Железо, определение в воде

В общем количественном химическом анализе глины или бо1 сита определяют общее содержание двуокиси кремния, окислов алюминия и железа, связанной воды и др. На основании такого анализа можно дать характеристику химического состава материала. Однако для более подробной оценки данной глины или боксита важно знать, наиример, какая часть двуокиси кремния входит в состав силикатов и какая часть находится в свободном виде, т. е. в виде кварца. Применяя определенные методы химической обработки глины или боксита, мо кно постепенно переводить в раствор отдельные соединения и, таким образом, выполнить фазовый анализ. [c.13]

Диспергирование вещества до коллоидного состояния осуществляют химическими и механическими методами. К химическим методам диспергирования относится пептизация. Например, свежеприготовленный осадок гидроксида железа переходит в золь при обработке большим количеством чистой воды, при добавлении раствора хлорида железа определенной концентра- [c.153]

При электролизе возможно йак выделение железа и водо-, рода, так и одного водорода при более положительном потенциале. Если на катоде поддерживать постоянный потенциал (ф), то ток, идущий на определенную реакцию, будет изменяться с изменением сопротивления -цепи. Отсюда следует, что если меняется один параметр, то можно установить его зависимость от Дк- [c.64]

Определение железа в водах [48]. С использованием ПАР определяют Ре(П1) в водопроводной воде (0,1—0,3 мг/л), воде Черного моря (0,01 мг/л) и воде лимана (0,006 мг/л). Градуировочный график строят в интервале 0,4—10 л[c.141]

Определение содержания железа в воде [c.137]

Экспресс-метод определения воды в реактивных топливах (ГОСТ 14870—77) основан на изменении цвета индикатора при взаимодействии с топливом. Индикатор, помещенный в стандартный прибор, представляет собой двухслойную ленту. Первый слой пропитан солью железа и предназначен для определения механических примесей, второй слой пропитан красной и желтой кровяными солями и предназначен для определения содержания воды. О наличии содержания воды судят по интенсивности и количеству отпечатков на индикаторе. [c.40]

Применение катионообменных смол для определения очень малых концентраций меди и железа в воде [2833]. [c.241]

Работа 3. Колориметрическое определение железа в воде методом уравнивания [c.62]

При фотоэлектрическом определении железа в воде были получены следующие данные для построения калибровочной кривой [c.114]

При общем содержании железа в воде-до 3 лг/л определение железа выполняется без разбавления пробы дистиллированной водой [c.98]

В качестве рекомендуемой принимается наименьшая доза перманганата калия, которая обеспечивает остаточные концентрации общего железа в воде после фильтрования через песок не более 0,3 мг/л (при использовании воды для питьевых целей) и введенного с перманганатом калия марганца не более 0,1 мг/л (определение марганца см, стр. 121). [c.271]

Свободный водород встречается в породах в таких малых количествах, что он не может оказать заметного влияния на результаты определения воды. В процессе подготовки пробы к анализу существенное значение имеет поведение водорода, входящего в состав минерала в виде кристаллизационной воды или связанного в форме гидроксила (см. часть III, стр. 896). Водород, входящий в состав органических веществ, участвует в том мешающем влиянии, которое эти последние оказывают на определение элементов, находящихся в низших степенях валентности, в частности железа (II). [c.847]

Тонкое растирание пробы в большинстве случаев не только не нужно, но и вредно, так как при таком истирании могут удалиться содержащиеся в породе газы. Как было показано для правильного определения железа (II) надо брать для анализа возможно более крупнозернистый порошок, лишь бы его можно было полностью разложить принятым методом. В. Ф. Гиллебранд давно уже показал что то же самое имеет место и при определении воды, которая не выделяется при 100—110° С. Было найдено , что чем тоньше измельчать пробу, содержащую железо (II), тем меньшие по величине получаются результаты определения этого компонента. Во всех опытах с горными породами и выделенными из этих пород железосодержащими минералами было замечено, что при истирании пробы происходит окисление железа (II). Наибольшее отклонение доходило до 40% от всего содержания железа (II) (3,13% его было найдено в самом тонком порошке и 5,13% — в самом крупнозернистом). Это совершенно неожиданное обстоятельство было затем нами подтверждено (стр. 987). Очевидно, что применявшийся до сих пор способ определения железа (II) в особо тонком порошке безусловно надо отбросить. [c.893]

Для определения воды в спиртовых или эфирных растворах солей железа (III) в титровальную колбу прибавляют комплексообразова-тель, связывающий ионы Fe + в прочный комплекс, окислительновосстановительный потенциал которого ниже, чем соответствующая величина для системы иод/иодид. В качестве комплексообразователей применяют 8-оксихинолин [164]. [c.72]

Абсорбционным методом железо можно определить по линии Ре 248,3 ммк в пламени смеси ацетилена с воздухом. Используется трубка с полым катодом из железа при силе тока 60 ма. Рекомендуется использовать слегка обогащенное ацетиленом пламя. При длине поглощающего слоя пламени 12 см чувствительность определения составляет 0,1—0,5 мкг мл Ре, Посторонние вещества оказывают сравнительно малое влияние на отсчеты для оптической плотности пламени, однако вещества, влияющие на скорость распыления, изменяют их. Метод был применен для определения железа в водах почвах, вытяжках почв, в растениях в карбиде вольфрама в золоте высокой чистоты 2- [c.290]

ФЛУОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ВОДЕ, [c.504]

Флуориметрическое определение марганца в воде и соляной кислоте. . . 502 Флуориметрическое определение железа в воде, соляной и уксусной кислотах. .........................504 [c.528]

Наиболее распространенным методом определения железа в воде является колориметрический с роданом [c.120]

Вычисление количества окисного железа в воде производят по формулам, для колориметрирования (см. стр. 119). Отдельные определения различаются на величины до 5%. При очень малом содержании железа разница несколько больше. [c.122]

В соответствии с уравнением (5.15) в работе [152] построены универсальные таблицы в виде набора значений толщины определенного защитного материала в зависимости от изменения кратности ослабления К (от 1,5 до 10 ) и энергии первичного Y-излучения (от 0,1 до 10 МэВ). Для каждого конкретного набора фиксированных значений аргументов отыскивается необходимая толщина данного защитного материала. В этой работе подобные таблицы приведены для различных защитных материалов (свинца, железа, бетона, воды). [c.103]

Для определения железа в воде в мерных колбах вмб стимостыо 50 мл были приготовлены стандартный и испытуемый растворы. Для приготовления стаидартио1 о раствора взяли 8 мл раствора соли железа (111) (7Ve = = 0,010 0 мг/мл), а для испытуемого — 25 мл воды. После добавления соответствующих реактивов оптические плотности растворов определялись на фотоколориметре Z) T = 0,65, Dj = 0,62. Вычислить концентрацию железа в испытуемом растворе. [c.123]

Кобальт-58 Желеао-59 Хром-51 Водород-3 (тритий) Стронций-85 Золото-198 Определение степени поглощения организмом витамина В (содержащего кобальт) Определение скорости образования эритроцитов (они содержат железо) Определение объема крови и продолжительности жизни эритроцитов Определение количества воды в организме определение усвоения меченого витамина О в организме исследования в химии клетки Получение снимка костей Получение снимка печени [c.350]

При определении железа в сточной воде объемом 200,0 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НС1 оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА К= 1,101). Найти общую концентрацию (мг/л) железа в воде. Ответ 7,90 мг/л. [c.250]

Пример 4. При фотометрическом определении железа в воде по реакции с сульфосалициловой кислотой для стандартных растворов были получены следующие данные [c.54]

Потенциодинамическими исследованиями было показано, что за счет азота в гетероцикле хинолина, входящего в состав эпоксидно-ка-менноугольной композиции, обеспечивается в присутствии толуола хемосорбционная связь. По мере увеличения степени заполнения электрода хинолином из раствора толуола ток растворения железа значительно снижается, и при Е = 0,04 В ток коррозии железа в буферном барат-ном растворе составляет 0,12 мА, а при предельном заполнении уменьшается на три порядка (рис. 36). Известно, что высокий ингибирующий эффект проявляют вещества, если их адгезионная связь с металлом выше, чем взаимодействие этого вещества с компонентами раствора. Изучалась адгезионная связь с железом в воде для пленкообраэующих на основе эпоксидно-каменноугольных смол с хинолином по методике, основанной на определении комплексного ШУ-показателя (рис. 37). [c.134]

В качестве примера радиоактивацнонного анализа приведем схему определения железа. В основе определения лежит ядерная реакция Fe (и, у) Fe (содержание Fe в природном железе составляет 0,34%). Облученный образец растворяют в смеси азотной и хлорной кислот, куда в качестве носителя добавлено определенное количество Fe ls. Дальнейшие манипуляции преследуют своей целью отделение Fe от других активированных элементов. Для этого образовавшийся раствор упаривают до появления паров, добавляют НС1 и КМПО4 и проводят экстрагирование железа диэтиловым эфиром. Из эфирных экстрактов железо реэкстрагируют водой, реэкстракт подкисляют, добавляют хлориды мышьяка, меди, палладия, сурьмы и пропускают сероводород. Отфильтровав выпавшие сульфиды, к фильтрату добавляют аммиак и выделяют, центрифугируя, выпавший сульфид железа. Последний рас- [c.166]

Содержание растворителя и воды. Высушивают около 0,5 г испытуемого вещества 4 ч при 130 °С и определяют потерю массы. Взвешивают 0,3 г высушенного материала и определяют содержание воды методом А, описанным в разделе Определение воды методом Карла Фишера (т. 1, с. 155), используя в качестве растворителя ттиридин Р сумма потери массы и содержания воды (оба показателя в мг/г) не менее 115 и не более 145 мг/г. Колхицеин. Растворяют 0,050 г испытуемого вещестеа в 4 мл воды, добавляют 0,2 мл раствора хлорида железа (25 г/л) ИР, разводят до 6 мл водой и перемешивают при сравнении, как описано в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57), окраска испытуемого раствора не должна быть более интенсивной, чем окраска стандартного цветового раствора, полученного при перемешивании 2 мл окрашенного раствора железа ИР, 1 мл окрашенного раствора кобальта ИР, 2 мл окрашенного раствора меди ИР и 0,70 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР. [c.93]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Какие определения проводят в воде, используемой в промышленных целях 2. Как определяют сухой и плотный остаток 3. Как определяют хлориды в воде 4. Как определяют свободный хлор в воде 5. Как определяют растворенный в воде кислород 6. Как определяют окисляемость воды 7. Как определяют содержание общего железа в воде с сульфосалицплатом натрия [c.301]

Колориметрические методы применяют для решения пробла технологического контроля, чтобы на основе их данных можн было регулировать технологический химический процесс в сг нитарно-гигиеническом анализе для определения аммиака, фторг нитритов и нитратов, солей железа в воде, витаминов в продукта питания, в клинических лабораториях для количественного опре деления иода, азота, билирубина и холестерина в крови и желчр гемоглобина в крови и т. д. [c.350]

Этот метод был использован для определения воды в спиртах. Стрингер [274] разработал быстрый полуколичественный метод определения воды (0,1—5%) в этаноле, основанный на реакции образования феррицианида железа (И) (турнбуллевой сини). [c.296]

На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

Поттер и Морсби провели исчерпывающее исследование этого метода, чтобы установить возможность его применения для определения меди и железа в воде, питающей котлы высокого давления, в тех случаях, когда охлажденный паровой конденсат часто содержит медь и железо в количестве порядка 0,001 части на 10 частей. Они нашли, что при работе со свежерегенериро-ванной смолой эффективность ионного обмена и элюирования составляет не менее 95% в интервале концентраций металлов в очищаемой воде от 0,001 до 10 частей на 10 частей. Они пришли к заключению, что нет оснований считать невозможным использование этого метода, когда содержание следов снижается до 0,0001 части на 10 частей однако при этом возникают очень большие затруднения по обращению с такими разбавленными растворами, поскольку на них влияют атмосферные загрязнения и сорбированные примеси. Они также установили, что при очистке растворов, содержащих катионы в количестве около 1 части на 10 частей. [c.86]

Аналогичные эллипсометрические измерения пассивирующих окисных пленок на железе проведены Кудо, Сато и Окамото [75], продолжившими работу Сато и Коэна по механизму роста окисных пленок на железе [83]. На рис. 13 показаны изменения Д и ц при потенциостатическом окислении железа и гальваностатическом восстановлении окисной пленки на железе, а на рис. 14 приведено сравнение экспериментальных и теоретических изменений Д и ц/ для нескольких принятых значений оптических констант пленки. Соотношение между толщинами окисных пленок на железе, определенными кулонометрическим и эллипсометрическим методами, приведено на рис. 15 (ср. [78]). Эллипсометрические, емкостные и кулонометрические свойства изучались также Уордом и Де-Гинетом [80]. Проанализировано накопление протонов и содержание воды в пленке (ср. [81, 84]) в зависимости от ее толщины. В случае сложного поведения пассивирующих окисных пленок на железе, как при их образовании, так и при катодном восстановлении, эллипсометрические исследования дают существенную дополнительную информацию, которую нельзя получить ни поверхностной кулонометрией, ни химическим анализом пленки. [c.434]

Ход определения. Определение общего содержания железа. В градуированную плоскодонную пробирку из бесцветного стекла наливают 10 мл анализируемой воды. В этом объеме должно содержаться от 1 до 10 мкг железа, что соответствует концентрациям от 0,1 до 1 мг1л. Более концентрированные (по содержанию железа) сточные воды предварительно разбавляют в мерной колбе так, чтобы содержание железа в 10 мл полученного раствора было в указанных пределах. Затем в колбу приливают 5 мл [c.129]

Харламов и Манцевич [108] видоизменили этот метод для определения микрограммовых количеств железа в воде паросиловых установок. Для повышения чувствительности в реакционную смесь вводится щавелевая кислота. Несколько позже [107] этот метод применили для определения микрограммовых количеств железа в металлическом литии и бериллии, их гидроокисях, в хлоридах натрия, калия и аммония. [c.100]

Для определения содержания железа в воде наиболее пригоден фенантролиновый метод. Сначала пробу обрабатывают соляной кислотой и гпдроксиламином в качестве восстанавливающего агента, чтобы перевести все находящееся в растворе железо в двухвалентные ионы [c.32]

В этом случае может быть рекомендован следующий метод определения воды. В общую потерю при прокаливании вносится поправка на двуокись углерода, если она присутствует, и на железо (II), путем определения последнего в пробе как до, так и после ее прокаливания. Вычтя количество гигроскопической влаги, найденное в отдельном определении, получают содержание более прочно удерживаемой породой воды. Разумеется, чтот метод требует большой точности в определении влаги и железа (II). [c.908]

Следует упомянуть также о том, что в ряде случаев ионообменные бумаги могут обладать преимуществами по сравнению с зернистыми ионитами [24 ]. В качестве примера укажем на работу [11 ], в которой фосфат целлюлозы использован для открытия и полуколичественного определения меди и железа в воде. В качестве цветных реактивов применялись рубеановая кислота и ферроцианид калия. [c.404]

При аэрации из воды удаляется часть углекислоты, закисное железо переходит в окиспое, которое образует затем гидроокись железа (при определенной величине pH среды) и выпадает в осадок. Скорость выделения железа из воды в значительной степени определяется величиной pH. При pH = 7,5 процессы обезжелезивания протекают очень быстро. [c.126]

Ход определения. Определение общего содержания железа. В калибровочную плоскодонную пробирку из бесцветного стекла наливают 10 мл анализируемой воды. В этом объеме должно содержаться от 1 до 10 мгк железа, что соответствует концентрациям от 0,1 до 1 мг/л. Более концентрированные (по содержанию железа) сточные воды предварительно разбавляют в мерной колбе так, чтобы содержание железа в 10 мл полученного раствора было в указанных пределах. Затем в колбу приливают 5 мл раствора сульфосалицилата натрия или сульфосалициловой кислоты, 5 мл раствора аммиака и перемещивают. [c.145]