Силикаты двойные

Многие компоненты цеолитов, приготовленные из силикатов Двойные цеолиты [c.512]

Двойное лучепреломление кристаллических силикатов вызывается либо особенностями внутреннего строения кристалла, либо воздействием на кристалл механических усилий, либо обеими этими причинами. В стеклообразных силикатах двойное лучепреломление возможно только как результат действия механических усилий. [c.98]

В стеклообразных и кристаллических телах, в том числе и в силикатах, двойное лучепреломление вызывается внутренними напряжениями, создающимися в результате закалки их. Устранить двойное лучепреломление в этом случае можно лишь, устранив внутренние напряжения, породившие двойное лучепреломление. Устранение подобных напряжений при низких температурах протекает крайне медленно и практически невозможно. [c.98]

ООО О - силикаты двойные или комплексные [c.114]

Согласно трехслойной модели строения гидратной оболочки элементарных пластинчатых частиц слоистых силикатов [71, 72], граничный слой воды толщиной 8—10 нм состоит из двух частей более прочно связанного адсорбционного и анизотропно-доменного слоев. Авторы [120] также выделили непосредственно прилегающую и более прочно связанную с гидрофильной поверхностью часть граничного слоя (по нашей терминологии—адсорбционно связанную воду), состояние которой менее чувствительно к изменениям концентрации электролита. В работе [121] для описания изменения структурной составляющей расклинивающего давления в системе мусковит — связанная вода использована двойная экспонента Пз = Д ехр (—h/l) + + /(оехр(—Н/1о) со значениями / = 0,95ч-1,1 нм и /о = 0,17-ь - 0,30 нм. Толщина внутренней части граничного слоя для мусковита составляет 1 нм [121], что совпадает с толщиной адсорбционно связанного слоя воды в трехслойной модели гидратной оболочки пластинчатых частиц слоистых силикатов [71]. [c.41]

Все упоминавшиеся до сих пор силикаты построены из дискретных анионов. Другой класс силикатов содержит бесконечные цепочки связанных между собой кремнекислородных тетраэдров. В некоторых минералах содержатся отдельные силикатные цепочки, описываемые формулой (8Юз) " . Одна из форм асбеста имеет двухцепочечную структуру, показанную на рис. 14-31. Двойные цепочки связываются друг с другом электростатическими силами, действующими между этими цепочками и упакованными вокруг них катионами На , Ре и Ре . Разъединение цепочек осуществляется гораздо легче, чем разрыв ковалентных связей внутри отдельной цепочки. Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста. В кремнекислородных тетраэдрах до одной четверти ионов кремния может замещаться ионами алюминия. Однако каждое такое замещение требует добавления одного положительного заряда путем введения другого катиона (например, К чтобы скомпенсировать заряд на силикатных атомах кислорода. Физические свойства силикатных минералов очень сильно зависят от того, какая доля ионов замещена ионами А1 и сколько дополнительных катионов необходимо в связи с этим для компенсации заряда. [c.634]

Большую часть в композициях моющих средств составляют неорганические добавки. Это, прежде всего, соли слабых минеральных кислот карбонат и бикарбонат натрия, нх двойная соль, силикаты натрия различного состава, пирофосфаты натрия и калия, триметилфосфат натрия и гексаметафосфат натрия. Щелочные добавки увеличивают моющую способность растворов СМС и повышают ценообразование, умягчают воду. Одновременно эти добавки снижают и себестоимость моющих средств. [c.346]

Силикаты представляют собой обширный класс неорганических соединений, основой структуры которых являются тетраэдрические группы [8Ю4], связанные между собой или изолированные друг от друга иными структурными элементами. В отдельных случаях силикаты могут рассматриваться как соли кремниевых кислот или двойные оксиды. Однако в большинстве своем они имеют более сложный состав, включающий несколько типов катионов и анионов. [c.149]

С солями кальция и тяжелых металлов силикат натрия вступает в реакцию двойного обмена, например [c.116]

Аттапульгит имеет волокнистую текстуру. В химическом отношении он представляет собой кристаллогидрат силиката магния с частичным замещением магния алюминием, железом и другими элементами. Частицы имеют форму иголок, а кристаллическая структура состоит из двойной цепи кремния и кислорода, связанной магнием и кальцием. При электронной микроскопии он имеет характерный щеточный вид со свободно расположенными иглами. [c.459]

Синтез других люминофоров, в частности некоторых двойных фосфатов и силикатов, ведут в восстановительной атмосфере, например, в смеси азота с небольшим количеством водорода, необходимого для восстановления активатора (см. стр. 44, 84). В отдельных случаях газообразные восстановители могут быть заменены на твердые (углерод, металлы), вводимые в шихту в виде порошка [8, 9]. [c.60]

Как было показано выше, простейшая плоская 3-связанная сетка лежит в основе единичного слоя состава 81205 (см. выше первую группу силикатов), а также двойного слоя (вторая группа силикатов со слоистой структурой). Такие сетки встречаются в структурах силикатов еще и в третьем варианте, который вытекает из примерного соответствия по размерам между плоским гексагональным слоем 81205 и слоями в А1(0Н)з и [c.141]

Дело в том, что всякую соль кислородной кислоты можно рассматривать как соединение кислотного оксида с основным (или да же с двумя основными оксидами, если это двойная соль). Например, СаСОз можно рассматривать как соединение СаО и СОл A1i (S04)3 — как соединение AI2O3 и ЗЗОз и т. д. На этом основании при изображении состава силикатов обычно пишут отдельно [c.512]

Метод двойного сравнения (см. 19) и для кристаллического состояния дает возможность использовать менее однотипные ве-ш,ества пли достичь более высокой, точности результатов. При двойном сравнении достаточно однотипных веществ удовлетворительные результаты дает и сопоставление разностей Яг — 1 по уравнению (П1,57). В табл. 111,29 сопоставлены величины 8 и Яз для высокотемпературных составляющих энтропии (5г — 529а) метасиликатов магния и кальция с величинами аз и Яз метатитанатов тех же металлов. В табл. П1,30 приведено подобное же сопоставление высокотемпературных составляющих энтальпии (Яг — Нш) тех же силикатов й титанатов. Эти результаты показывают достаточное постоянство аз, 1а,8, г и Яе, I—2 и несколько меньшее постоянство ан, /ан. а и Хн, 1 — — Хн, 2- [c.128]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Дело в том, что всякую соль кислородной кислоты можно рассматривать как соединение кислотного оксида с основным (или даже с двумя основными оксидами, если это двойная соль). Например, СаСОз можно рассматривать как соединение СаО и СО2, А12(804)з — как соединение AI2O3 и ЗЗОз и т. д. На этом основании при изображении состава силикатов обычно пишут отдельно формулы диоксида кремния и всех оксидов, образующих силикат, соединяя их точками. [c.419]

Механизм электроосмоса заключается в следующем. Нерастворимый материал мембраны при контакте с жидкостью (водой) диссоциирует с поверхности, отщепляя в жидкость те или другие ионы. Возникает двойной электрический слой, внутренняя обкладка которого входит в состав твердой фазы, а противоионы диффузно располагаются в жидкости. При включении постоянного электрического тока противоионы диффузного слоя перемещаются к электроду соответствующего знака. Так как ионы в воде всегда гидратированы, то при движении иона с ним увлекается определенный объем диснор-сноннной среды за счет сил молекулярного трения (вязкости) между гидратной оболочкой иона и окружающей жидкостью. Очевидно, что чем больше толщина диффузного слоя и меньше площадь поперечного сечения капилляра или поры мембраны, тем сильнее проявляется электроосмотический перенос жидкости. Например, силикаты, входящие в состав стекла, на границе с водой диссоциируют по уравнению [c.409]

Бериллий. В земной коре бериллия находится-6 10- вес.%, т. е. меньше, чем лития. Главным минералом, содержащим бериллий, является берилл — двойной силикат бериллия и алюминия состава 14% ВеО, 19% АЬОз, 67% ЗЮг. В виде примесей сопут- ствуют соединения К, Na, Li, Са, Fe и др. [c.325]

Другие типы силикатных структур могут быть названы групповыми, так как они слагаются из теоретически бесконечного числа тетраэдров 8IO4. Такие сочетания (рис. Х-18) могут иметь характер простой цепи (Л), двойной цепи (Б) или плоскости (В). Наконец, существуют типы силикатов с объемной структурой. Во всех подобных решетках часть ионов 8И+ может быть заменена на ионы А1 + и т. д., а часть ионов 0 — на ионы ОН- и т. д. Вместе с тем часть входящих в состав силиката ионов (К+, Na+ и т. д.) может располагаться между цепями или плоскостями, а также в промежутках трехмерной структуры. [c.326]

Ряд исследований был посвящен изучению коррозионного растрескивания бериллия под напряжением в солевых растворах. Согласно имеющимся на сегодняшний день данным технически чистый бериллий не склонен к коррозии под напряжением в солевых растворах или в морской воде. В то же время сильная питтинговая коррозия, происходящая в этих средах, значительно снижает способность бериллия выдерживать напряжение. Согласно некоторым данным приложенное напряжение, хотя и не сопровождается увеличением плотности питтингов на поверхности, способствует ускоренному росту отдельных питтпнгов. Применение бериллия в морских условиях требует принятия дополнительных мер противокоррозионной защиты. Высокой устойчивостью в солевых растворах обладают анодированные покрытия с пропиткой силикатом натрия. Используются также алюминиевые покрытия с керамическим связующим (Serme Tel W). Прекрасные результаты получены при нанесении двойного слоя такого материала на предварительно обдутую металлической крошкой поверхность бериллия (сушка при 80 °С п отверждение при 343 С) ГЮ7]. В морских атмосферах это покрытие может использоваться при температурах свыше 200 °С, тогда как анодированное покрытие в этих условиях становится неустойчивым. [c.158]

Из силикатов в производстве люминофоров наибольшее значение имеет силикат цинка, используемый главным образом в качестве основы некоторых катодолюминофоров (при активации Мп), этой же цели служат силикаты кальция и магния, а также отдельные двойные силикаты (цинка и бериллия, магния и кальция, кальция и алюминия и др.). Силикаты бария, активированные РЬ, а также некоторые сложные силикатные системы (Zn—Ва или Zn—Sr) используют в качестве люминофоров с УФ-излучением. Описано применение тройного силиката бария, стронция и лития, активированного Се и Мп, и ряда других силикатных люминофоров в люминесцентных лампах высокого давления. Ранее в люминесцентных лампах низкого давления широко использовали смеси вольфрамата магния и двойных цинк-бериллий силикатов, активированных Мп. Однако с появлением галофосфатных люминофоров использование многокомпонентных смесей люминофоров оказалось нецелесообразным. Известное значение для ламп с улучшенной цветопередачей имеет силикат кальция, активированный Мп и РЬ. Достоинство силикатов как основы люминофоров — их сравнительно высокая химическая и термическая стойкость, а также стабильность при действии электронного пучка, отсутствие окраски и способность к образованию широких областей твердых растворов между собой. [c.46]

Помимо моносиликатов лития известны также дисиликаты L 20-2Si02, 3L 20-2Si02 и более сложные кремнекислородные соединения лития [2]. Кроме того, литий образует большое число двойных силикатов с различными элементами, особенно с алюминием, а также алюмосиликатов, которые являются природными минеральными образованиями и служат источниками для получения соединений лития в промотшленном масштабе. Они рассмотрены в гл. HL [c.61]

Жидкое стекло (вассерглас) представляет собой рас творимый в воде силикат натрия. Товарное жидкое стекло обычно представляет собой густую, прозрачную желтоватую тяжелую жидкость. Крепость ординарного вассергласа 36 — 40° Б, двойного—от 50 — 58° до 70° Б. [c.21]

При дегидратации ортофосфатов натрия образуются различные конденсированные фосфаты2,66-78 структурой - , аналогичной силикатам, так как координационное число как кремния, так и фосфора по отношению к кислороду всегда равно четырем. Один из четырех атомов кислорода связан с пятивалентным атомом фосфора двойной связью и поэтому не может быть связующим звеном между двумя атомами фосфора. В зависимости от строения конденсированные фосфаты относят к метафосфатам или полифосфатам. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология