Кислород с кислородом газообразным и углекислотой

Согласно схеме I, и кислород и продукт реакции адсорбируются обратимо, и реакция происходит между хемосорбированным кислородом и газообразной или физически адсорбированной окисью углерода. Схемой П показан тот же процесс, но предполагается, что кислород адсорбирован необратимо, а обратимо адсорбируется окись углерода. В третьем случае имеют место две реакции одна между газообразной окисью углерода и хемосорбированным кислородом и вторая —между хемосорбированной окисью углерода и газообразным кислородом. Здесь медленной стадией является испарение продукта реакции —углекислоты — или превращение реакционного комплекса МО-СО и его последующее испарение в виде углекислого газа и регенерация реакционного центра. [c.136]

Углекислота при нормальном давлении переходит в твердое состояние при температуре минус 78,5° С. Следовательно, в жидком кислороде, имеющем температуру при нормальном давлении минус 183°С, углекислота должна находиться в твердом состоянии. Твердая углекислота обладает некоторой растворимостью в жидком кислороде. В 1 л жидкого кислорода можно растворить не более 3,6 углекислоты (в пересчете на газообразную углекислоту, взятую при нормальном давлении). При содержании углекислоты в жидком кислороде, превышающем 3,6 см 1л, она полностью в нем раствориться не может. Часть углекислоты из раствора будет выделяться в виде твердого осадка. Присутствие твердой углекислоты в жидком кислороде может вызвать те же осложнения при его эксплуатации, что и твердые нерастворимые примеси —сажа, пыль и др. [c.32]

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Как показывают приведенные результаты, тяжелая перекись изопропилового эфира в растворе декалина разлагается при 130° С с образованием углекислоты, кислорода, водорода, газообразных мета- [c.132]

Одной из важнейших задач при биохимической очистке сточных вод в аэротенках является обеспечение кислородом микроорганизмов, которые производят окисление органических примесей в воде. Процесс очистки сточных вод в аэротенке состоит из ряда параллельных и последовательных стадий превращений веществ, участвующих в биохимических реакциях. Изменения, происходящие при этом с кислородом, могут быть представлены следующим образом. При подаче воздуха в воду образуются пузырьки, из которых кислород переходит в иловую смесь и, перемешиваясь, равномерно распределяется в ней. Затем растворенный кислород адсорбируется бактериальными клетками, входящими в состав хлопков активного ила, и расходуется на окисление органических веществ, также адсорбированных хлопками ила. В результате синтеза белков в клетке и деления ее образуются новые живые организмы. Кроме того, образуются продукты распада органических веществ— углекислота, вода, продукты неполного распада органических примесей, которые отводятся от хлопка активного ила в воду. Газообразные продукты распада удаляются из воды в процессе аэрации. [c.105]

Системы с участием газообразных веществ имеют особенно важное значение в связи с тем, что к ним относятся продукты взаимодействия металлов и солей с водой, кислородом и углекислотой — основными составляющими окружающей пас атмосферы. В то же время соединения с водородом — гидриды, кислородом — окислы и азотом — нитриды приобретают большое значение в связи с проблемой получения чистых металлов, нового вида катализаторов и восстановителей. [c.29]

Соединение грамматома твердого углерода с граммолекулой газообразного кислорода привело к образованию граммолекулы газообразной углекислоты и выделению 94 400 кал. Из этого же уравнения следует, что запас энергии смеси указанных количеств угля и кислорода больше, чем углекислоты, на 94 400 кал. [c.67]

Кислород газообразный медицинский. Содержание кислорода должно быть таким же, как и в техническом кислороде. Кроме того, в медицинском кислороде не должно содержаться вредных для человеческого организма примесей окиси углерода, сероводорода, углекислоты, хлористых соединений, кислот и оснований. [c.56]

Собранные после каждого опыта газообразные и жидкие продукты подвергались анализу газы на содержание водорода, метана, азота, углекислоты, окиси углерода, кислорода и непредельных углеводородов общепринятыми методами в конденсате (смесь жидких продуктов реакции) определялось содержание эфира, ацетальдегида и других альдегидов, уксусной и других кислот. [c.369]

Обращает внимание, что чем выше температура, тем при одном и том же отношении метан кислород выше выход сажи. Это объясняется тем, что сажа не находится в равновесии с газообразными продуктами реакции и между не,й, углекислотой и парами воды идут эндотермические реакции газификации. Поэтому, если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, вся сажа превратится в окись углерода и водород. А так как реакции газификации эндотермичны, то температура смеси по мере расходования сажи будет понижаться. Понижение температуры будет происходить до тех пор, пока не будет израсходована вся сажа и пе будет достигнуто состояние равновесия. Этому рав- [c.547]

Состав газообразных продуктов окисления гудронов исследован недостаточно. Одни авторы [120] называют такие цифры (вес.%) азота 97,6 двуокиси углерода 0,3 кислорода 1,6 углеводородов 0,5. Они утверждают, что при углублении процесса окисления доля кислорода возрастает, а азота и горючих газов снижается. Другие [122] приводят резко отличающиеся данные о составе газов окисления (вес.%) азота до 93 кислорода 0,5—1 углекислоты и окиси углерода 5,5. [c.175]

Избыток воздуха можно было бы вычислять по расходу воздуха и топлива в единицу времени, сопоставляя действительный удельный расход воздуха на 1 кг сжигаемого топлива с теоретическим удельным расходом этого воздуха, вытекающим из расчетно-теоретического соотношения, приводившегося, например, для некоторых топлив iB табл. 10 и 11. Для этой цели пришлось бы вести учет расхода как воздуха, так и топлива во время работы топки. Однако такой текущий учет организуется только в специальных топочных устройствах и в основном на газообразном или жидком топливах при помощи специальных расходомеров для воздуха, топливного газа и жидкого топлива. В установках наземных и особенно при сжигании твердого топлива проще воспользоваться анализом топочных газов, в составе которых должна регистрироваться концентрация углекислоты или остаточного кислорода. Основным методом анализа газов является химический анализ. Для этой цели применяются различные химически активные жидкости, способные быстро входить в химическое соединение с тем или иным газом или, как говорят, поглощать его. Так, водный раствор едкой щелочи (едкое кали или едкий натр) быстро и нацело поглощает углекислоту, а если в такой щелочи добавочно растворить пирогаллол (окисел бензола СеН Оз), то такой раствор будет быстро поглощать кислород. [c.213]

К 100 г (0,626 М) измельченной двуокиси теллура добавляют 88 г (0,63 М) безводного углекислого калия, 150 жл дистиллированной воды и 75 мл 30%-ной перекиси водорода, (0,7 М). Смесь перемешивают 30 минут, при 106—110°. После прекращения выделения. газообразных продуктов реакции (углекислоты и кислорода) и образования гомогенного раствора его охлаждают, фильтруют, разбавляют водой до объема 600 мл. [c.94]

Газы с низкой критической температурой (водород, кислород, азот, аргон, метан, этилен) транспортируют и хранят в баллонах в газообразном состоянии под высоким давлением. Такие вещества, как аммиак, углекислоту, пропан, бутан, дивинил, критическая температура которых достаточно высока, хранят в баллонах [c.19]

Известно, что многие газы, в том числе водород, кислород, азот, воздух, метан, остаются при обычной температуре в газообразном состоянии даже при очень значительном повышении давления другие газы, например аммиак, угольный ангидрид (углекислота), сернистый ангидрид, а также пропан и бутан (из числа нефтяных газов), переходят в этих условиях в жидкое состояние. [c.15]

Аммиак содержит воздух, органические примеси и влагу. Удалять органические примеси сложно и непрактично. Кислород связывается медью (в виде сетки из очень тонкой проволоки), находящейся в баллоне. Газообразный аммиак высушивают в колонках, наполненных кусочками едкого кали или едкого натра. Лучшим способом освобождения аммиака от влаги (для работ в жидком аммиаке) является сжижение его (при охлаждении твердой углекислотой со спиртом или эфиром) с последующим испарением (т. кип.—33,4°) и новым сжижением в реакционной колбе. [c.18]

При наличии растворенного кислорода концентрация СО2 в газовой фазе почти в 2 раза выше, чем СО. В некоторой степени это объясняется окислением эфира растворенным кислородом, однако в основном углекислота — продукт распада эфира по алкил-кислородной связи. В отсутствие кислорода основным кислородсодержащим газом становится окись углерода соотношение С0 С02=2 1. С учетом очень высокого общего выхода газообразных продуктов в опыте без кислорода можно заключить, что одной из основных реакций распада эфира в этих условиях является распад ацил-кислородной связи. Доля распада по алкил-кислородной связи остается на том же уровне, что и при наличии растворенного кислорода (содержание СО2 в газе снижается, но настолько [c.64]

Платиноцианид бария. — BaPt( N)4 4Н20 может быть получен лри пропускании газообразной синильной кислоты в раствор хлорной ллатины со взмученным углекислым барием до тех пор, пока нз-перестанут выделяться кислород и углекислота. [c.77]

Сущность этого метода заключается в сжигании навески тошмша в струе кислорода, дожигании газообразных продуктов неполное горения над раскаленной окисью меди н поглощении образующихся при этом углекислоты и воды соответствующими поглотителями, взвешиваемыми до после опыта. [c.144]

Механизм ХВВ в действительности представлял собой развитие некоторых более старых идей, согласно которым некоторые бимолекулярные каталитические реакции протекают как взаимодействие между молекулой и хемосорбированной частицей при соответствующих условиях столкновения молекулы из газовой фазы с хемосорбированным слоем . Так, Боденштейн [9] предположил, что каталитическое окисление аммиака происходит при взаимодействии молекулы аммиака из газовой фазы с кислородом, адсорбированным на поверхности платины. Бентон и Тэкер [10] предложили аналогичный механизм для реакции между закисью азота и водородом на поверхности серебра, по которому молекула газообразного водорода реагирует с адсорбированными атомами кислорода. Темкин и Михайлова [И] предположили, что молекулы газообразной углекислоты удаляют (хотя и не в скорость-определяющей стадии процесса) адсорбированные атомы водорода в реакции Но + -Ь СОг-—> НгО + СО на платине. Позднее Эйкен [12] объяснил свои экспериментальные данные по гидрированию паров гексена на никеле, приняв, что молекулы циклогексена реагируют при столкновении со слоем хемосорбированных атомов водорода. Шулер и Лейдлер [13] рассматривают рекомбинацию атомов, например [c.243]

Электролиз с графитовыми анодами имеет некоторые особегь ыости. Прежде всего, электролиз ведут при температуре от 40 до 50°, так как при более высокой температуре аноды быстро разрушаются и увеличивается выделение газообразного хлора, кислорода и углекислоты. Так, например, выделяющийся при электролизе газ содержал (в объемн. %) [c.374]

Винипласт при разных температурах стоек к следующим агрессивным средам до 80° С — к озону, до 60° С к газообразному аммиаку (100%), газам, содержащим НР (влажным), содержащим серную кислоту, топочным сухим, едкому кали (до 60%) насыщенному бромноватистокислому, азотнокислому, цианистому, марганцевокислому (6%), хлористому и перхлорату (1%) калия насыщенному хлористому кальцию и азотнокислому (до 50%) разбавленным квасцам, кислороду любой концентрации кислотам — бромистоводородной (48%), винной (насыщенной), гликолевой, кремнефтористоводородной (до 32%), лимонной (насыщенной), надхлорной (насыщенной), олеиновой (продажной), серной (до 80%), соляной (до 37 ), стеариновой, уксусной (до 60%), щавелевой (насыщенной), жирным насыщенному сернокислому и хлористому магнию мочевине (до 33%) насыщенному, сернистому, хлористому и хлорноватистому натрию, едкому натру (до 60%), насыщенному уксуснокислому свинцу, сухому сернистому газу, сухой газообразной углекислоте, формалину (до 40%),-насыщенному сернокислому и хлористому цинку. [c.63]

Различают механические и химические примеси. Освобождение воды от механических примесей достигается отстаиванием, коагуляцией и фильтрованием. Химические примеси обычно состоят из растворенных в воде солей и газов. Наиболее распространенными солями являются двууглекислые соли кальция и магния, хлористые и сернокислые соли натрия, калия, кальция, магния, железа и алюминия, некоторые силикаты (Са510з, MgSiOз и др.). Из газообразных веществ обычно растворены в воде азот, кислород и углекислота. Вода содержит также органические примеси, например гуминовые вещества. О количестве растворенных в воде примесей можно судить по так называемому сухому, или плотному, остатку получающемуся в результате испарения 1 л воды и высушивания остатка при 110° до постоянного веса. Если этот остаток прокалить при темнокрасном калении, то по потере веса после прокаливания можно судить [c.20]

Но так как теперь атом кислорода стал весить вдвое больше, то и объем, занимаемый им, увеличивался вдвое, поэтому объемы сложных атомов должны сопоставляться теперь не с четырьмя, а с двумя объемами, принимая за единицу объем, занимаемый атомом кислорода. Но тогда часть берцелиусовских формул (для воды, углекислоты и т. п. соединений) остается без изменения, а другие надо будет разделить на 2 (формулы галоидных кислот, аммиака и т. п.). Отсюда вытекало, что, например, в одноосновных кислотах целые частицы безводной кислоты или воды уже не существуют, а сумма содержащихся в них обоих атомов кислорода, водорода и других элементов разделилась при образовании водной кислоты. Такими выводами, подтвержденными экспериментально в работах Уилямсона над эфирами, Жерара над ангидридами кислот и т. д., лишалась основания вся система берцелиусовского дуализма. Как следствие, увеличилось доверие к тому правилу, что молекулярные веса соединений пропорциональны плотностям в газообразном состоянии, то есть что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул, или же, что различные молекулы, или равное число их, занимают одинаковые объемы 2 или 4, смотря но тому, какова избранная единица [82, стр. 280]. Отсюда вполне естест- [c.72]

Наиболее ясное и окончательное доказательство того факта, что накопление азота бобовыми происходит за счет свободного азота (а не углекислого аммония), было получено Шлезингом и Лораном (1890), которые давали растениям точно отмеренный объем воздуха и потому могли учесть в конце опыта не только прибыль азота в растении, но и убыль газообразного азота из атмосферы. Для этого растения выращивались в замкнутом стеклянном сосуде, в который вводили определенный объем чистого азота, кислорода и углекислоты (последняя в несколько приемов) по оконча- [c.51]

При полупогружении л<елеза в раствор углекислоты в воде в присутствии воздуха над жидкой фазой образуется сначала закисное двууглекислое железо, и при этом выделяется некоторое количество водорода эта закись железа в зоне ватерлинии разлагается с образованием гидратной окиси железа (ржавчины) и выделением газообразной углекислоты, уходящей, очевидно, в газовую фазу, так как раствор скоро теряет свою кислую реакцию. Некоторые из ранних исследователей этого вида коррозии считали, что при действии кислорода на закисное соединение железа (которое они считали скорее карбонатом, чем бикарбонатом) углекислота целиком регенерирует и может, следовательно, вызывать новую коррозию. Это представление, которое по существу приписывает двуокиси углерода каталитическое действие, является, повидимому, неправильным, по меньшей мере в условиях, исследованных автором. [c.346]

Это означает, что когда из 12 г твердого углерода (1 гмоль С) и 32 г газообразного кислорода в результате химической реакции, происходящей при постоянном давлении, получается 44 г газообразной углекислоты (1 гмоль СОг), энтальпия уменьшается на 94,030 ккал. Это уменьшение энтальпии проявляется как 94,030 ккал тёпла, выделяющихся на каждые 44 г СО2. Не всегда удобно выражать тепловую энергию, выделяющуюся или поглощаемую во время реакции, в калориях, приходящихся на граммолекулу веществ, возникающих в результате реакции. Иногда удобнее выражать эту энер- [c.62]

При прямом синтезе на поверхности твердого исходного материала сначала происходит адсорбция газообразных молекул окиси углерода [1,2]. Физическая адсорбция молекул газа сопровождается относительно небольшим тепловым эффектом. Поглощенный газ может быть десорбирован без особого труда. Для активированной адсорбции характерны все черты химического взаимодействия, т. е. наличие значительной энергии активации, большого теплового эффекта (по определению Сотодзаки [3] энергия активации окиси углерода на поверхности никеля достигает 26,88 ккал1моль), больших затруднений в десорбции. Десорбировать окись углерода с поверхности металлического никеля можно только разрушив ее, например, окислением кислородом до углекислоты или разложив карбонильное соединение на составные части нагреванием. Скорость хемосорбции возрастает с повышением температуры. Внутренние связи адсорбированных молекул деформируются, и возникают поверхностные соединения. [c.23]

Разборка и чистка прибора. При сгорании нефш в кислороде, весь ее углерод превращается в углекислоту, водород в воду, а сера — в серную кислоту, причем часть серы остается в виде сернистого ангидрида. Вместе с тем в бомбе имеетс-я еще большое давление. К одному из вентилей вместо пробки привинчивается отводнал трубка, которую соединяют с поглотительными приборами, через которые медленно выпускают все газы из бомбы. Окончательно бомбу промывают еще кислородом при нагревании. Таким образом все газообразные примеси могут быть химически связаны и определены. Углекислота поглощается редд о, а водород вообще не может быть точно определен [c.67]

Если высота слоя достаточно велика, то к некоторому уровню весь свободный кислород дутья израсходуется и в области, расположенной за этой границей (восстановительной зоне), выгорание углерода может идти только по восстановительным реакциям СО2 + + С = СО и НаО + С = СО + На- Эти реакции идут с эндотермическим тепловым эффектом и протекание их в восстановительной зоне сопровождается снижением температурного уровня. В связи с этим максимальный температурный уровень так же, как и максимальное содержание углекислоты в продуктах сгорания, соответствует концу кислородной зоны. Протекание восстановительных реакций приводит к нарастанию концентраций угарного газа и водорода, к которым добавляются летучие газообразные продукты. Дожигание этих продуктов неполного горения обычно происходит над поверхностью слоя с использованием вторичного дутья- При сжига- [c.226]

Одновременно при окислении происходит отцепление атомов е дорода и углерода, которые, соединяясь с кислородом воздуха, д ют воду и углекислый газ. Вследствие высокой температуры во, п углекислота находятся в газообразном состоянии и удаляются реактивов окисления. Процесс окисления может быть представл в виде следующей схемы парафино-циклопарафиповые, моноцикл ароматические углеводороды под воздействием кислорода перех дят в бицикло-ароматические углеводороды, т, е,, в свою очерет переходят в полицикло-ароматические углеводороды. Из последи идет образование смол, из смол образуются асфальтены, из асфал тенов — карбены и карбоиды. Чем больше по времени и по инте сивности подача воздуха, а также чем при более высокой темпер туре происходит процесс окисления, тем значительнее протека изменения химического состава и структуры окисляемого нефтепр дукта. [c.32]

Таким образом, в рассматриваемой нами встречной слоевой схеме важнейшую роль в развитии процесса играет зона раскаленного кокса, в которой впервые по ходу воздушного потока возникают химические реакции между кислородом и углеродом. Раскаленный углерод проявляет исключительную способность к газификационным процессам даже при сравнительно неблагоприятных условиях газификации в воздухе отдельной частицы. В самых тщательных опытах, известных в литературе, в которых по возможности устранялись постороннне побочные явления, затемняющие картину явления, было установлено, что раскаленный углерод при горении переходит в газообразное состояние в виде 50-процентной смеси окиси углерода и углекислоты при температурах, не превышающих [c.168]

Газы, которые состоят из атомов одного и того же рода, характеризуются тем, что атомы не обладают заряда.ми свободного электричества. Такие газы, как водород, кислород и азот, не излучают тепловой энергии и совершенно прозрачны для тепловых лучей, излучаемых каким-нибудь посторонни телом. Для технических расчетов большое значение имеет тепловое излучение углекислого газа и водяных паров, так как оба эти газа являются хорошими излучателями и присутствуют в больших количествах в газообразных продуктах горения. Окись углерода сернистый ангидрид и метан также хорошо излучают тепловую энергию, но присутствуют обычно в небольших концентрациях. На рис. 13-1 6 и 13-17 показаны спектры поглощения углекислоты и водяното пара. Из этих рисунков видно, что газы ведут себя не так, как твердые и жидкие тела, поскольку они излучают и поглощают лучистую энергию лишь определенных узких областей спектра. Для водяного пара эти области лежат сравнительно близко друг к другу. Излучение происходит главным образом в области с длиной волн более 1 мк, поэтому оно невидимо для глаза. Из ри-468 [c.468]

Способ фторирования иапомннает уже описанный в литературе 12]. В качестве фторирующего агента употреблялся фторид кобальта. Применялись два реакционных сосуда нз плоской медной трубки диаметром 100 мм. Трубки наполняли трифторидом кобальта (36 молей) и при температуре 200 10° через них пропускали пары метилмер-каптана, разбавленного азотом. Газообразные продукты реакции для удаления фтористого водорода сначала пропускали через трубку, содержащую фторид натрия, а затем последовательно через стеклянные ловушки, охлаждаемые твердой углекислотой и жидким кислородом, Охделенне продуктов конденсации фракционной перегонкой прн атмосферном давлении осложнялось присутствием сублимирующегося твердого вещества. Грубое разделение твердого и жидкого веществ нз последней ловушки достигалось фильтрованием [c.253]

Приготовление хлеба начинается с замеса для получения однородного по всей массе теста. Его продолжительность 7— о мин для пшеничного хлеба и 5—7 мин для ржаного хлеба. 0 это время происходят сложные, в первую очередь, коллоидные 0роцессы набухание муки, слипание ее частичек и образование ассы теста. В них участвуют все основные компоненты теста белки, углеводы, липиды, однако ведущая роль принадлежит белкам Белки, связывая воду, набухают, отдельные белковые макромолекулы связываются между собой за счет разных по энергии связей и взаимодействий и под влиянием механических воздействий образуют в тесте трехмерную сетчатую структуру, 0олучнвшую название клейковинной. Это растяжимый, эластичный скелет или каркас теста, во многом определяющий его физические свойства, в первую очередь упругость и растяжимость. В этот белковый каркас включаются крахмальные зерна, продукты деструкции крахмала, растворимые компоненты муки и остатки оболочек зерна. На него оказывают воздействие углекислота и поваренная соль, кислород воздуха, ферменты. В дальнейшем, в ходе брожения теста, клейковинный каркас постепенно растягивается. Основная часть теста представлена крахмалом, часть зерен которого повреждена при помоле. Крахмал также связывает некоторое количество воды, но объем его при этом увеличивается незначительно. Кроме твердой (эластичной) в тесте присутствует и жидкая фаза, содержащая водорастворимые (минеральные и органические) вещества, часть ее связывается нерастворимыми белками при их набухании. При замесе тесто захватывает и удерживает пузырьки воздуха. Следовательно, после замеса тесто представляет собой систему, состоящую из твердой (эластичной), жидкой и газообразной фаз. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология