Каломельный электрод. Стеклянный электрод

Каломельный электрод. Стеклянный электрод. Электроды, обратимые относительно аниона, могут быть различных видов. Для всех них зависимость электродного потенциала от активности аниона в растворе выражается уравнением [c.579]

Для определения pH широко используются также так называемые стеклянные электроды. Они существуют в различных видах. Например, стеклянный электрод может представлять собой шарик из очень тонкого специального стекла с повышенной электропроводностью. Шарик заполняется электролитом и в него опускается платиновая проволочка. Соединив этот электрод с другим электродом сравнения, например, с каломельным, полу- [c.381]

Были использованы буферные системы уксусная кислота+ацетат калия, дигидрофосфат калия+моногидрофосфат натрия и др. Практическая шкала кислотности должна обеспечить возможность теоретического объяснения измерений с насыщенным каломельным и стеклянным электродом по схеме [c.504]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,2—0,3 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу вместимостью 150 мл, приливают 10 мл растворителя и нагревают на электроплитке до кипения и полного растворения пробы. Во избежание разложения пробу растворяют не более 12— 15 мин. К выпавшему после охлаждения осадку приливают 0,2— 0,3 мл насыщенного раствора хлорида натрия, 5 мл красителя, около 75 мл воды и перемешивают в течение 10 мин. В стакан с пробой опускают хлорсеребряный (каломельный) и стеклянный электроды и, добавляя по каплям насыщенный раствор карбоната натрия, с помощью рН-метра доводят pH раствора до 10. Затем электроды вынимают, тщательно ополаскивают в стакан, после чего раствор вместе с осадком количественно переносят в колбу вместимостью 0,5 л и при перемешивании доводят объем дистиллированной водой до метки. Полученный раствор пропускают через фильтр, отбрасывая 100—150 мл фильтрата. Следующую порцию фильтрата разбавляют в 2 раза и фотометрируют в тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. [c.105]

Для проб, нерастворимых в спиртах, в качестве растворителя можно взять бензол. Удобно растворять пробу в бензоле, тогда при омылении спиртовой щелочью проба будет оставаться в растворе. Избыточную щелочь в такой системе, а также в амиловом спирте титруют хлористоводородной кислотой в смеси этиленгликоля с изопропанолом (1 1). В большинстве случаев в качестве индикатора можно пользоваться фенолфталеином, но можно проводить и потенциометрическое титрование со стеклянными и каломельным электродами. Эти электроды пригодны для всех систем растворителей, за исключением бензольно-спиртовых, если количество бензола в них превышает количество спирта. [c.140]

Навеску пробы, содержащую около 0,005 экв ацетиленового соединения, растворяют в минимальном количестве воды (если вещество нерастворимо в воде, можно воспользоваться пиридином) и к раствору прибавляют 100 мл раствора хлорида меди(1). При этом выделяется осадок ацетиленида меди. Раствор титруют 0,5 н. раствором гидроксида натрия с помощью рН-метра, снабженного стандартным каломельным и стеклянным электродами. Индикаторами пользоваться нельзя из-за интенсивной окраски раствора и наличия окрашенного осадка. Пользуясь кривой зависимости pH от объема титранта, точно определяют конечную точку титрования, ее можно определить и по резкому изменению значения pH. [c.390]

Для определения конечной точки титрования следует предпочесть потенциометрический метод с каломельным и стеклянным электродами. Для визуального титрования в качестве индикатора пригоден кристаллический фиолетовый (0,5 мл [c.522]

Перед измерением необходимо откорректировать шкалу pH по буферному раствору. Для этого наливают в стаканчик буферный раствор с точно известным pH и опускают в него каломельный и стеклянный электроды. Величина pH буферного раствора должна быть близка к pH анализируемого в точке эквивалентности. При по- [c.89]

Меняющийся диффузионный потенциал в сильнокислых средах препятствует точному определению pH концентрированных растворов сильных кислот с помощью обычного элемента с водородным (стеклянным) и каломельным электродами. Кларк [16] предложил метод, с помощью которого можно расширить шкалу pH для концентрированных растворов кислот и смешанных сред. Предложенная им шкала основывается на измерении э.д.с. элемента без переноса, составленного из окислительно-восстановительного и водородного электродов . Первый из них должен быть обратим к ионам водорода (как в обычном хингидронном электроде), но зависимость его потенциала от pH должна отличаться от таковой у водородного электрода. Последнему требованию хингидронный электрод не отвечает. [c.190]

Вспомогательным электродом обычно служит каломельный электрод. Из электродов, обратимых к иону водорода, наиболее универсальным является стеклянный электрод. Свойствам последнего посвящается отдельная глава. [c.210]

Температурный коэффициент элемента, составленного из стеклянного и каломельного электродов, зависит не только от свойств внутренних раствора и электрода в стеклянном шарике и от внешнего каломельного электрода, но также от pH исследуемого раствора. В приборах для измерения pH обычно применяют стеклянные электроды, которые в значительной степени компенсируют температурный коэффициент вспомогательного насыщенного каломельного электрода. Однако невозможно свести к нулю влияние температуры для всей области pH или для всех измеряемых растворов без многочисленного набора внутренних растворов. Величины pH исследуемых растворов также меняются с температурой. Рассмотрение этого вопроса будет продолжено в следующей главе. [c.252]

Исследуемый раствор соединяется с каломельным электродом. Из стеклянного шарика, наполненного НС1 или КС1, ток отводится или хлор-серебряным электродом, или каломельным электродом. Иногда стеклянный шарик наполняют ацетатным или каким-нибудь другим буферным раствором, добавляют хингидрон и опускают гладкий платиновый электрод для отвода тока. [c.499]

Потенциометрические измерения предусматривали определения э. д. с. трех гальванических элементов, получающихся путем сочетания окислительного, каломельного и стеклянного электродов. Измерение окислительного потенциала производилось парой платиновых или иридиевых электродов 12 (рис. 1). Расхождение между измерениями одноименными электродами и между измерениями платиновым и иридиевым электродами составляло не более 0,1 мв. Для проверки правильности показаний этих электродов они употреблялись как хингидронные электроды при измерении pH буферных растворов с известными значениями pH. Насыщенный каломельный электрод 15, изго- [c.208]

В работе [3] проводилось исследование э. д. с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в рас- [c.259]

При потенциометрическом титровании в качестве индикаторного электрода нами используется ртутный электрод [5], а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. Ртутный электрод готовится следующим образом в стеклянную трубку (длиной приблизительно 100 мм и внутренним диаметром 4—5 мм) впаивается платиновая проволока (длиной 20 мм и диаметром 1 мм), наружный конец которой несколько расплющен. Внутрь трубки наливается чистая ртуть, в которую опускается амальгамированная медная проволока, служащая контактом. Такой электрод прост в изготовлении, его удобно и легко очищать (поочередным погружением в горячие концентрированные растворы НЫОз, а затем КОН и тш ательное промывание дистиллированной водой) и амальгамировать. [c.38]

Перед титрованием анализируемой пробы замеряют потенциал стеклянного электрода в контрольном растворе. Для этого в стакан вносят 25 мл 0,5 и. раствора сульфита натрия и 150 мл дистиллированной воды. В раствор опускают стеклянный и каломельные электроды, включают мешалку и замеряют на потенциометре значение потенциала стеклянного электрода (мв). Затем контрольный раствор выливают и электроды тщательно промывают дистиллированной водой.. Анализируемую пробу количественно переносят в чистый стакан, приливают 125 мл дистиллированной воды и погружают электроды. [c.127]

Дно сосуда заполняется примерно на 3 мм ртутью, над которой помещаются эквивалентные количества каломели и хлористого калия. Затем сосуд заполняется насыщенным раствором хлористого калия. Электрический контакт осуществляется с помощью платиновой проволоки, впаянной в стеклянную трубку и выведенной наружу через пробку, закрывающую сосуд. Контакт между каломельным электродом и рабочим электродом создается с помощью резинового наконечника на конце отводной трубки сквозь отверстия в дне наконечника протягивается несколько асбестовых нитей. Сопротивление такого электрода очень низкое, поэтому для измерения напряжения между электродом сравнения и рабочим электродом может быть применен вольтметр с высоким сопротивлением. [c.53]

При определении концентрации ионов водорода также можно избежать неудобства работы с газовым электродом. Найдено, что тонкие мембраны некоторых сортов стекла проницаемы для ионов водорода удалось сконструировать стеклянный электрод, чувствительный к ионам водорода. Типичная форма стеклянного электрода показана на рис. 34. Это—пробирка с тонкостенным шариком на конце внутри нее находится раствор, содержащий ионы водорода с известной и постоянной концентрацией буферный раствор), и электрод сравнения, например хлоро-серебряный (серебро-хлорид серебра). Отверстие трубки герметически закрывается. Собранный электрод при употреблении погружают в иссле-дуемый образец вместе с солевым мостиком от каломельного (или другого) электрода сравнения. [c.55]

Через 1 ч содержимое контрольной пробы количественно переносят в стакан, промывая колбу — 100 мл воды. В раствор опускают каломельный и стеклянный электроды, включают мешалку и замеряют э. д. с. цепи (в мв) с помощью потенциометра. [c.288]

Процесс титрования фиксируют с помощью лампового потенциометра ЛП-5 с каломельным и стеклянным электродами. Данные титрования наносят на график и графическим путем определяют точки эквивалентности. [c.429]

Рис. 22. Схема цепи, включающей стеклянный и каломельный электроды /—стеклянный электрод 2 — каломельиый электрод 3 — ртуть — паста Hgi h S — насыщенный раствор K I 6 — исследуемый раствор 7 — стеклянная мембрана 8 — НС1 9 — внутренний электрод

Это определение АЕ включает изменения потенциала, обусловленные асимметрией двух поверхностей стекла . Дол с сотрудниками [13] предложил измерять потенциалы стеклянного и водородного электродов раздельно по отношению к каломельному электроду для того, чтобы обнаружить любые изменения э. д. с. во времени. Для выбора стеклянных электродов Хьюзом [4] были предложены следующие критерии низкое электрическое сопротивление, небольшие отклонения от водородной функции, хорошая стабильность значений э. д. с., малая и постоянная величина асимметрического потенциала. Водородная функция стекла связана определенным образом с составом схекла, его гигроскопичностью, химической устойчивостью и толщиной мембраны. Однако роль этих свойств в механизме действия стеклянного электрода не вполне объяснена. [c.261]

Каломельный электрод состоит иа ртути /, пасты 2, приготовленной из каломели Hgo i.,, пасыщепного раствора K I и одной капли металлической ртути амальгамированной платиновой проволоки 3, стеклянной трубки с выводом 4, пробки 5 и сифона 6. Электрод заливают насьщ1енным раствором КС1 7. В кaJюмeльнoм электроде протекает реакция [c.297]

Методика определения. Иавеску аминокислоты 0,03—0,04 г, взятую на аналитических весах с точностью до 0,0002 г, переносят в стакан для титрования емкостью 50 мл и растворяют в 25 мл безводной уксусной кислоты при непрерывиом перемешивании. Затем в стакан для титрования опускают предварительно тш,ательно промытые дистиллированной водой и спиртом и осушенные каломельный и стеклянный электроды. [c.444]

В качестве электрода определения большое распространение получил стеклянный электрод. Он представляет собой стеклянную трубочку с выдутым на одном конце шариком толщиной примерно 0,01 мм. Трубочку заполняют жидкостью с постоянным pH (например, 0,1 М НС1) и помещают туда вспомогательный электрод (его называют также внутренним электродом) — хлорсеребряный, каломельный, иодсеребряный и т. п. [c.69]

Определение pH водной суспензии сажи по ГОСТ 788о—68 заключается в приготовлении в установленных условиях этой суспензии и определении в ней концентрации ионов водорода методом измерения электродвижуш,ей силы (э. д. с.), возникаюш,ей между каломельным и стеклянными электродами, опущенными в суспензию, на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (рис. 37, стр. 109). Прибор градуирован в единицах pH и позволяет производить непосредственный отсчет измеряемой величины. [c.242]

Автоматический титратор Pre ision-Dow Re ordomati или рН-метр со стеклянным и каломельным электродами. Каломельный электрод с фитилем наполняют 0,1 М раствором бромида тетрабутиламмония. Можно также использовать каломельный электрод с рубашкой, в котором электролитом служит раствор хлорида калия в метаноле. [c.513]

Каломельный электрод. Этот электрод обычно применяют как сравнительный при потенциометрическом титровании, измерении pH, измерении окислительно-восстановительных и других электродных потенциалов. Иногда каломельный электрод применяют в качестве вспомогательного (токоотводного) электрода при измерении pH стеклянным электродом. [c.132]

Стеклянный электрод. В поисках замены неудобного в обращении водородного электрода было обнаружено, что тонкие мембраны из определенных сортов стекла проницаемы для ионов водорода. Так был создан стеклянный электрод, действующий подобно обратимому водородному электроду. Типичный стеклянный электрод показан на рис. 10.3. Он имеет форму пробирки с тоикостенным стеклянным шариком на конце, наполненным раствором с известной и постоянной величиной pH (хлоридсодержащий буферный раствор), в который погружен электрод сравнения, например каломельный электрод или электрод серебро-хлорид серебра. Потенциал стеклянного электрода относительно любого электрода сравнения связан с величиной pH следующим соотношением [c.149]

Многие реакции комплексных ионов, особенно реакции, включающие аквакомплексы, сопровождаются значительными изменениями pH раствора реагентов. Чтобы следить за ходом таких реакций, можно использовать ячейку, составленную из стеклянного электрода и каломельного полу-элемента (с узким отверстием), и обычный продажный рН-метр. Для реакций, идущих в щелочных условиях, также имеются подходящие стеклянные электроды. Если не считать возможности ошибок, вызванных влиянием ионов Ка при больших концентрациях, или отравления такими ионами, как стеклянный электрод можно применить к большинству реакций без ограничений. Чувствительность определяется полным изменением pH при реакции. При акватации [Со(]ЧНз)5СОз] (см. выше) pH изменяется от 6,69 до 6,83, и с электрометром, измеряющим pH с точностью до 0,002 единицы, можно показать, что скорость акватации совпадает с измеренной кондуктометрически. Многие продажные рН-метры дают точность только до 0,02 единицы pH, так что с такими приборами можно изучать только реакции, изменение pH в которых составляет минимум единицу. В последнее время появились продажные приборы с стеклянным электродом (рН-статы), в которых кислота или щелочь добавляется автоматически, с тем чтобы pH поддерживался постоянным в пределах по крайней мере 0,05 единицы. В случае реакций, при которых образуется, например, основной амин [c.87]

Вместо лампового потенциометра применяют специальные ламповые усилители типа ЛУ-2, подключаемые к одному из описанных выше потенциометров. Схема такого лампового усилителя в общих чертах соответствует схеме блока усиления и блока питания, изображенной на рис. 242. При работе с таким усилителем его подключают к потенциометру вместо гальванометра. Потенциометр предварительно настраивают при помощи нормального элемента, как это описано выше. Включают усилитель в сеть 127 или 220 е, освобождают стрелку гальванометра, если она была аррети-рована, и устанавливают корректором стрелку гальванометра на нуль. Дают лампам прогреться 5—10 мин, при этом должна загореться индикаторная лампочка. После этого корректируют работу усилителя при помощи буферного раствора с определенным значением pH. Заливают раствор в ячейку, опускают в нее каломельный и стеклянный электроды и присоединяют провода от электродов к соответствующим клеммам потенциометра. На потенциометре устанавливают потенциал, соответствующий данной величине pH. Включают кнопку усилителя и ручкой корректора асимметрии приводят стрелку гальванометра к нулю. После этого прибор готов к работе. При работе не со стеклянным электродом настраивают потенциометр по нормальному элементу, замыкаю>т клеммы электродов специальной муфтой, прилагаемой к прибору, и тем же корректором асимметрии приводят стрелку гальванометра к нулю. После этого прибор готов к работе. [c.413]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]

Определение сульфоксидов проводят по Уйамеру [65] потенциометрическим титрованием в уксусном ангидриде раствором НС1О4 в диоксане. Для этого авторы применяли потенциометр ЛП-5 или ЛП-58, нормальный каломельный и стеклянный электроды и ячейку для потенциометрического титрования (рис. 64). Диоксан предварительно перегоняли над металлическим натрием. [c.198]

Однако выбор стандартной единицы для кислотности неводной среды неизбежно должен быть сделан в связи с инструментальным методом, при помощи которого кислотность будет измеряться на практике. В настоящее время таковым, очевидно, является метод, использующий рН-метр, стеклянный электрод и водный каломельный электрод сравнения. Экспериментальные исследования, выполненные со стеклянным электродом, показали, что он обратим к ионам водорода во многих растворителях, содержащих хотя бы несколько процентов воды [61, 62]. Этот универсальный электрод также удовлетворительно ведет себя в некоторых безводных растворителях, например в перекиси водорода [63], уксусной кислоте [64], метаноле [65] и даже в динолярных апротонных растворителях ацетонитриле [66], диметилформамиде [67] и диметилсульфоксиде [68]. Более того, оказалось, что для этого электрода чувствительность к ионам дейтерия в тяжелой воде примерно такая же, как чувствительность к ионам водорода в обычной воде [69—72]. [c.341]

Рис. 57. Гальваническая цепь из хингидронного и каломельного электродов /—стеклянный сосуд 2—испытуемый раствор 3— платиновая пластинка —хингид1Х)н 5—солевой мостик 5—промежуточный сосуд 7—насыщенный раствор КС1 A-каломельный электрод.

В чистый стакан на 100—150л лс испытуемым раствором помещают стеклянную мешалку, индикаторный электрод, один конец соединительного мостика. Другой конец соединительного мостика опускают в насьш1,енный раствор хлорида калия, куда погружен насыщенный каломельный электрод. Оба электрода подключают к потенциометру (рис. 55). Бюретку наполняют стандартным титрованным раствором. Включают мешалку. Переключают потенциометр в положение, позволяющее измерять э. д. с. цепи. Сначала проводят ориентировочное титрование для нахождения объема стан-. дартного раствора, приблизительно отвечающее конечной точке титрования. С этой целью из бюретки прибавляют по 1 мл стандартного титрованного раствора и после каждой порции измеряют э. д. с. цепи. Титрование продолжают до тех пор, пока изменение [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология