Железо адсорбция на окиси алюминня

При адсорбции окиси азота на окиси цинка, нанесенной на окись алюминия, полосы поглощения появлялись только в области 1700—1600 см . Эти полосы были обусловлены поглощением молекул, ковалентно связанных с поверхностными ионами кислорода. При замещении алюминия окисью железа полосы поглощения появлялись при 2080 и 1960 см -. Они были приписаны адсорбированному иону нитрозония N0+. Адсорбция окиси азота на чистой окиси железа сопровождалась появлением только одной полосы поглощения при 1927 см . Дополнительные полосы поглощения, по-видимому, были результатом специфического взаимодействия окиси цинка с окисью железа. При адсорбции окиси азота на железе, нанесенном на окись цинка, окись никеля, окись железа и окись алюминия, появлялись полосы ног- [c.267]

Ре , и образование высокодисперсного аморфного кремнезема. Было показано, что в первую очередь растворяются окись магния, окись двух-и трехвалентного железа и лишь затем окись алюминия. Таким образом, степень разрушения минералов при их обработке серной, кислотой зависит от химического состава, и поэтому условия кислотной активации будут отличаться даже для минералов одной и той же структуры, но различных месторождений. Исследование адсорбции паров воды, бензола, гексана и гептана указывает на резкое увеличение эффективной удельной поверхности минералов после кислотной активации (в случае монтмориллонита с 30 до 250—300 жУг, вермикулита — с 10—20 до 600—700 м /г). Изотермы адсорбции несомненно указывают на увеличение количества пор с размерами 50—60 А, что подтверждается рентгенограммами под малыми углами исходный монтмориллонит имеет максимум областей неоднородности в пределах 20—25 А, активированный монтмориллонит — в пределах 50—55 А [13]. [c.6]

Ре + оказывается замененной на ионы АР+. Сравнительное изучение адсорбции азота и окиси углерода, которые специфично хемосорбируются на ионах алюминия, показало, что эта смешанная структура образуется в основном на поверхности катализатора. Таким образом, окись алюминия образует на поверхности кристалликов железа сетчатую пленку, препятствующую процессам рекристаллизации. [c.284]

Адсорбенты, применяемые в ионообменной хроматографии, представляют собой вещества, имеющие хорощо развитую поверхность и достаточно большую адсорбционную способность. Ионообменная окись алюминия применяется как для катионного, так и для анионного обмена. Е. Н. Гапон разработал метод получения катионитной и анионитной окиси алюминия. В 1950 г. Ф. М. Шемякин и Э. С. Мицеловский предложили силикагель для адсорбции микроколичеств железа из концентрированной серной кислоты. Ф. М. Шемякин и Д. В. Романов разработали метод получения хроматографических пермутитов. Ф. М. Шемякин, И. П. Харламов изготовили бумагу, пропитанную золем гидроокиси алюминия. [c.124]

Фрейндлих предполагает, что скорость реакции сернистого газа с кислородом на катализаторе обусловлена в большей степени адсорбцией катализатором, чем образованием промежуточных соединений возможно образование промежуточных соединений с окислами железа и хрома с окислами алюминия и кремния образование промежуточных соединений невозможно Согласно Фрейндлиху окись углерода замедляет горение, когда оно происходит в адсорбционном слое, через который диффундирует кислород углекислота также может находиться в адсорбционном слое, но не влияет на процесс При обыкновенных и низких температурах В дополнение к адсорбции и диффузии имеется замещение реагирующих веществ продуктами реакции, - это причина замедления и помех при реакции [c.137]

Окись железа активность увеличивается сильнее при совместном присутствии окиси калия и небольшого количества окиси алюминия (около 1%), нежели при одной окиси алюминия окись калия покрывает более половины общей поверхности катализатора (найдено по изотермам адсорбции окиси углерода и азота при [c.44]

В последние годы, в связи с развитием ядерной энергетики, адсорбционные процессы находят все более широкое применение для обезвреживания отработанных промышленных растворов. В качестве адсорбентов применяют активированный уголь, активированный кремнезем, разного рода глины и пемзы. Для увеличения эффективности очистки часто прибегают к использованию процессов флокуляции, сочетающих адсорбцию и механический захват частиц радиоактивных загрязнений. Осуществление этих процессов обычно сводится к добавлению в очищаемый раствор таких реагентов, как сульфат алюминия, хлорид железа, фосфат натрия, окись кальция. Образующиеся при этом труднорастворимые гидраты или фосфаты алюминия и железа обладают сильно развитой поверхностью и способны интенсивно захватывать радиоактивные загрязнения, присутствующие в растворе. Опыт работы Окриджской лаборатории показывает, что подобные циклы очистки могут привести к удалению до 99% всех радиоактивных загрязнений [21]. [c.128]

Наиболее активные катализаторы гидрогенизации дают самую высокую адсорбцию водорода. Изменение адсорбции с температурой наиболее интересное и значительное явление. Такие катализаторы, как кобальт, имеют приблизительно постоянную величину адсорбции водорода, независящую от температуры. Такие же катализаторы, как окись алюминия, окись ванадия, окись железа и олово, легко адсорбируют водород только при высоких температурах, благоприятст- [c.198]

ОКИСИ алюминия) железный катализатор с окисью углерода при различных давлениях и измеряли полную адсорбцию (включающую хемосорбцию и физический слой, расположенный выше). В каждом случае при иагревании до 0° физический слой удалялся и оставался только хемосорбированный слой, так что при повторном охлаждении до —183° и адсорбции количество поглощенного газа служило мерой физической адсорбции. Разность между полной и физической адсорбцией (см. рис. 67, две нижние кривые) давала величину хемосорбции. Таким образохм, здесь производилось два определения —объема газа, необходимого для заполнения монослоя (см. стр. 169— 170), давшее совпадающие результаты и позволившее сделать предположение, что все поверхностные атомы железа хемосорбируют окись углерода. Однако в случае одно- или дважды промотированного катализатора площадь хемосорбиро-вавшей поверхности (железо) была меньше полной поверхности, хотя обе они и превышали поверхность непромо-тированного катализатора (табл. 33). Около 60% поверхности приходилось на долю промоторов и только около [c.299]

Каган, Морозов и Подуровская [138], изучая сорбцию аммиака железными катализаторами, содержащими окись калия и окись алюминия как промоторы, при каталитическом синтезе аммиака пришли к выводу, что окись алюминия при этом адсорбирует относительно большие количества аммиака (при высоких температурах, достигаюш их 500°, и давлении 10 —500 мм рт. столба). Относительно большое тепло адсорбции указывает на активирующее действие. Окись калия понижает адсорбцио иную способностьи энергию адсорбции аммиака окисью алюминия. Таким образом, вследствие адсорбции аммиака, окись алюминия уменьшает скорость синтеза аммиака, в то время как окись калия уменьшает это отрицательное действие окиси алюминия. Молекулы аммиака адсорбируются преимущественно активными центрами катализатора, покрывая в то же время поверхность железа и поверхность промотора. [c.370]

Ранкама применил при исследовании остатка от кремнекислоты спектрографический анализ (проводившийся всегда в однообразных условиях с применением реактивов, испытанных спектрографически). Исследуя 16 анализированных изверженных горных пород с содержанием кремнекислоты от 41 до 75%, он обнаружил определенную тенденцию к обогащению остатка германием, оловом, свинцом и галлием. Тенденция к обогащению существует, но менее отчетлива у цинка, бериллия, никеля и, возможно, хрома. Тенденция к обеднению была установлена для ванадия, вольфрама и кобальта. Во всех остатках присутствовали редкие земли, алюминий, барий, кальций, железо, калий, натрий, магний, марганец, стронций, титан и цирконий, а также платина как загрязнение от платиновой посуды. Автор приходит к выводу, что загрязнения объясняются а) попаданием соединений, самих по себе нерастворимых, например фосфата титана, а в случае недостаточного промывания — и сульфата кальция б) адсорбцией малорастворимых веществ, получающихся во время гидролиза, например при превращении хлорного железа в окись и хлорокись в) поглощением ионов, при котором, повидимому, вносится ряд более редких элементов. [c.210]

СОСТОЯНИИ. Физическая адсорбция азота позволяет установить общую площадь поверхности. Низкотемпературная (—183°) хемосорбция СО является показателем доли поверхности, занятой атомами железа. Для приблизительно чистого железного катализатора № 973 отношение объема хемосор-бированной окиси углерода к объему физически адсорбированного азота при монослойном покрытии равно 1,13. Полученная величина не является ошибочно завышенной, так как слой хемосорбированных молекул может быть упакован более плотно, чем слой, удерживаемый физическими силами. Присутствие промоторов уменьшает эту величину, причем окись калия оказалась наиболее эффективной. Двуокись углерода хемосорбируется на окиси калия, находящейся на поверхности катализаторов. Это явление может служить основой для определения доли площади поверхности, занятой каждым компонентом катализатора. Повидимому, в свободных от щелочей катализаторах № 954 и № 424 промоторы-окислы занимают соответственно около 55 и 35% поверхности. 1,07% окиси калия покрывает около 70% поверхности катализатора № 930. В катализаторе. № 958 около 62% поверхности состоит из атомов железа, 27%—из окиси калия и оставшиеся 11%—из окиси алюминия. Оказалось, что на поверхности катализатора № 931 нет свободной окиси алюминия. Возможно, что на поверхности окись алюминия связана с окисью калия. Таким образом, концентрация промоторов на поверхности выше, чем в объемной фазе. Это явление сильнее выражено для окиси калия, чем для окиси алюминия. Такое заключение согласуется с тем наблюдением, что щелочь легко улетучивается из однократно промотированного катализатора и может быть легко экстрагирована водой из невосстановленного, однажды и дважды промотированного катализатора. [c.55]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]