Реакции инверсии тростникового сахара

Пример 2. Тростниковый сахар в присутствии ионов водорода подвергается гидролизу с образованием глюкозы и фруктозы (реакция инверсии тростникового сахара) [c.107]

Скорость реакции инверсии тростникового сахара [c.469]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67-10 , а при 40°С—73,4-10 мин". Определить константу скорости этой реакции при 35° С. [c.115]

Решение. Реакция инверсии тростникового сахара при большом избытке воды протекает как реакция первого порядка. Для вычисления константы скорости реакции используем уравнение (IV.7). Обозначим угол вращения в начальный момент через о, а угол вращения, наблюдаемый по истечении времени т от начала опыта, — через а . [c.108]

Таблица 53. Скорость реакции инверсии тростникового сахара

При изучении кинетики реакции инверсии тростникового-сахара [c.110]

Порядок реакции не всегда удается определить по химическому уравнению даже в простейших случаях. Например, по уравнению реакция инверсии тростникового сахара является двухмолекулярной и должна быть реакцией второго порядка. (В данной реакции участвуют два вещества сахароза и вода.) Фактически она протекает как реакция первого порядка. Объясняется это тем, что инверсия проводится при большом избытке воды, вследствие чего концентрация воды во времени почти не изменяется. Таким образом, скорость инверсии зависит от изменения во времени концентрации только одного вещества— сахарозы, т. е. эта реакция проходит как реакция первого порядка. [c.123]

И Ю1 Да при большом избытке одного из реагируюш,их веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара имеет при указанных температурах такие значения [c.114]

Изучение кинетики реакции инверсии тростникового сахара с употреблением различных концентраций кислот в качестве катализатора, [c.467]

Реакции между органическими веществами, как правило, совершаются медленно и требуют определенного отрезка времени для своего окончания. Например, реакция инверсии тростникового сахара [c.110]

Псевдомономолекулярные реакции, т. е. реакции, в которых концентрация одного из реагирующих веществ во много раз меньше остальных. Примером таких реакций является реакция инверсии тростникового сахара в водных растворах [c.19]

Рассмотрим реакцию, в которой участвуют ионы слабого электролита, например реакцию инверсии тростникового сахара в уксуснокислом растворе. Скорость этой реакции пропорциональна концентрации ионов водорода (точнее говоря ионов оксония) и равна [c.103]

Работа Вильгельми, в которой впервые был сформулирован закон скоростей химических реакций, называлась Закон действия кислот на тростниковый сахар . В ней изложены результаты изучения реакции инверсии тростникового сахара, измерение скорости которой производилось поляриметрическим методом. [c.12]

В развитии химической кинетики особую роль сыграло изучение скоростей протекания двух типов реакций инверсии тростникового сахара и реакций этерификации [И]. [c.14]

В качестве объекта для изучения химической реакции в проточной системе непрерывного действия была выбрана одна из классических псевдомономолекулярных реакций, а именно реакция инверсии тростникового сахара [c.429]

Отдельные высказывания о сравнении органических реакций по их скорости можно найти у химиков и в первой половине XIX в. (Берцелиус, Либих) однако первой работой, в которой дано аналитическое выражение для скорости реакции, была работа физика Вильгельми (1850). С нее и начинается история химической кинетики и, в частности, кинетики органических реакций. В дальнейшем развитие химической кинетики в значительной степени шло на материале органической химии, причем изучались почти исключительно жидкофазные органические реакции (инверсия тростникового сахара, этерификация и омыление, образование солей замещенного аммония — реакция Меншуткина и др.). [c.145]

Первые научные исследования Оствальда имели целью разработку теории химического сродства. Вскоре он перешел к исследованиям в области теории растворов. В 1884 г. произвел определения электропроводности ряда органических кислот с целью определения их относительной силы и параллельно изучал скорость реакции инверсии тростникового сахара в присутствии этих кислот. Познакомившись с первой работой Аррениуса (1884), также посвященной электропроводности электролитов, Оствальд сразу же оценил значение представлений Аррениуса об активных молекулах , и об электролитической диссоциации. В 1885 г. [c.427]

В качестве второго примера рассмотрим классическую реакцию инверсии тростникового сахара, изучение которой положило начало учению о скоростях реакций (Вильгельм и, 1860) [c.421]

В качестве примера можно также привести реакцию инверсии тростникового сахара [c.14]

Классическим примером реакции первого порядка стала реакция инверсии тростникового сахара (биозы), распадающегося в водном растворе в присутствии кислот на две изомерные монозы — фруктозу и глюкозу [c.17]

Задание. Определить среднее значение константы скорости реакции инверсии тростникового сахара. [c.65]

Величину k для всех значений ant (кроме первого и последнего отсчетов) рассчитывают по формуле (IV. 14) и определяют среднее значение константы скорости реакции инверсии тростникового сахара прп температуре [c.67]

Найти энергию активации реакции, если константа скорости реакции инверсии тростникового сахара имеет при различных температурах следующие значения [c.72]

Порядок реакции не всегда удается определить по химическому уравнению даже в простейших случаях. Например, по уравнению реакция инверсии тростникового сахара является двухмолекулярной и должна быть реакцией второго порядка. (В данной реакции участвуют два вещества сахароза и вода). [c.118]

Реакция инверсии тростникового сахара при большом избытке воды протекает как реакция первого порядка. Для вычисления константы скорости реакции используем [c.148]

Для изучения реакции инверсии тростникового сахара смешали равные объемы 20%-ного раствора сахара и 1 н. раствора соляной кислоты. Определить количество вступившего в реакцию сахара (%) и наблюдаемый угол вращения через 2 ч после начала реакции, если [c.153]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67 10 , а при 40°С — [c.159]

По закону одномолекулярных реакций протекают многие реакции разложения, изомеризации, реакция инверсии тростникового сахара, радиоактивный распад элементов, диффузия. [c.155]

Для изучения реакции инверсии тростникового сахара смешали равные объемы 20%-ного раствора сахара и 1 и. раствора соляной кислоты. Определить количество вступившего в реакцию сахара (%) и наблю- [c.163]

Протекание реакции сложным путем, в несколько стадий, является одной из причин расхождения между порядком реакции и ее молекулярностью. Другой причиной расхождения может быть значительный избыток одного из реагентов в peaкциoнI oй смеси. Тогда концентрация этого реагента остается практически постоянной в ходе реакции, а порядок реакции будет меньше, чем определяемый по стехиометрическому уравнению. Например, бимолекулярные реакции инверсия тростникового сахара или гидролиз уксусного ангидрида — кинетически оказываются реакциями первого порядка, так как концентрацию воды здесь можно считать неизменной. Подобного рода реакции иногда называют псевдомономолекуляр-ными. Порядок реакции зависит от условий ее протекания. Его можно изменить, например, варьированием концентрации или давления. [c.321]

Задача 4. К20 см раствора тростникового сахара с содержанием 200 г сахара в литре добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии (превращения) сахара при 25С°в начальный момент времени и после того, как прореагирует 757о его. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67 10 Реакция инверсии тростникового сахара [c.56]

Лоури и Смит [312] и Лоури и Фаулкнер [311] подобрали большое число примеров сильного влияния молекул кислот и оснований на реакцию мутаро-тации глюкозы. Теория, что ионы Н и ОН являются единственными катализаторами в классических реакциях, например в реакциях инверсии тростникового сахара и гидролиза сложного эфира, и что скорость реакции пропорциональна их концентрации, оказалась неудовлетворительной. Применение активностей вместо концентраций, как и дуалистическая теория, даже в первом приближении не объяснило всех случаев катализа кислотами и основаниями. После того как была сделана попытка установить влияние недиссоциированных молекул, оказывающих каталитическое действие, было предложено принимать -ВО внимание участие других ионов, кроме Н и ОН, в каталитическом действии, [c.203]

Вант-Гофф относит реакции распада дибромянтарной кислоты на броммалеиновую кислоту и бромистый водород, монохлоруксусной кислоты на гликолевую и хлористый водород и устанавливает, что в мономолекулярных реакциях превращенное количество не зависит от объема, занимаемого превращающимся веществом . Одной из отличительных черт мономолекулярных превращений Вант-Гофф считает то, что они не идут через столкновения молекул, тогда как нолимолекулярные нревращения происходят путем столкновения мен<ду молекулами. К мономолекулярным реакциям относятся реакции инверсии тростникового сахара, окисления щавелевой кислоты (при большом избытке ее перманганатом калия), т. е. реакции, скорость которых была изучена на самой заре химической кинетики. К бимолекулярным реакциям, протекающим согласно дифференциальному уравнению [c.16]

Классическим примером реакций первого порядка явлйется реакция инверсии тростникового сахара с образованием молекулы глюкозы и молекулы фруктозы (оба вещества имеют одну и ту же эмпирическую формулу СеН120б) [c.18]

Еще в прошлом веке довольно широкое применение нашли кинетические методы определения концентрации ионов водорода и гидроксила в водных растворах. Скорость очень многих реакций зависит от pH раствора, однако наиболее широко использовались реакции инверсии тростникового сахара , омыления сложных эфиров , разложения диазоуксусного эфира , деполимеризации диацетонового спирта и триоксиметилена нейтрали-, зации нитрометана и взаимодействия между галогенидами и галогенатами . С помощью этих реакций можно определять константы диссоциации кислот и оснований, константы гидролиза и константы устойчивости разнообразных гидроксокомплексов. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология