Фосфат перманганатом

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Аналитической формой при определении фосфора является фосфат-ион. Поэтому в процессе разложения анализируемого образца выполняют окисление различных форм существования фосфора в Р04 -ион, применяя сильные окислители азотную кислоту, царскую водку, перманганат калия. При действии неокисляющих соляной или серной кислот фосфор может теряться в виде летучего фосфина (фосфористого водорода). [c.231]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Метод Штамма заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для Окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, цианида до цианата, тиоцианата до циа-ната и сульфата, формиата или формальдегида до карбоната. [c.410]

Арсенит Арсенат Перманганат калия Фосфат Перманганат калия Бор (Вр4>-Маннит [c.289]

При титровании перманганатом в присутствии избытка ионов не происходит сопряженного окисления ионов СГ до свободного хлора. Фосфорная кислота связывает образующиеся ионы Fe " в бесцветный комплекс серная кислота препятствует образованию малорастворимого осадка фосфата олова. [c.76]

Необходимо иметь в виду, что в промежуточной стадии окисления марганца может образоваться МпОг. Это соединение устойчиво, труднорастворимо и остается в коллоидном состоянии, поглощая свет почти равномерно во всей видимой области. Раствор при этом приобретает коричневый оттенок. Двуокись марганца образуется при медленном окислении марганца. Для устранения этой, побочной реакции рекомендуется перед прибавлением окислителя (персульфата аммония) вводить фосфорную кислоту (или фосфат натрия и серную кислоту). В присутствии фосфорной кислоты стабилизируется другая промежуточная форма — растворимый в воде фосфатный комплекс трехвалентного марганца. При дальнейшем действии персульфата это соединение легко окисляется до перманганата. [c.146]

Уиллард и Мерритт 1 указывают, что в хлорнокислом растворе в присутствии ионов серебра в качестве катализатора Мп можно количественно окислить до перманганата. Церий (III) окисляется до фосфата церия (IV), осаждающегося из раствора, содержащего серную и фосфорную кислоты. Осадок может быть растворен в серной кислоте. Известны также другие случаи количественного окисления озоном, а именно переход ванадия (IV) в ванадий (V) в кислом растворе, гипофосфита и фосфита — в фосфат, селенита — в селенат, теллурита — в теллурат, нитрита — в нитрат и иодида — в перйодат в щелоч-но М растворе. [c.378]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Из найденного содержания фосфора следует вычесть количество фосфора, присутствовавшего в сточной воде в виде фосфатов. Для определения этого фосфора отбирают такой же объем сточной воды, как при определении дитиофосфатов, и определение проводят так же, исключая операции окисления перманганатом и последующего восстановления избытка перманганата и двуокиси марганца сульфитом натрия. Разность между результатами обоих [c.211]

Титрованию мешают сульфаты, но последние можно удалить добавлением нитрата бария, а также ионы бихромата и перманганата, влияние которых устраняют восстановлением (например, перекисью водорода). Влияние ионов Ре устраняют добавлением фторидов или фосфатов, которые связывают ионы Ре + в комплексное соединение. [c.47]

Надо помнить, что универсальных дезактиваторов нет и можно рекомендовать только несколько составов. Например, при загрязнении торием и фосфатом рекомендуется применять мыло с добавкой трилона Б, гексаметафосфата, порошка Новость . Для очистки от загрязнения радием — каолиновое мыло. В ряде случаев рекомендуется 1—2%-ный раствор лимоннокислого натрия, углекислого натрия, перманганата калия и др. [c.299]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

При растворении в ачотной кислоте фосфоросодержащих сплавов часть фосфора окисляется только до фосфористой Н Юз, а не до фосфорной кислоты. Чтобы окисление до фосфата бьшо количественным, к раствору прибавляют перманганат калия. Составьте уравнения окислительно - вос-станов пельнььх реакций. [c.38]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Осадок гидроокиси кобальта можно выделить taкжe кипячением осадка с раствором бикарбоната натрия [404] В некоторых модификациях кобальт осаждают в виде фосфата добавлением 1—2 мл 2%-ного раствора NaaP04 [1579] или Na2HP04 [957, 1865] Осадок гидроокиси или фосфата кобальта отфильтровывают и промывают водой, фильтрат подкисляют серной кислотой и титруют 0,1 N раствором перманганата до устойчивого розового окрашивания [c.69]

Из анализируемых растворов, приготовленных растворением рения, выделяют магний и кальций в виде фосфатов и оксалатов. Титроваппелт выделенных осадков растворами щелочи и перманганата устанавливают содержание магния ы кальция. Железо (1П) [c.272]

Реакции 1, 1, 1-Трифтороктена-2. а) ОНислекие пермак-ганатом. 4,4 г олефина было окислено раствором 18,2 г перманганата калия в 300 мл воды, содержащей 2,1 г едкого кали. Осадок двуокиси марганца был отфильтрован и промыт тремя порциями кипящей воды по 100 мл каждая. Фильтрат и промывные воды были соединены и упарены до объема 100 мл. Раствор был подкислен (до pH 3) соляной кислотой и органические кислоты проэкстрагированы трибутил-фосфатом (3-мя порциями по 20 мл). Из этого раствора кислоты были выделены экстракцией разбавленным раствором едкого кали, и вытяжка была выпарена досуха. Остаток был растворен в небольшом объеме воды, подкислен соляной кислотой (общий объем 10 мл) и проэкстрагирован эфиром. При испарении эфира в вакууме отгонялась также и трифторуксусная кислота (т, кип. 72,4°). В остатке находилась сырая капроновая кислота, которая была превращена в калиевую соль (0,9 г), а затем в анилид с т. пл. 93,5—94,5°. Анилид не давал депрессии при плавлении с образцом заведомого капроанилида. [c.206]

Навеску органического вещества 5—30 мг сплавляют с 4—5-кратным количеством металлического калия в стальной микроколбе при 800—900° С. Плав растворяют в 30%-яом растворе щелочи, отфильтровывают уголь, окисляют фосфиды перманганатом или бромом, удаляют избыток окислителя и титруют подготовленный раствор 0,01 М раствором иОг (СНзСОг)2 [420]. В работе [421] щелочной раствор подкисляют НС1 по бромкрезоловому зеленому и титруют фосфат уранилацетатом в присутствии СН3СООН, КС1 и этанола. [c.61]

Т. Китагава наблюдал, что если титровать Мп перманганатом на фоне фосфата натрия при pH около 7 на платиновом электроде, то ход кривой зависит от потенциала, при котором проводится титрование при + 0,35 в (очевидно, относительно Нас. КЭ) получается кривая формы б, при +0,75 в — появляется анодный ток, уменьшающийся по мере титрования. Это явление легко объяснимо при +0,75 в анодно окисляется Мп , поэтому по мере исчезновения этих ионов, окисляющихся до Мп уменьшается обусловленный ими анодный ток. При +0,35 в происходит только восстановление перманганата. [c.250]

Изоморфными являются соединения, кристаллы которых обладают одинаковой внешней симметрией. Это обычно соответствует сходству самих кристаллических структур. Изоморфизм отнюдь не означает, что углы между соответствующими гранями совершенно одинаковы (за исключением случаев, когда эти углы равны 60°, 90° и т. д., потому что такие углы соответствуют гексагональной или кубической симметрии) они могут отличаться друг от друга. Ранее полагали, что изоморфизм всегда свидетельствует о химическом сходстве (закон Митчерли-ха), и использовали это предположение для определения атомных весов. Так, например, часто изоморфны сульфаты и селенаты, так же как соответствующие фосфаты и арсенаты. В качестве примера сходства между элементами подгрупп А и В в периодической системе указывали, кроме того, на изоморфизм хроматов и сульфатов, перхлоратов и перманганатов, ванадатов и фосфатов и т. д. [c.262]

Было широко исследовано также пассивирующее действие неорганических анионов типа МеО , как, например, сульфаты (S0 ), нерренаты (ReOi), перманганаты (MnO ), хроматы (СгО -), фосфаты (РО4 ), вольфраматы (WO4 ), пертехнаты (T O ), молибда-ты (М0О4 ) и некоторые другие. [c.184]

Определение в отсутствие нитрата. В сосуд для очистки газа помещают 10 мл раствора смеси пирогаллола и фосфата натрия. В мерную колбу на 100 мл помещают 10 мл раствора ацетата цинка и ацетата натрия и 70 мл дистиллированной воды, не содержащей серы. Этот раствор служит для поглощения сероводорода газы барботируют через него при помощи стеклянной трубки, которая присоединена к верхней части газопромывной колонки при помощи отрезка резиновой трубки из не содержащей серу резины (прокипяченной в разбавленной щелочи и промытой). В колбу для кислотного разложения помещают аликвотную часть анализируемого раствора менее 2 мл, содержащую менее 300 мкг серы. Добавляют 4 мл только что перемешанного восстановителя, Быстро присоединяют колбу к холодильнику и пропускают ток азота до дна колбы. Применяемый азот очищают пропусканием через раствор хлорида двухвалентной ртути в 2%-ном перманганате калия. Скорость тока азота должна быть 100—200 мл/мин. Нагревают на слабом огне до кипения и кипятят 1 час. Отсоединяют приемную (мерную) колбу, оставляя в ней соединительную трубку, чтобы не потерять прилипший сульфид цинка. Быстро добавляют 10 мл раствора п-аминодиметиланилина, закрывают колбу пробкой, перемешивают, добавляют 2 мл раствора NH4Fe(S04)2, закрывают пробкой и перемешивают. Разбавляют до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность через 10 мин (но не позже чем через 24 часа) на спектрофотометре при 670 ммк или на фильтрфотометре. [c.349]

Из анионов, помимо нсгречисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит- и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влйяние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, долз<Ьы быть разрушены. [c.610]

Персульфатньш метод. Этот метод основан на измерении интенсивности желтой окраски сернокислого раствора, содержаш его церий (IV), полученный в результате окисления персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра. Другие редкоземельные элементы не оказывают влияния на определение. Марганец и хром, окисляюш,иеся в этих условиях соответственно до перманганата и хромата, должны отсутствовать. Мешают определению также хлориды, фториды и фосфаты. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология