Необратимая химическая реакци

Абсорбция, осложненная быстрой необратимой химической реакцией, может служить примером такого процесса, при котором скорость превращения лимитируется переносом массы. Пусть в системе проходит реакция [c.251]

Обобщенная трактовка хода процесса абсорбции, осложненного одновременной химической реакцией средней скорости, дается моделью, предложенной Хатта. Точное рещение в этом случае находится для необратимой химической реакции первого порядка. [c.255]

Здесь Са, в рассматриваемом случае необратимой химической реакции означает движущую силу превращения. [c.257]

Предположив, что реагент А является газом, а на поверхности твердого тела происходит необратимая химическая реакция [c.269]

Рис. 6.1. Распределение концентраций для общего случая необратимых химических реакций.

Рис. 6.2. Распределение концентраций для необратимых химических реакций в

Пенетрационная теория. Рассмотрим процесс хемосорбции в приближении пенетрационной модели. Массообмен, сопровождаемый необратимой химической реакцией второго порядка, в этом случае описьшается системой уравнений [c.269]

Пусть в процессе массообмена диффундирующий в каплю экстрагент вступает в необратимую химическую реакцию второго порядка [c.276]

МАССООБМЕН С БЫСТРЫМИ НЕОБРАТИМЫМИ ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ В ПРИБЛИЖЕНИИ ПЕНЕТРАЦИОННОЙ МОДЕЛИ [c.296]

МАССООБМЕН,ОСЛОЖНЕННЫЙ НЕОБРАТИМОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ [c.307]

Массообмен, осложненный бимолекулярной необратимой химической реакцией в дисперсной фазе при постоянной концентрации в сплощной фазе рассмотрен в гл. 6. В настоящем разделе обобщим полученные в гл. 6 результаты применительно к прямо- и противоточной колонне с учетом продольного перемешивания. [c.307]

Аксельрод Ю. В., Дильман В. В., Вайнберг А. М., Фурме р Ю. В., Теор. основы хим. технол., 4, 845 (1970). О расчете противоточной абсорбции, осложненной необратимой химической реакцией в жидкой фазе. [c.267]

Аксельрод Ю. В.,Дильман В. В., Труды научно-исследовательского и проектного института азотной промышленности и продуктов органического синтеза, вып. 10, 1971, стр. 196. О расчете противоточной абсорбции двух газов, осложненной необратимыми химическими реакциями в жидкой фазе. [c.267]

Дин В э й, Теор. основы хим. технол., 5, 684 (1971). Абсорбция газов, сопровождаемая необратимой химической реакцией второго порядка (уравнение для расчета высоты насадки при отсутствии сопротивления в газовой фазе и аналитический способ определения коэффициента ускорения при соизмеримости обоих фазовых сопротивлений). [c.270]

Исследование устойчивости адиабатического слоя можно распространить также на случай, при котором в потоке имеется продольное перемешивание. В работе Лин Шин-лина и Амундсона з изучалось влияние продольного перемешивания на профили температур и концентраций в случае одного или нескольких устойчивых состояний. Авторы рассматривали простую необратимую химическую реакцию первого порядка типа А В. [c.285]

Для необратимых химических реакций, протекающих в изотермических условиях, максимально возможная степень превращения не зависит от температуры. Однако скорость реакции, согласно уравнению Аррениуса, возрастает с повышением температуры. Следовательно, максимальная производительность достигается при максимально возможной температуре проведения процесса. Эта оптимальная температура учитывает и условия протекания побочных реакций. [c.11]

Уравнение кинетики протекающей реакции эквивалентно по существу выражению (II, 12) —уравнению скорости химической реакции, записанной в общем виде. Уравнение кинетики данной реакции имеет свое конкретное выражение, напр имер, для одностадийной необратимой химической реакции оно записывается так [c.66]

Рассмотрим необратимую химическую реакцию [c.22]

Рассмотрим одномерную модель проточного изотермического реактора с продольным перемешиванием, в котором протекает одна необратимая химическая реакция. В безразмерных переменных математическое описание возможно в таком виде [c.126]

Для абсорбции, сопровождающейся необратимой химической реакцией [c.143]

Предположение, что соль труднорастворима, является необходимым, чтобы пренебречь диффузией и необратимыми химическими реакциями. [c.266]

Для необратимых химических реакций гомогенной называется реакция, когда только реагенты составляют единую фазу [c.53]

Деструкция, являясь одним из видов старения полимеров, — довольно распространенная реакция в химии высокомолекулярных соединений. Она может играть как положительную роль (например, для установления строения полимеров, получения некоторых индивидуальных веществ из природных полимеров аминокислот из белков, глюкозы из крахмала и целлюлозы и т. д.), так и отрицательную. Являясь необратимой химической реакцией, деструкция приводит к нежелательным изменениям в структуре полимеров при их эксплуатации. Это необходимо учитывать при использовании полимерных материалов в строительстве, когда они подвергаются многим неизбежным отрицательным воздействиям. Факторы, приводящие к деструкции полимеров, можно разделить на физические (тепло, свет, ионизирующее излучение, механическая энергия и др.) и химические (гидролиз, алкоголиз, окисление и т. д.). [c.409]

Кинетическая необратимость химических реакций [c.358]

Существенно, что термодинамика позволяет установить максимально возможное число кинетически необратимых стадий ддя стационарного протекания процесса, состоящего из последовательности нескольких элементарных химических превращений. Действительно, поскольку значения стационарных химических потенциалов последовательных интермедиатов должны постепенно снижаться от значения химического потенциала исходной фуппы реагентов К к химическому потенциалу цр конечного продукта (конечной группы реагентов) Р, максимальное число т кинетически необратимых химических реакций, которое можно разместить на этом пространстве, равно [c.358]

Коагуляцию можно сравнивать с необратимыми химическими реакциями. Сходство этих процессов настолько велико, что для количественного описания коагуляции можно воспользоваться уравнениями формальной химической кинетики. Будем придерживаться следующей схемы [c.107]

Термодинамическую обратимость процесса не следует смешивать с понятием обратимости или необратимости химических реакций, де термин обратимый часто применяется к любым реакциям, которые могут протекать как п прямом, так и обратном направлениях, если даже возвращение системы в исходное состояние было сопряжено с темн или иными изменениями в окружающей среде. [c.233]

Для необратимой химической реакции, определяемой стехиометрическим уравнением [c.42]

Для необратимой химической реакции [c.46]

Выделим в зерне катализатора бесконечно малый элемент толщиной йг (рис. У1П-18). Нижняя круглая поверхность его имеет радиус г. Из материального баланса (по исходному веществу А) такого элемента при установивщемся режиме диффузии и необратимой химической реакции А —> В следует [c.286]

Результаты погранслойных и численных решений. Рассмотрим процесс хемосорбции при наличии конвекции в объеме сплошной фазы. В этом случае уравнения переноса имеют вид (6.42). Исследуем массообмен, сопровождаемый необратимой химической реакцией первого или второго порядка. [c.271]

Раэберем отучай, когда в сплошной фазе протекает медленная необратимая химическая реакция второго порядка [413]. Начало координат совместим с местом ввода дисперсной фазы. Будем считать, что хемосорбент нерастворим в дисперсной фазе. Вступающий в химическую реакцию компонент (экстрактив или абсорбтив) будем назьшать в дальнейшем без ограничения общности экстрактивом. [c.286]

Обо ценне на слуяай разветвленных химических реакций. Рассмотрим более общий случай расчета реакторов с разветвленными необратимыми химическими реакциями, когда растворенный в дисперсной фазе экстрагент при переходе в сплошную фазу вступает в две параллельные реакции первого и второго порядка. [c.294]

Любая электрохимическая цепь в принципе может служить источником электрического тока. При соединении крайних электродов металлическим проводником вследствие наличия э.д.с. по проводнику начинают двигаться электроны от электрода с более отрицательным потенциалом к электроду с менее отрицательным потенциалом. Одновременно на поверхности электродов происходят электрохимические реакции, энергия которых служит источником электрической энергии, выделяющейся во внешней цепи. По разным причинам (малая электрическая емкость, малая скорость и необратимость химических реакций, физические изменения электродов при эксплуатации и т. д.) ббль" шая часть цепей не может быть практически использована для получения электрического тока, и лишь немногие имеют прикладное значение в качестве химических источников тока. [c.598]

Обратимый термодинамический процесс определяют как процесс, допускающий возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. В противном случае процесс является необратимым. Следует подчеркнуть, что эта обратимость или необратимость процесса в термодинамическом смысле не qвпaдaeт с понятием об обратимости или необратимости химических реакций в химии, где термин обратимый нередко применяется к любым реакциям, которые могут осуществляться как в прямом, так и в обратном направлениях, хотя бы возвращение системы в исходное состояние было связано с теми или иными изменениями в окружающей среде. [c.180]

Оригинальная концепция гетерогенного зарождения цепей И, действия ингибиторов в термическом крекинге алканов была развита в последние годы [108, 65]. Согласно этой теории, зарождение цепей происходит на стенках реакционного сосуда путем необратимого распада молекул алкана на радикалы с выбросом последних в объем, где развиваются цепи. Эти необратимые химические реакции алкана с поверхностью обусловлены наличием свободных валентностей на некаталитических стенках, подобных кварцевой поверхности. В результате этого химического взаимодействия алкана со свежей поверхностью в начальной стадии возникает в зоне крекинга концентрация свободных радикалов, превыщающая равновесную. Это определяет более высокую скорость в начале крекинга. Начальная стадия крекинга протекает как неравновесная, при этом некаталитическая поверхность выступает на положении инициатора цепного распада. Однако по мере протекания реакции свободные валентности поверхности закрываются и стенки утрачивают свою химическую активность. Вследствие этого концентрация радикалов уменьшается довольно быстро до квазистационарной, а скорость к )екинга резко падает и затем изменяется по закону реакций первого порядка. На этих более глубоких стадиях крекинга стенки способны только к участию в обратимых процессах диссоциации молекул алканов и рекомбинации образованных радикалов, в результате которых устанавливается квазиравковесная концентрация радикалов, определяемая тер- [c.54]

Определим изменение энтроп1ш при необратимой химической реакции, протекающей при постоянном давлении и температуре. Чтобы вычислить изменение энтропии, нужно мысленно провести эту реакцию обратимо. Учитывая уравнения (II, 3) и что [c.118]

Биметаллические хлоропоглотители третьего поколения PURASPE 2250/6250 удаляют хлороводород посредством необратимой химической реакции H I с адсорбентом, протекающей с образованием нейтральных солей, остающихся частью гранулы адсорбента. Данный механизм хемосорбции весьма прост молекула H I попадает на поверхность гранулы, образует переходные хлорсодержащие комплексы и, наконец, реагирует с натрием, находящимся внутри гранулы. [c.10]

В отличие от оксида алюминия, хемосорбенты PURASPE 2250/6250 удаляют хлороводород в результате необратимой химической реакции, приводящей к образованию нейтральной соли, остающейся частью гранулы поглотителя. Склонность к удержанию свободного H I на поверхности PURASPE минимальна. [c.13]

Как видно из (VII. 19), при данной температуре величина сродства является мерой необратимости химической реакции, т. е. прироста энтропии на один акт превращения, выражаемый уравнением реакции. К неравенству де Донде (VII.18) можно также прийти другим путем. Рассмотрим систему, состояние которой полностью определяется переменными Г, р и е. В такой системе температура и давление должны быть однородными, в противном случае в число переменных, определяющих состояние системы, необходимо было бы включить не только величины Тир для какой-либо точки системы, но и их градиенты по всей системе. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология