электроды называются амальгамными и обладают дополнительными преимуществами по сравнению с металлическими. Растворенный в ртути металл почти не реагирует с кислотами, [c.286]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из. золотого электрода, погруженного в ЫО М раствор соли АиСЬ и оловянного электрода, погруженного в ЫО М раствор соли ЗпСЬ. [c.185]

В щелочных электролитах микропримесь соединений сурьмы увеличивает скорость коррозии цинка более чем в 100 раз. Повышенное газообразование наблюдается при неправильном выборе материала токоотвода отрицательного электрода. Токоотвод нужно изготовлять из металла, на котором выделение водорода затруднено из-за большой электрохимической поляризации этого процесса. Например, никелевый токоотвод цинкового электрода в щелочном электролите вызывает обильное выде-пение водорода. На оловянном токоотводе нежела-гельный процесс заторможен. [c.38]

Жало готового к работе паяльника должно быть равномерно залужено применяемым для пайки припоем ПОС-30 (ГОСТ 1499—70). Правильно подготовленный к работе паяльник имеет бестящее жало без черных участкон окислов. Паяльником набирается припой. Пайку бокового шва и донышка производят при вращении вокруг своей оси оправки с надетой согнутой заготовкой и вставленным донышком. Нельзя пользоваться во время пайки оправками, изготовленными из железа, меди и ее сплавов, так как в случае протекания оловянно-свинцового припоя на внутреннюю-поверхность спаиваемого цинкового стакана возможно прочное соединение материала оправки с цинковым электродом. На рис. 124 изображены места пайки швов цинковых стаканов. Швы после пайки должны быть герметичными. Герметичность всех корпусов проверяется работницей просмотром на свету. В местах пайки не должно быть наростов выступов припоя, а внутри цинкового стакана— крошки припоя. Внутренняя поверхность электрода должна быть блестящей без следов юкисления. Размеры спаянных цинковых электродов проверяются штангенциркулем или специально предназначенным шаблоном. [c.168]

Существует несколько методов определения пористости покрытия, из которых самым доступным является химический, основанный на окрашивании участков, где имеются поры. Ири этом в порах покрытия образуются гальванические микроэлементы, в которых растворяющимся электродом — анодом — является основной металл или подслой. Для определения пористости медных, никелевых, оловянных, свинцовых, хромистых покрытий, нанесенных на стальную поверхность, применяют обычно раствор железосинеродистого калия, с которым ионы железа, возникающие в результате действия гальваноэлементов, образуют в порах окрашенное соединение — турнбулеву синь. [c.338]

На рис. 20.10 показана конструкция центробежного насоса с катодной защитой из оловянной бронзы G—SnBzlO по DIN 1705 [11], рабочее колесо которого выполнено в виде анода с наложением тока от внешнего источника, причем дополнительный стержневой электрод введен внутрь всасывающего патрубка. Еще один стержневой анод располагается в нагнетательном патрубке насоса (см. рис. 20.10,6). Рабочее колесо, стержневые аноды и защитная втулка вала выполнены из платинированного титана. Вал насоса изготовлен из сплава uAlllNi по DIN17665. Подшипники качения электрически изолированы от неподвижных деталей поливинилхлоридными втулками и закреплены в требуемом положении подщипниковыми крышками из твердого полиэтилена. Вал уплотняется сальниковой втулкой с набивкой втулка футерована поливинилхлоридом. Грундбукса сальника тоже изготовлена из поливинилхлорида. Передача усилия от электродвигателя обеспечивается через изолирующую муфту с круговыми зубьями и по- [c.389]

В каком направлении будут перемещаться элек троны по проволоке, соединяющей полюсы элемента, состоящего из оловянного электрода, погруженного в молярный раствор двухлористого олова ЗпСЬ, и водородного электрода, погруженного в раствор, содержащий 10 грамм-ионов водорода в литре Какой электрод у этого элемента будет отрицательным , [c.203]

Б. используют для изготовления шестерен, направляющих втулок, подшипников скольжения, арматуры для работы в пресной и морской воде и атмоа ре водяного пара, судовых гребных винтов, пружин, манометрич. трубок, электродов сварочных аппаратов, дымовых труб и труб для сточных вод, монет, скульптур, колоколов и др. Особенно широко применяют алюминиевые Б., к-рые менее дороги, чем оловянные. См. также Меди сплавы. [c.321]

На каталитическую активность электрода и на адсорбцию на нем вещества может влиять состояние поверхности электрода. Иногда, например при восстановлении некоторых ннтросо-едине1шй на оловянном электроде, его поверхность во время электролиза изменяется так, как если бы металл частично растворялся и вновь осаждался на электроде [103]. Такое явление наблюдали и при восстановлении ж-нитробензолсульфокислоты иа псевдоожиженном электроде [104]. Добавление и католит солей олова в некоторых реакциях восстановления повышает каталитическую активность электрода (сы. гл, 26). [c.184]

Олово. Оловянные электроды используют в основном при восстановлении нитросоедипений, Замечено, что при электролизе меняется структура поверхности электрода. Это объясняют [103] химической реакцией материала электрода с восстанавливаемым веществом и последующим разрядом образующихся ионов двух- или четырехвалеитного оЛова. Отрицательный потенциал катода должен препятствовать растворению металлического олова, однако для окончательного выяснения этого до сих пор не были использованы современные электроаналитиче-ские методы. [c.185]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Оловянный катод используют для внутренней электрогенерации ионов Sn + [211]. 100%-ная эффективность тока генерации Sn(II) в 1 Л/ НС1 достигается при 0,2 М концентрации Sn l4 и плотности тока 1—30 ма1см . В этих условиях проводят кулонометрическое титрование микрограммовых количеств r(VI) и смесей r(VI), V(V) и Fe(III). Конечную точку титрования устанавливают амперометрически с двумя индикаторными Pt-электрода- [c.40]

Кроме природы и состава раствора, на область электрохимической устойчивости сильно влияют природа и состояние поверхности электрода. Например, нитрилы с низкими молекулярными массами, в первую очередь АН, с большим трудом окисляются и восстанавливаются электрохимически на обычно применяемых электродах. В АН-растворах тетраалкиламмонийных солей обычно предлагается, что катодные границы стабильности электролита определяются восстановлением катиона. Для ртутного электрода имеются прямые доказательства этого предположения — образование амальгамы тетраалкиламмония. Однако на оловянном электроде основной катодной реакцией является восстановление АН, приводящее к разрыву связи 5—N [821]. [c.137]

Спектральное определение галлия (совместно с Ое, 1пиТ1) в продуктах обогащения руд и oтJ ходах цинковой, свинцовой, оловянной и медной промышленности. Метод основан на испарении анализируемого порошка пробы в пламя угольной дуги постоянного или переменного тока [408]. При определении галлия (и германия) испарение пробы производят из канала угольного электрода. Определению галлия (и германия) мешают следующие линии W 2910,48 А N1 2907,46 А Ре 2816,66 А Та 2698,30 А. Чувствительность определения галлия (и германия) зависит от состава анализируемой пробы. Так, для галлия чувствительность определе- [c.188]

Кулонометрическое определение при более или менее постоянном потенциале, по-видимому, впервые было проведено Гроу-эром [531, определившим толщину оловянного покрытия на меди по количеству электричества, израсходованного при анодном окислении олова. Однако эта работа, являющаяся, по-существу, первым приложением кулонометрии к решению практических задач, не получила развития, и указанный метод долгое время оставался забытым. В 1942 г. Хиглинг [54] описал схему, обеспечивающую автоматическое сохранение потенциала рабочего электрода при любом заданном значении, а Лингейн [55—58] и другие авторы [59, 60] продолжили разработку аппаратуры и техники кулонометрии при контролируемом потенциале. С этого времени началось интенсивное развитие кулонометрии при контролируемом потенциале как одного из физико-химических методов анализа. [c.7]

Основные экспериментальные исследования диэлектрофоре-тического эффекта выполнены Полем [446] с помощью цилиндрической ячейки внешний электрод представлял собой цилиндр дпаметром 10 см с оловянным покрытием, а внутренний — тщательно центрированная проволока из вольфрама диаметром 2,24-см. Поль наблюдал, что в такой ячейке частицы с большей поляризуемостью, чем жидкая фаза, двигались к центральному электроду, менее полярные — к стенке цилиндра. Так отделялись суспензии, например, полихлорвинила от раствора тетрахлорметана в бензоле. [c.203]

Среда, в которой проводят восстановление, может влиять на выход и на тип продукта, образующегося на данном катоде. При восстановлении метиЛ нропилкетоиа в ледяной уксусной кислоте, содержащей концентрированную серную кислоту, выходы пентана получаются несколько ниже, чем на тех же катодах в водном растворе. Это соотношение соблюдается для большинства электродных материалов. Однако оловянный электрод так же активен, как любой из катодов с высоким перенапряжением водорода [57.1. При электролитическом восстановлении беизофенона в водном растворе серной кислоты заметные выходы пинакона получаются только на ртутном п алюминиевом катодах [49]. Большинство изученных катодов неактивны. С другой стороны в ледяной уксусной кислоте реакция протекает на всех катодах, но наиболее чистый продукт—в данном случае бензпинаколин—получается на железном катоде [58]. [c.327]

Н-образный стеклянный сосуд с двумя электродами, из которых один оловянный (с примесью свинца—в одном случае и (без примеси — в другом) с пр Илегающей к нему стеклянной трубкой с капиллярным концом второй электрод — железный иди медный. 2. Распределительный щиток с рубильником и реостатом. 3. Селеновый выпрямитель. 4. Аккумулятор. 5. Миллиамперметр на 500 ма. 6. Электролитичеокий ключ. 7. Стандартный каломельный электрод. 8. Промежуточный сосуд, 9. Прерыватель. 10. Выключатель тока (2 шт.). 11. Нуль-инструмент. 12. Компенсационная устанавка. 13. Ванна с холодной водой. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология