Калий хлористый константа диссоциации

В водных растворах не обнаружено различия в ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия однако в жидком аммиаке наблюдается заметное различие. В жидком аммиаке, диэлектрическая постоянная которого равна 22, тенденция к сольватации слабее. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в жидком аммиаке при —34° С равны соответственно 4,2.10- и 8,7. Ю- . [c.347]

Общее изменение энергии онределяется суммой работ Ai + ц. При учете этих величин удалось получить совпадение с экснериментальными данными. Для подсчета степеней диссоциации Викке и Эйген пользовались константами в воде для сульфата магния — 5 10 для хлористого натрия — 6,0, для бромистого калия — 2,5, бромистого цезия — 0,9. [c.214]

Основания с р/ 1а(Н20) больше 3,0 (константа диссоциации больше 1-10 ) обычно можно удовлетворительно титровать хлорной кислотой в среде уксусной кислоты с кристаллвиолетом в качестве индикатора. При анализе индикаторным методом более слабых оснований были получены плохо определяемые конечные точки. При использовании потенциометрического титрования этот метод может быть распространен на основания с р 1а(Н20) больше 2,0. Стандартные стеклянные каломельные электроды вполне удовлетворительны для титрования, хотя лучший результат может быть получен при замене водного раствора электролита каломельного электрода насыш,енным раствором хлористого калия в метаноле [1]. [c.36]

Дэвис [ЗОН произвел большое количество расчетов подобного рода и составил таблицы [31] констант диссоциации разнообразных солей, в особенности солей со сложными типами валентности. Некоторые типичные результаты приведены в табл. 22. На основании значений К для многих из этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кри-цых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Если бы мы применили в качестве стандартной любую другую экспериментальную кривую, то значения К сильнее менялись бы с изменением концентрации. Эта трудность увеличивается в случае таких солей,, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2,2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2,2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [c.148]

Приготовляют ряд смесей с различными общими концентрациями из кислоты, константа диссоциации которой точно известна (например, найдена с помощью измерений э. д. с. элементов без жидкостного соединения), и из соли этой кислоты таким образом, получают ряд значений для В и для а — В. Затем измеряют э. д. с, элементов, состоящих из водородного электрода в этих растворах и электрода сравнения. Для соединения исследуемого раствора с электродом сравнения служит солевой мостик, наполненный насыщенным раствором хлористого калия. На основании полученных таким путем значений Е, а также значений В я а — В, вычисленных по известному составу смеси кислоты и соли (ср. стр. 422) и рКа кислоты, можно определить левую часть уравнения (4) для ряда растворов с различной ионной силой. Эти значения, изображенные графически как функция от ионной силы, ложатся на прямую, причем при ионной силе, равной нулю, отрезок [c.466]

На кривой 5, получающейся при титровании слабоосновной смолы в 1 ТИ растворе хлористого калия, не наблюдается отчетливых точек перегиба. По-видимому, эта смола содержит аминогруппы различной основности, например третичные и вторичные. По внешнему виду кривая напоминает кривую титрования смеси мономерных аминов, имеющих различные константы диссоциации. [c.36]

При гидролизе сахара в водном растворе в присутствии 0,Ш соляной кислоты наблюдается небольшое возрастание константы скорости К при прибавлении 0,Ш раствора хлористого калия. Концентрация ионов, образующихся при диссоциации кислоты предполагается постоянной. Тогда возрастание константы К можно объяснить только увеличением активности водородного иона. Следовательно, имеет место первичный солевой эффект. [c.343]

Пермутит применяется для отделения сравнительно сильных азотистых оснований с константой диссоциации порядка 5-10- от более слабых оснований и веществ неосновного характера. Из растворов в петролейном эфире основания извлекаются наиболее полно. Удобнее всего фильтровать растворы через ко-лонку катионита. Для извлечения оснований из колонки пользуются растворами едкого натра, цианистого натрия и хлористого калия. Наиболее эффективным является насыщенный раствор последнего. Этот метод дает хорошие результаты при выделении алкалоидов. [c.167]

Константу диссоциации определяли потенциометрическим методом в термостатированной ячейке, перемешивание раствора осуществлялось азотом. Ионную силу раствора, равную 1,0, создавали хлористым калием. С ростом температуры константа диссоциации ацетилацетона растет, рТС [c.254]

В воде не наблюдается заметной разницы при ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия, но в жидком аммиаке, который имеет меньшую склонность к сольватации и диэлектрическая постоянная которого равна 22, имеется заметная разница. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в растворе аммиака при —34° равны соответственно 4,2-10" и 8,7-10" . [c.400]

Определение константы диссоциации слабой кислоты . После того как определена постоянная сосуда, из него выливают раствор хлористого калия, ополаскивают его сначала дестиллированной водой, а затем 2—3 раза испытуемым раствором. После этого в сосуд наливают 20 мл раствора исследуемой кислоты, погружают в термостат и через 10—15 мин. измеряют сопротивления. Значения сопротивлений должны быть тотчас же рассчитаны, и если полученные величины значительно расходятся (более чем на 1%), то измерения нужно повторить, тщательно проверив контакты соединений проводов и магазина. После этого отбирают пипеткой из сосуда 10 мл раствора и прибавляют 10 мл дестиллированной воды вода должна иметь температуру термостата, для чего колбу с водой предварительно помещают в термостат. Одна пипетка должна точно соответствовать 10 мл [c.162]

Из данных табл. 5 видно, что добавки КС1 приводят к увеличению ско-рости реакции как в случае соляной, так и в случае хлорной кислоты. Однако степень этого влияния различна при увеличении концентрации КС1 в 4 раза скорость расщепления хлорной кислотой увеличивается в 1,7 раза, в то время как скорость протолиза соляной кислотой увеличивается всего на 10%. Очевидно, роль добавок хлористого калия здесь такая же, как ив ароматическом ряду [2,10], и сводится к смещению равновесия диссоциации соляной кислоты в сторону увеличения концентрации не-диссоциированной формы. При увеличении концентрации КС1 в 2 раза константа скорости протолиза диферроценилртути хлорной кислотой увеличивается в 1,32 раза. Для дифенилртути эта величина равна 1,26 [10]. Следовательно, чувствительности атома ртути в диферроценилртути и в дифенилртути к нуклеофильному содействию близки. [c.444]

Удельные электрические проводимости х растворов труднораст-горимсй одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10 М НА = 3,24 10 Ом" см" , а для насыщенного раствора = 6,00 10 Ом" см" . Эквивалентные электрические проводимости Хо (Ом" см Г-ЭКВ" ), при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлористого калия и соляной кислоты соответственно равны Хо.ка = 124 Ао, ка =150 Яо, на = 426. Вычистите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.209]

Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действиё смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и M I подбираются приблизительно равными в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое,] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [c.463]

За годы, прошедшие со времен Аррениуса, накопилось множество экспериментальных данных, из которых следует, что молекулы многих сильных электролитов, например таких, как хлористый калий, полностью разделены на ионы даже в твердом состоянии, и в этом случае их диссоциацию уже нет смысла описывать с помощью равновесных уравнений и констант диссоциации. Вместе с тем мы не вцдим, чтобы понижение темпе-ратуры замерзания в случае растворов хлористого калия превышало вдвое теоретическую величину (табл. 4.1) поправочный множитель Вант-Гоффа I приближается к значению 2,0 лишь прн экстраполяции данных к бесконечному разбавлению т = 0,0 рис. 4.2). [c.206]