Марганец низшие валентности

Марганцовая кислота может существовать только в водном растворе. Соли ее гораздо устойчивее и могут храниться длительное время как в растворах, так и в кристаллическом состоянии. И сама кислота, и ее соли являются сильными окислителями. При реакциях окисления марганец восстанавливается, в зависимости от характера среды, до ионов с более низкой валентностью [c.374]

Интересно отметить, что хром в металлическом состоянии имеет металлическую валентность 6, соответствующую степени окисления + 6, характерной для хроматов и бихроматов, а не более низкой степени окисления -ЬЗ, характерной для солей хрома металлы марганец,, железо, кобальт и никель тоже имеют металлическую валентность 6, хотя почти все эти элементы образуют соединения со степенями окисления + 2 и -ЬЗ. Ценные физические свойства переходных металлов обусловлены высокой металлической валентностью этих элементов. [c.494]

Марганцевые и марганец-цинковые ферриты обладают по сравнению с никель-цинковыми значительно меньшим удельным электрическим сопротивлением, что связано с наличием в них Ре + и Мп +. Из-за относительно низкого значения электрического сопротивления эти ферриты характеризуются большими магнитными потерями. Заметим, что электрическое сопротивление Мп — Zn-ферритов весьма сильно зависит от степени раз-упорядоченности и валентного состояния ионов марганца и железа, а последние определяются технологией этих ферритов. [c.90]

Окисляющее действие перманганата основано на (переходе марганца в соединения с более низкой валентностью. В анионе перманганата МПО4 марганец имеет положительную валентность, равную семи . Перманганат в кислом растворе обычно восстанавливается до двухвалентного марганцового катиона, что Соответствует потере пяти положительных зарядов или, точнее, [c.47]

Небезынтересно отметить, что металлы, с которыми соосаждается вольфрам, имеют валентность более низкую, чем валентность самого вольфрама (никель, кобальт, железо, медь, олово, цинк, кадмий, марганец двухвалентный). Валентность стимулирующего металла достаточно устойчива. Ионные радиусы вольфрама и металлов, с которыми он соосаждается, близки. Следовательно, атомы стимулирующих металлов могут легко внедряться в кристаллическую решетку окисла вольфрама и изменять его электрофизические свойства. Не исключено, что металлы-соосади-тели способствуют повышению подвижности кислорода в сложных окислах вольфрама. [c.64]

Отклонение от стехиометрии нельзя оценить непосредственно для систем, в которых основные ионы в растворе неустойчивы. Например, это справедливо для частично восстановленной двуокиси марганца. Четырехвалентный марганец энергично взаимодействует с растворителем или какими-либо реактивами и переходит в состояние с более низкой валентностью. В результате раздельное определение в исходном образце количества ионов марганца низших степеней окисления оказывается невозможным. Кроме того, метод не применим, если стехиометрическое вещество содержит атомы в двух валентных состояниях (Рез04), а также если продукты взаимодействия мешают окислительно-восстановительному равновесию, как, например, сероводород, выделяющийся при анализе сульфидов. В подобных случаях отклонение от стехиометрии часто определяют по таким физическим свойствам твердого вещества, как электропроводность, эффект Холла или по окраске образца. При этом необходимо сделать предположение относительно связи между отклонением от стехиометрии и измеренным свойством, что требует подробных сведений о способе размещения избыточных атомов, а также эффектах, связанных с их введением [77]. Поэтому физические методы можно использовать только в тех случаях, когда имеется в распоряжении соответствующая информация. Однако и тогда прямой химический анализ предпочтителен, поскольку не исключено, что часть избыточных атомов находится в неактивном состоянии и окажется незафиксированной. [c.27]

Необходимо отметить отсутствие доказательств того, что никель является единственно пригодным анодным материалом для электрохимического фторирования. Представляет большой интерес испытать для этой цели и другие металлы, особенно кобальт, серебро, марганец и свинец. Они могут окисляться до высших валентных состояний при цотенциале, более низком, чем требуется для выделения свободного фтора. Хорошо известно также, что фториды СоРз, АдРг, МпРз и РЬР4, используемые в качестве фторирующих агентов, обладают высокой активностью . [c.516]

Исследование А. Т. Ваграмяна и Д. Н. Усачева и показало, что в случае злектроосаждения хрома процесс осложняется наличием пленки на поверхности электрода. Согласно развитому в работе представлению [39], восстановление ионов хрома происходит не из ионов раствора, а непосредственно из продуктов пленки, образующейся в процессе электролиза на поверхности катода. В состав этой пленки входят хромат-ионы и продукты их неполного восстановления, кроме того,— некоторое количество чужеродных анионов, без которых выделения металла не происходит. Д. Н. Усачевым и А. Т. Ваграмяном было предположено, что металлы, которые входят в пленку в виде сложных анионов и являются ее составной частью, могут разряжаться наряду с ионами хрома. Исследование показало, что действительно при введении в раствор хромовой кислоты марганца в виде КМПО4 на катоде осаждается сплав марганец —хром, содержащий при определенных условиях электролиза (температура, плотность тока, концентрация) 15% Мп и 85% Сг. При изменении условий электролиза состав сплава меняется. Следует отметить, что при введении в хромовый электролит марганца не в виде аниона, а в виде катиона М.п + на катоде осаждается лишь хром, а марганец в осадке не обнаруживается. Это совершенно необычное, аномальное явление для электрохимии, когда в одинаковых условиях электролиза ион более высокой валентности восстанавливается до металла, а более низкой — не восстанавливается. [c.194]

Липпинкотт и др. [426] получили спектр быс-(циклопентадие-ннл)марганца, аналогичный спектру ферроцена. Пульсационное колебание кольца расположено при 1109 см низкая частота валентного симметричного колебания кольцо — марганец — [c.83]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология