Хлорное железо растворимость в воде

Антипирин (Кнорр, 1884 г. формула и способ получения см. выше) является легко растворимым в воде веществом горького вкуса, дающим нейтральную реакцию т. пл. 113° с хлорным железом в водном растворе дает коричнево-краеиое окрашивание. Имеет большое значение как антипиретик. [c.1006]

Свойства Пара-оксибензойная кислота кристаллизуется с одной молекулой кристаллизационной воды в виде маленьких призм, теряющих воду при 100° и плавящихся при 210° 1ч. п-оксибензойной кислоты растворяется в 200 ч. воды при 21° в хлороформе она мало растворима (в отличие от салициловой кислоты). С хлорным железом п-оксибензойная кисдота дает желтый аморфный осадок. Хлористая сера переводит ее в хлор-п-оксибензойную кислоту последняя при нагревании с едким натром дает пирокатехин. [c.98]

Глюконат кальция — белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса, растворим в 50ч. холодной и в 5 ч. кипящей воды, не растворим в спирте и в эфире. Растворимость в воде глюконата кальция повышается в присутствии глюкозы, сахарозы, гексаметилентетрамина и других веществ. Кальций обнаруживают реакцией с оксалатом аммония, глюконат-ион — по светло-зеленому окрашиванию с раствором хлорного железа. [c.531]

Кофейная кислота плохо растворима даже в горячей воде. Она дает зеленое окрашивание с хлорным железом и обладает сильными восстанавливающими свойствами. При нагревания она теряет углекислоту, при щелочном плавлении превращается в протокатеховую кислоту. Синтетически ее можно получить из протокатехового альдегида по реакции Перкина. [c.667]

Цимарин — белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический тгорошок, т. пл. 138°, растворимый в спирте, хлороформе, мало растворим в метиловом сппрте, в воде п в эфнре [а]о" + 25,9°. С нитропруссидом натрия, подобно другим сердечным гликозидам, вызывает в присутствии шелочи постепенно исчезающее красное окрашивание (реакция Легаля), с раствором хлорного железа в присутствии концентрированной серной кислоты — коричневое окрашивание (на границе слоев), переходящее в сине-зеленое (в верхнем слое) с пикр1шовои кислотой — оранжевое окрашивание (реакция Неймана), с концентрированной сернои кислотой в присутствии уксусного ангидрида — зеленое окрашивание, переходящее при нагревании в красное. [c.555]

Растворимость хлорного железа в воде — 42,7% при 0° С и 51,6% при 30° С. [c.73]

Х-2. Растворимость хлорного железа в воде (в вес. %) [c.220]

Салицилат эзерина — бесцветные блестящие призматические кристаллы, т. пл. 180—182°, растворимые в 100 ч. воды, в 12 ч. спирта, мало в эфире. От действия света и воздуха окрашивается в красный цвет. [а] о° = 89 до —94° (с=1 вода). Водные растворы нейтральной реакции концентрированные алкогольные растворы слабокислой реакции. Раствор соли быстро окрашивается в красный цвет, особенно при нагревании. Хлорным железом салицилат эзерина окрашивается в фиолетовый цвет (салициловая кислота) синее окрашивание возникает при выпаривании раствора соли с аммиаком. [c.482]

Хлорное железо растворимо в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, в этиловом ж изопропиловом эфирах, менее растворимо в сероуглероде, бензоле, нерастворимо в глицерине, этилацетате. [c.567]

В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке H2S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]

Из сильнокислых растворов хлорное железо количественно осаж-лает ароматические сульфиновые кислоты в виде солей окиси железа. Этот способ вполне пригоден для выделения ароматических сульфиновых кислот. Соли окиси железа окрашены в оранжевый цвет, стойки при хранении в сухом воздухе и не растворимы в воде. Едкая щелочь [c.594]

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т, пл, 49—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлорофор.ме. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы Но и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (существование хлоргидрата). Его гидроксильная группа легко арилируется и алкилируется. [c.915]

Сульфат железа (III) Ре2(30 )з применяется в качестве коагулянта при очистке воды, для травления алюминия, меди и других металлов, как аналитический реагент РеС1з — хлорид железа или хлорное железо — сильно гигроскопичные коричневато-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. В растворах подвергаются гидролизу [c.156]

Дубильные вещества. Дубильные вещества представляют собой соединения, которые имеют вяжущий вкус, образуют с хлорным железом темно-синие и темно-зеленые осадки они осаждают белки и превращают шкуру животных в кожу. Легко растворимы в воде. [c.483]

Салициламид—белые листочки, т. пл. 140 142° (т. кип 181,5°/11 лл) мало растворимые в холодной воде (1 435), лучше в горячей (1 33), хорошо в спирте, эфире, хлороформе, ацетоне, а также в едких щелочах. Хлорным железом окрашивается в красно-бурый цвет. Щелочной раствор при взаимодействии с реактивом Несслера выделяет осадок кирпичного цвета. [c.172]

Усниновая кислота — кристаллическое вещество желтого цвета, т. пл. 191 —192°, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, петролейном и этиловом эфирах, легче растворима в горячем эфире, бензоле, хлороформе, амиловом спирте и ледяной уксусной кислоте. Натриевая соль усниновой кислоты легко растворяется в воде и в спирте. Спиртовой раствор препарата свежеприготовленным раствором хлорного железа окрашивается в коричнево-красный цвет при прокаливании препарата в ушке платиновой проволоки бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый цвет (натрий). [c.709]

Неомицина-сульфат — гигроскопический порошок, или пористая масса кремового цвета, без запаха, вкуса, легко растворима в воде, не растворяется в органических растворителях. Раствором хлорного железа в концентрированной соляной кислоте в присутствии спиртового раствора орцина при нагревании окрашивается в голубовато-зеленый цвет, наличие сульфат-иона определяется с помощью раствора бария хлорида. [c.726]

Дивиниловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная бесцветная жидкость, практически не растворима в воде и в этиленгликоле. С концентрированной серной кислотой реагирует с сильным взрывом. Под влиянием хлорного железа превращается в твердый полимер. Т. кип. 126,8° при 748 мм, [c.42]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Пирокатехин — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. С хлорным железом (III) дает изумрудно-зеленое окрашивание, изменяющееся на красное при прибавлении карбоната натрия. Пирокатехин прекрасный восстановитель. Оксид серебра в диэтиловом эфире окисляет его в 1,2-бензохинон (о-бензохинон) [c.329]

Двух- и трехатомные фенолы хорошо растворимы в воде и не обладают характерным запахом. Эти фенолы можно идентифицировать по их цветным реакциям с хлорным железом, их восстановительным свойствам, по образованию эфиров при взаимодействии с ангидридами или хлорангидридами кислот, а также на основании свойств их характерных производных. [c.524]

Хлорирование железного купороса можно производить непосредственно в очищаемой воде, добавляя хлор к воде до введения в нее раствора железного купороса. Расход хлора равен 0,128 мг на 1 мг FeS04-7H20. Растворимость хлорного железа в воде составляет 42,7% при 0°С и 51,6% при 30°С. [c.198]

Соли, образованные слабыми органическими кислотами и многими тяжелыми металлами, обычно довольно слабо диссоциируют, а иногда трудно растворимы в воде. Даже одна из наиболее простых органических кислот — уксусная кислота образует со многими металлами малодиссо-циированные соли, имеющие, таким образом, характер комплексных соединений. Например, известно, что при сливании растворов уксуснокислого натрия и хлорного железа образуется окрашенное в красный цвет мало-диссоциированное уксуснокислое железо. Сернокислый свинец трудно растворим в воде, но хорошо растворим в присутствии уксуснокислых солей натрия или аммония, так как при реакции обмена получается мало-диссоциирующий уксуснокислый свинец. [c.98]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Хинозол — лнмоино-желтый мелко кристаллический порошок, т. пл. 175—178°, своеобразного запаха, легко растворим в воде, мало растворим в спирте, не растворим в эфнре и хлороформе. Хлорным железом окрашивается в синевато-зеленый цвет. Растаором карбоната натрия осаждается основание, растворимое в избытке реактива хлорид бария выделяет белый осадок BaSO,. [c.377]

Хцниофон - жептый порошок без запаха, растворим в воде с выделением углекислого газа, не растворим в органических растворителях. Прн нагревании с разведенной азотной кислотой выделяются фиолетовые нары иода, бария хлорнд выделяет желтый осадок бариевой соли хнниофона. растворимой в солянон кисюте. хлорным железом окрашивается в зеленый цвег (фенольная группа). [c.378]

Цитизин — белый кристаллический порошок, т. пл. 153°, [а] л = = 120,5 — 123° (с=2,вода), растворимый в воде, спирте, ацетоне, хлороформе, мало растворим в бензоле и в эфире. Водные растворы обладают щелочной реакцией. С соляной кислотой образует моно- и дигидрохлорид ,,H,40N2 НС НзО и jiHj ON, 2НС1 ЗНоО. С нитратом кобальта дает зеленый осадок, хлорным железом окрашивается в красный цвет, исчезающий при разбавлении водой. [c.439]

Ацеклидин — белый или белый с розовым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 135—139 , легко растворимый в воде, спирте, почти не растворим в эфире. Хлорным железом окрашивается в фиолетовый цвет. Рей-некатом аммония (применяется 2,5%-ный раствор) окрашивается в розовый цвет, переходящий в ацетон. [c.449]

Метиламиноацетопирокатехин получается в совершенно чистом виде превращением его в хлористоводородную соль, которую перекристаллизовывают из разбавленного спирта. Хлористоводородная соль кристаллизуется в виде бесцветных призм или листочков, разлагающихся при 240°. В воде она легко растворима, давая очень слабую [кислую реакцию более трудно она растворима в холодном спирту. Водный раствор этой соли дает с хлорным железом изумруднозеленое окрашивание это также характерно для пирокатехина. Свободное основание выпадает в виде желтовато-белого кристаллического мелкого порошка при прибавлении аммиака или другой щелочи к водному раствору солянокислого метиламиноацетопирокатехина. [c.192]

Свойства Метиловый эфир м-амидо-п-оксибензойной кислоты получается в двух модификациях одна из них плавится при 110—111° (по Ауверсу и Реригу) другая—при 142° (по Эйнгорну). Обе модификации представляют полиморфные формы, так как модификация с т. пл. 110—111° после первого плавления снова застывает и затем плавится уже при 142°. Из бензола, хлороформа или ледяной уксусной кислоты эфир выделяется большею частью в виде блестящих игл с т. пл. 142°. Он легко растворим в х орячей воде, эфире (1 50), алкоголе (1 5), труднее растворяется в бензоле и лигроине. Хлористоводородная соль эфира легко растворима в воде, но трудно растворима в соляной кислоте. Соль эта кристаллизуется из алкоголя в виде белых игл, плавящихся с разложением при 225°. Водный ра. створ имеет кислую реакцию и окрашивается от хлорного железа в красный цвет. [c.228]

Гентизиновая кислота представляет собой бесцветные иглы с ТМ1Л. 201°. Хорошо растворима в воде, спирте, эфире, Нерастворима в хлороформе, бензоле, сероуглероде. С хлорным железом дает синее окрашивание. [c.62]

Реакция Коновалова. Исследуемое вещество обрабатывают концентрированным раствором едкого калн и.пн алкоголята натрня и образовавшуюся соль рас-твориюг в небольшом количестве воды. К водному раствору прибавляют немного эфира (нли. бензола) и затем к смеси прибавляют по каплям раствор хлорного железа. В присутствии первичного или вторичного нйтросоедипения эфир окрашивается в красный илн к р а с и о ва т о-б у р ы й цвет. Следует избегать большого избытка щелочи и хлорного железа. Чувствительность этой реакции очень велика. Как правило, чем выше молекулярный вес нитросоединения, тем соответствующая железная соль хуже растворима в воде и, напротив, Лучше в эфире н других органических растворителях. Поэтому с увеличением молекулярного веса наблюдается более интенсивная окраска. [c.347]

Иногда ри анализе солей галоидных соединений приходится удалять свободные галоиды из водного раствора достигается это на основе принципа раюпределения применением несмеши-вающихся с водой растворителей (сернистый углерод и другие). Хлорное железО значительно более растворимо в эфире и хлористоводородной кислоте, чем э подкисленном ею воде. Поэтому для открытия малых концентраций железа в исследуемом продукте берут большое количество последнего и извлекают хлорное железо путем взбалтывания солянокислого раствор-а его с эфиром. Надхромовая кислота более растворима в эфире, чем в воде при взбалтывании разбавленного водного раствора ее с небольшим количеством эфира получают в последнем концентрированный раствор надхромовой кислоты, обладающей красивой синей окраской, -по наличию которой судят о при - -сутствии хрома. [c.26]

Хлорное железо выделяет из концентрированных растворов фторидов щелочных металлов белый кристаллический осадок, соответствующий общей формуле Мз[РеРе]. Эти соли, аналогичные криолиту Ыаз[А1Рб]. трудно растворимы в воде, и их насыщенные водные растворы не дают реакции на железо с родани-дО М калия, если их не подкислить кислотой. Эти комплексные фтористые соединения такж частично разлагаются аммиаком с образованием основного фторида трехвалентного железа. [c.474]

Аммиак, сульфид аммония или едкие щелочи выделяют белый осадок ТЬ(0Н)4, не растворимый в избытке осадителя, но растворимый в разбавленных кислотах -непорредствеино после осаждения. При кипячении с нитратом тория или при добавлении небольшого количества хлористо-го алюм иния, хлорного железа или соляной кислоты легко получается коллоидный раствор -гидроокиси тория. -Последний может быть также легко получен путем диализа ториевых солей в чистой воде. При прокаливании гидроокиси получается ТЬОа, растворимая в концентрированной серной кислоте только при долгом воздействии. [c.603]

Некоторые тиокислоты, например, тиогликолевая и тиосалициловая кислоты, легко окисляются хлорным железом в соответственные дисульфиды. Эти кислоты, кроме того, вступают в реакцию с альдегидом с образованием кристаллических продуктов конденсации (см. стр. 150). Сульфоновые кислоты принадлежат к числу стойких веществ и обычно хорошо растворимы в воде, Нри действии пятихлористого фосфора они превращаются в хлораягидриды, которые наряду с амидами могут служить для их идентификации. [c.541]

Получают их действием хлористого ацетила на соответствующие кислоты . Ангидриды глютаконовых кислот проявляют свойства сильных кислот. Они- разлагают водные растворы карбонатов щелочных металлов с выделением углекислого газа и образуют устойчивые соли, из которых могут быть регенерированы при подкислении. Плохо растворимые в воде ангидриды глутаконовых кислот могут быть перекристаллизованы из горячей воды без разложения. Гидролиз их в кислоты протекает только при нагревании с избытком щелочи в водных растворах они дают интенсивную окраску с хлорным железом. [c.281]