Железа ион в воде образование ионных пар с сульфат-ионом

При умягчении воды гидроокисью кальция или карбонатом натрия достаточно использовать такое количество вещества, которое требуется для осаждения ионов магния и железа с образованием гидроокиси магния и гидроокиси железа(II) или железа(III). В некоторых случаях наряду с умягчающими реагентами в качестве коагулянтов добавляют небольшое количество сульфата алюминия, квасцов или сульфата железа (III). Зти вещества образуют со щелочными реагентами гелеобразные осадки гидроокиси алюминия А1(0Н)з или гидроокиси железа Ре(ОН)з, которые захватывают осадок, образовавшийся в процессе умягчения воды, и способствуют его отстаиванию. Гелеобразный осадок может адсорбировать окрашивающие вещества и другие загрязнения, присутствующие в воде. [c.244]

Для сохранения образовавшегося карбонатного осадка следует поддерживать индекс насыщения близким к нулю. Обработку следует проводить непрерывно, поскольку в нестабильной воде возможно растворение карбонатного осадка и протекание коррозии с образованием рыхлых продуктов, что значительно снизит эффективность дальнейшей стабилизационной обработки. При обработке воды необходимо стремиться к образованию карбонатного осадка на самых удаленных от места обработки участках системы. Для образования осадка с высокими защитными свойствами необходимо содержание кислорода в воде 4—6 мг/л и невысокое содержание хлоридов и сульфатов. В плотном защитном слое соотношение карбоната кальция и гидроксида железа составляет от 1 9 до 3 7. Сульфаты и хлориды ухудшают сцепление защитного слоя с поверхностью трубы, увеличивают его пористость и способствуют образованию рыхлых пористых осадков. Образующийся в этих условиях осадок приводит к язвенной коррозии труб. В растворах с положительным индексом насыщения защитное действие карбонатных осадков ухудшается при концентрации сульфат-ионов более 100 мг/л. [c.142]

Когда вследствие обрастания, образования продуктов коррозии и, возможно, оседания морской слизи возникает пленка, препятствующая диффузии кислорода, то на поверхности металла создаются анаэробные условия и становится возможным рост сульфатвосстанавливающих бактерий. Остальные из перечисленных выше условий в обычной морской воде выполняются всегда присутствуют ионы железа (из стали), сульфаты (из воды) и органика (разложение организмов, участвующих в обрастании). С началом деятельности бактерий коррозия, замедленная защитной пленкой, вновь усиливается и достигает постоянной скорости, уже не зависящей от толщины образующегося на металле слоя продуктов. При экспозиции у острова Наос стационарная скорость коррозии углеродистой стали составила, как показано на рис. 121, 0,07 мм/год. Это значение было достигнуто уже после первого года экспозиции и практически не менялось на протяжении всех 16 лет испытаний. [c.444]

Для образования осадка с высокими защитными свойствами необходима определенная концентрация в воде кислорода 4-6 мг/л) и невысокое содержание хлоридов и сульфатов. В плотном защитном слое соотношение карбоната кальция к гидроокиси железа составляет от 1 9 до 3 7. Сульфаты и хлориды ухудшают сцепление защитного слоя с поверхностью трубы, увеличивают его пористость и способствуют образованию рыхлых пористых осадков. Образующийся в этих условиях осадок приводит к язвенной коррозии труб. В -растворах с положительным индексом насыщения защитное действие карбонатных осадков ухудшается при концентрации сульфат-ионов более 100 мг/л. [c.17]

Для борьбы с микробиологической коррозией оборотную воду хлорируют в градирнях, где она охлаждается, жидким хлором или хлорной известью из расчета 2—6 г/м активного С1 в зависимости от окисляемости оборотной воды. Для борьбы с обрастанием ракушечником в градирни подают медный купорос в количестве до 10 г/м . Для повышения коррозионной стойкости латунных конденсаторов в воду периодически вводят концентрированный 21 %-ный раствор сульфата железа из расчета 5 г/м железа [2]. Присутствие ионов железа в охлаждающей воде способствует образованию на поверхности сплавов меди плотной и прочной оксидной пленки. [c.33]

В настоящее время метод фосфатирования котловой воды применяется в нескольких вариантах или режимах. Обоснованием к применению больших или меньших избытков фосфатов являются различия качества питательной воды по содержанию в ней ионов-накипеобразователей. Чем больше концентрация сульфатов и силикатов в питательной воде и чем выше степень упаривания воды в котле, тем полнее должен быть осажден кальций в форме гидроксилапатита, с тем чтобы в котловой воде не достигались значения ПРсазо. и ПРсаз10з и не происходило образования твердой фазы этих соединений. Остаточные концентрации ионов кальция в котловой воде в условиях фосфатирования зависят от избытка ионов Р0 4 и ОН в растворе. Для достижения меньших остаточных концентраций кальция требуется повышать в котловой воде концентрации фосфатов. Однако эта тенденция ограничивается опасностью образования накипей, состоящих из фосфатов магния и железа. [c.195]

Дополнительная защитная оксидная пленка обладает высоким омическим и ионным сопротивлением, что и определяет ее высокие защитные свойства. Исследователи отмечают, что образование второй оксидной защитной пленки — результат электролитического осаждения железа на поверхности собственной оксидной пленки, поэтому не рекомендуется вводить в охлаждающую воду сульфат железа в начальный период эксплуатации конденсаторных трубок (протравленных и химически очищенных) до образования на их поверхности пленки СигО. [c.150]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Процессы, основанные на обмене ионов, за последние годы приобрели очень большое значение для умягчения технических вод и для полной деминерализации воды. Практически все естественные воды обладают жесткостью, обусловленной присутствием растворимых кальциевых и магниевых солей (карбонатов, бикарбонатов, сульфатов, хлоридов), а также соединений железа и алюминия. Сваренные в таких водах овощи тверды и безвкусны мыло в значительной степени теряет моющее действие, вследствие образования нерастворимых кальциевых и магниевых солей. В паровых котлах использование жесткой воды приводит к образованию накипей, разрушающих стенки котлов и способствующих перегреву, что увеличивает опасность работы на котлах и уменьшает срок их эксплуатации. [c.291]

Соблюдение рецептуры активатора и технологии его приготовления имеет большое значение для эффективной работы протектора. Односторонние или местные разрушения протекторов возникают от неравномерного перемешивания компонентов активатора при установке протектора и при наличии участков повышенной концентрации солей, содержащих сульфат- и хлор-ионы. Большое значение имеет также консистенция сметанообразного активатора, в который устанавливают протектор. При излишке воды в активаторе происходят чрезмерная усадка его, образование пустот и неравномерное распределение плотности анодного тока на поверхности протектора. Иногда к такому же результату приводят дефекты литья магниевого сплава (пустоты, раковины, включения загрязнений железа и т. п.). В последнее время стали применяться магниевые протекторы Мл-5, упакованные в сухой порошкообразный активатор. Этим исключается необходимость приготовления активатора в полевых условиях. За работой таких протекторов ведется тщательное наблюдение. [c.106]

В большинстве озер сульфатный ион (по концентрации) занимает второе или третье место, среди растворенных анионов. Сульфаты попадают в озера по больщей части с дождями, а также в результате растворения донных пород. Этот ион используется в питательных целях как автотрофными, так и гетеротрофными серобактериями. Он идет на образование аминокислот и выделяется аэробными и анаэробными бактериями соответственно в окисленной форме или в виде НгЗ. Выделение в ходе анаэробного разложения сероуглерода в слое гиполимниона и уменьшение в последнем концентрации растворенного кислорода представляют собой процессы, ответственные за общее ухудшение качества воды. Сероуглерод в растворенном состоянии ведет себя как слабая кислота. Уровень его концентрации в воде отчасти регулируется растворимостью сернистого железа. На рис. 6.9 представлены кривые, отражающие взаимосвязь между концентрациями ионов Ре + и молекул Нг5 при различных значениях pH. [c.193]

Эффективность очистки флотацией значительно увеличивается, если с целью интенсификации образования комплексов пузырек — частица в воду вместе с воздухом добавить различные реагенты, увеличивающие гидрофобизацию поверхности частиц, дисперсность и устойчивость газовых пузырьков. В качестве коагулянтов, образующих микрохлопья, всплывающие с захваченными ими частицами загрязнений в виде пены, исиользуют соли аммония и железа (лучше хлорид железа (П1) и хлорид алюминия, которые не увеличивают содержания сульфат-ионов в оборотной воде). Степень очистки безреагентной флотацией — всего 11—23%- [c.94]

После спекания тигель охлаждают на воздухе. Охлажденный спек не рекомендуется оставлять длительное время на воздухе, так как это ухудшает разделение молибдена и рения при анализе молибденитов за счет перехода окиси кальция в карбонат [376]. Остывший спек вьщелачивают водой при нагревании раствора до кипения в течение 20—60 мин. В полученном растворе (щелоке) содержатся перренат- и в небольших количествах (1—12 мкг/мл) молибдат-, вольфрамат-, ванадат-, сульфат- и другие ионы в осадке — нерастворимые соли молибдена(У1), вольфрама(У1), кремния и др., гидроокиси железа(1П), алюминия, титана(1У), меди(П), марганца(1У) и других элементов. Щелок фильтруют через бумажный фильтр, осадок па фильтре промывают горячей водой. Фильтрат при стоянии мутпеет вследствие образования осадка карбоната, который, однако, не мешает определению рения. Для предотвращения образования этого осадка рекомендуется собирать фильтрат в сосуд, содержащий небольшое количество соляной кислоты ( 1 мл). Для уменьшения содержания в фильтрате молибдат-, вольфрамат- и сульфат-ионов при выщелачивании плава в раствор добавляют соединения бария, образующего с названными ионами малорастворимые в воде соединения [133, 384, 576]. Иногда для удаления из фильтрата кальция к нему прибавляют карбонат аммония [501]. В результате всех этих процедур рений эффективно отделяется также от Са, d, Bi, Sb, Hg, Se, Te и As. [c.236]

Более быстрое образование гидроксидов и их осаждение при добавлении хлоридов алюминия и железа наблюдается в двойных смесях с анионами НСОз и С1 , а более медленное — с анионами НСО и SO4 . При большом содержании хлоридов и малой щелочности в дисперсионной среде хлопья гидроксидов алюминия не образуются. Высокие значения pH раствора и ионы хлора оказывают сенсибилизирующее, а при низких — стабилизирующее влияние на коагуляцию гидроксидов. При добавлении сульфатов алюминия и железа скорость процесса образования хлопьев и их осаждения зависит от pH среды. Катионы натрия, кальция, магния меньше влияют на процесс коагуляции. ЙГоны кальция оказывают большее влияние в водах, содержащих большие количества ионов SO4 , что объясняют в [46] формированием микрокристаллов aS04 в адсорбционных слоях коллоидных мицелл, являющихся центрами кристаллизации. Наличие большого количества сульфат-ионов в случае применения в качестве коагулянта алюмината натрия [47] значительно расширяет оптимальную для коагуляции зону значений pH (рис. 1.14). [c.41]

Выбор материалов для катода не представляет трудностей, для этих целей удачно используются никель, нержавеющая сталь, химически чистый или содержащий 8% сурьмы свинец, а также графит. Что касается анода, то до сих пор нет достаточно дешевого материала. Применяемые материалы включают свинец и его сплавы, магнетит, закаленную сталь С [01], платинированные тантал и титан, графит. Магнетитовый анод — тяжелый, дорогой и нестабильный. Его применение нежелательно в установках, в которых жидкость, промывающая анод, используется для подкисления фильтрата, поступающего в установку, так как присутствие следов железа в растворе очень вредно для катионитовых меглбран. Для установок, в которых применяется перемена полярности электродов с целью предупреждения образования осадков (см. разд. 6.3), наилучшими являются графитовые электроды. Однако они подвергаются коррозии в воде, содержащей главным образом сульфат-ионы. Их стойкость можно повысить уменьшением пористости, например пропиткой воском и смолами. [c.234]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой наблюдайте на более холодных частях пробирки образование желтого налета элементарной серы. Напишите уравнения реакций цинка с концентрированной серной кислотой, если могут образовываться следующие продукты восстановления серной кислоты 1) сероводород 2) элементарная сера 3)оксид серы (IV). Сульфат какого железа (двух- или трехвалентного) образуется Для ответа на поставленный вопрос одну пробирку с полученным раствором железа охладите, а в другую— на /г ее объема налейте дистиллированной воды. Слейте раствор соли железа в пробирку с водой и проведите с полученными разбавленными растворами качественные опыты на ионы Ре + и Ре +, используя для этого растворы солей КНСЗ, Кз[Ре(СЫ)б] и К4[Ре(СЫ)б]. Какие из растворов этих солей являются качественными реагентами на ионы Ре2+, а какие на ионы Ре + Напишите уравнения реакций. [c.135]

Область максимума различна для гидролизующихся солей алюминия и железа. В присутствии хлоридных противоионов она охватывает очень узкий интервал концентраций добавляемых солей, особенно в случае гидроокиси железа, что вполне согласуется с наблюдаемыми при очистке воды явлениями образования стабильных структур (см. стр. 129). В системе, образованной сульфатом алюминия, эта область растянута до точки эквивалентности раствора гидролизующейся соли и щелочного раствора, что характеризует более плотную упаковку сверхмицеллярных агрегатов в коагулятах гидроокиси алюминия, имеющей в качестве противоионов сульфатные ионы. [c.138]

Значение pH очиш,аемой воды не изменится до тех пор, пока не исчерпается ее буферная емкость. В связи с этим становится возможной третья ступень гидролиза ионов алюминия с образованием гидроксидов алюминия или железа (HI). В итоге коагулянты гидролизуются полностью, в результате чего образуются коллоиды гидроксидов металлов. В случае недостаточной емкости буфера для. нейтрализации ионов оксония необходимо производить подщелачивание воды., известью, карбонатом натрия или другими реагентами. В противном случае наблюдается неполный гидролиз коахулянта,. что. приводит к попаданию его в очищенную воду. Исходя из уравнения реакции (1.27), можно рассчитать, что 1 мг-экв щелочности воды соответствует 57 мг ЛЬ (504)3, 54 мг РеС1з, 68 мг Рег (804)3 и 77 мг PeS04 [41]. В практических условиях эквивалентные массы сульфата алюминия, хлорида железа (III) и сульфата железа (И) [в расчете на оксид железа (III), эквивалентная масса которого равна 51 мг] близки к расчетным. [c.31]

Используемые в реагентной очистке коагулянты обычно являются солями слабых оснований и сильных кислот (сульфат иоминия, хлорное железо и др.), при растворении которых происходит гидролиз с образованием малорастворимых оснований. При этом в воде накапливаются ионы водорода, и она приобретает кислую реакцию. Полнота реакции гидролиза ицеет большое значение для хода коагуляции и качества о шценной воды, поскольку избыток ионов алюминия в ней недопустим. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты описывается уравнением [c.200]

Способностью цинка и железа давать комплексные соединения пользуются для отделения Zn + от других ионов, а также для обнаружения Ре + и Ре +. Сульфаты, нитраты, хлориды и некоторые другие соли катионов 3-й группы растворимы в воде. Гидроокиси, фосфаты, сульфиды и ряд других солей этих ионов мало растворимы в воде. Гидроокиси катионов 3-й группы являются весьма слабыми основаниями, а потому водные растворы их солей, образованных сильными кислотами, обладают в результате гидролиза кислой реакцией. Соли же алюминия и слабых кислот, наЪример AI2S3 и Л12(СОз)з, полностью гидролизуются в водной среде с образованием А1 0Н)з. [c.116]

Приведенное изложение является упрощенным, однако оно иллюстрирует электрохимическую природу коррозии и показывает существенную роль влаги и кислорода. Кинетика процесса зависит от ряда факторов, обсуждаемых ниже. Хотя наличие кислорода и является обычно важным моментом, сильная коррозия может иметь место и в анаэробных условиях в присутствии сульфатвосстанавливающих бактерий (Вези1рЬоУ1Ьг1о с1е5и1р11иг1сапз), содержащихся в почве и воде. Анодная реакция при этом остается той же, т. е. образуются двухвалентные ионы железа. Катодная реакция будет сложнее, но приводит она к восстановлению неорганических сульфатов до сульфидов и, в конечном счете, к образованию ржавчины и сульфида железа (РеЗ). [c.7]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Железа ион в воде образование ионных пар с сульфат-ионом: [c.72] [c.44] [c.142] [c.271] [c.426] [c.315] [c.89] [c.69] [c.216] [c.364] [c.74] [c.72] [c.35] [c.115] [c.369] [c.790] [c.61] [c.141] [c.482] [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология