Основания титрование в неводных раствора

РАБОТА 53. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ НЕВОДНОГО РАСТВОРА КИСЛОТЫ НЕВОДНЫМ РАСТВОРОМ ОСНОВАНИЯ [c.180]

Титранты, применяемые для титрования кислот и оснований в неводных растворах [c.438]

Для титрования соединений, проявляющих в неводных растворах свойства оснований, используют неводные растворы неорганических и [c.438]

Титрованием кислот или оснований в неводных растворах можно повысить точность определения. Кроме того, появляется возможность раздел >ного определения смеси двух или нескольких кислот или оснований, которые в водных растворах диссоциируют приблизительно одинаково. [c.127]

Титрование кислот и оснований в неводных растворах [c.151]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛО И ОСНОВАНИИ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ 152 [c.153]

Книга посвящена теоретическим основам аналитической химии неводных растворов, теории и методам кислотно-основного титрования неорганических, органических и элементоорганических соединений в среде неводных растворителей. Особое внимание уделено методам дифференцированного титрования смесей кислот, оснований и солей, которые невозможно оттитровать в водных растворах. В ней описаны методы подготовки растворителей, способы приготовления титрантов и техника титрования неводных растворов. Приводится большой список оригинальной литературы по аналитической и физической химии неводных рох-творов. [c.2]

КИ эквивалентности оказывает существенное влияние на возможность дифференцированного титрования смесей кислот или оснований в неводных растворах. На рис. 12 представлены кривые [c.54]

ТИТРОВАНИЕ ОСНОВАНИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.79]

Ниже приведены примеры уравнений реакций, протекающих при титровании оснований в неводных растворах, [c.85]

В настоящее время в аналитической химии приобрели исключительно большое значение новые методы анализа, основанные на использовании реакций в неводных средах. Например, в аналитической практике получило широкое распространение титрование неводных растворов. Этот очень важный метод исследования применяется для определения состава разнообразных индивидуальных неорганических, органических и элементорганических соединений и количественного анализа их смесей. Количественные данные, получаемые методом неводного титрования, используются для определения функциональных групп, изучения кинетики химических реакций, определения физико-химических констант электролитов и растворителей, изучения механизма химических превращений, для разработки, модернизации и интенсификации методов синтеза, обеспечения оптимальных режимов химико-технологических процессов и т. д. [c.5]

Фундаментальными исследованиями уксусного ангидрида как растворителя занималась Евстратова с сотр. [187—193]. Она сформулировала критерии, определяющие скачок потенциала при кислотно-основном титровании [194—196], разработала теоретические основы потенциометрического метода титрования, определила ионное произведение УА, исследовала кислотно-основное равновесие в УА, измерила константы диссоциации кислот и органических оснований в неводных растворах (и в том числе в УА). [c.56]

Изменение соотношения Кв,и/Къ,1 приводит к улучшению или ухудшению условий титрования оснований в соответствии с тем, уменьшается или увеличивается. то соотношение. Условия титрования улучшаются, когда соотношение /Св, п//Св, I уменьшается. Например, в среде ацетонитрила, метилэтилкетона и других ДАР относительная сила ряда оснований уменьшается в сотни и тысячи раз. Сильное изменение р/Св обеспечивает дифференцированное титрование неводных растворов смесей сильный неорганических и органических оснований алифатических и ароматических аминов , первичных, вторичных и третичных аминов аминов и гетероциклических оснований солей, проявляющих основные свойства кремнийорганических соединений солей и оснований и т. д. [c.197]

Во многих случаях единственное, что необходимо — это воспроизводимое указание на кислотность среды. Примером может служить титрование кислот и оснований в неводных растворах, которое с помощью стеклянного электрода, как индикатора конечной точки выполняется вполне успешно. Однако теоретические расчеты подобных кривых титрования по константам равновесия или вычисление констант равновесия по таким кривым очень сложно. Это требует не только знания того, насколько стеклянный электрод чувствителен к присутствию различных частиц в неводных растворах, но и учета весьма большого контактного потенциала жидкостного перехода между стандартным электродом (насыщенный раствор КС1 в воде) и неводным раствором. [c.386]

Выливать жидкость из бюретки следует медленно, давая возможность всей жидкости стечь со стенок бюретки, что имеет особое значение три титровании неводными растворами. Под конец титрования раствор выливают по каплям. Титрование нужно выполнять несколько раз. За окончательный результат принимают среднюю величину, вычисляемую на основании ряда параллельных определений. Объем расходуемого на титрование стандартного раствора не должен превышать емкость бюретки. [c.56]

Комбинированные методы анализа неводных растворов солей основаны на сочетании ионного обмена на ионитах в Н-, ОН-, КОз- или С1-формах с последующим титрованием неводных растворов продуктов ионного обмена (кислот, оснований или солей, проявляющих кислотно-основные свойства) неводными растворами кислот или оснований. Другие комбинированные методы основаны яа экстракции определяемых веществ неводными растворителями я последующем титровании их потенциометрическим или спектрофотометрическим методами. [c.289]

Кислые неводные растворители (муравьиная, уксусная, хлоруксусные кислоты, гликоли и их смеси) используют в качестве сред для титрования слабых оснований. Основные неводные растворите.т1и (жидкий аммиак, амины, гидразин, пиридин) служат среда.ми для титрования слабых кислот. Амфипротные (спирты, ацетон, метилэтилкетон) и смешанные (ацетон — вода, этиленгликоль — этанол и т. п.) растворители могут быть использованы для титрования как слабых кислот, так и слабых оснований. [c.349]

Выливать жидкость из бюретки следует медленно, давая возможность всей жидкости стечь со стенок бюретки, что имеет особое значение при титровании неводными растворами. Под конец титрования раствор выливают по каплям. Титрование нужно выполнять несколько раз. За окончательный результат принимают среднюю величину, вычисляемую на основании ряда параллельных определений. Объем расходуемого на титрование стандартного раствора не должен превышать емкость бюретки. Титрование считается оконченным, когда разность параллельных определений не превышает 0,1 мл. [c.58]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ 199 [c.199]

Методы титрования в неводных растворах находят широкое применение в аналитической практике. Их используют для анализа разнообразных неорганических и органических веществ и для дифференцированного титрования многокомпонентных смесей солей, кислот и оснований. Одно из важнейших преимуществ методов неводного титровани г — возможность определять нерастворимые в воде соединения, а также вещества, разлагаемые водоп ил образующие в водных растворах стойкие Е1ерасслаивающиеся амульсии. Титрование неводных растворов может выполняться визуальным методом с применением индикаторов. потенциометрическим, кондуктометрическим. амиерометрическим и другими физикохимическими методами. [c.409]

Согласно Н. А. Измайлову, спирты обладают более слабым дифференцирующим действием по сравнению с кетонами. Это верно в отношении лишь низших спиртов — метилового и этилового. Что касается изопропилового и изобутилового спиртов, то по своим дифференцирующим свойствам в отношении слабых кислот они почти не уступают кетонам, однако плохо дифференцируют сильные кислоты. Следовательно, дифференцирующее действие амфипротных растворителей при переходе от растворителей одной. природной группы к другой по- разному проявляется в отношении электролитов различной силы. Это положение подтверждается также работами Фритца [99—101] по потенциометрическому титрованию четырехкомпонентной смеси фенолов в среде трет-бути-ЛОБОГО спирта. Отметим также работу Хаммельстеда и Хьюма [130] по титрованию четырехкомпонентной смеси кислот в среде изопропилового спирта. Можно привести еще ряд примеров поведения смесей кислот или оснований в неводных растворах, которые нельзя объяснить с позиций классификации дифференцирующего действия по И. А. Измайлову. Дальнейшие исследования должны внести коррективы в эту классификацию. [c.36]

К сожалению, имеется еще мало количественных данных о влиянии растворителей на свойства растворенных электролитов, в частности /Сдисс. кислот и оснований в неводных растворах. Константы автопротолиза известны также для небольшого числа растворителей. Все это уменьшает возможность использования указанной классификации случаев улучшения титрования на практике. [c.49]

Титрование оснований в неводных растворах проводят визуальным [266—269], потенциометрическим [270], кондуктометричес-ким [271], высокочастотным [271, 272] и спектрофотометрическиы [158, 159, 163] методами. Описаны микро- и ультрамикрометоды титрования оснований в неводных растворах [208, 209, 273, 274]. [c.85]

Свистунова [162] разработала метод полуавтоматического потенциометрического безбюреточного титрования кислот и оснований в неводных растворах (рис. 6). [c.54]

Особое значение методы нейтрализации имеют при титровании неводных растворов. В этом случае удается определять такие вещества, которые практически невозможно определить объемным методом в водной ар еде. Методы кислотно-ооновного титрования в неводной среде заслуживают внимания еще и потому, что они применимы для определения веществ, нерастворимых в воде или образующих с водой стойкие, нерасслаяваю-щиеся эмульсии. В подходящей неводной среде можно оттитровать любые кислоты и основания, независимо от величин констант их электролитической диссоциации больше того, в неводных средах можно дифференцированно титровать разнообразные смеси кислот (или оснований), независимо от их органической или неорганической природы я характера, соли слабых кислот в присутствии свободных оснований и т. д. Например, в среде метилизобутилкетона при помощи титрованного раствора гидроокиси тетрабутиламмония можно в одной пробе анали- [c.179]

Для определена ненасыщенных соединений описан ряд макрометодов, основанных на этой реакции. В некоторых методах выделяющуюся уксусную кислоту титруют после удаления избытка ацетата ртути в виде галогенидов ртути меркуриодида калия или металлической ртути В других методах к олефиновому соединению добавляют измеренный объем 0,1 М раствора ацетата ртути и определение заканчивают титрованием избытка реагента. Дас предложил метод, основанный на титровании ртутных солей как оснований в неводном растворе. При этом следует учитывать, что титруется не только ацетат ртути, но и продукт метоксимеркурирования, но на последний расходуется лишь 1 эк-йивалент кислоты, как показывают уравнения [c.348]