Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура замерзания раствора, молекулярное понижение

    На основании данных о понижении температуры замерзания раствора или повыщения температуры кипения нельзя установить молекулярную массу макромолекул, но для определения ее может использоваться четвертое и последнее коллигативное свойство растворов, осмотическое давление. [c.145]

    Температура замерзания чистой уксусной кислоты равна 16,60°С, а температура замерзания раствора, полученного растворением 0,400 г неизвестного углеводорода в 25,0 г уксусной кислоты, понижается до 16,15°С. Моляльная константа понижения температуры замерзания для уксусной кислоты равна 3,60 град моль" . Какова молекулярная масса исследуемого углеводорода Химический анализ показал, что оно содержит 93,76 вес.% углерода и 6,25 вес.% водорода. Какова его молекулярная формула  [c.154]


    По понижению температуры замерзания раствора можно определить молекулярную массу вещества  [c.184]

    Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора, содержащего 0,2242-10- кг камфоры в 3,055-10- кг бензола, 278, 254 К. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола 5,16°. Определите молекулярную массу камфоры. [c.203]

    Понижение температуры замерзания раствора Моляльность раствора = Д/°д ,/1,86 Молекулярная масса вещества Л- = Со/ -1000/(100 — [c.48]

    По понижению температуры замерзания растворов неэлектролитов можно определить молекулярный вес растворенного вещества, если известна его концентрация, и концентрацию раствора, если известен молекулярный [c.45]

    Понижение температуры замерзания растворов имеет большое значение для живых организмов. Так, сок в их клетках представляет собой в основном раствор органических веществ его температура замерзания лежит ниже 273 К, поэтому организмы не погибают при пониженных температурах. Характерно отметить, что зимостойкость растений обусловлена концент[)ацией клеточного сока чем выше концентрация, тем более низкие температуры может переносить растение. Процесс превращения более высокомолекулярных соединений в соединения с меньшей молекулярной массой при наступлении холодов (например, крахмала в углеводы типа глюкозы), протекающий в клетках растений, также вызван стремлением повысить концентрацию клеточного сока. По этой же причине хорошо сохраняются овощи и фрукты при температуре 272 К- [c.106]

    Определив опытным путем понижение температуры замерзания раствора и используя формулу (III.25), можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита или по формуле (III.26) изотонический коэффициент и по формуле (III.17) кажущуюся степень диссоциации а электролитов (метод криоскопии). Формулу (III.25) мом<но использовать также для определения температуры плавления сплавов. [c.90]

    Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора, содержащего 0,2242-Ю кг (0,2242 г) камфоры в 3,055-10 кг (30,55 г) бензола, 278,254 К-Мольное понижение температуры отвердевания бензола 5,16. Определить молекулярный вес камфоры. [c.166]

    Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]


    К среднечисловым относят методы, основанные на определении числа молекул в разбавленных растворах полимеров понижение температуры замерзания раствора (криоскопия), повышение температуры кипения раствора (эбулиоскопия), определение числа концевых групп в макромолекулах, измерение осмотического давления раствора. Получаемое при этих измерениях значение сред-нечисловой молекулярной массы Яп представляет собой суммарную [c.17]

    Молекулярный вес растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора определяют по формуле [c.23]

    Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121]

    В том случае, если вещество не превращается в пар, молекулярный вес определяют по повышению температуры кипения или по понижению температуры замерзания раствора вещества в определенном растворителе [c.32]

    Для определения молекулярного веса белков почти не применимы обычные методы, основанные на измерении упругости пара, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов. Чаще всего пользуются специальными методами, разработанными для исследования высокомолекулярных веществ определение скорости диффузии, вязкости растворов, ультрацентрифугирование и др. [c.389]

    Криоскопический метод определения молекулярной массы какого-либо вещества основан на понижении температуры замерзания раствора этого вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. В качестве растворителя легких фракций нефти обычно употребляют бензол, а более высокомолекулярных фракций — нафталин, камфару. [c.25]

    Кондуктометрический метод основан на измерении электропроводности растворов, эбуллиоскопический — на сравнении температур кипения раствора н чистого растворителя, криоскопический — на сравнительном изучении температур замерзания раствора и чистого растворителя (относительное понижение температур замерзания, согласно теории разбавленных растворов, связано с молекулярной массой растворенного вещества). [c.29]

    Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°. Рассчитайте молекулярную массу камфоры. [c.141]

    Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

    I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

    Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

    Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]


    Молекулярный вес в этом случае определяют по осмотическому давлению, по понижению температуры замерзаниа раствора (криоскопический метод) и по повышению температуры кипения раствора полимеров (эбулиоскопический метод). [c.425]

    КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

    Понижение температуры замерзания раствора определяется только количеством молей растворенного вещества (неэлектролита). Это свойство растворов используется при определении молекулярной массы растворенных веществ. Теоретически одномоляль-ный раствор электролита в воде замерзает при —1,86°, т. е. при температуре, численно равной криоскопической постоянной. Количество вещества, выраженное в граммах, понижающее темпера-i ypy замерзания раствора, содержащего 1000 г растворителя, на число градусов, равное криоскопической постоянной, и есть молекулярная масса растворенного вещества (неэлектролита). [c.98]

    Молекулярное понижение температуры замерзания растворителя 3 зависит только от его химической природы и не зависит от концентрации раствора и химического состава растворенного вещества. Следовательно, для каждого растворителя характерна присущая ему величина молекулярного понижения температуры замерзания, или его криоскопичес-кая постоянная. Нельзя смешивать понятия молекулярное понижение температуры замерзания и наблюдаемое понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя . [c.11]

    Итак, по повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания растворов опытным путем можно рассчитывать молекулярные веса растворенных веществ, концентрации растворов Л4олг)/1000 г растворителя, степень диссоциации слабых электролитов, а также коэффициенты активности сильных электролитов. [c.227]

    Криоскоппчсский и эбуллиоскопический методы определения молекулярной массы основываются на том, что давление пара раствора вещества всегда меньше, чем давление пара чистого растворителя (закон Рауля). Вследствие этого температура замерзания раствора всегда ниже, а температура его кипения всегда выше соответ-ствуюн1их констант чистого растворителя. Зная величину понижения температуры замерзания или повынюния температуры кипения раствора какого-либо вещества, можно рассчитать его молекулярную массу но уравнению  [c.35]

    Молекулярные веса жидкостей вычисляли на основании измерения понижения температуры замерзания раствора вещества в бензоле, молекулярные веса газов определяли из гравиметрического анализа известного объема определение давало хорошие результаты, так как газообразные хлорфторпроизводные этана и этилена являются почти идеальными газами. [c.266]

    Помимо молекулярной формулы вещества одной из наиболее полезных величин при определении структуры органических веществ является молекулярная масса. По величине молекулярной массы вещества во многих случаях можно сделать вполне квалифицированные заключения о его молекулярной формуле. Классическим способом определения молекулярной массы в течение длительного времени был метод Раста (понижение температуры замерзания растворов). Однако в настоящем издании описание Метода Раста опущено, так как этот метод не дает точных результатов для довольно широкого круга органических соединений. Для очень большого числа органических веществ удобно получать молекулярные массы с помощью метода масс-спектрометрии (разд. 3.5.2). Однако этот метод может оказаться доступным да-, леко не во всех учебных лабораториях. Простым методом, позволяющим получить сведения о молекулярной массе веществ, является осмометрия (разд. 3.5.1). Однако следует опасаться получения ошибочных слишком высоких значений молекулярной массы вследствие склонности определяемого вещества к образованию молекулярных агрегатов. Молекулярные массы или величины, находящиеся с ними в простых кратных отношениях, можно определить на основе эквивалентов нейтрализации или чисел омыления. Ввиду того что эти показатели связаны с наличием специфических функциональных групп (кислотных или аминогрупп и сложноэфирных групп соответственно), их определение описано в гл. 6. Для некоторых классов органических соединений применение масс-спектрального анализа затруднительно, и поэтому более целесообразно применять другие методы определения молекулярной массы. [c.31]

    Криоскопия — физико-химический метоя исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора нелетучего соединения по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Применяется для определения молекулярной массы растворенного вещества, степени диссоциации слабых электролитов, чистоты органических веществ и других целей. Понижение температуры АТ связано с количеством растворенного вещества п следующим соотношением  [c.173]

    Криоскопические измерения (измерения понижения температуры замерзания раствора по равнению с чистым растворителем) могут быть использованы для определения термодинамической активности растворителя в растворе (при необходимости — с последующим пересчетом в коэффшщенты активности растворенного вещества). Особое значение криоскопия имеет для определения молекулярной массы растворенного вещества или его состояния в растворе (констант диссоциащш или яссоциатгии, в том числе констант комплексообразования, обратимых химических реакщ1Й и др.). Обычно криоскопические измерения осуществляют в области сильно разбавленных растворов, когда справедлива формула [c.630]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура замерзания раствора, молекулярное понижение: [c.145]    [c.115]    [c.156]    [c.855]    [c.99]    [c.100]    [c.101]    [c.103]    [c.104]    [c.252]    [c.105]    [c.177]    [c.95]    [c.29]    [c.73]   
Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.342 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Понижение температуры замерзания

Понижение температуры замерзания растворов

Раствор молекулярные

Растворов замерзание

Растворы понижение температуры замерзани

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура понижение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте