Никель сульфат, гептагидрат

Когда кристаллы повреждены, зародыши образуются на поверхности вдоль ребер и царапин. Если, однако, медленно выращивать кристаллы при постоянной температуре и приблизительно постоянном пересыщении и высушивать их в условиях, когда раствор стекает с их поверхности, то зародыши образуются главным образом на плоскостях граней поверхности кристалла и распределяются в соответствии с законами вероятности. Имеется, по-видимому, лишь ограниченное число мест, на которых могут образовываться зародыши. Если характер дислокаций в этих местах одинаков, то можно ожидать, что скорость их образования будет подчиняться закону первого порядка. Для хромовых квасцов [141 и пентагидрата сульфата меди [15] зародыши образуются по закону первого порядка, и число их в начальных стадиях дегидратации растет во времени приблизительно линейно. Однако для гептагидрата сульфата никеля [c.289]

Гептагидрат сульфата никель-ванадия [53] [c.512]

В других случаях зародыши имеют очень сложную форму с входящими углами. К наиболее примечательным можно отнести зародыши пентагидрата сульфата меди, имеющие па плоскости 110 звездообразную форму с придатком в виде тонкого диска, входящего в кристалл под углом 56° к поверхности (рис. 5, 5 и 6, г). При небольшом давлении водяного пара эти зародыши становятся сферическими (рис. 6, е). Зародыши гептагидрата сульфата никеля [16] появляются в виде тонких полос на поверхности, к которым прикреплены диски, входящие внутрь решетки под углом 46°. Все же они очень близки к описанным двумерным зародышам. Детальное исследование форм зародышей девяти различных граней пентагидрата сульфата меди [19] показало, что эти формы обусловлены избирательным ростом зародышей вдоль ограниченного числа кристаллических плоскостей. Обнаруживаются, однако, некоторые интересные особенности, указывающие на ориентированное разрушение тонкой структуры дегидратированного продукта, препятствующее отводу воды в определенных направлениях. Для этих типов зародышей форма очень сильно зависит от структуры продукта, хотя главные направления роста определяются структурой гидрата. [c.292]

При дегидратации в вакууме при 60° гептагидрата сульфата железа(П) [100] происходит непрерывная потеря воды и образуется аморфный моногидрат, удельная поверхность которого равна 9,4 м -г . Избыточная энергия продукта не определялась. При дегидратации в закрытом сосуде появляется индукционный период, начало которого соответствует стадии образования тетрагидрата нри 6 мм рт. ст. Это соединение, очевидно, менее чувствительно к низкому давлению водяного пара, чем дигидрат нитрата никеля другие свойства этих двух соединений очень похожи. [c.110]

Предложенное ими уравнение кинетики образования ядер имеет ту же самую форму, что и уравнение, найденное для дегидратации гептагидрата сульфата никеля(П) методом визуальных наблюдений [102. Чтобы объяснить такую форму кинетических кривых, необходимо принять, что ядра образуются в результате бимолекулярной реакции активных частиц, концентрация которых увеличивается с постоянной скоростью, причем этот процесс происходит на потенциальных центрах, число которых вначале постоянно. Возможны также два последовательных активированных [c.244]

II) сульфат К2,291 гептагидрат Б3,233 Л3.162 а-Никель(П) сульфид Р6,710 [c.75]

Кристаллы гептагидрата сульфата никеля получены медленным осаждением из водного раствора. Одна из граней кристалла тщательно оберегалась от всех механических воздействий и пыли. Каждый кристалл разлагали в глубоком вакууме. Подсчет зародышей, появляющихся на грани (110), производили визуально. Как показывают наблюдения, зародыши появляются равномерно по всей поверхности. Точки на рисунке соответствуют экспериментальным данным, а сплошные кривые — теоретическим расчетам, проведенным на основе согласующегося с выводами авторов предположения о том, что зародыши появляются пропорционально квадрату времени по истечении периода индукции. Принятые [c.55]

Применимость формулы (3.26) можно проиллюстрировать на примере дегидратации гептагидрата сульфата никеля (рис. 3.4) [И]. Из рисунка видно, что число зародышей, появившихся к моменту времени t, пропорцио- [c.55]

Диметилглиоксим-биурет никеля. Хроматограмму сначала высушивают на воздухе, а затем тщательно обрабатывают паром для удаления даже следов летучего кислого растворителя. Далее погружают в а) 1%-ный раствор диметилглиоксима в 95%-ном этаноле слегка подсушивают б) опрыскивают свежеприготовленным щелочным раствором биурета никеля (I г гептагидрата сульфата никеля растворяют в 50 мл HjO, при нагревании растворяют 1 г биурета). Добавляют 10 мл 1 М NaOH, выдерживают 30 мин и фильтруют для удаления гидроксида никеля. Кислоты проявляются в виде устойчивых пятен от розовой до красной окраски на бесцветном фоне. Через 2 мин хроматограмму дважды промывают смесью 400-500 мл этанол "0,88 NH3 (1 1) в течение 2 мин. Чувствительность 10 мкг. [c.380]

В этих экспериментах скорость нагревания составляла 0,6— 1,5 °С/мин. В опытах со скоростью нагрева 0,6 °С/мин Фрушар и Мишель [33 ] наблюдали переходы при температурах 50, ж62, 72, 104, 117, 132, 330 и ж730 °С. По результатам одновременных термогравиметрических исследований эти авторы заключили, что эндотермические переходы при 62 и 72° С связаны с аллотропными превращениями, тогда как прочие переходы представляют собой последовательную дегидратацию до гексагидрата (1) при 50 °С до тетрагидрата (2) при 104 °С до дигндрата при 117°С до моногидрата (3) при 132 °С. При 330 °С образуется безводная соль, разлагающаяся около 730 °С с образованием NiO. Согласно другим источникам, дегидратация до гексагидрата происходит при 50 °С [82] или при 60 °С [27]. Образование тетрагидрата связывают с переходом при 104 °С [27] 120 °С [3] и при 130 °С [82]. По данным работы [27], дигидрат образуется при 117 °С. Образование моногидрата может происходить при 170 °С [82] или при 180 °С [3], тогда как безводная соль образуется при 375 °С [3], либо при 420 °С [82]. Берг и сотр. [3] изучали природный гептагидрат сульфата никеля (моренозит). При изучении гексагидрата Чу [19] наблюдал переходы при следующих температурах 101 3 108 3 121 + 2 170 4 и 387, 3 °С. Бен-Дор и Марголит [2 ] наблюдали превращение сульфата никеля в моногидрат при 150 °С. [c.220]

Для кинетики роста ядер важное значение имеет кристаллическая структура поверхности раздела. Во-первых, поверхность раздела может быть полностью некогерептпой в том смысле, что между атомами исходного вещества и атомами продукта может не существовать никакого кристаллографического соответствия. В этом случае взаимодействие между продуктом и реагирующим веществом определяется соотношением их объемов. Предположив, что энергия упругой деформации концентрируется в исходном веществе, На-барро показал, что наиболее вероятная форма ядер — тонкие сплющенные сфероиды [2]. Насколько известно автору, примерно такую форму имеют только ядра, образующиеся при дегидратации на некоторых из граней гептагидрата сульфата никеля и пентагидрата сульфата меди. Но даже в этих случаях такая форма ядер может определяться диффузией, происходящей предпочтительно в некоторых из возможных направлений. [c.18]

Звездообразная форма ядер на гранях (110) [91] характерна, по-видимому, уже для ядер самых малых размеров, так как если нанести на графике длину двух ветвей таких ядер в зависимости от времени, то получаются две прямые линии, пересекающиеся вблизи оси времени. Используя опубликованные данные, можно вычислить энергии активации роста более длинной и более короткой ветвей звездообразных ядер, которые равны 12,5 и Ыккал-моль" соответственно. Из-за пренебрежения влиянием самоохлажде-ния эти значения, по-видимому, занижены на —4 ккал-молъ , однако не представляет сомнений, что энергия активации роста более короткой ветви выше, чем длинной. Третье дискообразное направление роста с эллиптической внешней границей, идущее внутрь кристалла, аналогично наблюдавшемуся для ядер на гептагидрате сульфата никеля [93]. Оно отходит от длинной ветви и составляет с плоскостью (110) угол 56°. Количественно оно не исследовалось. [c.100]

Теперь в свете этих результатов можно рассмотреть данные более ранних исследований по образованию и росту ядер продукта на гептагидрате сульфата никеля. Гарнер и Саутон [93] исследовали форму и общий вид ядер, образующихся на гранях (110) в вакууме между О и 22°. Они нашли два направления роста одно — но поверхности, параллельно оси с, а другое, идущее в глубь кристалла, — под углом 45° к поверхности. Ядра в виде дисков имели четкий полуэллинтический контур, однако в пределах этого контура можно было заметить более темную площадь с краем неправильной формы. После нескольких часов хранения на воздухе ядра теряли свою форму. [c.111]

Предположение о том, что эффективное поле лигандов в ионе гексааквоникеля (П) имеет симметрию Од, было высказано впервые в отношении гексагидрата фторосиликата никеля [62] судя по данным парамагнитного резонанса, в этом случае на кубическое поле накладывается поле тригональной симметрии. Однако для гексагидрата сульфата никеля данных о парамагнитном резонансе до сих пор нет. Становится все более ясным, что детали структуры иона [Ы1(Н20)в] изменяются при переходе от одной соли к другой, так что данные, полученные для одного соединения, использовать для других соединений рискованно. Следует также отметить, что эффекты Коттона, обнаруженные у (1— -полос гептагидрата сульфата никеля [63], позволяют предполагать, что ион никеля целесообразнее рассматривать в ацентрическом, а не орто-ромбическом поле [50], как это и предполагалось в недавней работе. [c.175]

Или навеску 0,4786 г гептагидрата сульфата никеля. (II) N 504 7НаО переносят количественно в мерную колбу на 1 л, растворяют в дистиллированной воде, раствор подкисляют 2—3 мл концентрированной серной кислоты и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор будет иметь 0,1 мг в 1 мл. [c.431]

Перейдем теперь к обсуждению строения кислотных центров сульфатов металлов. Выше было показано, как изменяются кислотные свойства сульфатов металлов в зависимости от температуры прокаливания образцов. В то же время сульфат никеля, например, при температурах лиже 31°С существует как гептагидрат. При нагревании быстро удаляется большая часть воды и при 150°С уже преобладает моногидрат. Повышение температуры прокаливания до 300°С и несколько выше вызывает лишь незначительную потерю воды. Однако при температурах, намного превышающих 300° С, остаточная вода быстро удаляется и при 400°С сульфат никеля существует в безводной форме (рис. 48). Сопоставление данных, приведенных на рис. 44 и 48, указывает на то, что кислотность поверхности сульфата растет с дегидратацией, достигая максимума при содержании 0,5 моль воды на 1 моль сульфата. Дальнейшая дегидратация вызывает резкое уменьшение поверхностной кислотности вплоть до перехода в безводную форму. В связи с этим влияние воды на структуру сульфата никеля было тщательно изучено с использованием ИКС, ЭПР, ЯМР, ГРС и рентгеновских методов. Танабе и др. [c.100]

Сульфат никеля (гептагидрат) N 804 7N2O — зеленые кристаллы, растворимые в воде. При температуре выше 280 °С отщепляет воду. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология