Гематин

Пример 4. При 20 °С осмотическое давленне раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав [в % (масс.)] гематина С — 64,0, Н — 5,2, N — 8,8, О — 12,6 и Fe - 8,8. [c.119]

Красящее вещество крови — гематин — содержит 64,6% С 5,2% Н 12,6% О 8,8% N и 8,8% Ре. Молекулярный вес указанного вещества 633. Вывести формулу гематина. [c.17]

Найдем простейшую формулу гематина. Обозначив числа атомов С, Н, N. О и Ре в молекуле гематина соответственно через X, у, 2, т и п, можем записать [c.120]

Следовательно, простейшая формула гематина Сз,НззМ40бРе. Этой формуле соответствует молекулярная масса 633 (так как 34-12-)-33-1 + 4 14 + 5-16 + 56 1 = 633), что совпадает с найденным выше значением. Таким образом, молекулярная формула гематина такая же. как простейшая Сз,НззН,05ре. [c.120]

В медицинской практике часто проводят анализ кровяных пигментов, который основан на исследовании спектроскопических свойств гема гемоглобина, точнее продуктов его окисления (хлорида гемина и гематина, образующихся соответственно при обработке гемоглобина уксусной кислотой в присутствии хлорида натрия или разведенными растворами щелочей). При восстановлении гематина сульфитом аммония в присутствии глобина образуется производное гемоглобина—гемохромоген, в котором денатурированный глобин соединен с гемом. Полученный комплекс имеет характерный спектр поглощения. Этот метод широко применяется в судеб-но-медицинской практике при исследовании кровяных пятен. [c.84]

Биологическое значение редокс-потенциалов. Окислительно-восстановительные потенциалы имеют большое значение в физиологии человека и животных. К числу редокс-систем относятся такие системы в крови и тканях, как гем — гематин и цитохромы, в которых содержится двух- и трехвалентное железо аскорбиновая кислота (витамин С), находящаяся в окисленной и восстановлен- [c.54]

При острых отравлениях кислотами, принятыми внутрь, наблюдается жжение и сильная боль во рту, глотке, пищеводе, желудке, рвота, иногда с примесью крови. Рвотные массы могут иметь цвет кофе вследствие превращения гемоглобина в гематин и могут содержать пленки слизистой оболочки пищевода или желудка. Возможен ожог кожи лица. Слизистая оболочка рта, зева, глотки обычно ярко-красная, отечная, с сероватыми или жел- [c.358]

В образовании адсорбционных слоев принимают участие вещества V с высокой поверхностной активностью, такие как нафтенаты и соеди- нения типа порфиринов. Порфирины и металл-порфириновые комплексы (остатки хлорофилла и гематина [30]) обнаружены во многих нефтях. Из металл-порфириновых соединений в нефтях наиболее [c.19]

Теперь вычислим молекулярную массу гематина. VI3 условия задачи следует, что в 1 л раствора содержится 63,3 г гематииа это составляет 0,1 моля. Таким образом, мольная масса гематина равна 63,3/0,1 = 633 г/моль, а молекулярная масса —633. [c.119]

При окислении гем превращается в гематин (в котором железо трехвалентно), причем этот переход является обратимым. [c.974]

Найдем простей Jyю формулу гематина. Обозначив числа атомов С, Н, Ы, [c.57]

При превращении оксигемоглобина в гемин происходит окисление железа (И) в железо(П1). Этот процесс происходит также в том случае, если насыщенную кислородом кровь оставить стоять длительное время. При этом образуется красно-коричневый метгемоглобин. Соответствующее ему соединение, не содержащее глобина, было названо гематином. Действие оксида углерода как дыхательного яда основано на том, что он прочнее связывается с гемоглобином, чем кислород, и тем самым блокирует действие гемоглобина. [c.613]

Это явление первоначально было объяснено [86] активированием перекиси водорода гемоглобином или гематином. На самом же деле в этой системе появляется каталитический ток восстановления перекиси водорода в присутствии соединений железа [42, 87] [c.22]

При этом обычно стрелка гальванометра не приходит в нолевое положение, а останавливается на показании 0,180—0,200. Это объясняется светопоглощением солянокислого гематина, образовавшегося из гемоглобина, вышедшего из эритроцитов и соляной кислоты. [c.91]

Следовательно, простейшая формула гематина С Н зЫтОзРе. Этой формуле соответстзует молекулярная масса 633 (так как 34-12 + 33-1 + 4-14 + 5-16 + 56-1 = 633), гго совпадает с найденным выше значением. Таким образом, молекулярная фop ула гематина такая же, как простейшая Сз4Н1зЫ40 Ре. [c.57]

Гематин, а также гемохромоген п[)и отщеплении железа превращаются, в зависимости от условий, в протопорфирин или гематопор-фирин a-iHafiOaN . Последнее соедииеиие обладает кислотными свойствами и имеет карбоксильные группы прн его окислительном расщеплении получается гематиновая кислота, образующаяся из пиррольных ядер. Пирролыгые соединения вообще обладают способностью при окислении хромовой кислотой образовывать производные малеинимида [c.975]

При воздействии слабых растворов тцелочсй гем превращается в гематин, который является также окисленной формой гема (третья валентная связь соединена с гидроксильной группой). [c.44]

Теперь вычислим молекулярную массу гематина. Из условия задачи следует, что в 1 л раств . ра содержится 63,3 г гематина это составляет 0,1 моль. Таким образом, мольг ля масса гематина равна 63,3 / 0,1 = 633 г/моль, а молекулярная масса - 6 )3. [c.57]

Источниками железа для синтетических целей являются пищевые продукты, а также железо, освобождающееся при постоянном распаде эритроцитов в клетках печени и селезенки (около 25 мг в сутки). Простетические группы пищевых хромопротеинов (гемоглобин, миоглобин), включая хло-рофиллпротеины, не используются для синтеза железопротеинов организма, поскольку после переваривания небелковый компонент гем подвергается окислению в гематин, который, как и хлорофилл, не всасывается в кишечнике. Обычно эти пигменты выделяются с содержимым толстой кишки в неизмененной форме или в виде продуктов распада под действием ферментов кишечных бактерий. Следовательно, гемсодержащие соединения пищи не используются в качестве источника порфиринового ядра, а синтез сложного пиррольного комплекса в организме протекает из низкомолекулярных предшественников de novo. [c.504]

Для получения светлых, не окрашенных гематином альбуминов, стремятся отделить красные кровяные тельца от плазмы путем отстаивания или цеигрофугироваиия, стараясь создать условия, при которых клетка оказывается наиболее устойчивой, например поддерживая осмотическое давление в плазме или на изотонической точке, т. е. равным с давлением в клетке, или немного выше, нежели в клетке (гипертоническое). В последнем случае клетка сморщивается и делается устойчивее к внешним влияниям. [c.193]

Катодная реакция изучалась в нескольких направлениях. В частности, исследовалась возможность использоваиия гемоглобина крови, содержащего красящее вещество гематин, в качестве переносчика кислорода. В некоторых случаях для этого процесса применялись специальные катализаторы восстановления кислорода. Хороший результат показал катализатор на основе РГ, осажденной на М0О2. В качестве катода также может быть использован обычный воздушный электрод с известными катализаторами. В обоих случаях процесс осложняется малым содержанием кислорода в крови и наличие.м в ней ионов С1 . Помимо низкой концентрации реагентов, использование плазмы крови в ТЭ ограничено высокой вязкостью крови и недостаточными ее буферными свойствами. [c.354]

Каталаза — двухкомпонентный фермент. Одним компонентом ei является гематин, который представляет собой окисленную простет ческую группу гемоглобина крови. Каталаза парализуется НСГ HjS и фторидами. [c.110]

Приблизительно в это же время Р. Брдичка и К. Визнер [42] неоднократно наблюдавшееся появление дополнительного тока при восстановлении гемоглобина или гематина в присутствии кислорода воздуха (дающего на электроде перекись водорода) также объяснили протеканием каталитического процесса. Еще в 1937 г. Р. Брдичка и К. Тропи [86] наблюдали, что при поляро-графировапии перекиси водорода введение в раствор гемоглобина смещает волну восстановления HaOj к положительным потенциалам. При малых концентрациях гематина перед волной восстановления перекиси водорода появлялась новая волна, высота которой повышалась с ростом концентрации гематина и снижением pH раствора при этом сумма высот новой волны и оставшейся [c.21]

Гемоглобин определяют по Сали в специальных пробирках (гемометрах), превращая гемоглобин соляной кислотой в солянокислый гематин. Для этого градуираванной пипеткой берут 20 крови и переносят в гемометр, в который предварительно была налита 0,1 с(эляная кислота до метки 10. После промывки пипетки (несколько раз подряд-набирают соляную кислоту и выдувают ее обратно в гемометр) кровь размеш.ивают специальной палочкой и оставляют стоять 3 мин. После этого подгоняют цвет жидкости в гемометре к цвету шкалы (окрашенное стекло ли стандартные пробирки) путем добавления в нее по каплям дистиллированной воды. При одинаковых цветах высота жидкости в пробирке указывает на число Сали в процентах. Необходимо указать, как калибрирован гемометр, т. е. скольким граммам гемоглобина соответствуют 100% шкалы гемометра. В настоящее время широко применяют выражение количества гемоглобина в грамм-процентах. [c.55]

Ферменты являются катализаторами реакций, протекающих в живой материи. В настоящее время многие ферменты выделены в виде чистых кристаллических веществ. Оказалось, что некоторые из этих кристаллических ферментов являются чистыми протеинами таковы пепсин — один из протеолитических ферментов, катализирующий гидролиз пептидной связи (— СО — ЫН —) в протеинах, и уреаза, катализирующая гидролиз мочевины. Другие ферменты содержат, помимо самого протеина, простетшескую группу, существенную для каталитической активности часто про-стетическая группа представляет собой флавин, как в различных ферментах, катализирующих окислительно-восстановительные реакции, или гематин, как в каталазе или пероксидазах, катализирующих некоторые реакции перекиси водорода. Некоторые другие ферменты активны только тогда, когда, помимо субстрата, присутствует кофактор. Кофактор, подобно ферменту, принимает участие в катализируемой ферментом реакции, однако он не разрушается он может иметь простое химическое строение типа неорганического иона, и тогда его называют активатором, или же представлять сложную органическую молекулу, известную под названием кофермента. Кофакторы, по-видимому, действуют подобно простетическим группам (или части таких групп), которые легко отделимы от фермента. Хотя различие между кофакторами и про-стетическими группами в пределах фермента имеет важное значение с точки зрения биологии, оно может быть весьма искусственным, когда речь идет о механизме катализа. [c.107]

Курс органической химии (1965) -- [ c.393 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.84 , c.504 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.612 , c.613 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.188 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.124 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.453 , c.623 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.393 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.595 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.555 ]

Биологическая химия Издание 3 (1960) -- [ c.64 ]

Биологическая химия Издание 4 (1965) -- [ c.65 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы биологической химии (1970) -- [ c.233 , c.381 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.468 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.110 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.347 , c.354 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.524 ]

Химия синтаксических красителей Том 6 (1977) -- [ c.421 ]

Биохимический справочник (1979) -- [ c.17 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.589 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.275 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.974 , c.975 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.673 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.328 ]

Органическая химия красителей (1987) -- [ c.13 ]

Химия протеолиза Изд.2 (1991) -- [ c.194 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология