Электрическая проводимость органических

Прежде всего было установлено, что во время низкотемпературного радиолиза органических веществ (независимо от их молекулярной массы) в них, так же как и в неорганических веществах, происходит стабилизация положительных и отрицательных зарядов (ионов, дырок и электронов). Об этом свидетельствует изменение краски облученных образцов, их термолюминесценция при разогреве, фотолюминесценция при низких температурах, уменьшение окраски и РТЛ под действием света, изменение электрической проводимости, а также результаты анализа спектров электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) облученных полимеров и низкомолекулярных органических веществ [9.7]. [c.236]

Последовательность выполнения работы. Определить константу прибора (см. с. 279). Установить зависимость удельной электрической проводимости раствора органической кислоты (адсорбат) от разведения (концентрации). Удельную электрическую проводимость раствора измерить не менее, чем при 8—10 разведениях (см. с. 278). [c.436]

Измерение электрической проводимости растворов является основой кондуктометрических методов анализа. Эти методы просты, практически очень удобны, достаточно точны и позволяют решить ряд важных научно-исследовательских и производственных задач, не поддающихся решению другими аналитическими методами. Измеряя электролитическую проводимость растворов, можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. Большое значение имеет также определение кислотности различных растворов методом кондуктомет-рического титрования. [c.232]

В. Оствальд изучал электрическую проводимость органических кислот с целью определения их относительной силы и инверсию тростникового сахара этими же кислотами. Познакомившись с первой работой С. Аррениуса (1884), он стал его сторонником. В следующем году он предложил свой известный закон разведения. [c.168]

Об ионизирующей способности растворителя можно судить по электрической проводимости образующегося раствора. Накопленный экспериментальный материал показывает, что наряду с водой хорошо ионизирующими свойствами обладают и другие жидкости с высокой диэлектрической проницаемостью. Из неорганических жидкостей, кроме уже упомянутого жидкого аммиака, высокой диэлектрической проницаемостью обладают жидкий фтороводород, циановодород и пероксид водорода, из органических —К-замещенные амиды, например, диметилформамид Н—С—Ы(СНз)а. [c.406]

Начало нового направления в исследовании взаимосвязи реакционной способности и строения ацетилена связано с установлением В. Оствальдом (1884 г.) влияния химического строения на электрическую проводимость органических соединений [178 стр. 461] и последовавшим за ним широким внедрением физических методов в химический эксперимент. [c.44]

Другой метод обнаружения в газовом потоке отдельных зон связан с применением пламенно-ионизационного детектора. Здесь имеются два электрода, между которыми горит водородное пламя, В случае чистого газа-носителя электрическая проводимость пламени очень мала. Если в газовом потоке появляются органические соединения, они сгорают, при этом электрическая проводимость пространства между электродами возрастает, ток между электродами увеличивается и регистрируется усилителем 10. Усиленный сигнал регистрируется самописцем 14. Полученная запись в координатах концентрация-время представляет собой хроматограмму исследуемой смеси. Число пиков на хроматограмме при полном раз- [c.50]

Для обычных ионов оно приближенно выполняется в узком интервале температур. Для крупных органических ионов это правило описывает также зависимость предельной электрической проводимости от природы растворителя. [c.222]

Графит по сравнению с алмазом более химически активен он относительно легко окисляется и образует ряд своеобразных соединений. Атомы щелочных металлов, галогены, анионы серной кислоты и другие способны внедряться между плоскостями решетки Графита, давая ионные соединения неопределенного состава. Число электронов в зоне проводимости при этом может измениться некоторые вещества обогащают ее электронами и повышают проводимость (например, щелочные металлы) графита, другие, наоборот, снижают число электронов, и проводимость уменьшается. При образовании прочных ковалентных соединений между внедрившимися атомами и атомами углерода, лежащими в разных слоях, электрическая проводимость резко падает и параллельность слоев, по-видимому, нарушается. Такие соединения образует графит с кислородом (между слоями возникают мостики —С—О—С—) и фтором (вероятно, мостики имеют строение —С—Р—Р—С—). Нельзя не обратить внимание на сходство строения плоских систем атомов углерода в графите со строением бензола и углеводородов, содержащих конденсированные циклы. Огромный материал, накопленный в органической химии, свидетельствует об исключительной роли таких циклов в химии углерода и в биохимии. [c.163]

Методы установления типа эмульсий. Чтобы выяснить, какая из двух жидкостей является дисперсной фазой эмульсии, используют различия их физико-химических свойств. Для выяснения типа эмульсий чаще всего применяют кондуктометрический метод. Как известно, удельная электрическая проводимость воды и ее растворов значительно больше (обычно не менее чем в 10 раз) удельной электрической проводимости нерастворимых в ней органических жидкостей. Электрическая проводимость дисперсной системы в целом по порядку величины близка к электрической проводимости сплошной (дисперсионной) среды, поэтому с помощью несложных приспособлений можно установить тип эмульсии. Если электрическая проводимость эмульсии достаточно высока, это означает, что мы имеем дело с эмульсией типа М/В, в случае низкой электрической проводимости — В/М. Метод удобен для определения типа эмульсии, взятой в очень малых количествах. [c.176]

Простые вещества. При обычных условиях благородные газы — бесцветные, без вкуса и запаха вещества с малой растворимостью в воде и органических растворителях. На живые существа они оказывают, подобно алкоголю, наркотическое действие, которое ослабляется из-за нх малой растворимости. Практически безвреден только гелий, заметно активен ксенон. Благородным газам свойственна более высокая электрическая проводимость, чем другим газам они ярко светятся при прохождении через них электрического разряда. Подвергнув высокому давлению замороженный ксенон, удалось превратить его в металл, проявляющий свойства сверхпроводника. [c.350]

Работа 2. Изучение влияния температуры на электрическую проводимость и вязкость растворов электролитов в воде и водно-органических растворителях [c.281]

В слое графита атомы углерода связаны между собой прочнее, чем в алмазе, из-за нелокализованных п-связей, вызванных взаимным перекрыванием облаков р-электронов, не участвующих в sp -гиб-ридизации. Это повышает порядок связи С—С почти до 1,5, как в молекуле бензола (см. гл. III, 7), что придает графиту химическое сходство с органическими соединениями ароматического ряда. Система нелокализованных связей обусловливает теплопроводность и электрическую проводимость графита и его металлический блеск. [c.274]

Химически чистая вода практически не проводит электрического тока. Водные растворы многих органических веществ (спиртов, альдегидов, кетонов, углеводов) также не-электропроводны. Но при растворении неорганических веществ (солей, кислот, оснований, большинства оксидов) раствор приобретает электрическую проводимость. [c.203]

Чтобы выяснить, какая из двух-жидкостей является дисперсной фазой эмульсии, чаще всего применяют кондуктометрический метод. Известно, что удельная электрическая проводимость воды и ее растворов значительно больше (в Ю раз) удельной электрической проводимости нерастворимых в ней органических жидкостей. Электрическая проводимость дисперсной системы по значению близка к электрической проводимости дисперсионной среды. Поэтому, если электрическая проводимость эмульсии достаточно высока, это означает, что присутствует эмульсия типа М/В, а в случае низкой электрической проводимости — В/М. Для установления типа эмульсий используют также метод флуоресценции. Эмульсии В/М под действием ультрафиолетового излучения приобретают видимую в темной камере окраску это отличает их от эмульсий М/В, которые обычно не флуоресцируют. [c.344]

Кроме того, растворы, для которых характерны отклонения от законов разбавленных растворов, обладают значительной электрической проводимостью в отличие от водных растворов некоторых органических веществ. Это можно было объяснить наличием в растворе заряженных частиц. Вещества, растворы (или расплавы) которых проводят электрический ток, были названы электролитами. [c.152]

Этиловый спирт, как и другие органические жидкости, обладает очень низкой электрической проводимостью. Она в значительной мере зависит от степени очистки спирта и температуры [c.31]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Разница в значениях измеренной Хп и расчетной Хр удельных электрических проводимостей Ах в обессоленном конденсате и питательной воде может объясняться присутствием угольной кислоты и органических веществ, а также вымыванием продуктов разложения ионитов. Как показывает опыт эксплуатации отечественных конденсатоочисток при непрерывной их работе и скорости фильтрации около 50 м/ч, предположение о загрязнении обессоленного конденсата продуктами разложения ионитов не обосновано. В то же время наличие углекислоты и органики в обессоленном конденсате вполне реально, [c.116]

В навеске органического соединения массой т (г) кислород количественно перевели в СОз- Диоксид углерода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раствором щелочи, и определили — уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора. [c.237]

Навеску органического соединения массой т (г) сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду выморозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измерения электрической проводимости, содержащую раствор Ва(ОН)2. Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на АД,.. [c.238]

Угнетение почвенной биоты. Этот важный показатель, пригодный в том числе и для ранней диагностики негативных процессов в почве, находят, как правило, по косвенным признакам. Сравнительно простой прием, позволяющий оценить суммарную активность почвенных организмов, разлагающих органическое вещество и вьщеляющих диоксид углерода, состоит в определении так называемого дыхания почвы, или эмиссии почвой Oj. В полевых условиях на поверхности почвы устанавливают специальные камеры (предложен ряд систем), которые улавливают вьщеляющийся Oj, например, путем его поглощения раствором щелочи затем количество поглощенного СО, можно измерить потенциометрическим титрованием (по электрической проводимости). [c.221]

Карбанионы — отрицательно заряженные органические ионы, содержащие углерод с неподеленной парой электронов. Карбанион может иметь плоскую структуру (трифенилметилкарбанион) или форму трехгранной пирамиды. Карбанионы обнаруживают в растворе по спектрам и по электрической проводимости раствора. Они образуются из металл-органических соединений и при воздействии на молекулу сильных оснований. В растворе карбанионы могут находиться в виде отдельных сольватированных ионов и в виде тесных или неразделенных (катион и анион находятся рядом) и рыхлых или разделенных (между катионом и анионом находится одна или несколько молекул растворителя) ионных пар [c.143]

Конечно, это полимер неорганический. Большинство органических полимеров — диэлектрики. Отдельные частицы в их структуре связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса, которые ие могут оторвать электроны от молекул. Интенсивный поиск электропроводных полимеров в последние годы увенчался успехом. Было выявлено, чтй получить высокую электрическую проводимость можно, создав плотные регулярные структуры, в которых молекулы, содержащие неспаренные электроны, располагаются близко и электронные орбитали перекрываются. Причем доноры электронов должны быть отделены от акцепторов. В 1977 г. и в последующие годы на основе ацетилена, бензола, пиррола, тиофена были полу- [c.33]

По электрической проводимости ТГИ можно отнести к полупроводникам в отличие от проводника тока-графита. С возрастанием степени химической зрелости электрическая проводимость ТГИ повышается, что связано с протеканием процесса структурной упорядоченности их органических веществ, пространственной ориентацией и сближением углеродсодержащих слоев при одновременном уменьшении массовой доли атомов кислорода. [c.70]

На степень диссоциации электролита влияют растворенные в воде угольная кислота и аммиак. Поэтому для определения электрической проводимости растворенного вещества следует вносить поправку. Чтобы эта поправка была наименьшей, применяют дважды перегнанную воду. Сначала перегонку дистиллированной воды осуществляют с КМПО4 для окисления органических примесей, а затем с Ва(0Н)2. Перегонку проводят в кварцевой установке (кварцевые приемник, холодильник и колба для перегонки). Воду хранят 8 емкостях из пирексового стекла. [c.283]

Повышенная электрическая проводимость органических полупроводников объясняется высокой подвижностью я-электро-нов сопряженных двойных связей. Это обусловливает эстафетную электронно-дырочную проводимость при состоянии, когда электроны находятся в них на более высоких энергетических уровнях. В результате взаимодействия с поверхностью, ограничивающей объем, электрон мол<ет оторваться от молекулы л попасть на поверхность. При этом в молекуле возникает вакансия— дырка. Эффективная масса электронов и дырок много меньше массы молекулы, так что у соседней молекулы, которая не успевает заметно сместиться, один из электронов. может перескочить в образовавшуюся дырку. Одновременно мигрируют как положительные, так и отрицательные заряды. Электрическая проводимость по эстафетному механизму возникает за счет электронных донорно-акцеиторных взаимодействий между молекулами и на границе масляной фазы с поверхностью металла. В отличие от ионной или форетической проводимости при эстафетной электрической проводимости не происходит переноса вещества, а значит, последняя не долл<на зависеть от вязкости среды. [c.61]

Особенности свойств органических соединений. Физические ч химические свойства органических соедииений определяются характером связи в их молекулах. Особенность углерода как промежуточного. э.лемента сказывается в том, что ковалентные связи в молекулах его органических соединений преимущественно малс иолярны. Это обусловливает в большинстве случаев и малую ио-лярность молекул органических соединений. Большинство органических веществ характеризуется кристаллическими реЩетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электрической проводимости как в индивидуальном, так и в растворенном состоянии. Таким образом, органические соединения являются преимуи ествеиио не.электролитами и химически сравнительно мало активны. [c.139]

Механизм электрической проводимости масел несколько иной природы. Согласно обзору [110], основным механизмом являются электронные донорно-акцепторные взаимодействия с появлением комплексов с переносом заряда. В маслах присутствует большое количество углеводородов, молекулы которых содержат сопряженные двойные связи (типа конденсированных ароматических соединений). Такие системы обладают полупроводниковыми свойствами и называются органическими полупровоч-никами. Зависимость проводимости от температуры определяется формулой [c.61]

Отрицательным электродом ЛЭ служит металлический литий. Электролит состоит из апротонного органического (пропилен-карбанат, у-бутнролактои, диметоксиметан и др.) или неорганического (тионилхлорид) растворителя, в котором растворена соль лития (перхлорат, фторборат, гексафторфосфат, гекса-фторарсенат лития). Для улучшения характеристик элементов исиользуют также смесь растворителей, обеспечивающих высокую электрическую проводимость электролита. Оптимальная концентрация растворенной соли составляет, как правило, 1 моль/дм". Устойчивость лития в таких растворителях обусловлена существованием на металле пассивной пленки, препятствующей его самопроизвольному растворению. [c.242]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроксид аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, СёСЬ). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [c.111]

Электрическая проводимость растворов электролитов зависит от температуры и природы растворителя. При увеличении температуры она обычно возрастает приблизительно на 2% на каждый градус. Большое значение при этом имеет влияние вязкости на подвижность ионов. Если бы радиус сольватироваиного иона не зависел от температуры, то следовало бы ожидать выполнения правила Вальдена и Писаржевского, которое в действительности соблюдается лишь для практически негидратированных крупных органических ионов [c.222]

В последние годы было открыто явление резкого возрастания электрической проводимости полиацетилена и некоторых других органических полупроводников при введении в эти полимеры катионов, например ионов или анионов, например ионов СЮГ-Добавки вводят электролизом неводных растворов сответствую-щих электролитов, например Ь С104, и другими методами. При некоторой концентрации добавок электрическая проводимость возрастает скачкообразно, например у полиацетилена от 10 до 10+ Ом -см . [c.363]

Для характеристики свойств органических полупроводников имеют большое значение подвижные я-электроны, а также благоприятные межмолекулярные электронные взаимодействия. Интересно, например, что удельная электрическая проводимость о (Ом х хсм 1)в группе многоядерных углеводородов (нафталин, антрацен, нафтацен, пентацен, виолантрен, виолантрон) увеличивается с (нафталин) до 4,5-(виолантрон) с ростом числа конденсированных ароматических колец в молекуле. [c.142]

Органические полупроводники. К полупроводникам относят вещества, электрическая проводимость которых лежит в пределах 10 —10 Ом -см . Электрическая проводимость полупроводников возрастает с увеличением температуры и при воздействии света. Некоторые полимеры обладают полупроводниковыми свойствами. Обычно это полимеры с системой сопряженных двойных связей. Полупроводниковые свойства таких полимеров обусловлены наличием делокализованных я-элек-тронов сопряженных двойных связей. [c.362]

Этот метод дает высокую чистоту конечного продукта. Сами органические соединения, содержащие сопряженные двойные связи, являются полупроводниками. Кристаллы антрацена 14H10 являются полупроводником с энергией активации 1—3 эВ с преобладающей дырочной проводимостью и малой удельной электрической проводимостью [c.468]

Образование нелокализованных электронных пар характерно н для органических соединений, в которых есть сопрял енные двойные связи (так называются двойные связи, чередующиеся с единичными), например 1,3-бутадиен, или дивинил СИ2=СН—СН=СН2, 1, 3, 5-гексатри-ен СН2=СН—СН — СН—СН = СН2 и др. Особенно интересны вещества, молекулы которых содержат системы сопряженных двойных связей (полнены, красители, некоторые полимеры и др.). Их электрическая проводимость лежит в интервале проводимости полупровод- [c.122]

В отличие от емкости сопротивление черных пленок сильно зависит от ее состава и природы окружающей водной среды. Даже для пленок, полученных из одного и того же липида, например лецитина в к-декане, при одинаковых условиях наблюдается значительный разброс значений удельного сопротивления от 10 до Ю ом-см [62]. Как показано в работе [63], незначительные добавки лйзолецитина приводят к уменьшению сопротивления лецитин-декановых пленок на три порядка. Существенное уменьшение сопротивления черных пленок наблюдается также при добавлении в органическую фазу незначительных количеств продуктов окисления жирных кислот [64]. Все это указывает на то, что чистота образцов ПАВ (липидов) играет решающую роль при получении воспроизводимых результатов при измерении электрической проводимости черных пленок. [c.107]

Эти уравнения однако, выполняются лишь при невысоких кон центрациях растворов В зависимости от концентрации, природы электролита и растворителя и других факторов наблюдаются не только количественные отклонения от этих уравнений, но и закономерности которые качественно отличаются от описанных Электрическая проводимость растворов электролитов зависит от температуры и природы растворителя При увеличении тем пературы она обычно возрастает приблизительно на 2% на каж дый градус Большое значение при этом имеет влияние вязкости на подвижность ионов Если бы радиус сольватированного иона не зависел от температуры то следовало бы ожидать выполнения правила Вальдена и Писаржевского которое в действительности соблюдается лишь для практически негидратированных крупных органических ионов [c.222]

В настоящее время ПИД—наиболее широко используемый детектор. Г ин-цип детектирования основывается на изменении электрической проводимости водородного пламени в электрическом поле при попадании в пламя органических веществ. Орггшические соединения, выходяхцие из колонки, подвергаются пиролизу и, следовательно, распадз1отся на фрагменты. При последующем окислении кислородом, попадающим в пламя, с разуются ионы [c.251]

Требования к оптимальной дисперсности и структуре катализаторов для ТЭ и органического катализа имеют суш,ественные различия. Наиболее четко это различие видно на примере нанесенных платиновых катализаторов. В органическом катализе для снижения расхода драгоценных металлов были созданы высокодисперсные платиновые катализаторы на носителях, обладаюш,ие благодаря большому разбавлению (0,1 — 1%) очень высокой удельной поверхностью (100—300 м г) и большой нагревостойкость ю. В электродах ситуация более сложная. Токообразующие реакции и транспорт веществ протекают в среде электролита, п кроме диффузионного торможения велика роль омических потерь. Для создания активных электродов в первую очередь необходима достаточно высокая удельная поверхность катализагора в единице объема, а не на единицу массы активной составляющей. Поэтому очень разбавленные нанесенные платиновые катализаторы найти широкого применения в ТЭ, по-видимому, не должны. Довольно жесткие требования предъявляются к электрической проводимости катализаторов. Для реализации в электроде возможно большей активности проводимость катализатора (активной массы) должна быть ие ниже эффективной проводимости электролита в активном слое, составляющей обычно 1 —10% проводимости свободного электролита. Необходимость снижения диффузионных потерь предъявляет вполне определенные требования к размеру и микропористости гранул катализатора и структуре сформированного активного слоя (см. 3.2). [c.132]

КаблуковЕще в лаборатории В. Оствальда он выполнил исследование Об электропроводности хлористого водорода в различных растворителях и установил, что в органических растворителях кривые молекулярной электрической проводимости с разведением имеют аномальный характер. В своей докторской диссертации Современные теории раствора в связи с учением о химическом равновесии (1891) он высказал идею о гидратации ионов в растворах, которую поддерживал и В. А. Кистяковский. [c.169]

Именно ионы гидроксония обусловливают электрическую проводимость пламени. Однако примесь паров воды в газах, питающих детектор, снижает чувствительность ДИПа к органическим веществам. Такой эффект связан с уменьшением температуры пламени вследствие увеличения теплоемкости газа. Кроме того, в присутствии паров воды в пламени образуются малоподвижные гидратированные ионы гидроксония Нз0 Н20 и Нз0 2Н20, из которых не все достигают коллекторного электрода. [c.80]