Растворимость гидроокиси железа в воде

Сущность способа заключается в спекании бокситов с содой и известняком в трубчатых вращающихся печах. Полученный спек охлаждают и выщелачивают промывными водами. В раствор переходит алюминат натрия, в осадке остается кремнезем в виде двукальциевого силиката, гидроокись железа и титанат кальция. Небольшая часть кремнезема, образующая при спекании растворимый силикат натрия, который не отделяется после выщелачивания и осаждения двукальциевого силиката, удаляется уже из раствора с помощью известкового молока при нагревании в автоклавах. [c.483]

Гидроокись железа Ре(ОН)з характеризуется двумя изоэлектрическими точками при рН=6,7 частицы заряжены положительно, а при рН=12 знак заряда меняется на противоположный с постепенным переходом частиц в истинно растворимую форму за пределами указанных значений pH воды. [c.8]

Двуокись титана и, частично, 5102, образуют нерастворимые титанат и силикат кальция, а часть 5102 дает растворимый силикат натрия. Полученный спек охлаждают, размалывают и выщелачивают водой. В раствор переходят алюминат и силикат натрия феррит натрия разлагается и дает в осадке гидроокись железа. В воде не растворяются титанат и силикат кальция с Ре(0Н)з они образуют красный шлам, идущий в отвал. [c.262]

Гидроокись железа (III) Ре(ОН)з—красно-бурый плотный порошок. В воде почти нерастворима, свежеосажденная гидроокись растворима в минеральных и органических кислотах. При 500—700° С полностью обезвоживается, образуется РегОз. При осаждении легко образует коллоидный раствор. [c.101]

Объясните а) почему фосфаты алюминия и железа (III) нерастворимы в СНзСООН, тогда как большинство других малорастворимых в воде фосфатов в ней растворяются б) почему гидроокись железа(II) растворима как в кислотах, так и в солях аммония, а гидроокись железа(III) растворима только в кислотах, но нерастворима в солях аммония [c.303]

Алкоголяты многоатомных спиртов получены прямой реакцией между гидроокисью железа (III) и спиртом в воде в присутствии соединения сахаридного типа, выполняющего функцию катализатора. Гидроокись железа (III), маннит, нитрат натрия и глюкоза кипятятся в течение 1 ч в воде, а затем раствор фильтруется при добавлении метанола, образуются черные искрящиеся кристаллы растворимого в воде алкоголята, являющегося производным многоатомного спирта [c.280]

Для интенсификации очистки рассола соли алюминия не пригодны вследствие того, что гидроокись алюминия обладает повышенной растворимостью при рН=П-г-13, т. е. в условиях, при которых обычно ведется процесс содово-каустической очистки рассола. При использовании хлорного железа для интенсификации рассолоочистки необходимо учитывать различную растворимость гидроокиси железа в воде и рассоле, содержащем значительный избыток щелочи, и изменение скорости образования хлопьев в рассоле. Следует также учитывать, что эффективность добавок хлорного железа зависит от свойств, состава и количества коагулируемых примесей, которые в свою очередь различны в воде и рассоле. [c.90]

Р1з таблицы видно, что при небольшом избытке шелочи (порядка 0,05—0,1 л) гидроокись железа практически нерастворима в рассоле. С повышением щелочности растворимость гидроокиси железа становится заметной, но меньше, чем в воде, содержащей такое же количество щелочи. Необходимо также учитывать, что в рассоле после очистки остаются мельчайшие частицы гидроокиси железа, возможно, в коллоидно-дисперсном состоянии. Практический опыт применения хлорного железа в процессах рассолоочистки показал, что очищенный рассол может содержать до 3—4 мг/л Ре(ОН)з (в пересчете на Ре " ). Скорость коагуляционного структурообразования гидроокиси желе- [c.90]

Свойства нерастворимых оснований. Не растворимые в воде основания — твердые вещества, среди которых многие цветные, например гидроокись железа Ре(ОН)з — красно-бурого цвета, гидроокись меди Си(0Н)2 — голубого цвета, гидроокись никеля 1М1(0Н)2 [c.68]

Первичным продуктом коррозии железа является гидроокись железа, которая неустойчива на воздухе и окисляется до РбаОз-НгО или до РеО (ОН) в а- и умодификациях. При избытке кислорода образуется парамагнитная -модификация, а при ограниченном доступе кислорода или влажном воздухе — ферромагнитная у-модификация от черного до темно-зеленого цвета. Первоначальные продукты коррозии, содержащие обе модификации, с течением времени дегидратируются и переходят в РегОз. Количество воды, содержащейся в продуктах коррозии, выще теоретического значения на 10%. Свободная вода удаляется легко, а химически связанная — только при нагревании до 400°С. Темноокращенные коррозионные продукты после дегидратации превращаются в черный стабильный магнетит. Спустя 3—4 месяца они становятся твердыми и почти нерастворимыми в кислотах при обычной температуре или же слабо растворимыми при повыщенной температуре. [c.81]

Обыкновенная гидроокись железа(1П) представляет собой пористые кусочки, блестящие в изломе. Пл. 3,4—3,9 г/см . В воде почти нерастворима (4,8 10 в% при 18 °С ПР = 3,2 10 ), но легко образует коллоидные растворы. Растворимость в кислотах зависит от возраста препарата свеже- [c.99]

Гидроокись железа трудно растворима в воде, легко образует коллоидные растворы, является слабым основанием почти амфотерного характера, поскольку растворяется в разбавленных кислотах и теплых концентрированных растворах сильных оснований (но не аммиака) с образованием солей. [c.518]

Минимальную растворимость гидроокись алюминия имеет в интервале pH 6,5 - 8, при больших значениях pH гидроокись начинает растворяться, при pH < 4,5 она вовсе не образуется (рис. IV.1). Таким образом, одним из условий успешной коагуляции природной воды является оптимальная величина pH, равная 6,5 - 8 для Al(OH)j для хлорного железа и других железосодержащих коагулянтов величина pH уменьшается. При нарушении оптимальных пределов величины pH происходит ухудшение коагуляции или необходимо увеличение дозы коагулянта. [c.51]

В присутствии кислорода гидрат окиси двухвалентного железа переходит в гидрат окиси трехвалентного железа РеаОз-НгО, являющегося ржавчиной. Гидроокись железа растворима (до 9%) в чистой воде, в то время как окнсь двухвалентного железа малорастворима. Таким образом, в присутствии воды и кислорода на поверхности железа образуются продукты коррозии. Этот процесс замедляется по мере образования пленки нз продуктов коррозии. В некоторых электролитах, например в растворах хлористого натрия, характер анодной и катодной реакций изменяется на аноде образуется хлорид железа, а на катоде гидрат окиси натрия. Эти соединения хорошо растворимы и трудно окисляются, вследствие чего они легко проникают к поверхности металла и взаимодействуют с ним с образованием [c.471]

Железо. Эксцентрический шпиндельный аппарат был использован в работе, проведенной в Кембридже и посвященной изучению поведения железа в дистиллированной воде. Электролитически чистое железо, вращающееся в дистиллированной воде, часто оставалось светлым, хотя на некоторых образцах и появлялось некоторое количество маленьких точек коррозии. Образцы, частично погруженные в ту же воду, в неподвижных условиях подверглись сильной коррозии. Вероятно, относительно растворимая гидроокись двухвалентного железа образовывалась на части металла, которая была глубже погружена в воду, в то время как вблизи ватерлинии она превращалась в менее растворимую ржавчину продукты коррозии, образованные на расстоянии от пораженных точек, не защищали их от дальнейшего разрушения. Незащитный характер обычной ржавчины можно приписать тому факту, что железо имеет два вида соединений, причем низший окисел растворим лучше высшего. [c.99]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

В фильтрате определяют кальций и магний. Осадок гидроокисей смывают с фильтра горячей водой в тот же стакан, в котором проводили осаждение, затем обрабатывают фильтр несколько раз соляной кислотой и снова промывают его водой. Содержимое стакана после растворения гидроокисей перемешивают, добавляют к нему около 10 мл ОДн. раствора хлорного железа, нагревают до кипения и осаждают раствором щелочи. Для этого прибавляют щелочь небольшими порциями, постепенно перемешивая раствор, до полного выпадения осадка гидроокисей. Затем приливают избыток щелочи (20— 25 мл), чтобы гидроокись алюминия полностью перешла в растворимый алюминат, и кипятят раствор в течение [c.108]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Железо в этой реакции превращается сначала в двухвалентное, затем в трехвалентное, следовательно, теряет в общей сложности три электрона — образуется Ре . Но на этом реакция не заканчивается свободные ионы Ре + связываются с ионами 0Н — образуется не растворимая в воде гидроокись Ре(ОН)з. [c.157]

Труднее растворяются арсениты щелочноземельных металлов. Соединения мышьяковистой кислоты с тяжелыми металлами в воде практически нерастворимы. Слизистые гидроокиси металлов, например гидроокись железа, способны адсорбировать значительные количества мышьяковистой кислоты. Кисйоты разлагают арсениты, потому что в кислых растворах равновесие А80" - -6Н Аб Ч-ЗНзО сдвигается настолько вправо, что концентрация ионов арсепита оказывается уже недостаточной для достижения произведения растворимости даже труднорастворимых солей. [c.705]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Тонко размолотый боксит тщательно смешивают с измельченными содой и известью (или известняком) и обжигают в трубчатых вращающихся печах при 1000—1200°. При этом окиси алюминия и железа связываются в алюминат и феррит натрия и частично кальция двуокиси титана и частично кремния образуют нерастворимые титанат и силикат кальция, часть SIO2 остается в растворимой форме силиката натрия. Получаемый из печи спек охлаждают, размалывают и выщелачивают водой. В раствор переходят алюминат и силикат натрия феррит натрия разлагается, оставляя в осадке гидроокись железа. Остающийся нерастворенным красный шлам (титанат и силикат 640 [c.640]

Объясните а) почему ВаСг04 нерастворим в СН.,СООН, а Sr rO, в ней растворяется б) почему фосфаты алюминия и железа (III) нерастворимы в СН3СООН, тогда как большинство других трудно растворимых в воде фосфатов в ней растворяется в) почему гидроокись железа (П) растворима как в кислотах, так и в солях аммония, тогда как гидроокись железа (III) растворима только в кислотах, но не в солях аммония [c.214]

В более раннем из них к воде добавляли NaOH или же прибегали к рециркуляции щелочной котловой воды. Этим методом пользовались для защиты всех металлов, встречающихся в таких системах [77, 78]. Эванс считает [4], что механизм ингибирования сводится к следующему. По мере повышения активности (ОН ) растворимость всех окислов и гидроокислов уменьшается, а степень пересыщения прилегающего к металлу слоя жидкости повышается. Все это благоприятствует образованию расположенных близко один к другому зародышей гидроокиси железа, закиси железа или магнетита и способствует формированию защитной пленки. Вначале образуется закись или гидроокись железа (И), которые легко могут превращаться в магнетит при наличии никеля или меди, являющихся катализаторами данного процесса. Однако такой подход связан с трудностями [43]. Достаточная рециркуляция щелочной котловой воды может оказаться неосуществимой или привести к образованию осадков, поскольку этому способствует понижение температуры. Использование в данном случае NaOH может вызвать необходимость в применении более высоких скоростей потока в котельной системе. Потзером [19] были сделаны два интересных замечания. Он отметил 1) что щелочность, возникающая вследствие самопроизвольного растворения массивного же- [c.46]

Экстракция водой весьма мало применима к силикатным породам и минералам она используется только там, где материал содержит эвапориты, такие, как хлорид натрия или сульфат магния. Некоторые из минералов, такие, как мелантерит Ре304 7НгО растворимы в воде, однако экстракты имеют тенденцию мутнеть — это выпадает гидроокись железа, если не добавить нескольких капель серной кислоты. [c.27]

Сущность этого. метода, при.мененного 1а Невинномыс-ском химическом комбинате, заключается- в том, что при действии раствора едкого натра на себациновую кислоту (практически не растворимую в воде) образуются хорошо растворимый себаштат патрия и гидроокись железа. [c.12]

Щелочи NaOH или КОН и аммиак NH4OH осаждают Ре + в виде гидроокиси железа (И) Ре(0Н)2, которая при обычных условиях имеет не белый, а грязно-зеленоватый цвет. Гидроокись железа (И) растворима в кислотах, но не растворяется в щелочах. Кислород воздуха в присутствии воды окисляет ее до Ре(ОН)з. Аммиак осаждает Ре не полностью, в присутствии же солей аммония, подавляющих диссоциацию NH4OH, осадок вовсе не образуется, так как ПРре(он), не достигается. [c.142]

Мицеллярные ассоциированные коллоиды. Частицы этих лиофильных коллоидов обладают структурой, отличающейся от структуры молекулярных коллоидов. Представителем этих соединений являются мыла, т. е. соли некоторых органических кислот [К — OO] Na , содержащие большой органический радикал (К содержит 12—18 атомов углерода) и одну карбоксильную группу (стр. 494). Орга)шческий радикал гидрофобен, в то время как ионизированная группа СОО" гидрофильна (стр. 332). В спирте эти соли растворяются до молекулярного состояния, образуя обычные растворы. В воде остатки К, которые не гидратируются, соединяются друг с другом вандерваальсовыми силами, образуя коллоидную частицу, называемую мицеллой. Внешняя оболочка мицеллы состоит из гидратированных СОО -групн, благодаря чему она растворима. Величина и, вероятно, форма мицеллы изменяются в зависимости от концентрации, температуры и присутствия других ионов. При больших концентрациях мыла образуют гели. Они тоже осаждаются из концентрированных растворов при обработке электролитами, но при удалении последних растворяются. К классу мицеллярных коллоидов относятся также гидроокись алюминия А1(0Н)з и гидроокись железа Ре(ОН)з, частицы которых соединены между собой водородными связями. [c.549]

Нерастворимые в воде соли железа(П) получают из растворов растворимых солей путем обменных реакций, которые лучше проводить в отсутствие воздуха. Так, карбонат железа Fe Oa образуется взаимодействием раствора сульфата железа(П) с карбонатом какого-либо щелочного металла. Этот белый аморфный осадок при выдерживании на воздухе спустя некоторое время выделяет углекислый газ и переходит в бурую гидроокись железа(П1). Карбонат железа в природе встречается в виде сидерита, который окрашен в желтый цвет, кристаллизуется в тригонально-ромбоэдрической системе и изоморфен кальциту, магнезиту и доломиту (стр. 129). Карбонат железа слабо растворяется в воде, содержащей углекислый газ при этом образуется гидрокарбонат железа Ре(НСОз)г. В этом виде железо содержится в воде некоторых железистых источников (стр. 327) при соприкосновении с воздухом вода этих источников с течением времени в результате гидролиза выделяет углекислый газ и происходит осаждение Ре(ОН)з, образовавшегося в результате окисления. [c.666]

Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]

Вскрытие серной кислотой. По сернокислотному методу [9] отвальный кек подвергается действию 98%-ной НзЗО (Т Ж = I 1) в течение 4 ч при 220° С, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При водном выщелачивании сульфатизированной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г л) и марганца (15—20 г л), цирконий, титан, торий, редкоземельные элементы, алюминий, ниобий, тантал и другие примеси. Для отделения от железа и марганца, которые являются основными примесями, используется способность скандия к образованию комплексных карбонатов с содой Ыа53с(СОз)4, и с карбонатом аммония — ЫН48с(СОз)2, растворимых в избытке соответствующего карбоната. Осуществляют эту операцию следующим образом. Сернокислотные растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2 и кипячения в течение 30—40 мин отстаивают, декантацией отделяют осадок, который отмывают горячей водой. Объединенные основной и промывной растворы при перемешивании вливают в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После 2-часового отстаивания раствор, в котором содержится скандий, отделяют от осадка, где остается основная часть Ре, Мп и Са. Осадок подвергают 3-кратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенных основного и промывного растворов после подкисления соляной кислотой (pH < 1) и кипячения для удаления СО2 гидроокись скандия осаждают прибавлением концентрированного раствора аммиака. Прокаливанием при 850° С гидроокись переводят в окись, содержащую 40—70% ЗсгОд. Схема процесса представлена на рис. 54. Основные примеси в полученном концентрате — Т1, 2х, А, Ве, ТЬ и РЗЭ. От Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ отделяют экстракционными методами с применением в качестве экстрагентов диэтилового эфира, изоамилового спирта, бутилацетата, ацетофенона. Для отделения от А1 и Ве можно осаждать скандий в виде оксалата. Извлечение скандия в окись чистотой 99,99% составляет 80—88% [9]. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология