Теории соединений

Теория соединений переменного состава сформировалась на основе представлений о строении реального кристалла. Для идеального кристалла принято считать, что атомы (ионы) занимают все узлы кристаллической решетки и что вне этой системы точек атомов (ионов) нет. Как известно, экспериментально наблюдаемые свойства твердых веществ не всегда согласуются с этим представлением. В реальных [c.260]

При вычислении вероятности события часто приходится пользоваться основными зависимостями теории соединений. Различают три основных типа соединений [c.411]

Число слагаемых в правой части этого равенства, согласно теории соединений, равно числу сочетаний из п элементов по т. Следовательно, вероятность того, что событие совершится т раз при п испытаниях и не совершится п — т раз, будет равна [c.415]

Учение о соединениях высшего порядка называется координационной теорией, соединения высшего порядка называются также координационными соединениями. Понятие координационных соединений шире, чем понятие комплексных соединений. Кроме комплексных соединений, координационная теория охватывает двойные соли, распадающиеся в водном растворе на составные части, но в твердом состоянии во многих случаях построенные, вероятно, аналогично комплексным соединениям, и неустойчивые продукты присоединения. Как уже было показано в гл. 7, понятие [c.433]

Кроме того, из всех органических соединений, содержащих, кроме углерода, только еще один какой-либо элемент, соединения углерода с водородом известны в наибольшем количестве. В то же время известно Лишь ограниченное число соединений углерода с галоидами (исключая фтор) и тем более с кислородом, причем многие из предсказываемых теорией соединений этого рода настолько неустойчивы, что их до сих пор не удалось получить. [c.147]

Действительно, любое распределение N молекул по Y ячейкам можно символизировать посредством ряда N точек (изображающих молекулы) и черточек, перегораживающих этот ряд чтобы промежутки между черточками изобразили Y ячеек, нужно провести Y + 1 черточек. Осуществляя перестановки между точками и черточками, получаем различные распределения. Поскольку ряд должен начинаться и оканчиваться черточкой, то, следовательно, число элементов, между которыми осуществляются перестановки, равно N + Y — 1 среди них имеется N одинаковых неразличимых элементов одного сорта (точки) hY — 1 одинаковых элементов другого сорта (черточки). По теории соединений в этом случае число возможных перестановок равно [c.135]

Причиной, почему в основу классификации положены углеводороды, является простота их состава, а также то обстоятельство, что в большинстве известных органических веществ углеводородные радикалы составляют главную часть молекулы. Кроме того, из всех органических соединений, содержащих, кроме углерода, только еще один какой-либо элемент, соединения углерода с водородом известны в наибольшем количестве. В то же время известно лишь ограниченное число соединений углерода с галоидами, и тем более с кислородом, причем многие из предсказываемых теорией соединений этого рода настолько неустойчивы, что их не удалось получить. [c.83]

В начале XIX в. среди химиков господствовали электрохимические или дуалистические представления о природе связи между атомами в молекулах. Они были введены Берцелиусом и основывались на замечательных открытиях, сделанных в этот период, на электролитическом разложении воды, растворов солей и расплавленных щелочей. Согласно дуалистической теории соединения образуются атомами или частицами, несущими противоположные заряды, и силой, удерживающей атомы в соединении, является взаимное притяжение зарядов противоположного знака. [c.5]

Атомная теория легко объясняет постоянство состава соединений. По этой теории соединения состоят из атомов и каждый образец данного соединения должен содержать одно и то же относительное число атомов каждого из входящих в его состав элементов. Поскольку атомы каждого элемента имеют определенный вес, весовой состав соединения всегда один и тот же. Таким образом, постоянство состава соединений экспериментально подтверждает правильность атомной теории, [c.349]

В 1914 г. Л. В< Писаржевский выступил с другими воззрениями на природу химического взаимодействия, развитыми в 1916 г. немецким ученым Косселем и известными под названием теории электровалентно связи. И по этой теории соединение атомов сопровождается приобретением ими устойчивого внещнего слоя инертного газа (2 или 8 электронов). Но механизм этого приобретения иной один атом передает другому в безраздельное пользование один или несколько своих электронов. [c.236]

В книге рассматриваются только основные состояния молекул. Это обусловлено четырьмя причинами. Во-первых, именно этому вопросу не уделялось достаточного внимания в других книгах. В известной монографии Стрейтвизера [3] автор ограничивается рассмотрением основных состояний почти исключительно в рамках метода Хюккеля, который сейчас следует рассматривать лишь как устаревший и непригодный для каких-либо количественных выводов, а в других книгах по квантовой химии недостаточно рассматриваются основные проблемы химии. Во-вторых, в последние годы появились очень хорошие книги, посвященные приложениям квантовой механики к неорганической химии [4] и теоретическим основам магнитной резонансной спектроскопии и теории возбужденных состояний молекул [5], так что нет необходимости возвращаться к этим вопросам. В-третьих, попытка изложить вопросы, связанные с основными состояниями, и другие перечисленные выше проблемы в одной книге потребовала бы либо очень большого увеличения ее объема, либо сокращения рассмотрения основных состояний, либо предельно краткого изложения теоретических выводов, что сделало бы книгу трудной и даже недоступной для тех читателей, которым она, в основном предназначена. В-четвертых, изложенный материал должен облегчить интересующемуся читателю чтение книг по теории соединений переходных металлов и возбужденным состояниям, на которые я ссылался выше. Поскольку книга посвящена главным образом приложениям квантовой теории к основным проблемам химии, я уделил довольно большое внимание работам моей исследовательской группы. Это связано с теми же причинами, которые перечислены выше. Даже сейчас в области квантовой [c.12]

Электростатическая теория адгезии предполагает наличие двойного электрического слоя, образующегося при контакте двух различных субстратов. Согласно этой теории, соединение является конденсатором, различно заряженные пластины которого притягиваются. Если их разделить, то конденсатор разряжается , Причем должна наблюдаться электронная эмиссия. Однако до сих пор не доказано, что две заряженные поверхности разрушенного соединения идентичны двум электрически нейтральным поверхностям, из которых соединение было первоначально составлено, поскольку заряд возникает после соприкосновения обоих субстратов. [c.11]

Термодинамика важнейшего класса неопределенных соединений — сплавов — наиболее разработанная часть теории соединений переменного состава, так как на сплавы не распространялись ложно понимаемые законы Пру и Дальтона. Правда, и эта теория не лишена недостатков, поскольку не учитывает современных структурных характеристик. [c.463]

Учение о соединениях высшего порядка называется координационной теорией-, соединения высшего порядка называются также координационными [c.387]

Теория соединений переменного состава сформировалась на основе представлений о строении реального кристалла. Представление об идеальном кристалле предполагает, что атомы (ионы) занимают все узлы кристаллической решетки и что в н е этой системы точек атомов (ионов) нет. Однако экспериментально наблюдаемые многие свойства твердых веществ не согласуются с этим представлением. В реальных кристаллах, например бинарного соединения АВ, могут быть незанятыми узлы решетки, отвечающие атомам (ионам) А или В кроме того, в междоузлиях решетки могут располагаться избыточные атомы (ионы) А или В. Например, кристаллическая решетка карбида титана Т1С сохраняется, если в ней недостает даже 40% атомов углерода. Поэтому состав карбида титана может изменяться от Т1Со,е до Т1С и зависит от условий синтеза. [c.283]

Теория соединений переменного состава базируется на представлениях о строении реальных кристаллов. Принято считать, что в идеальных кристаллах атомы или ионы занимают все узлы кристаллической решетки и в то же время вне узлов решетки атомов или ионов нет. Однако на практике свойства твердых тел не всегда отвечают представлениям об идеальных кристаллах. В реальных кристаллах может нарушаться система заполнения атомами или ионами узлов кристаллических решеток. Например, в бинарном кристалле АВ могут быть незаняты некоторые узлы решетки атомами (ионами) А или В в то же самое время избыточные атомы (ионы) А нлн В могут оказаться в междоузлиях кристалла. Например, в кристаллической решетке диоксида титана часто недостает атомов кислорода и формула соединения отвечает составу TiOi.g. [c.255]

Поскольку число структурных дефектов в решетках обычно сравнительно невелико, отклонения от стехиометрического состава, как правило, также весьма небольшие. В этом вопросе современная теория соединений нестехиометрического состава отличается от взглядов Бертолле. Он не придавал большого значения стехиометричности состава ионных соединений и трактовал их как произвольные твердые растворы. Современная точка зрения на бертоллиды состоит в том, что стехиометрический состав — это состав идеальной ионной решетки, а нестехиометрический состав определяется свойствами дефектной решетки сложных соединений и зависит от внешних условий — температуры, давления и состава пара, находящегося в равновесии с кристаллом. [c.278]

Расчет по мультиплетной теории показывал, что в качестве промежуточного соединения должно было образоваться П, а не И1. И действительно, промежуточный продукт гидрирования, выделенный в момент перелома кинетической кривой гидрирования, оказался ожидаемым теорией соединением П, а не П1. [c.163]

В 1861 г. в докладе О химическом строении веществ впервые изложил основы своей теории. Сообщение Б. было принято сдержанно, гао вскоре Б., предприняв экспериментальные исследования, блестящи гинтезом триметилкарбинола и других третичных спиртов подтвердил существование этих предсказанных структурной теорией соединений <(см. стр. 261—262). Далее последовал синтез изобутана, чем была впервые доказана изомерия в ряду углеводородов, также предсказанна структурной теорией. [c.156]

Красивая по форме, теория соединений оксония нуждается а дальнейшем фактическом обосновании, так как, за исключением диметилпирона и соединений фенопирилия, мы почти не имеем примеров веществ, в которых основные свойства кислорода были бы выражены с полной рельефностью. Ввиду этого параллель между оксониевыми и аммониевыми соединениями является далеко не полной если, кроме того, принять во внимание, что вопрос о том, когда кислородный атом будет проявлять основные свойства в наибольшей мере, является совершенно открытым, то всякое новое соединение с резко выраженными основными свойствами кислородного атома должно представлять большой теоретический интерес. [c.49]

С точки зрения электронной теории соединение иона Со" с ЫНз происходит по той причине, что ион Со+ может образовать устойчивую внешнюю оболочку из 12 электронов. Агом Со (2, 8, 14, 3) превращается в ион Со+++, отдавая 3 электрона и получая, следовательно, строение (2, 8, 14). Приобретая 12 дополнительных электронов (по два от каждой молекулы ЫНз), ион кобальта в комплексе будет иметь строение (2, 8, 14, 12) сумма его электронов равна 36. Это же число электронов имеет атом инертного газа криптона. Рассматривая формулы некоторых комплексов, найдем, что сумма планетарных электронов центрального атом или та же, что и у ближайшего инертного газа, или приблизительно равна ей. Однако во многих случаях при одном и том же числе электронов расположение их различно. Так, в атоме криптона распределение электронов по оболочкам (2, 8, 18, 8), а ион Со+++ в кобальтиаммине имеет, вероятно, группировку электронов (2, 8, 14, 12). [c.33]

Высказанная Колли и Тикле [1], поддержанная Деккером и Фелен-бергом [2], красивая по форме теория соединений оксония нуждается в дальнейшем фактическом обосновании, так как, за исключением ди-метилпирона и соединений фенопирилия, мы почти не имеем примеров ве-ш,еств, в которых основные свойства кислорода были бы выражены с полной рельефностью. Ввиду этого параллель между оксониевыми и аммониевыми соединениями является далеко не по,лпой, и если, кроме того, принять во внимание, что вопрос о том, когда кислородный атом будет проявлять основные свойства в наибольшей мере, является совершенно открытым, то всякое новое соединение с резко выраженными основными свойствами кислородного атома должно представлять большой теоретический интерес. Интерес этот увеличивается еще более носле работ Виль-штеттера [3], указавшего на роль оксониевых солей в химии растений. К категории этого рода веществ относится полученное нами соединение, принадлежащее к классу оксидигидрофуранов. [c.377]

Нагревают с обратным холодильником при температуре кипения и перемешивании в течение 2 час 286 г соединения II (1 моль) с 250 г тиотреххлористого фосфора. При фракционировании получают 290 г соединения III с т. кип. 85—88°/0,01 мм. Выход 91% от теор. Соединение при стоянии затвердевает т. пл. 37—38°. [c.249]

При обработке порошковатого железа окисью углерода (200 ат) с лримесью сероводорода (1 ат) при 70° количественно образуются фиолетово-красные иглы соединения [РеЗг] [Ре(СО)4]2. При составе исходного газа 25 ат СО+1 ат НгЗ это соединение образуется в меньшем количеспве (10% от теории). Соединение гидрофобно. Хорошо растворяется в органических растворителях, особенно в сероуглероде. Разбавленные кислоты и щелочи не разлагают его даже при нагревании. Устойчиво к воздуху и свету. Растворы его на воздухе разлагаются очень медленно. Выше 100° разлагается даже под высоким давлением окиси углерода. При низкой температуре под действием окиси углерода переходит в пятикарбонил. При нагревании с пиридином [Ре52]-[Ре(СО)4]2 теряет окись углерода и превращается в [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология