Арсенит перманганатом

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Перманганат калия Марганец (П) Арсенит-ион [c.117]

Одним из важных случаев применения пероксидисульфата является окисление Мп до перманганата в азотнокислом или сернокислом растворе, содержащем ортофосфорную или метафосфорную кислоту которые необходимы для предотвращения осаждения МпОа. После разрушения избытка окислителя кипячением перманганат титруют железом (II) арсенитом или смесью арсенита с нитритом ", Арсенит в отличие от железа (II) позволяет осуществить избирательное восстановление [c.378]

Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, потому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и поэтому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. Титр раствора арсенита можно также устанавливать по титрованному раствору перманганата, как указано ниже, или восстанавливая его, а затем вновь окисляя персульфатом аммония, как при анализе пробы . На конечную точку титрования некоторое влияние оказывают концентрации реактивов в растворе, но если они приблизительно постоянны, конечная точка вполне воспроизводима. [c.460]

Проводится титриметрически персульфатно-серебряным методом. Марганец в сернокисло-фосфорнокислом растворе окисляют персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра до перманганата. Раствор окрашивается в характерный фиолетовый цвет. Полученную марганцевую кислоту титруют стандартным раствором арсенита или арсенит-нитрита натрия. Ионы Ag+ удаляют из раствора добавлением хлорида натрия. Мешают определению марганца высокие содержания хрома (выше 2 %) [c.333]

Окисление арсенит-иона перманганат-ионом [c.160]

Катализаторы обычно действуют весьма специфично, т. е. определенную реакцию ускоряют только некоторые вещества, не способные, в свою очередь, ускорить другие реакции. Так, например, окисление иодид-ионов пероксидом водорода каталитически ускоряют молнбдат-ионы. Реакции с участием церия (IV) ускоряют тетроксид осмия OSO4, реацию между арсенит- и перманганат-ионами—такие вещества, как OsO , KI, 1 . [c.105]

При отсутствии стандартного образца стали концентрацию раствора арсенит-нитрита находят по раствору перманганата. [c.313]

Это очень сильный окислитель, даже более сильный, чем перманганат. Так, феррат-ион окисляет аммиак до азота, Сг " до хромата и арсенит до арсената. [c.277]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы алюминия, цинка, никеля, меди и олова. Однако открытию анионов мешают только ионы никеля и меди. Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции, для создания определенной щелочности раствора добавляют еще две капли 2 н. щелочи. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно открыть ацетат-ион, то его необходимо открывать до введения уксусной кислоты в этот раствор. Можно также испытуемый раствор, содержащий окрашенные ионы, например хроматы или перманганаты, восстановить, пропуская в подкисленный раствор сероводород. При этом хромат-ион переходит в хром (HI), а перманганат-ион переходит в марганец (И) и выделяется элементарная сера. Если присутствуют арсениты, то выделяется желтый осадок сульфида мышьяка. Если присутствует арсенит-ион, то пятисернистый мышьяк можно выделить только в сильнокислом растворе, соответствующем 6н. НС1. [c.303]

Окрашенными соединениями являются все соли, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли дв х-валентной меди окрашены в зеленый или синий цвет цвета гидроокисей приведены при описании гидроокисей (см. ниже), цвета сульфидов—при описании сульфидов (см. стр. 246). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути (бромид, фторид и карбонат—желтые, иодид—зеленый) соли окисной ртути (иодид— красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый) гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.243]

Мешающие ионы. Треххлористый мыщьяк перегоняется, по крайней мере частично. Перегонки мышьяка можно избежать, проводя описанную выше операцию в токе хлора или вводя в перегонную колбу перманганат и соляную кислоту или осаждая арсенит меди [c.757]

Реакция между перманганат- и арсенит-ионами протекает в кислой среде по уравнению [c.160]

Арсенит Арсенат Перманганат калия Фосфат Перманганат калия Бор (Вр4>-Маннит [c.289]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

Окрашенными соединениями являются хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Из окрашенных солей серебра в аналитической химии имеют значение арсенат шоколадного цвета, арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (III), окрашенные в желтый цвет, хромат и бихромат, нитропруссид красного цвета, окись бурого цвета, сульфид—бурый. [c.345]

Со.ш двухвалентного железа являются наиболее распространенными восстановителями, поскольку при титровании ими V (V) происходит восстановление его до V (IV), причем наблюдается резкий скачок потенциала в эквивалентной точке. Многочисленные модификации метода различаются прежде всего способами предварительного окисления ванадия. В качестве окислителей применяют либо один перманганат, либо перманганат после кипячения с НЫОз. Для разрушения его избытка, кроме ранее указанных щавелевой кислоты, нитрита и азида натрия, применяют арсенит с иодатом калия или четырехокисью осмия в качестве катализаторов. Часто окисление производят посредством (ЫН4)23г08 с катализатором А ЫОз. [c.468]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 75.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель. —Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат натрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора,—Сера в порошке.— Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).— Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия. 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыш, нный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофисфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор. -Сульфид аммония, 2 н. раствор,—Хлприд висмута, 0,5 и. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.— Хлорид сурьмы (НП. 0,5 н раствор.— Бихромат калия, I н. раствор.— Нит-ат калич, 1 н. раствор.—Бикарбонат натрия, насыщенный раствор.—Иод, %-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.244]

Пробы захваченных немецких перекисей и перманганатов анализировались описанными здесь методами. Целая цистерна п -рекиси была доставлена в Хаиствилльский арсенал, Алабама из этой цистерны отобрали пробы. Ниже приводим типичный анализ (в проц.), применявшейся немцами перекиси водорода. [c.182]

Железнокислый — феррат Закись — оксид Иодистый — иодид Иодноватистокислый — гипоиодит Иодноватокислый — иодат Иоднокислый — перйодат Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Кремнистый,— силицид Лантанид — лантаноид Марганцеватокислый — манганат Марганцовокислый — перманганат Металлоид — неметалл Мышьяковистокислый — арсенит Мышьяковистый — арсенид Мышьяковокислый — арсенат Надкислота — пероксокислота Надперекись — надпероксид Окисел, окись —оксид Оксохлорид — оксид-хлорид [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология