Прометий соединения

В компактном состоянии прометий — типичный металл серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и Тп, = 1080 С. Электронная конфигурация атома в невозбужденном состоянии [Хе 4/ б5 Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях [c.432]

Особенность методики ультразвукового контроля продольных стыковых швов сварных соединений цилиндрических конструкции состоит в том, что изменяется направление ультразвуковых лучей относительно поверхностей сварного соединения и наплавленного металла. В связи с этим изменяется путь ультразвука от преобразователя до сварного шва. Методика учета этих обстоятельств разработана в ЦНИИ "Прометей" [321]. [c.591]

Прометий Рт М П Оксиды, гидроксиды, карбиды, фториды Иные соединения [c.351]

Прометий и его соединения См. Редкоземельные элементы и их соединения [c.483]

СВОЙСТВА И СОЕДИНЕНИЯ ПРОМЕТИЯ [c.281]

Комплексные соединения прометия [c.282]

Разделение прометия и других редкоземельных элементов может проводиться экстракцией в виде внутрикомплексных соединений с теноилтрифторацетоном, купферроном, 8-оксихинолином и др. Коэффициент распределения сильно зависит от pH раствора. [c.285]

Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

Свойства прометия и его соединений пока исследованы слабо главным образом из-за очень высокой стоимости элемента. [c.173]

К каким же результатам пришли ученые, изучая свойства прометия и его соединений [c.174]

Для получения количественных характеристик реакций комплексообразования, гидролиза и других равновесий, в которых участвуют ионы радиоактивных изотопов, электромиграционный метод стал применяться сравнительно недавно. В работах Шведова и Степанова были определены константы устойчивости комплексных соединений некоторых редкоземельных элементов, в том числе и прометия, с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Возможность расчета ступенчатых констант устойчивости, по электромиграционным данным, была показана на примере изучения состояния Ьа, Се, N(1, Рт и У в растворах лимонной кислоты [ ]. [c.578]

Экстракционная способность таких бидентатных реагентов обычно очень велика, так как в отсутствие стерических помех образующиеся хелатные комплексы более устойчивы, чем комплексные соединения с соответствующими монодентатными аналогами. На рис. 2.44 и 2.45 приведены данные, позволяющие сравнить экстракционную способность моно- и бифункциональных экстрагентов. Бидентатные реагенты, образующие пяти- или шестичленные циклы с церием, прометием и америцием, обеспечивают примерно в 1000 раз большие коэффициенты распределения по сравнению с монодентатными в широкой области кислотности [270]. [c.123]

В связи с использованием формиатов р.з.э. в качестве исходных реагентов для синтеза других соединений необходимо было изучить устойчивость этих солей при нагревании на воздухе до 700—900°. Для этого мы получили термографическую и термогравиметрическую характеристики формиатов иттрия, лантана и всех лантаноидов (кроме прометия), а также выяснили поведение солей при нагревании до 175—230° методом изотермического высушивания. В данном сообщении приведены результаты исследования термической устойчивости формиатов церия (ИТ), празеодима (П1), неодима, самария (III), европия (III), гадолиния, тербия (III), диспрозия и гольмия. [c.167]

Число изученных соединений прометия еще невелико [252]. Действием аммиака на кислые растворы выделен светло-коричневый желатинообразный осадок гидроокиси Рт(ОН)з. Произведение растворимости этого осадка имеет величину порядка 1 10" [173]. [c.121]

Убедительных данных об образовании высших степеней окис-Л( ния железа в настоящее время нет. Более достоверным является следующее объяснение течения этих реакций. При восстановлении пгрманганата образуются неустойчивые, более богатые энергией соединения марганца промет уточных степеней окисления Мп , Потенциал системы изменяется в за- [c.376]

Прометий — типичный метал.л серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и п,п — 1080"С. Электронная конфигурация атома в нсвозбужденном состоянии [Xe]4/6,s2, Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, Е° — -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН),з — светло-корич- [c.504]

В следующих опытах на кроликах мы изучали частоту появления аритмии при введении цистамина дигидрохлорида (100 мг/кг внутривенно), которому предшествовало введение хлоралозы (0,07 г/кг внутривенно), барбитала (4 мл 5% раствора внутривенно), атропина (1 мг/кг внутривенно), иентаметония (1 мг/кг внутривенно), промета-зина (дипразина) (10 мг/кг подкожно) либо двусторонняя поэтапная ваготомия. Ваготомия и все использованные соединения существенно снижали частоту возникно- [c.69]

Исследования Я. р. дают разнообразную информацию о внутр. строении ядер. Я. р. с участием нейтронов позволяют получать огромное кол-во энергии в ядерных реакторах. В результате Я. р. деления под действием нейтронов образуется большое число разл. радионуклвдов, к-рые можно использовать, в частности в химии, как изотопные индикаторы. В ряде случаев Я. р. позволяют получать меченые соединения. Я. р. лежат в основе активационного ашишза. С помощью Я. р. осуществлен синтез искусственных хим. элементов (технеция, прометия, трансурановых элементов, трансактиновдов). [c.516]

Лантан и его аналоги нашли нрименение и в других областях современной техники. В химической и нефтяной иромышлениости они (и их соединения) выступают в качестве эффективных катализаторов, в стекольной — как красители и как вещества, придающие стеклу специфические свойства. Разнообразно применение лантаноидов в атомной технике и связанных с нею отраслях. Но об этом — нозже, в разделах, носвященпых каждому из лантаноидов. Укажем только, что даже созданный искусственно прометий нашел применение энергию распада прометия-147 используют в атомных электрических батарейках. Одним словом, время безработицы редкоземельных элементов закончилось давно и бесповоротно. [c.122]

Прометий — типичный металл серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и 1пл = 1080°С. Электронная конфигурация атома в невозбужденном состоянии [Хе]4/6 2. Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, pJдЗ /pдl -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН)з — светло-коричневый желатинообразный осадок, обладающий оснбвными свойствами. При прокаливании отщепляет воду, переходя в РтгОз. В чистом состоянии выделены растворимые в воде соли желтый хлорид РтС1з, розовый нитрат Pm(NOз)з Нерастворим в воде РтРз. [c.504]

Здесь также нет линейной зависимости рК от порядкового номера, а всегда имеют место положительные отклонения. Величина этих положительных отклонений значительно меньше, чем в случае комплексных соединений элементов середины четвертого периода. Максимальные отклонения приходятся на неодий и прометий. [c.139]

В соединениях проявляет степень окисления +3. По своим химическим свойствам — типичный редкоземельный металл. Образует оксид РшгОз с о. ц. к. решеткой типа МП2О3. Диаграммы состояния прометия с элементами периодической системы не изучены. [c.566]

Как и другие лантаноиды, прометий образует комплексные соединения с ОКСИ-, карбокси- и аминопроизводными, осуществяю-щими координационную связь через кислород или азот. С уксусной кислотой прометий образует прочный комплексный нон [c.282]

Из ультраразбавленных растворов прометий изоморфно соосаждается с малорастворимыми-соединениями лантаноидов(III). С иодатом церия (IV) он соосаждается в результате вторичной обменной адсорбции. [c.283]

Группа актиноидов несомненно аналогична группе лантаноидов. Исходя из электронного строения атомов, каждому лантаноиду отвечает его электронный аналог — актиноид. Это соответствие не строгое, и, конечно, празеодим и протактиний, неодим и уран, прометий и нептуний, самарий и плутоний, европий и америций не являются полными химическими аналогами. Естественно, что оболочка 5/ более лабильна, чем 4/, благодаря этому для актиноидов возможно образование соединений с более выср кой, чем у лантаноидов, степенью окисления. [c.430]

Раствор медленно нагревается до кипения и осторожно кипятится в течение 20 мин. Кремнефюристово-дородная кислота при этом разлагается на плавиковую кислоту и фтористый кремний. Оба соединения летучи, и избыток каждого из них удаляется. С ионом 51Рб америций образует более сильный комплекс, чем прометий. Прометий-147 осаждается в виде фторида РтРз. [c.77]

Прометий представляет собой типичный лантаноид. В металлическом состоянии прометий пока не получен поэтому многие константы определены лишь теоретически. Плотность, рассчитанная на основании рентгеновских спектров, равна 7,26 г см , температура плавления — 1035 з 10° С. Из соединений элемента лучше всего изучены галогениды. Английский исследователь Виккери приводит для них приблизительные величины пл и <кип (табл. 20). [c.173]

ОН2О. По растворимости известные соединения прометия занимают промежуточное положение по отношению к аналогичным соединениям неодима и самария. Наконец, исследовались некоторые органические комплексы прометия. [c.174]

Когда были синтезированы первые изотопы прометия и получены первые его соединения, притом в весьма достаточных для радиохимических исследований количествах (целых 6 мг ), у ученых возникла очень интересная мысль. Вспомним работы открывателей иллиния — Гарриса, Интема и Гопкинса. Никто не сомневался в тщательности их исследованпх , но ведь им приходилось иметь дело со спектральной аппаратурой, с пашей точки зрения значительно устаревшей кроме того, далеко не совершенной была техника очистки редкоземельных препаратов. Мысль заключалась в следующем если шестьдесят первый элемент получен, то его нетрудно изучить спектрально, а затем сопоставить линии различных спектров [c.177]

Как уже упоминалось, наиболее эффективным устройством источника является смесь источник — мишепь, где вся энергия р-излучения поглощается в материале мишени. Максимальный выход излучения от Рш может быть, конечно, получен и в случае, когда р-излучатель не смешивается с каким-либо соединением в качестве мишени и характеристическое рентгеновское излучение возникает в самом прометии и, возможно, в носителях. [c.59]

Степени окисления и химические соединения прометия. Следует ожидать, что нейтральные атомы прометия в наиболее устойчивом состоянии обладают электронной конфигурацией 4/ 5525р 6г 2( Я). Потеря одного 4/-электрона и двух б5-электронов, являющаяся обычной для всех редкоземельных элементов, приводит к образованию иона Рт+ + +, имеющего электронную конфигурацию 4/ 55 5р . Ионы с другим числом зарядов были бы, повидимому, весьма неустойчивыми. [c.158]

В природе лантоноиды встречаются только в форме соединений, главным образом фосфатов и в монацитовых песках по свойствам очень близки друг к другу. Раздельное получение лантаноидов представляет большие трудности. Прометий радиоактивен и вследствие малого времени полураспада в свободном виде не встречается. Его получают в атомных реакторах. Остальные элементы Се, Рг, Кс1, Зт, Ей, Сё, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тт, Ь, Ьи —получают электролизом смеси расплавленных хлоридов в форме сплава, который называется мишметалл . Легче всего из смеси выделяется церий вследствие его способности образовывать многозарядные ионы 4 +. В компактном состоянии эти металлы довольно устойчивы на воздухе, но в мелкораздробленном способны самовозгораться. Растворяясь в кислотах, они образуют трехзарядные ионы. В щелочах металлы нерастворимы. Оксиды их тугоплавки. Некоторые из них находят применение для изготовления стекол, устойчивых к радиоактивному излучению (не темнеют). Галогенпроизводные соединения лантаноидов вступают в реакции комплексообразования с га-логенидами других элементов и органическими соединениями — донорами электронных пар. Гидроксиды в воде труднорастворимы. [c.325]

В и е о р г а и и ч е с к о й химии И. и. использовались для доказательства существования неустойчивых соединений (гидридов свинца, гидратов благородных газов) для определения состава и строения комплексных соединений, строения окислов и кислот для изучения механизма образования тионатов и иолитионатов, гетерополисоединепий и др., механизма реакций с перекисью водорода и процессов ее каталитич. разложения и т. д. И. и. принадлен ит большая роль в открытии и установлении места в периодич. системе новых элементов — технеция, прометия, астатина, трансурановых алементов. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология