Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания раствора

    Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]


    Франсуа Мари Рауль (1830—1901) изучает зависимость понижения температуры замерзания растворов от природы растворителя, концентрации растворов и от других факторов. Он устанавливает, что между понижением давления пара над водным раствором, понижением температуры замерзания и молекулярным весом растворенного вещества существует тесная связь, Рауль исследует большое число растворов органических веществ в воде, измеряет температуру замерзания различных спиртовых растворов и т. д. На основе этого материала Рауль сделал заключение (1884 г.), что температура замерзания раствора зависит не от характера растворенного вещества, а только от отношения числа растворенных частиц к числу частиц растворителя. Рауль первый доказал возможность использования этой зависимости для определения молекулярного веса растворенного вещества при температуре замерзания раствора. [c.351]

    Для определения молекулярного веса белков почти не применимы обычные методы, основанные на измерении упругости пара, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов. Чаще всего пользуются специальными методами, разработанными для исследования высокомолекулярных веществ определение скорости диффузии, вязкости растворов, ультрацентрифугирование и др. [c.389]

    Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121]

    В том случае, если вещество не превращается в пар, молекулярный вес определяют по повышению температуры кипения или по понижению температуры замерзания раствора вещества в определенном растворителе [c.32]

    Уравнение (1У-90), подобно уравнению (1У-87), используется для определения молекулярного веса растворенного вещества по результатам экспериментального определения понижения температуры замерзания раствора, по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя (криоскопический метод). Расчетное уравнение аналогично уравнению (1У-89)  [c.133]


    Криоскопия — явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем применяется для определения молекулярного веса растворенного вещества. [c.9]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ПОНИЖЕНИЮ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА, ПО ПОВЫШЕНИЮ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА [c.92]

    Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания. Метод определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания находит широкое применение при определении молекулярных весов различных веществ в растворе. Камфора с ее большой молярной константой понижения температуры замерзания имеет особое значение при изучении органических веществ. [c.280]

    Далее учащихся знакомят с наиболее распространенным методом определения молекулярного веса органических соединений—криоскопическим методом. Преподаватель подробно разъясняет сущность этого метода. Установлено, что вещество, содержащее примеси, замерзает при более низкой температуре, чем химически чистое вещество. Это понижение температуры замерзания раствора пропорционально концентрации раствора. [c.71]

    Криоскопическое определение. Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания раствора выполняют обычно в приборе Бекмана. Метод основан на том, что давление пара чистого растворителя всегда выше, давления пара его над раствором. По закону Рауля  [c.175]

    Криоскопический метод определения молекулярного веса основан. на применении закона Рауля, согласно которому одинако-. вое число частиц разных веществ, растворенных в равных объемах I одного и того же растворителя, вызывает одинаковое понижение температуры замерзания раствора, или депрессию (обозначается греческой буквой Д — дельта). [c.31]

    Криоскопия — метод определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора. [c.28]

    Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

    Уравнения (219), (222) и (223) применяются для определения понижения температуры замерзания раствора в производственной и лабораторной практике. Чаще всего уравнение (223) применяется для определения молекулярного веса растворенного вещества по известному из опыта понижению температуры замерзания растворов и по весу растворенного вещества на 1000 г растворителя. [c.108]

    Криоскопией называется метод определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания растворов. [c.79]


    Метод измерения понижения температуры замерзания растворов называют криоскопией и, также как эбулиоскопию, применяют для определения молекулярных весов растворенных веществ. [c.152]

    Определение молекулярного веса мочевины. Сущность метода сводится к определению опытным путем температуры замерзания чистого растворителя и раствора и к расчету молекулярной массы по понижению точки замерзания. [c.111]

    Следовательно, для определения молекулярного веса по методу криоскопии нужно в данной навеске (О г) растворителя растворить навеску (ё г) исследуемого вещества и определить понижение температуры замерзания раствора (Д ), как разность между 0— 3- [c.61]

    Криоскопическими называются методы определения различных величин (молекулярного веса, коэффициентов активности растворенного вещества и др.)> основанные на измерении понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Условием равновесия между двумя фазами — чистым твердым растворителем и раствором — является равенство химических потенциалов растворителя (т. е. его парциальных молярных свободных энергий) в обеих фазах. [c.108]

    При экспериментальном определении молекулярного веса пользуются криоскопическим и эбулиоскопическим методами. При определении молекулярного веса криоскопическим методом наблюдают за понижением температуры замерзания раствора исследуемого вещества в выбранном растворителе по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя (А ) и рассчитывают молекулярный вес (М) по формуле [c.71]

    Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания раствора, или криоскопию, выполняют обычно в приборе Бекмана. В качестве растворителя для определения молеку- [c.78]

    Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

    Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

    Молекулярные веса жидкостей вычисляли на основании измерения понижения температуры замерзания раствора вещества в бензоле, молекулярные веса газов определяли из гравиметрического анализа известного объема определение давало хорошие результаты, так как газообразные хлорфторпроизводные этана и этилена являются почти идеальными газами. [c.266]

    Работа . Определение молекулярного веса растворенного вещества, степепн диссоциации и осмотической концентрации по понижению температуры замерзания раствора. .........................6 [c.150]

    Указанную операцию повторить три раза и найти среднее значение температуры замерзания воды. Для определения молекулярного веса того или иного вещества на аналитических весах взять три навески вещества, приблизительно по 0,2—0,3 г, и растворить одну из навесок при ломещивании в пробирке А. Определить температуру замерзания полученного раствора так же, как это было описано выше для воды. К раствору добавить вторую навеску и снова определить температуру замерзания раствора. То же проделать с третьей навеской. Из полученных трех значений понижения температуры замерзания раствора подсчитать три значения молекулярного веса, учитывая каждый раз добавленную навеску вещества. Из найденных значений вычислить среднее значение молекулярного веса. [c.94]

    В растворах и в парах рацемические соединения, по-видимому, не существуют так, определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания растворов виноградной кислоты дают величину, отвечающую мономерной формуле С4НбОб определение плотностей паров сложных эфиров также приводит к молекулярным весам мономёрных соединений, а не к удвоенным. [c.583]

    В настоящее время для этого редко используют определения, основанные на законе Авогадро молекулярный вес равен удвоенной плотности пара вещества по водороду — М = 2е1н Чаще используют криоскопическое определение молекулярного веса (по понижению температуры замерзания раствора исследуемого вещества в определенном растворителе) или эбулиоскопическое определение (по повышению температуры кипения раствора исследуемого вещества в определенном растворителе).  [c.18]

    Формулой (111,12) можно пользоваться для определения молекулярного веса растворенного вещества. Для этого нужно измерить понижение температуры замерзания раствора АТ по сравнению с чистым раствори- м телем и знать вес растворен- м, ного вещества и растворителя во взятом растворе. [c.107]

    Хлористую серу применяют часто также при криоскопических или эбулиоскониче-ских определениях молекулярного веса, так как она растворяет очень многие вещества. Молекулярное понижение температуры замерзания для 1000 г хлористой серы равно 5,36°, повышенпе температуры кипения 5,02°. Растворимость серы в S2 I2 прн 20° составляет около 22 г S в 100 г раствора. Вода медленно разлагает хлористую серу с образованием [c.697]

    Значение криоскопической и эбулиоскопической формул состоит в возможности определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. В связи с этим они сыграли значительную роль в развитии химии, способствуя установлению правильных молекулярных и атомных весов. Следует указать на необходимость при определении температуры кипения раствора помещать шарик термометра непосредственно в раствор. При нахождении шарика в паре над раствором термометр будет показывать, как это указал еще Фарадей, температуру кипения растворителя. [c.286]

    Эбулиоскопический и криоскоп ический мето-д ы. Определение молекулярного веса этими методами основано на соответственном повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем 1каких-либо веществ. Величина температурной депрессии (АО определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Если количество растворенного вещества настолько мало, что отдельные его молекулы практически не испытывают сил взаимодействия, то каждая молекулы ведет себя в растворе как самостоятельная единица. Поэтому, если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение-будет постоянным. [c.151]

    Молекулярные вёса электролитов. При определении молекулярного веса электролита по понижению температуры замерзания или по повышению температуры кипения раствора и по величине осмотического давления пользуются формулами, в которых коэффициент 1 > 1  [c.118]

    Подобные оптически недеятельные соединения получили название рацемических веществ, или рацематов, от названия виноградной кислоты a idum ra emi um, на которой впервые было замечено явление оптической недеятельности, обусловленной присутствием равных количеств противоположно вращающих изомеров. В парах, растворах и расплавах рацематы, по-видимому, являются смесью обеих оптически деятельных форм. Так, при определении молекулярного веса виноградной кислоты по понижению температуры замерзания ее раствора получена величина, соответствующая формуле HgOe. Точно так же плотность паров эфиров виноградной кислоты соответствует простым, а не удвоенным молекулам. В кристаллической же решетке, как это показывает рентгенографический анализ, узлы заняты удвоенными молекулами. [c.294]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания раствора: [c.20]    [c.105]    [c.138]    [c.781]    [c.44]    [c.138]    [c.13]   
Смотреть главы в:

Практикум по физической и коллоидной химии -> Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания раствора



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Веса определение

Молекулярный вес, определение

Понижение температуры замерзания

Понижение температуры замерзания растворов

Раствор молекулярные

Растворов замерзание

Растворы понижение температуры замерзани

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура мол. веса

Температура определение

Температура понижение



© 2024 chem21.info Реклама на сайте