Хлориды естественное окисление

Опыты по облучению и отжигу кристаллов различной и, как правило, неопределенной чистоты необходимо дополнить исследованием образцов, легированных определенным количеством катионных или анионных примесей. Подобные эксперименты в той или иной степени описаны в целом ряде работ и, в частности, в [9, 10]. В первой из них изучено влияние на атомы отдачи в хлориде калия добавок двухвалентных катионов (Са +, С<12+), во второй —двухвалентных анионов (5 ). Как и следовало ожидать, влияние различных по своей химической природе примесей противоположное катионы вызывают повышенный выход восстановленных форм, атомов отдачи фосфора, добавка анионов, наоборот, приводит к их окислению. Такого рода эффекты находят свое естественное объяснение в характере электронно-дырочных процессов, протекающих под действием сопутствующей радиации при нейтронной (протонной) бомбардировке кристаллов. [c.168]

Естественное окисление природных хлоридов. [c.81]

При электрохимическом окислении хлорида до хлората необходимо создавать условия для возможно лучшего смешения продуктов электролиза, образующихся на аноде и катоде. Если это требование не соблюдается, возможны потери хлора, уносимого из электролизера с электролизными газами, снижение вследствие этого выхода по току и подщелачивание электролита. Увеличение pH выше оптимального значения приводит к дальнейшему ухудшению показателей электролиза. Поэтому практически все конструкции электролизеров, используемые в промышленности, выполнены без разделения электродных пространств диафрагмой. Для улучшения перемешивания прианодного кислого раствора с прикатодным щелочным при конструировании стараются с помощью выделяющихся на электродах газов организовать естественную циркуляцию электролита внутри электролизера или циркуляцию через наружные сепаратор, реактор и холодильник [59, 118, 120[. Для организации наружной циркуляции электролита используются также и принудительные способы (насосы или инжекторы) [121]. [c.52]

Биполярные электролизеры Де-Нора рассчитаны на работу при плотности тока до 2,2кА/м , температуре 70—75 °С с возможностью ее повышения до 85—95 °С, напряжении на ячейке 3,2 и с выходом по току 94—95%. Учитывая возможность повышения рабочей температуры электролиза, фирма предлагает свои электролизеры для получения не только хлората натрия, но и для непосредственного окисления водных растворов КС1 до хлората калия. Максимальная концентрация хлората в электролите при получении хлората натрия — 700 г/л, при получении хлората калия — 200 г/л, минимальная концентрация хлорида в электролите 100 г/л содержание ЫагСггО около 3 г/л. Электролизер состоит из 6 последовательно включенных ячеек и работает под напряжением около 20 Б. Предусмотрена естественная циркуляция электролита через наружный реактор. [c.61]

Если быть последовательным в номенклатуре неорганических соединений и придерживаться того принципа, по которому бинарные соединения (т. е. состоящие из двух элементов) фтора, хлора, брома, иода, серы, азота и т. д. называют фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами, сульфидами, нитридами и т. д., то этот принцип следует положить в основу и номенклатуры бинарных соединений водорода. В соответствии с этим принципом бинарное соединение следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением к его названию окончания ид . Так, хлористый бром следует называть хлоридом брома, а не бромидом хлора. Очевидно, по этому принципу гидридом нужно называть то бинарное соединение элемента с водородом, в котором элемент менее электроотрицателен, чем водород. Поэтому соединение НС1 является хлоридом водорода, а не гидридом хлора. К сожалению, авторы книги не следовали этой рациональной номенклатуре и не критически отнеслись к названиям соединений разных элементов с водородом, и потому им пришлось пользоваться термином ковалентные гидриды для таких соединений, как НС1, НВг, H,S и др. Совершенно естественно, что, согласно указанному выше принципу номенклатуры, в гидридах водород имеет отрицательную степень окисления [—IJ, в то время как в остальных бинарных соединениях водорода последний имеет положительную степень окисления [+1]. В силу различия в состоянии окисления водорода в гидридах и в остальных бинарных его соединениях совершенно естественно и существенное различие в химическом поведении этих двух групп соединений. В книге сохранена номенклатура, принятая авторами для бинарных соединений водорода, хотя в ряде случаев трудно с ней согласиться.— Прим. ред. [c.22]

Окисление дитизона железом (III) и другими окислителями, естественно, вызывает затруднения при количественном и даже при качественном анализе (желтую окраску продуктов окисления трудно отличить от подобной же окраски дитизонатов серебра или ртути). Окисление можно в значительной мере предупредить добавлением хлорида гидроксиламина к водному раствору, подлежащему извлечению. На практике часто бывает необходимо предварительно извлечь металл, чтобы избежать затруднений, вызываемых окислителями. [c.110]

Состав пота здоровых людей практически постоянный. На 98—99% он состоит из воды, вместе с которой из организма выводятся продукты метаболизма — азотистые вещества (мочевина, мочевая кислота, аммиак, некоторые аминокислоты), следы белка, жирные кислоты, холестерин, хлорид натрия, ароматические гидро-ксикислоты, глюкоза, стероидные гормоны и др, В секрете потовых желез найдены ионы натрия, калия, кальция, магния, хлора, иода, меди, марганца, железа,, В поте апокринных желез содержится значительное количество липидов. Пот человека характеризуется кислой реакцией (pH секрета эккринных желез 3,8—5,6, апокринных 6,2—6,9), Пот представляет собой прекрасную питательную среду для естественной аутофлоры кожи человека, состоящей главным образом из грамполо-жительных микроорганизмов — стафилококков, стрептококков, микрококков, палочки коли, грибковых микроорганизмов и др. Появление пота с неприятным запахом (осмидроз) у здоровых людей обусловлено главным образом бактериальным расщеплением пота или окислением его кислородом воздуха. [c.107]

Сложности передачи расплава хлоридов меди из одной ступени в другую можно избежать, заменив расплав твердым тре-герным катализатором, содержащим СиС 2, с сохранением при этом двух стадий процесса по контактированию хлоридов меди с углеводородом и кислородсодержащим газом. Еще один вариант двухстадийного оформления реакционного узла — осу ществление на первой стадии (в нижней части реактора) окисления хлорида водорода, а в верхней части реактора — хлорирования вводимого туда углеводорода [137]. Естественно, что на первой стадии возникают термодинамические ограничения, присущие реак- 1 ции Дикона, которые вкупе с увеличе- нием размеров и усложнением реак- ционного аппарата могут не компенси- ровать выигрыш в селективности про-цесса. I [c.121]

Естественно, однако, возникает вопрос, действительно лп в условиях опытов Хессе не может быть и речи ни о каких внутримолекулярных перегруппировках. Допустим даже, что образование магнийорганического соединения и процесс окисления его протекают совершенно нормально. По ведь за этими стадиями реакции следует действие воды вода ке, без сомнения, является одним из силы1ейшх1х изомеризующнх факторов . И мы действительно видим в опытах Хессе индивидуальный хлорид [c.192]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

Закись-окись получается и при более низкой температуре прокаливания, но тогда, естественно, уменьшается скорость процесса разложения диура-пата аммония. Кроме этого способа имеют зиачепие реакции термического разложения аммонийтрикарбоиата уранила, пероксида урана, нитрата уранила и т. д. в интервале температур 800—900° исходные продукты легко превраш аются в закись-окись ураиа. Можно, наконец, изготовить закись-окись урана окислением металлического урана, двуокиси урана, его фторидов, хлоридов и т. д. эти реакции важны лишь постольку, поскольку необходимо принимать соответствуюш,ие меры, чтобы ие допустить их протекания. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология