Растворимость солей аминов

На растворимость солей аминов в органических растворителях оказывает влияние их структура. Соли первичных аминов с длинной цепью плохо растворимы в бензоле, керосине и других обычно применяемых растворителях. Соли вторич- [c.253]

Экстракционные свойства аминов изучались рядом исследователей [111, 268, 269]. Свободные амины хорошо растворяются в органических растворителях, но их соли менее растворимы. Как правило, растворимость солей аминов понижается в следующей последовательности сульфаты>бисульфаты>хлориды>нитра-ты, а также третичные>вторичные>первичные аммонийные соли. Для повышения растворимости солей аминов и иногда для увеличения скорости разделения фаз [28] к растворителю добавляют небольшое количество (3—5 объемн. %) высокомолекулярного алифатического спирта. В качестве растворителей для аминов применяют чаще всего бензол, ксилол, хлороформ и др. [c.340]

Соли большинства аминов сравнительно хорошо растворимы в воде или слабых растворах соляной кислоты (до 10%-ной концентрации). Поэтому диазотируют их обычно в виде истинных растворов. Трудно растворимые соли аминов диазотируются в виде тонких суспензий в растворе соляной кислоты. Для получения такой суспензии соль амина либо растворяют прн нагревании и затем быстро охлаждают (например Р-нафтнламин), либо сначала амин растворяют в каком-либо другом растворителе (растворе [c.290]

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ АМИНОВ И КОМПЛЕКСОВ СОЛЕЙ АМИНОВ С ЭКСТРАГИРУЕМЫМИ ИМИ СОЛЯМИ МЕТАЛЛОВ [c.73]

Глава 4. Растворимость солей аминов и комплексов солей аминов с экстрагируемыми ими солями металлов. . ..... [c.301]

Соли ароматических аминов с кислотами. — Анилин, так же как толуидин и другие амины, сходные по своей основности и молекулярному весу, хорошо растворяется в разбавленных водных растворах минеральных кислот, образуя при этом соответствующие соли. Эти соли настолько хорошо растворимы в воде, что с трудом осаждаются избытком кислоты. Хлористоводородные соли такого типа лучше всего выделять при пропускании сухого газообразного хлористого водорода в эфирный раствор амина, поскольку соли аминов нерастворимы в эфире и количественно осаждаются в этих условиях. Соли высщих аминов, например ряда нафталина, менее растворимы в воде и их можно кристаллизовать из водных растворов, п рименяя избыток кислоты, когда необходимо понизить их растворимость. Соли аминов низкого молекулярного веса часто имеют резкие температуры плавления и даже могут перегоняться без разложения, например [c.228]

Изучались главным образом простые амины с молекулярным весом около 250—600 (табл. 1). Нижний предел молекулярного веса определяется в основном растворимостью соли амина в воде, так как потери экстрагента в водной фазе должны быть небольшими, в особенности при извлечении из растворов с низким содержанием экстрагируемого соединения. Верхний предел опре- [c.188]

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ АМИНОВ [c.43]

За последние годы опубликовано много опытных данных о растворимости солей аминов в различных разбавителях и влиянии разбавителей на экстракционные свойства этих солей. В результате обобщения этих данных установлены закономерности, позволяющие предсказывать влияние различных разбавителей на экстракционные свойства солей аминов и ЧАО, а также прогнозировать взаимную растворимость этих солей и разбавителей [76, 83, 98]. [c.43]

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕИ АМИНОВ [c.52]

Ассоциация солей и их растворимость. Факторы, влияющие на растворимость солей аминов в малополярных разбавителях, впервые подробно рассмотрены в 1967 г. в обзоре [98]. Показано, что в основу анализа закономерностей, определяющих растворимость [c.52]

Из этих положений сделаны выводы о факторах, влияющих на растворимость солей аминов и ЧАО в малополярных разбавителях [98]. Растворимость должна расти с увеличением длины (до определенного предела [98] и числа алкильных цепочек в молекуле соли амина, при замене арильных радикалов у атома азота на алкильные и алкильных на углеводородные радикалы с двойными связями (при одинаковом числе атомов углерода), снижении полярности соли и повышении температуры, увеличении полярности разбавителя, а для малополярных разбавителей — с ростом их параметров ВР, Ет и уменьшением мольных объемов. [c.53]

Через три года после опубликования обзора [98], вывод о том, что растворимость солей аминов определяется факторами, влияющими на ассоциацию был подтвержден также в работе [113]. [c.53]

Приведенные качественные представления позволяют предвидеть характер и силу солюбилизирующего действия различных добавок на растворимость солей аминов в малополярных растворителях, в частности действие спиртов различного строения. [c.56]

Сделанные в обзоре [98] и приведенные выще выводы о факторах, влияющих на растворимость, и прогнозы о растворимости солей аминов разного строения в различных разбавителях позволяют объяснить накопленные к настоящему времени многочисленные экспериментальные данные. [c.59]

В кислой среде, вследствие образования растворимой соли амина, реакция идет нацело в обратном направлении с регенерацией бензальдегида, который может быть отделен в делительной воронке или отогнан с паром [c.194]

В некоторых случаях при экстракции аминами наблюдается образование третьей фазы из-за ограниченной растворимости соли амина в разбавителе. Образование третьей фазы наиболее характерно для систем аминосульфат — алифатический углеводород. Для предотвращения образования третьей фазы к разбавителю добавляют небольшое количество длинноцепочечного спирта. Молекулы спирта взаимодействуют с ионной парой соли амина и изменяют ее диэлектрические свойства. [c.192]

При фракционной кристаллизации смеси диастереомерных соле1 менее растворимый изомер часто получается сравнительно легко, тогда как выделение более растворимой соли может быть связано с значительными трудностями. В таких случаях иногда бывает выгодно подобрать для разделения. другой оптически активный реагент, в результате чего получатся соли с другим соотношением растворимостей. Например, для разделения на антиподы ( )-а-фенилэтиламина его обрабатывают (—)-яблочной кислотой. Менее растворимую соль ( + )-амина выделяют фоакционной кристаллизацией и разлагают щелочью. После [c.105]

В полученный раствор приливают 1,5 мл иодистого этила, закрывают пробирку резиновой пробкой, сильно встряхивают и оставляют ее на 1 ч в стакане с ледяной водой. Реакционная способность этилгалогенидов в реакциях нуклеофильного бимолекулярного замещения Sn2) меньше, чем метилгалогенидов с HjI реакция алкилирования аммиака идет примерно 15 мин, а с 5H5I — 60 мин. Иодистый тетраэтиламмоний растворяется в спирте значительно лучше,- чем иодистый тетраметиламмоний, поэтому осадка в пробирке не образуется. Для выделения соли прозрачный раствор переливают из пробирки в фарфоровою чашку и упаривают на водяной бане до V5 первоначального объема. После охлаждения жидкости выпадают кристаллы иодистого тетраэтиламмония. Их отфильтровывают, отжимают в фильтровальной бумаге и используют в последующих опытах. В фильтрате содержатся растворимые соли аминов, их также используют в опытах. [c.124]

Соли большинства аминов сравнительно хорошо растворимы в воде или слабых растворах соляной кислоты (до Ю-процент-ной концентрации). Поэтому диазотируют их обычно в виде истинных растворов. Трудно растворимые соли аминов диазо-тируются в виде тонких суспензий в растворе соляной кислоты. Для получения такой суспензии соль амина либо растворяют при нагревании и затем быстро охлаждают (например р-нафтил-амин), либо сначала амин растворяют в каком-либо другом растворителе (растворе соды, уксусной кислоте, серной кислоте) и затем высаживают его, разбавляя раствор водой или соляной кислотой. Например, антраниловую кислоту предварительно растворяют в растворе соды, 1,6- и 1,7-нафтиламинсульфокис-лоту (кислоту Клеве) — в водном растворе аммиака, а- и 3-ами- [c.321]

Низкая растворимость ТЛА-НС1 в этих разбавителях (табл. 2) ограничивает их использование при комнатной температуре. Повышение температуры экстракции для увеличения растворимости соли амина вызывает небольшое снижение коэффициентов распределения, так как d n DidT составляет примерно —0,01 при 25"" С. [c.181]

Из анализа уравнений типа (1.53) могут быть сделаны некоторые выводы о влиянии концентрационного состава фаз на избирательность, когда экстрагируемые срединения двух элементов заметно различаются по составу. Например, разделив выражение (1.53) для элемента Мв1 на это выражение для элемента Мег и получив, таким образом, коэффициент разделения Рме, ме, легко видеть, что если сильнее извлекающийся элемент характеризуется большим сольватным числом (п), чем второй элемент, то повышение концентрации экстрагента должно способствовать росту избирательности, так как для первого элемента увеличение концентрации амина приведет к более резкому росту О, чем для второго. В гл. 2 и 3 рассмотрены некоторые закономерности, определяющие влияние строения аминов и природы разбавителей на константы экстракции и на ассоциацию и растворимость солей аминов в органических растворах. [c.28]