Вода, определение железа

При определении железа в сточной воде объемом 200,0 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НС1 оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА К= 1,101). Найти общую концентрацию (мг/л) железа в воде. Ответ 7,90 мг/л. [c.250]

Определение железа. Содержание железа определяют фотометрическим методом, основанным на образовании в щелочной среде комплексных анионов трисульфосалицилата железа. Предварительно строят градуировочный график зависимости оптической плотности А от концентрации ионов Ре +. В мерные колбы вместимостью 50 мл вводят 0,10 0,15 0,20 0,25 и 0,30 мг ионов Ре + (отбирают соответственно 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл раствора соли железа, содержащего Ре + 0,1 мг/мл, в каждую колбу добавляют 5 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я = 400 нм) в кюветах с толщиной слоя / = 30 мм, используя дистиллированную воду в качестве раствора сравнения. Строят график зависимости Л=/(сре + (в мг). [c.232]

Анализируемый раствор перекиси водорода количественно переносят в мерную колбу, доливают до метки водой и тщательно перемешивают. Титрование и расчет проводят так же, как при определении железа в соли Мора (см. работу 34). [c.140]

Ход определения железа(111) в виде трисульфосалицилата. Помеш,ают 10—15 мл испытуемого раствора, содержащего 0,5— 3,0 мг железа (И1), в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 20 мл водного раствора аммиака и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят шесть эталонных растворов с содержанием железа (1П) в указанных пределах (с интервалом 0,5 мг). В дальнейшем определение проводят так же, как и в предыдущем случае,, измеряя О при Я, = 416 нм. [c.493]

Определение этих показателей имеет наибольшее значение для характеристики воды источника водоснабжения, поскольку при повышенном содержании в воде таких примесей их следует удалять. Для бытовых и городских сточных вод определение железа и марганца обычно не проводят, а для характеристики специфических производственных стоков оно необходимо. [c.84]

ИСО 6332-88 Качество воды. Определение железа. Спектрометрический метод с применением 1,10-фенантро-лина [c.9]

Так, свинец, погруженный в серную кислоту, магний в воде или железо в ингибированной травильной кислоте будут называться пассивными по определению 2 — вследствие низких скоростей их коррозии, несмотря на значительную склонность к коррозии. Но по определению 1, эти металлы не являются пассивными, так как их коррозионные потенциалы относительно активны и поляризации не наблюдается, если эти металлы выступают как аноды в элементах. [c.71]

Для определения железа 20 мл анализируемого раствора переносят в колбу вместимостью 100 мл, прибавляют такие же количества реагентов, как и в эталонных растворах, и разбавляют водой до метки. Измеряют оптическую плотность и определяют концентрацию железа по уравнению (19). [c.70]

Будет ли результат определения железа правильным, если а) осаждение аммиаком выполнить из разбавленного раствора при комнатной температуре б) осадок Ре(ОН)з оставить выстаиваться с маточным раствором в) осаждение выполнить в присутствии фторид-ионов или А1 +-ионов г) осадок Ре(ОН)з промыть чистой водой [c.169]

Для определения железа в анализируемом растворе 20 мл этого раствора переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют такие же количества реагента и разбавляют раствор до метки водой. Измеряют оптическую плотность и определяют его концентрацию. [c.70]

Для определения железа в сточной воде по интенсивности люминесценции его соединения со стильбексоном приготовили стандартный раствор, растворив 0,586 г РегОз, х. ч., содержащей 2,5% гигроскопической воды, в 250 мл воды. К приведенным ниже объема.м стандартного раствора добавили стильбексон и разбавили до 100 мл. Были получены следующие данные [c.97]

Ход анализа. Приводим методику определения железа в водопроводной воде. [c.257]

Раствор в мерной колбе доводят водой до метки, хорошо перемешивают и одну половину берут для колориметрического определения железа, а другую — для колориметрического определения титана (при малых количествах железа и титана раствор можно разделить на две части с помощью мерного цилиндра). [c.468]

Для определения железа к 10—20 мл анализируемого раствора, помещенного в мерную колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 1 мл серной кислоты, 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты и разбавляют водой до метки. Интенсивность окраски растворов измеряют в условиях построения градуировочного графика, по которому находят содержание железа. [c.58]

Пример. Для гравиметрического определения железа его осаждают в виде гидроксида железа(III) Fe(0H)3-aq. Этот объемистый осадок красно-кория-невого цвета содержит большие и непостоянные количества воды и адсорбирует батьшие количества посторонних ионов, особенно хлоридов. Он не пригоден для прямого взвешивания. Для перевода в гравиметрическую форму осадок фильтруют, тщательно промывают, сушат и прокаливают при 800 °С. Промывание удаляют ооновную часть адсорбированного хлорида. Остаток хлорида испаряют при прокаливании. При температуре прокаливания гидроксид железа (1П) переводят в оксид железа(III) РегОз, пригодный для взве-шивани5[ , [c.107]

Определение железа. Нейтрализуют взятую пробу, добавляя по каплям аммиак до неисчезающей мути, которую затем растворяют 1-2 каплями НС1 (1 1). Для создания pH 1,5 добавляют 2 мл 2М НС1 и разбавляют пробу водой до -40 мл. [c.101]

Определение железа в фильтрате 1. Из мерной колбы, содержащей фильтрат 1, отбирают пипеткой 25 мл раствора и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл. Доводят раствор до метки водой, перемешивают и измеряют оптическую плотность относительно воды при 400-420 нм (величину кюветы подбирают так, чтобы оптическая плотность была равна 0,4-0,5). [c.163]

Определение железа. Для определения железа в мерную колбу вместимостью 50 мл отбирают пипеткой 20 мл разбавленного раствора анализируемой смеси, добавляют 5 мл НС1 и 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония). Раствор доводят до метки водой и измеряют оптическую плотность при длине волны Х . С помощью градуировочного графика определяют содержание железа в анализируемом растворе, мг/мл. [c.169]

Определение железа. После извлечения ионов цинка катионит промывают 20 мл дистиллированной воды и фильтрат выбрасывают. Для извлечения ионов железа (III) пропускают через катионит около 300 мл [c.310]

Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5% гигроскопической воды, растворили в кислоте [c.66]

Для определения железа в промышленной воде из 100 мл воды после упаривания и обработки о-фенантралином было получено 25 лгл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора при толщине слоя 1 см оказалась равной 0,460. [c.62]

Так как определению меди мешают катионы железа, и, наоборот, катионы меди мешают определению железа, то сначала необходимо эти катионы разделить. Для этой цели берут 5 мл пробы, помещают в 300 мл термостойкий стакан, приливают 20 мл 1 н. раствора хлористого аммония. Содержимое стакана нагревают и к горячему раствору приливают 25—50 мл 2 н. раствора гидроокиси аммония (контролируют полноту осаждения железа по образованию интенсивно темно-синего цвета рН В—9). Железо при этом выпадает в осадок в виде гидроокиси, а гидроокись меди растворяется с образованием синего аммиачного комплекса меди. Раствор нагревают для лучшей коагуляции осадка гидроокиси железа. Осадок отфильтровывают через воронку Бюхнера с двумя плотными фильтрами синяя лента и промывают горячей дистиллированной водой. На фильтре остается двух- и трехвалентное железо, а двухвалентная медь проходит в фильтрат. [c.84]

Белые или розовые гигроскопические кристаллы (розовый цвет — от следов трехвалентного железа). Очень легко растворима в воде, спирте и эфире. В слабокислой среде с солями железа (П1) образует ярко-красное комплексное соединение. При комплексонометрическом титровании применяется 2%-ный водный раствор. Применяется также для фотометрического определения железа. [c.441]

Применение светофильтров расширяет возможности применения колориметрии чем уже полоса пропускания света определенной длины волны и чем ближе она к максимуму светопоглощения раствора анализируемого вещества, тем более точны результаты анализа, так как достигается более точное следование закону Бера, справедливому для монохроматического света. При этом нужно стремиться, чтобы светофильтр соответствовал также и минимуму поглощения света примесями веществ, присутствующих в растворе. Например, применяя смесь 50% ацетона и 50% воды, в которой растворены соли железа и никеля, можно устранить влияние никеля на определение железа подбором соответствующих светофильтров. [c.466]

Набор для определения железа и меди в водах теплосилового хозяйства [c.583]

Качество воды. Определение железа. Спевстрометрический метод с применением [c.527]

Хлороформ упаривают в вакууме, остаток растворяют в определенном объеме дистиллированной воды. Определение железа проводят из аликвотной части этого раствора фотокинетическнм методом с использованием индикаторной реакции окисления лейкооснования редоксана II перекисью водорода. [c.393]

Далее строят градуировочный график для определения железа. Для этого берут 3-4 аликвоты стандартного раствора железа, помещают в мерные колбы вместимостью 50 мл, куда добавляют 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты, 4 мл 25%-го раствора аммиака и воду до метки. Перемешивают растворы и измеряют оптическую плотность стандартных растворов железа. Аликвоты выбирают таким образом, чтобы оптическая плотность стандартных растворов была как меньше, так и больше оптической плотности исследуемого раствора. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - содержание железа, мг [c.163]

Для определения железа в воде в мерных колбах вмб стимостыо 50 мл были приготовлены стандартный и испытуемый растворы. Для приготовления стаидартио1 о раствора взяли 8 мл раствора соли железа (111) (7Ve = = 0,010 0 мг/мл), а для испытуемого — 25 мл воды. После добавления соответствующих реактивов оптические плотности растворов определялись на фотоколориметре Z) T = 0,65, Dj = 0,62. Вычислить концентрацию железа в испытуемом растворе. [c.123]

Пример 4. При фотометрическом определении железа в воде по реакции с сульфосалициловой кислотой для стандартных растворов были получены следующие данные [c.54]

Фильтрат, после отделения кремневой кислоты, разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе емкостью 200 мл. Из колбы пипеткой отбирают 50раствора для определения железа (раствор А), а ь оставшихся 150 мл раствора определяют сумму полуторных окислов (раствор ). [c.104]

Определение железа в фосфоритах. Навеску (q) фосфорита, взвешенную с погрешностью 0,0002 г, растворяют при нагревании в 50 мл НС1 (1 1) с добавлением 1 мл концентрированной HNO3, переносят в мерную колбу на 250 мл, доводят до метки дистиллированной водой, отфильтровывают. Из фильтрата берут аликвотную часть (К), содержащую 0,6—1,5 мг РегОз, и помещают в мерную колбу на 100 мл прибавляют 40 мл 20% раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака (25 %-й) до появления желтой окраски, затем еще избыток аммиака—-0,5 мл, доводят до метки дистиллированной водой. [c.231]

Для определения железа в испытуемом "растворе берут из общего объема 100 мл аликвотиую часть 10—20 мл раствора, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют по 5 мл растворов сульфосалициловой кислоты, аммиака и объем раствора доводят водой до метки. Измерение оптической плотности "раствора см. в условиях приготовления эталонных растворов. Содержание железа находят по градуировочному графику. [c.154]

Пример 2. При определении железа в технической Н2 04 фотометрическим методом с сульфосалициловой кислотой навеску Нз804 массой 5,1284 г количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, куда добавили все реагенты, необходимые для получения окрашенного соединения, и довели водой до метки. Измеренная оптическая плотность этого раствора А, оказалась равной 0,20. [c.129]

Определение железа в исследуемом растворе. Анализируемый раствор, представляющий собой смесь солей железа и никеля, в колбе вместимостью 100 мл доводят до метки водой. Затем его дважды фотометрируют. Сначала берут пипеткой 20 мл в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 5 мл НС1 и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность полученного раствора при выбранном светофильфе (Ло). В другую такую же колбу берут 20 мл исследуемого раствора, добавляют 5 мл НС1, 5 мл тиоцианата калия (аммония) и доводят водой до метки. Измеряют оптическую плотность этого раствора при той же длине волны (А). Находят AA = А - А,) и с помощью фадуировочного фафика определяют концентрацию железа. Рассчитывают массу железа в исследуемом растворе в миллифаммах, учитывая все произведенные разбавления. [c.155]

Методика определения водорода [19] дает возможность подобрать для данного парогенератора водный режиме минимальной концентрацией водорода в питательной воде и паре. Большая роль в развитии пароводяной коррозии принадлежит высокому уровню локальных тепловых нагрузок. Было бы принципиальной ошибкой считать, что путем улучшения водно-химического режима котлов при высоком уровне теплового напряжения можно ликвидировать пароводяную коррозию. При нарушениях топочного режима, шлаковании, вялой циркуляции воды в барабанных котлах, пульсирующего потока в прямоточных котлах (особенно при высоких тепловых нагрузках) средствами химической обработки воды практически невозможно предупредить разрушения металла в результате пароводяной коррозии. При недостаточной скорости воды в парогенерирующих трубах, обусловленной рядом теплотехнических факторов и конструктивными особенностями котлов (малый угол наклона, горизонтальное расположение труб), ядерный режим кипения может переходить б менее благоприятный — пленочный . Последний вызывает перегрев металла и, как правило, пароводяную коррозию. Развитию ее сильно способствуют вносимые в котел с питательной водой оксиды железа и меди, которые, образуя отложения на поверхностях нагрева, ухудшают теплопередачу. Стимулирующее действие меди на развитие пароводяной коррозии заключается также в том, что она вместе с оксидами железа и другими загрязнениями, поступающими в котел, образует губчатые отложения с низкой теплопроводностью, которые сильно способствуют перегреву металла. Прямое следствие парегрева стали и протекания пароводяной коррозии — появление в паре котла молекулярного водорода. Вполне понятно, что по его содержанию можно оценивать лишь среднюю скорость пароводяной коррозии, локализацию же разрушений таким методом выявить трудно. [c.181]

Для определения железа в испытуемом растворе берут Ио общего объема 100 мл аликвотную часть 10—20 мл этого раствора, помещают в коническую колбу емкостью 50 мл, прибавляют 1 мл азотной кислоты, осторожно нагревают раствор в течение 1—2 мин, охлаждают его и переводят в мерную колбу емкостью 50 мл. Добавляют в эту колбу 1 мл серной кислоты, 5 мл сульфосалициловой кислоты и доводят объем раствора водой до метки. Измерение оптической плотности раствора см. в условиях приготовления эталонных растворов. По градуировочному графику находят содержание железа. [c.154]

В мерные колбн вместимостью 100 мл при помощи проверенных пипеток Мора берут различные объемы 1,2,3,5,7 и 10 мл, содержащие известные количества железа, и доводят дистиллированной водой до объема 20-25 Мл. Далее анализ продолжают аналогично определению железа в аналитической пробе. [c.66]

При подготовке к определению железа колориметрическим, методом наливают в три мерных цилиндра с притертыми пробками вместимостью 25 мл каждый при помощи микробюретки или соответствующих пипеток образцовый раствор железа в количестве I, 2 и 3 мл. Затем в каждый цилиндр наливают при помощи микробюретки или пипетки по 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты или сульфосалицилового натрия, перемешивают содержимое каждого цилиндра и добавляют по 2 мл 25%-ного раствора аммиака, снова перемешивают, доливают каждый цилиндр дестиллированной водой до метки 25 мл и тщательно перемешивают содержимое каждого цилиндра. [c.79]