Прометий в растворе

Результаты калибровочных опытов элюирования церия и прометия растворами пирофосфорной кислоты [c.106]

Этим методом щелочноземельные металлы удалить нельзя. Ионы хрома (III) (растворы хромовых квасцов и хлорида хрома) анионит в цитратной форме не поглощает или поглощает в незначительной степени. Количественное поглощение не происходит также на анионите в оксалатной форме. Однако после добавления к анализируемому раствору щавелевой кислоты и нагревания ионы хрома превращаются в способные к обмену анионные комплексы, вследствие чего на анионите в оксалатной форме достигается хорошее отделение хрома от щелочных металлов. Анионит в оксалатной форме с успехом применяется для отделения стронция-137 от таких элементов, как иттрий, церий, прометий, цирконий и ниобий, Стронций переходит в вытекающий раствор вместе с цезием [77] (ср. [6]). [c.307]

Данные для гидроокиси прометия в этой таблице отсутствуют, однако И. Е. Старик и М. С. Ламбет [664], работая с микроколичествами прометия в водном растворе, установили, что при pH ниже 3 прометий находится в растворе в ионном состоянии (адсорбируется на кварцевом стекле), а при pH около б начинается гидролиз, причем при ультрафильтрации через целлофановый фильтр на последнем задерживается до 80% прометия, присутствовавшего в растворе. Произведение растворимости гидроокиси прометия должно иметь, по предположениям названных выше исследователей, порядок но, конечно, еше нуждается [c.252]

Количество ртути составляло около 180 г, а объем раствор 10 мл. По мнению авторов этих работ, увеличение количества ртути и объема раствора отрицательно сказывается на ходе процесса вследствие большого разбавления амальгамы щелочного металла и уменьшения концентрации иона РЗЭ в растворе. Выделение церия они рекомендуют вести при 30° С, а прометия — при 70° С. Процесс заканчивается приблизительно через час. [c.296]

А. К. Лаврухина, Г. М. Колесов и Тан Сяо-Ен [775] проводили аналогичные исследования, охлаждая электролизер сухим ЛЬДОМ, при температуре О—2° С. Целью их работы было выделение самария и отделение облученного самария от других РЗЭ. Самарий выделялся при плотности тока 100 жс/сж на 99,7% за один час (концентрация самария моль л), причем 94% самария выделялось за первые 30 мин. Прометий начинает выделяться только после того, как в амальгаме накопится самарий. Поэтому смена ртути во время электролиза, благоприятно сказываясь на выделении самария (устраняется пересыщение амальгамы самарием), предотвращает выделение прометия. После двукратной смены ртути выход самария достигает 97,5%, а прометий весь остается в растворе. Церий в этих условиях также переходит в амальгаму примерно на 95%. [c.297]

Рис. 8-11. Вымывание америция, кюрия, лютеция и прометия 13,3 н. раствором НС1 из колонки высотой 100 мм, диаметром 1 мм с катионитом Дауэкс-50.

Прометий, совместно с другими редкоземельными элементами, экстрагируют смесью трибутилфосфата с четыреххлористым углеродом из азотнокислого раствора, содержащего большие количества железа, кальция, урана, алюминия, хрома и др. [c.579]

Рис. 10.3. Влияние pH раствора на образование коллоидных форм прометия.

Прометий в ультрамалых концентрациях в растворе [c.283]

В растворе в микроконцентрациях при pH < 3 прометий находится в ионном состоянии. При pH > 3 в результате гидролиза начинается образование радиоколлоидов (рис. 10.3), Сначала образуются положительно заряженные многозарядные формы, затем происходит их агрегация. При pH около 9 агрегаты становятся нейтральными, а при дальнейшем увеличении pH отрицательно заряженными. [c.283]

Разделение прометия и других редкоземельных элементов может проводиться экстракцией в виде внутрикомплексных соединений с теноилтрифторацетоном, купферроном, 8-оксихинолином и др. Коэффициент распределения сильно зависит от pH раствора. [c.285]

При электролизе на ртутном катоде прометий переходит в амальгаму при плотности тока выше 75 ма/см , однако его переход осуществляется после выделения основных количеств других редкоземельных элементов, способных восстанавливаться на ртутном катоде в этих условиях. Следует сказать, что прометий восстанавливается на ртутном катоде только в присутствии лантаноидов, имеющих в растворе устойчивую степень окисления - -2. На процесс электролиза оказывает влияние присутствие и природа комплексообразующих ионов, а также ионов щелочных металлов. [c.287]

КИСЛОТЫ для разделения америция и прометия [29]. При определенных условиях осаждения (см. методики) в осадок выпадает фторид прометия, тогда как америций остается в растворе. Имеются ранние отчеты [8], в которых описано применение этого реагента в качестве оса-дителя и в качестве элюента для ионообменных колонок. [c.15]

Разработана методика отделения прометия от америция. Она основана на том, что прометий селективно осаждается при нагревании в виде фторида из 3 М раствора кремнефтористоводородной кислоты, тогда как америций остается в растворенном состоянии. [c.77]

К раствору прометия-147 ( 0,5 кюри/мл) в 8,0 М НЫОз, объемом примерно 100 мл, добавляется кремне-фтористоводородная кислота до концентрации 3,0—3,3М [c.77]

Крупнокристаллический осадок трифторида прометия быстро отстаивается и после центрифугирования раствор отделяется. Осадок промывается 50 мл воды, которая затем объединяется с основным раствором. [c.77]

Для осаждения трифторидов прометия и америция к раствору, содержащему Н25 Рб добавляется плавиковая кислота до концентрации 3,0 М. После проведения трех циклов 15% америция остается в осадке прометия и 85%—в растворе кремнефтористоводородной кислоты. [c.78]

Смеситель-отстойник был применен в качестве двухходового элемента, причем разделение прометия и неодима происходило в первом ходе, а прометия и самария — во втором, с последующим упариванием раствора для восстановления концентрации редких земель до их первоначального зна- [c.16]

В следующих опытах на кроликах мы изучали частоту появления аритмии при введении цистамина дигидрохлорида (100 мг/кг внутривенно), которому предшествовало введение хлоралозы (0,07 г/кг внутривенно), барбитала (4 мл 5% раствора внутривенно), атропина (1 мг/кг внутривенно), иентаметония (1 мг/кг внутривенно), промета-зина (дипразина) (10 мг/кг подкожно) либо двусторонняя поэтапная ваготомия. Ваготомия и все использованные соединения существенно снижали частоту возникно- [c.69]

Другая схема разделения и выделения осколков деления основана на последовательном осаждении сначала гидроокиси рутения (на гидроокиси железа), а затем карбонатов стронция и редкоземельных элементов [30]. Цезий, остающийся в растворе после отделения рутения, стронция и редкоземельных элементов, сооса-ждается с алюмо-аммонийными квасцами, от которых отделяется дробной кристаллизацией и окончательно выделяется в виде хло-роплатината. Очистка рутения осуществляется дистилляцией его в форме Ки04. Отделение стронция от редкоземельных элементов достигается осаждением его в виде нитрата из концентрированной азотной кислоты. Церий отделяется от прометия методом ионного обмена. [c.35]

Поведение трапсплутониевых элементов при хроматографических разделениях на анионитах также служило предметом исследований. Элементы с атомными номерами большими, чем у кюрия, удерживаются анионитами в среде концентрированной соляной кислоты [73, 120 ], в то время как америций и кюрий немедленно элюируются вместе с редкоземельными элементами. Для анионообменного отделения трапсплутониевых элементов от лантанидов применялись также кон-центрированные растворы хлорида лития [44] и тиоцианатные комплексы [22, 87, 115, 120]. Эти исследования дали ценную информацию о свойствах новых элементов. Анионообменный метод обеспечивает лучшее отделение трансплутониевых элементов от редкоземельных, чем описанный выше катионообменный метод. Примером практического применения анионообменного метода служит отделение прометия от америция, которое очень трудно осуществить другими способами. Полное разделение этих элементов достигается элюированием ЪМ тиоцианатом аммония [96]. [c.345]

В работе [151] в качестве иллюстрации была отмечена возможность разделения пятивалентного нептуния и трехвалентных редкоземельных элементов (прометий), теноилтрифторацетонаты которых экстрагируются примерно при одинаковом pH. Бензольным раствором теноилтрифторацетона (ТТА) экстрагировали прометий, при этом нептуний оставался в водной фазе. Его извлекали затем раствором ТТА в изобутиловом спирте при том же pH водной фазы. Ряд примеров использования обсуждаемой возможности приводится ниже. [c.166]

Выделение прометия из осколков деления было осуществлено хроматографически на катионите после отделения фракции лантаноидов. Его элюировали 5%-ным раствором лимоннокислого аммония, при этом он вымывался между неодимом и самарием строго в соответствии со своим положением в ряду лантаноидов. [c.280]

Элементарный прометий получен восстановлением РтЕз металлическим литием в вакууме. Температура его плавления 1080 °С, вычисленная плотность металла 7,26 г/сл . Дуговой и эмиссионный спектры прометия содержат более 2300 линий, из которых приведем наиболее интенсивные 3998,96 3957,74 3913,09 3910,26 3892,16. Для рентгеновского спектра получено более 800 линий, спектр светопоглощения РтСЬ в водном растворе в видимой области имеет следующие наиболее интенсивные линии 494,5 548,5 568,0 685,5 и 735,5 нм, при этом полоса 548,5 нм свободна от влияния неодима и самария. [c.281]

Сульфат прометия, так же как и сульфаты других элементов цериевой группы, менее растворим, чем сульфаты иттриевой группы лантаноидов. [c.281]

Из ультраразбавленных растворов прометий изоморфно соосаждается с малорастворимыми-соединениями лантаноидов(III). С иодатом церия (IV) он соосаждается в результате вторичной обменной адсорбции. [c.283]

Отделение прометия и других редкоземельных элементов от тория проводится осаждением последнего в виде иодата в присутствии перекиси водорода, себациновой кислотой при pH = 2,5 или фенилуксусной кислотой. Осадок, образованный с фенилуксусной кислотой, хорошо растворим в диэтиловом эфире. [c.284]

Возможно экстракционное, хроматографическое и электрохимическое отделение прометия от других лантаноидов. Экстракционное отделение осуществляется с помощью трибутилфосфата из азотнокислых растворов. Коэффициент распределения зависит от концентрации азотной кислоты в водной и концентрации трибутилфосфата в органической фазе. Для ряда лантаноидов и актиноидов он закономерно изменяется с изменением порядкового номера элемента, что видно на рис. 10.5 и 10.6. Для актиноидов величины коэффициентов распределения значительно ниже, чем для лантаноидов. Для экстракционного разделения возможно применение диалкил-фосфорных кислот, коэффициенты распределения соседних ланта яоидов для которых значительно различаются, что видно из рис. 10.7 Величина коэффициента распределения зависит от природы органической кислоты и природы аниона в водной фазе. [c.285]

Для отделения прометия от лантаноидов можно использовать распределительную хроматографию. В качестве носителя неподвижной фазы применяют силикагель, кизельгур, политрихлорфторэти-лен и др. Неподвижной фазой служат для силикагеля вода, а подвижной — ТБФ, насыщенный НС1. Для гидрофобизированного силикагеля неподвижной фазой является ТБФ, а подвижной — 15,8 М HNO3. Кизельгур, дихлорметилсилан и поливинилхлорид, сополимеризованный с вииилацетатом, обрабатываются ди-(2-этил-гексил)-ортофосфорной кислотой, а элюирование ведется 0,3 М раствором НС1. [c.287]

Для разделения лантаноидов возможно применение бумажной хроматографии и электрофореза на бумаге. Электрофорез ведется из растворов органических кислот. Подвижность ионов лантаноидов падает с ростом порядкового номера элемента и ростом концентрации кислоты. Быстрое разделение достигается при применении этилендиаминтетрауксусной и нитрилуксусной кислот. Методом непрерывного электрофореза в растворах 0,7 М винной и а-оксиизомасляной кислот при pH = 2,2 можно отделить малые количества прометия от больших количеств других редкоземельных элементов. [c.287]

Раствор медленно нагревается до кипения и осторожно кипятится в течение 20 мин. Кремнефюристово-дородная кислота при этом разлагается на плавиковую кислоту и фтористый кремний. Оба соединения летучи, и избыток каждого из них удаляется. С ионом 51Рб америций образует более сильный комплекс, чем прометий. Прометий-147 осаждается в виде фторида РтРз. [c.77]

Кислотная зависимость. Значения К при экстракции прометия и кюрия толуоловым pa TBopojt НЕН(ФР), как видно, обратно пропорциональны кубу концентрации водородного иона в уравновешенных водных фазах растворов (с i = l,0), в которых анионом является либо IO4, либо N0 (рис. 1) или же СГ (рис. 2—3). Эта обратная кубическая зависимость от кислотности проявляется также при экстракции ирометия и кюрия из хлористых растворов (р=1,0) в растворы НЕН(СШР) и НЕН(ЕНР) (см. рис. 2—3) и ири экстракции калифорния из хлористых растворов (р = 1,0) в раствор НЕН(ФР) (рис. 4). [c.41]

В природе лантоноиды встречаются только в форме соединений, главным образом фосфатов и в монацитовых песках по свойствам очень близки друг к другу. Раздельное получение лантаноидов представляет большие трудности. Прометий радиоактивен и вследствие малого времени полураспада в свободном виде не встречается. Его получают в атомных реакторах. Остальные элементы Се, Рг, Кс1, Зт, Ей, Сё, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тт, Ь, Ьи —получают электролизом смеси расплавленных хлоридов в форме сплава, который называется мишметалл . Легче всего из смеси выделяется церий вследствие его способности образовывать многозарядные ионы 4 +. В компактном состоянии эти металлы довольно устойчивы на воздухе, но в мелкораздробленном способны самовозгораться. Растворяясь в кислотах, они образуют трехзарядные ионы. В щелочах металлы нерастворимы. Оксиды их тугоплавки. Некоторые из них находят применение для изготовления стекол, устойчивых к радиоактивному излучению (не темнеют). Галогенпроизводные соединения лантаноидов вступают в реакции комплексообразования с га-логенидами других элементов и органическими соединениями — донорами электронных пар. Гидроксиды в воде труднорастворимы. [c.325]

Метод ионообменной хроматографии в настоящее время широко используется для получения чистых препаратов редкоземельных элементов (РЗЭ) [1—4]. Известно большое число различных методик хроматографического разделения смесей РЗЭ, но многие из них носят эмпирический характер. Наряду с этим в литературе имеется ряд сообщений, посвященных выбору условий хроматографического разделения смесей. Мейер и Тонкине [5] использовали теорию тарелок для описания процесса элюирования РЗЭ раствором лимонной кислоты теоретические кривые вымывания совпали с опытными. Метод расчета применим также для определения чистоты РЗЭ, разделяемых при помощи процесса элюирования. Корниш [6], используя выражение, данное Глюкауфом для высоты, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ), применил теорию тарелок для предсказания условий разделения смесей ряда элементов. В работах Масловой, Назарова и Чмутова [7,8] была рассчитана величина ВЭТТ для процесса вымывания церия раствором молочной кислоты, что дало возможность произвести расчет кривой элюирования и установить условия получения элемента с заданной степенью чистоты. В работе тех же авторов [8] на примере разделения церия и прометия молочной и пирофосфорной кислотами был проведен расчет процесса градиентного элюирования РЗЭ, с использованием теории Фрейлинга. Расчет удовлетворительно совпадает с экспериментальными данными. В работах Еловича и сотр. [9—12] получено выражение для расчета процесса разделения близких по свойствам элементов. На примере разделения трансурановых элементов при помощи ЭДТА показано решающее значение комплексообразования по сравнению с обычным ионным обменом. В работах Материной, Сафоновой и Чмутова[13] рассмотрена возможность применения фронтального анализа в ионообменной комплексообразовательной хроматографии. Авторы изучали процесс комплексообразования в зависимости от pH среды. Маторина [14] изучила зависимость равновесного коэффициента разделения от pH [c.170]

В качестве примера применения выведенных формул сделаем расчет полупротивоточной динамической экстракционной системы для разделения неодима и прометия экстракцией ТБФ из азотнокислого раствора. При сравнительно невысоких концентрациях редкоземельных элементов коэффициенты распределения прометия и неодима между ТБФ и 14Л/ азотной кислотой равны соответственно, = 2 и Оз == 1 [11]. Допустим, что степень очистки прометия должна составлять 99 при выходе 99%. Это означает, что е = = 0,99, а Ё2 = 0,01. По графику (см. рис. 1) находим величину параметра соответствующую указанным значениям Б1 и ез tl = 2,35, t2 = — 2,3. Принимаем далее, что отношение объемов [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология