Диаграмма энтальпия температура

Рис. 1-1. Диаграмма энтальпия — температура для эндотермической реакции.

Рис. 35. Диаграмма энтальпия — состав (и температура — состав) при дистилляции с водяным паром низкокипящих веществ.

Наиболее распространены диаграммы энтальпия — давление (/, Igp -диаграмма) и энтропия — температура s. Г-диаграмма). Первую применяют для тепловых расчетов, вторую — для анализа термодинамической эффективности циклов. При этом используют следующие простые измеряемые параметры температуру t в С или абсолютную температуру Г в К [c.23]

Для заданных условий теплообмена строят диаграмму энтальпий потоков. Следует отметить, что в исходных данных не всегда заданы температуры потоков на выходе. В этом случае температуру первого теплообменивающегося потока следует задать, а другую найти из теплового баланса, т. е. по равенству площадей теплообменивающихся потоков на соответствующем блоке. При задании температуры выходящего потока минимальную раз- [c.323]

Рис. 28. Диаграмма энтальпия — температура для аммиака.

Для практических расчетов, особенно при повышенных давлениях и температурах, удобно пользоваться различными термодинамическими диаграммами. Известны диаграммы энтропия — температура (5 — Г) энтропия — энтальпия (5 — Я) давление — энтальпия (Р —Я) энтальпия—температура (Я —Г) и другие. Диаграммы позволяют определить изменения энтальпии и энтропии вещества, если известны давление и температура, или энтропию и давление при двух других известных свойствах и т. д. [c.159]

Рис. 35. Диаграмма энтальпия—температура для системы аммиак—вода.

Вычерчивают диаграмму энтальпии для исходных потоков, причем горячие и холодные потоки располагают в порядке убывания их начальных температур. [c.243]

По образцу рис. 15.7 составить диаграмму энтальпия —температура. Выбрать конечную энтальпию воздуха таким образо.м, чтобы наклон прямой, соответствующей энтальпии воздуха, был равен наклону кривой, соответствующей энтальпии влажного насыщенного воздуха, при конечной температуре воды. (Хотя это решение и является произвольным, оно обычно дает приемлемые результаты, поскольку в большинстве случаев желательно, чтобы движущая сила переноса тепла была минимальной у основания башни. В то же время увеличение энтальпии воздуха должно быть по возможности максимальным, чтобы свести к минимуму расход энергии па вентиляцию.) [c.306]

Для определения устанавливающейся при дистилляции с перегретым водяным паром температуры системы лучще всего использовать диаграммы энтальпия— температура. Этот метод, предложенный Ц. Грабовским [19, глава 11], позволяет определить температуру дистилляции в зависимости от перегрева водяного пара, температуры нагрева жидкости и от ее теплоты испарения. Из этих данных можно рассчитать и расход тепла на дистилляцию. Для построения графика необходимо знать парциальные давления водяного пара и дистиллируемой жидкости, а также удельный расход водяного пара. Используя данные энтальпии паров обоих компонентов, можно определить во всем диапазоне температур дистилляции от А до энтальпии 1 кг водяного пара и Од кг пара дистиллируемой с ним жидкости, для каждого значения температуры. При некоторых допущениях можно принять, что энтальпия 1 кг вводимого водяного пара должна быть равна энтальпии (l-f Од) кг поднимающихся паров. [c.64]

На основании этих данных строится диаграмма энтальпия — температура (рис. 33) [11]. На ней энтальпия паров для Од кг дистиллируемой жидкости откладывается над осью температур (кри- [c.64]

В табл. IV.6 приведены значения суммарного теплового эффекта реакции синтеза аммиака (Q), вычисленные по уравнению (IV.11) для смеси, содержащей 20% NH3 [9]. Значения Q, вычисленные Я. С. Казарновским, были положены в основу построения диаграммы энтальпия — температура для циркуляционного газа в цикле синтеза аммиака при постоянном давлении (Р= =29,4 МПа). [c.346]

Пример 1. Необходимо синтезировать систему теплообмена между двумя холодными потоками и 5 , одним горячим потоком и теплоносителем (водяным паром). Исходные данные по этому примеру приведены на диаграмме энтальпий потоков (см. рис. У1-9). Здесь температура водяного пара (232 °С) ниже температуры горячего потока на входе Sл (250 °С). Следовательно, верхняя часть горячего блока S l должна быть связана теплообменом с верхней частью холодного блока и поэтому оба элемента этих блоков обозначаются буквой А. Теплообмен между этими потоками осуществляется при температуре горячего потока на выходе, равной температуре водяного пара (232 °С). Водяной пар используется для подогрева холодного потока 5 5 (см. рис. У1-9, заштрихованная часть в низу блока 5с ). Нижняя часть блока связывается теплообменом с блоком 5 2 и поэтому оба элемента этих блоков обозначаются буквой В. Синтезированная схема теплообмена показана на рис. У1-10. [c.324]

На вертикальных осях диаграммы энтальпии потоков (рис. У1-2) откладываются начальные и конечные температуры исходных потоков. Начало температурных шкал для горячих и холодных потоков разнесено таким образом, чтобы все горячие потоки располагались выше горизонтальной оси и все холодные— ниже ее (рис. У1-2, а). [c.241]

Рис. 12.7. Диаграммы энтальпия—состав температура—состав

Теорема У1-4 (необходимое условие). Если структура системы удовлетворяет решению общей задачи, то ее диаграмма энтальпии обладает следующими свойствами 1) блоки, соответствующие горячим и холодным потокам, расположены последовательно в порядке убывания температуры потоков 2) конечная температура -го горячего блока не может быть ниже начальной температуры ( 4-1)-го блока, а начальная температура /-го холодного блока не может быть ниже конечной температуры ( -М)-го блока. [c.242]

Если данные об энтальпии и составах фаз для каждой температуры нанести на диаграмму энтальпия — состав, получим две кривые д = 1 х) и С = 1(у). [c.256]

Следовательно, процесс дросселирования проводится по изоэнталь- Пе. Изображение такого процесса в различных системах координат дано на рис. П1-27. Зная условия Ти р1 до расширения реального газа, можно по этим диаграммам отсчитать температуру Гг после расширения до давления рг- Изменений температуры идеального газа не происходит (Г1 = Гг), так как энтальпия идеального газа не зависит от давления. [c.239]

На рис. 36 приведена диаграмма энтальпия — температура для жидкой и паровой фаз при низких и средних давлениях. По этой диаграмме, задавшись температурой и давлением, можно найти энтальпии сосуществующих жидкости и пара, состав которых при тех же температуре и давлении можно определить по диаграмме рис. 34. Для определения плотности водных растворов аммиака можно пользоваться номограммой [123], приведенной в Приложении (номограмма XXXIX). В этом же Приложении даны сведения по вязкости [124], теплоемкости водных растворов аммиака [125] и теплоте растворения жидкого аммиака в воде [126, 127] (табл. XL—XLII). [c.49]

Тогда энтальпия 1 кг вОздуха после теплообменника Я = 56,4 — 6,7 = = 49,7 ккал/кг, что по диаграмме соответствует температуре Т = 136 К, т.е. воздух в теплообменнике охладится от 151 до 136 К- [c.184]

К таблицам прилагаются диаграммы энтальпия — энтропия (hs) и энтальпия — температура (ht). [c.2]

Энтальпия воздуха в начальных условиях равна 1 Ъ ккал/кг (точка Д на диаграмме). Конечное состояние находят, проводя вниз вертикальную прямую (адиабату) до пересечения ее с изобарой 10 кгс/см в точке Е. Этой точке на диаграмме соответствуют температура 125 °К (—148 °С) и энтальпия 76,8 ккал/кг. Следовательно, полученное количество холода [c.46]

Общие типы диаграмм. В случае чистого вещества, состояние которого большей частью полностью определяется двумя независимыми переменными, большинство термодинамических свойств относительно просто можно представить посредством таблицы или графика при использовании только двух координат. График особенно удобен и прост для применения. Любой график, представ тающий данные по свойствам, перечисленным в начале этой главы, может быть назван термодинамической диаграммой. Выбор координат совершенно произволен и диктуется главным образом удобством в зависимости от характера рассматриваемой задачи. Наиболее употребительны следующие типы диаграмм, обозначаемые по выбранным координатам энтропия—температура 5 — Т, энтропия — энтальпия 5 — Л давление— энтальпия р — //и энтальпия — температура//— Г. Диаграммы, в которых одной из координат является энтальпия, особенно диаграмма 5 — Н, обычно называются диаграммами Молье. [c.264]

Синтез проводят с использованием диаграмм энтальпий потоков. На рис. У1-9 в качестве примера показана диаграмма энтальпий потоков для системы теплообмена одного горячего потока, двух холодных потоков 5 и 8с и по- ока водяного пара как теплоносителя. По осям ординат на диаграмме отложены температуры потоков и по оси абсцисс в масштабе, указанном на рисунке, откладываются теплоемкости потоков. Каждому потоку соответствует прямоугольник пли трапеция (блок) при различных теплоемкостях потока на входе и выходе. Слг оватслыю, п. ошадь блока обозначает энтальпию потока (блоки вверху рисунка относятся X горячим потокам, внизу — к холодным). Стрелки около соответствующих потоков показыв.чют направление движения потоков, т. е, изменение те псратур потоков. Относительно оси абсцисс блоки располагаются произвольно, но таким образом, чтобы температуры горячих потоков на входе в блоки и температуры холодных потоков на выходе из блоков располагались в порядке умень-итения их значений слева направо. Теплоносители или хладоагенты обозначаются точками на уровне соответствующих температур (первые выше и вторые ниже оси абсцисс). При этом нагреваемые теплоносителями или охлаждаемые хладоагентами потоки соответствуют заштрихованным площадям блоков. [c.322]

Тепловые диаграммы холодильпого агента. Анализ работы холодильной машины и ее расчет можно производить по тепловым диаграммам, показывающим состояние холодильного агента. Наибольшее распространение получили две диаграммы энтропия — температура Т—S) и энтальпия — давление (г—lg/>). Тепловые диаграммы показаны на рис. 10. [c.33]

Общий вид энтальпийной диаграммы представлен на рис. Х1П-7. Верхняя кривая дает зависимость энтальпии паров от их состава, а нижняя — энтальпии жидкости от ее состава. Равновесные составы и 1/1 на энтальпийной диаграмме, отвечающие температуре системы представлены точками и А , а прямая А А- , соединяющая эти точки, называется конодой. На графиках изотерм коноды располагаются горизонтально, а на энтальпийной диаграмме — наклонно под разными углами к оси абсцисс. Поэтому для удобства построений энтальпийную диаграмму обычно совмещают с графиком изобарных температурных кривых. Вертикальный отрезок между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз равен У— Г, т. е. скрытой теплоте испарения (конденсации). [c.241]

Энергия и энтальпия как потенциалы в расчетах почти не используются, ввиду totq что условия их применения (соответственно S, У = onst и S, Р = onst) редко встречаются в практике. Применение различных диаграмм (энтальпия — энтропия, энтальпия — температура, энтальпия — концентрация и др.) не противоречит сказанному, так как здесь речь идет не о тепловых расчетах. [c.107]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

Если тепловая диаграмма равновесия относится к 1 кмоль, то в формулах (8.17) и (8.18) все значения энтальпии берут в кдж1кмоль, а вместо массовых долей подставляют мольные доли. Если данные об энтальпии и составах фаз для каждой температуры нанести на диаграмму энтальпия — состав, получим две кривые Я = Цх) и Q = f y). [c.256]

Диаграммы (рис. 2, 3) построены в кос. рдинатах энтальпия—температура. Ь оспов посп ос 1 пя ]-/ диаграмм положена формула [c.78]

Расчет удобно проводить, применяя совместно диаграммы энтальпия—состав (/—х—у) и температура—состав (i—х—у). На рис. ХП-26 показаны диаграмма 1—х—у (сверху) и диаграмма t—x—y (снизу), построенные для бинарной смеси компонентов А кВ. На оси абсцисс диаграмм отложены составы фаз (по НК), на оси ординат /—дс—(/-диаграммы — энтальпии (при р — onst), на оси ординат t—х— -диаграммы — температуры i жидкой и паровой фаз. [c.502]

Р,ешение. Энтальпия кипящей жидкости по рис. 2.17 /ж = Ю0,8 кДж/кг. Энтал пия перегретого пара (точка пересечения линии постоянного давления и кривой постоянной температуры) /ц, д 512,4 кДж/кг. Теплота испарения 1 кг жидкости и перегрева 1 кг пара q—ln.a—/ж = 512,4—100,8=411,6 кДж/кг. Количество тепла, необходимое для испарения 100 кг жидкого пропана и перегрева его паров до 20 °С Q=411,6-100=41 160 кДж/кг. Для условий примера по той же диаграмме определяют температуру кипения жидкости i . ж=-И °С (приближенно эта же температура соответствует упругости паров —табл. 2.12). Скрытая теплота испарения Я=478,8—100,8=378 кДж/кг. Теплота перегрева паров inep=i—X=411,6—378=33,6 кДж/кг. [c.93]

В разбавительной емкости производится смешение чистой воды, серной кислоты после абсорбера и кислоты, отводимой из сушильной башни. Требуется составить тепловой баланс для емкости, в которой происходит повышение температуры за счет выделения теплоты растворения, используя диаграмму энтальпия— концентрация, приведенную на фиг. 21 в справочнике Перри [137]. Подготовьте информационную блок-схему и рабочую программу для расчета температуры смеси на выходе из емкости, используя обозначения и единицы измерений из табл. 5.7, [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология