Марганец реакция окисления

Из рис. 71 следует, что выход по току цинка растет с увеличением катодной поляризации. Для данного примера высокое водородное перенапряжение — явление положительное. Благодаря этому из водных растворов удается выделять на катоде марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель и другие металлы. На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т. е. отдача электронов восстановителем, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители —вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал. На аноде при электролизе водных растворов может протекать несколько процессов а) растворение металла [c.203]

Закончить уравнения реакций окисления марганца (И) в марганец (IV) [c.250]

Закончить уравнения реакций окисления марганца(И) в марганец(1У) [c.281]

Марганец (3,6 10 %) определяют в гипофосфите. натрия кинетическим методом по реакции окисления люмогаллиона пероксидом водорода при pH 10—11 [231]. При навеске образца 1 г предел обнаружения марганца составляет 1-10" %. [c.196]

Кинетическим методом, основанном на каталитическом действии марганца на реакцию окисления люмогаллиона перекисью водорода при pH 10—11, определен марганец в фосфорной кислоте [327]. [c.162]

В настоящее время в реакциях окисления наиболее широко используют хром, марганец, медь, рутений и осмий. Комплексы металлов повышают выходы и селективность в процессах окисления, однако роль металла не всегда понятна. Принято считать, что комплексы действуют либо как окислители в прямых реакциях, либо как промоторы (в каталитических или в стехиометрических количествах) для других окислителей, например кислорода или пероксидов. Ниже рассмотрены примеры обоих типов реакций. Рассмотрению механизмов окисления переходными металлами посвящено большое число обзоров см., например, [1, 2]. [c.322]

Абсолютно специфичных реакций в аналитической химии почти не существует, поэтому А. И. Крылова разработала определенные приемы для устранения мешающего влияния посторонних элементов маскирование ионов (например, широко распространенного в органах иона железа) введением комплексообра-зователей, реакции окисления — восстановления (марганец, хром, мышьяк), строгим соблюдением определенных значений pH среды, применением малых объемов минерализата (марганец, хром, мышьяк, цинк), разбавлением минерализата до предела чувствительности реакции во избежание обнаружения естественно содержащихся элементов и использованием правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов и дитизонатов. [c.295]

Реакции окисления на сложных катализаторах, содержащих соединения калия, см. также в разделах хД едь , Марганец , Никель соответствующих глав. [c.68]

Персульфат калия. В кипящих кислых растворах, содержащих следы иона серебра (I) в качестве катализатора, персульфат калия (КгЗгОв) количественно окисляет церий(III) до церия(IV), марганец (II) до перманганата, хром (III) до бихромата и ванадий(IV) до ванадия (V). Можно использовать в качестве сильного окислителя и персульфат аммония. После того как реакция окисления закончится, надо кипятить раствор еще приблизительно 10 мин для разложения избытка персульфата [c.316]

В реакциях окисления парафиновых углеводородов до кислот жирного ряда валентность марганцевого катализатора повышается не только под влиянием гидроперекиси но, по-видимому, и под действием кислорода воздуха и воды. В развитой части катализированного процесса образующиеся карбоновые кислоты восстанавливают марганец до низшей валентности [и. Зто было установлено на примере окисления парафина с катализатором - марганцево-щелочными солями карбоновых кислот, полученными растворением гидрата. закиси марганца й щелочи в окисленном парафине (оксидате) [29]. , [c.16]

Как показали. исследования 63, сернокислый марганец не ускоряет реакцию окисления углеводородов, не растворяется в продуктах окисления и не взаимодействует с ними. Но при обработке его щелочью образующийся гидрат окиси марганца, который обладает основными свойствами, легко растворяется в продуктах кислого характера и [c.42]

Реакции окисления — восстановления в сильной мере зависят от кислотности раствора. Так, при определении марганца его окисляют до перманганата. Эта реакция хорошо проходит в кислой среде. При проведении реакции в нейтральной или щелочной среде марганец окисляется до низших валентностей и выпадает в осадок в виде двуокиси. Образование даже незначительных количеств двуокиси марганца в сильной мере искажает результаты визуального определения. В качестве окислителей марганца при- [c.370]

Макроскопические стадии в процессе катализированного окисления (изменение валентного состояния катиона, выпадение катализатора в осадок) обычно протекают очень быстро. Добавки некоторых соединений могут значительно удлинять стадии валентных превращений. Так, марганцовый катализатор в реакции окисления синтина в начале тормозит окисление (Мп + обрывает цепи), затем, превратившись в Мп " ", ускоряет процесс окисления, но довольно скоро выпадает в осадок. При окислении синтина в присутствии смесей нафтенатов марганца и калия стадии валентных превращений марганца удлиняются период торможения увеличивается с 10 до 40 мин. более длительным оказывается период, когда марганец находится в трехвалентном состоянии, медленнее происходит [c.226]

Предложено много способов очистки отходящих газов от сернистого ангидрида ЗОг, в том числе кислотно-каталитический способ. В присутствии катализатора пиролюзита (руда, из которой получают марганец) происходит окисление сернистого ангидрида по следующей реакции [c.89]

Кроме диспергирования воды в мазуте, уменьшить содержание сажистых частиц в продуктах его сгорания можно за счет применения присадок. В качестве таких присадок в большинстве случаев используют металлоорганические соединения, которые в процессе сгорания топлива распадаются с образованием окисла металла, являющегося катализатором в реакциях окисления частиц сажи. Проведенные исследования по изучению действия присадок показали, что железо, марганец, кобальт, никель и хром существенно снижают образование сажи при сжигании нефтепродуктов, а эффективность применения натрия, цинка, свинца, ванадия мала. [c.353]

Окисление /г-ксилола в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализато- ра (рис. 3.13) позволило проследить закономерности в изменении состава продуктов реакции и связанные с ними изменения валентных состояний кобальта, марганца и брома. В реакционной смеси на отдельных стадиях окисления одновременно присутствуют кобальт и марганец в окисленной и восстановленной формах, а также бром-ион, [c.150]

Со + Мп2+ в его составе [233]. Реакцию окисления уксусной кислоты осуществили с разной скоростью дозирования раствора. С уменьшением соотношения кобальт марганец активность катализатора в реакции окисления уксусной кислоты падает [239]. [c.155]

ТО окислительный грамм-эквивалент его в этой реакции, очевидно, равен уже не V5, а /3 грамм-молекулы, так как марганец понижает свою валентность с +7 до +4, т. е. получает 3 электрона. Следовательно, и при реакциях окисления—восстановления величина грамм-эквивалента зависит от реакции, в которой соответствующее вещество участвует. [c.231]

В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления ионом перманганата МпОГ. Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. При реакции в кислой среде марганец (УП) восстанавливается до марганца (П) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается [c.354]

Окисление каучуков значительно ускоряется солями металлов переменной валентности (железо, медь, марганец, кобальт и др.). На рис. 146 приведены кинетические кривые окисления, иллюстрирующие высказанное положение [23]. Гомогенный катализ цепной реакции окисления каучуков происходит вследствие снижения [c.289]

По окончании реакции окисления в склянку приливают соляную кислоту. При этом четырехвалентный марганец вновь восстанавливается до двухвалентного [c.110]

Марганцовая кислота может существовать только в водном растворе. Соли ее гораздо устойчивее и могут храниться длительное время как в растворах, так и в кристаллическом состоянии. И сама кислота, и ее соли являются сильными окислителями. При реакциях окисления марганец восстанавливается, в зависимости от характера среды, до ионов с более низкой валентностью [c.374]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

В галогенидах натрия (КаВг, КаТ) марганец определяют кинетическим термометрическим методом по реакции окисления 1,10-фе-иантролина пероксидом водорода, катализируемой марганцем [352]. Метод позволяет определять 5-10" —1-10 % марганца из навески [c.197]

Реакции окисления перекисью водорода и кислородом. Марганец катализирует реакцию разложения Н2О2 [768]. Она весьма чувствительна в щелочной среде к присутствию очень малых количеств марганца и позволяет обнаружить присутствие его в растворе в количестве до 20 мкг. Чувствительность реакции резко увеличивается (до 0,03 жкз/л-л) при введении в раствор триэтилен-тетрамина, который образует каталитически активное комплексное соединение с марганцем. Реакцию проводят в растворе при pH 10. Применяют 0,15 М HjOg и 0,048 М раствор триэтилентетр-амина. Скорость реакции измеряют газоволюмометрическим либо химико-аналитическим методом. [c.82]

Кинетическим методом, основанным на каталитическом действии марганца на реакцию окисления малахитового зеленого при pH 3,5 посредством К104, марганец определен в Mg(NOз)2 [326]. [c.162]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

Результаты опытов по окислению /г-ксилола в присутствии кобальтмарганецбромидного катализатора (рис. 3.26) позволили впервые проследить закономерности изменения состава продуктов реакции и связанные с ими изменения валентных состояний кобальта, марганца и брома. В реакционной смеси на отдельных стадиях окисления одновременно присутствуют кобальт и марганец в окисленной и в восстановленной формах, а также бром-ион. Это указывает, что наряду с известными реакциями (3.9) —(3.11) [c.102]

Полученные данные позволили предположить, что активной формой катализатора может быть двухъядерный комплекс, содержащий кобальт, марганец и бром, в который в качестве лигандов входят исходные и промежуточные продукты реакции , при этом наиболее активные комплексы формируются, когда в-реакционной среде соотношение 2 Ме +] Е[Ме2+] в стационарных условиях находится в пределах 0,4—0,8, а обшее содержание кобальта в 2—8 раз больше, чем марганца. Механизм катализа реакции окисления можно представить в следующем виде (лигандное окружение ионов металлов в комплексах не показано) [c.108]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются и Мп , которые по мере образования в растворе ускор процесс реакции. Такие реакции называют аетокаталиттест Первые капли перманганата при титровании горячего под ленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медле По мере образования небольшого количества ионов М [c.298]

В табл. 2.10 приведены характеристики лантансодержащих перовскитов, которые были исследованы в реакции окисления СО. Наиболее активными среди них оказались перовскиты, содержащие в анионах кобальт, никель и марганец [57]. [c.59]

Рассмотренные опытные данные по каталитическим свойствам веществ в отношении окисления органических соединений указывают на существование определенной взаимосвязи между типом катализируемой реакции и положением в таблице Менделеева элементов, входящих в состав соответствующих оптимальных катализаторов. Так, наиболее активные металлические и окисные катализаторы глубокого окисления различных веществ обычно содержат элементы УИ1 групп — платину, палладий, кобальт, никель, а также элемены соседних побочных подгрупп УИ и I групп (медь, марганец). Неполное окисление различных соединений в органические кислоты или их ангидриды, а также ароматических веществ и спиртов в карбонильные соединения лучше всего катализируют окисные контакты на основе ванадия и молибдена — переходных элементов У и У1 групп. Мягкое окисление олефинов эффективно ускоряется катализаторами, содержащими элементы побочной погруппы I группы (Си, А ), а окислительное дегидрирование — сложными окис- [c.212]

Показано, что некоторые соединения металлов оказывают сильное каталитическое действие на реакцию окисления олефинов. Эти соединения используются для промотирования отверждения, или высыхания ненасыщенных эфиров в лаках и красках. В то же время их присутствие в каучуках и резинах крайне нежелательно. Металлы, обладающие этим свойством, наиример марганец, медь, железо, кобальт и никель, могут существовать по крайней мере в двух валентных состояниях. Это является серьезным доказательством того, что в их присутствии протекают окислительно-восстановительные процессы. По результатам опытов по окислению в присутствии ацетата кобальта (П) в уксусной кислоте Баун, Пеннингтон и Типпер [52] установили, что стадией, определяющей скорость инициирования, является реакция [c.140]

Раствор соли двухвалентного марганца в углеводороде бесцветен. В ходе окисления проявляется бурая окраска, характерная для марганца в состоянии высшей валентности [46, 47, 55, 59, 61]. Спектр окисленного марганцевого катализатора совпадает со спектром бензоата трехвалентного марганца [59], следовательно, марганец, как и кобальт, переходит в процессе реакции в трехвалентное состояние. Концентрация трехвалентного марганца в ходе реакции окисления н.декана [61] проходит через максимум (рис. 129) максимальная концентрация Мп составляет 20—30% от общей концентрации марганца, равной 0,012 молъ/л. При окислении кумола и тетралина [61] марганец полностью переходит в трехвалентное состояние. Такое различие связано с разным составом продуктов окисления в этих реакциях и их различным восстанавливающим действием на Мп . [c.208]

В производстве окисляют смесь (1 2) исходного парафина с возвратным, т. е. полученным после отделения продуктов реакции. Необходимое условие нормального протекания процесса — присутствие катализатора. Обычно используют окислы марганца, содержаш ие щелочь (Мп02-0,33- КОН-НаО) или перманганат калия в количестве 0,08—0,1% от веса загрузки, считая на марганец. Реакция проходит при переменном температурном режиме 125—105° С. Постепенное снижение температуры по мере накопления продуктов окисления предотвращает обогащение жирных кислот побочными веществами, уменьшает концентрацию полифункциональных соединений, оксикислот и т. п. Опытным путем было установлено, что окисление при более высокой постоянной температуре (125° С), хотя и значительно сокращает время реакции, но отрицательно сказывается на качестве СЖК [121 ]. Процесс окисления прерывается при достижении кислотного числа 70. [c.359]

По мере плавления начинают итти реакции окисления примесей. Окислы железа, встречаясь в яшдком металле с более энергичными по отношению к кислороду элементами—кремнием и марганцем, отдают им кислород. При этом железо восстанавливается, а кремний и марганец окисляются. Введенная окись кальция, а также образовавшаяся закись марганца образуют с SiOa шлак, всплывающий поверх расплавленного металла я предохраняющий его от окисления. Затем окисляется углерод. По окончании плавки перед выпуском готовой стали и.з печи, температура ее должна быть несколько понижена (во избежание окисления при выпуске металла). [c.386]

Реакция окисления п-ксилола в присутствии кобальт-бромидного катализатора завершается через 12 мин, а присутствии марганец-бромидного катализатора конверсия я-ксилола через 30 мин достигает только 65% (рис. 3.12). На кинетической кривой изменения концентрации Со + наблюдаются два мак- симума, совпадающие по времени С максимальным накоплением в оксидате п-толуилового и ж-карбоксибензальдегидов (кривые 2 и 3 соответственно). При окислении л-ксилола в присутствии марганец-бромидного катализатора при 180 С на кинетических кривых накопления /г-толуилового альдегида и п-кар боксибензальдегида (кривые 2 и 3 ) четко выраженных максимумов не наблюдается, и оба продукта находятся в реакционг ной смеси в соизмеримых количествах. Отсутствие четкой ста дийности в образовании альдегидов согласуется с тем, что кривая изменения концентрации МпЗ+ не имеет экстремальных значений. Максимальное содержание окисленной формы катализатора обычно составляет 30 и 60% от используемых количеств [c.149]

Реакция окисления л-ТК в присутствии кобальт-бр01мидного iкaтaлизaтo pa протекает значительно медленнее, чем в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализатора (рис. 3.14, кривые 1, 1 соответственно). Максимальное накопление окисленных форм кобальта и марганца в реакционной смеси, как и в случае окисления я-ксилола (см. рис. 3.13, 3.14), соответствует максимальному накоплению /г-карбоксибензальдегида. В реакционной смеси также одновременно присутствуют все окисленные и восстановленные формы МПВ и бромид-ион. Образование я-толуиловой кислоты может быть представлено схемами <3.123—3.126) [c.154]

Особенно характерны для элементов этой группы реакции окисления — восстановления (кроме Zn + и d2+). Эти реакции используют для обнаружения соответствующих ионов, для устранения их мешающего действия и для окисления или восстановления ионов других элементов. Так, марганец обычно обнаруживают (и определяют) по интенсивно окрашенному иону МПО4. Хром обнаруживают по желтой окраске хромат- или бихромат-ионов. Для устранения мешающего влияния ионов Fe + его восстанавливают до Ре +. Мешающее влияние ионов Сг + устраняют окислением их в щелочной среде до rOl -ионов. Окислительные свойства ионов Hg + используют для обнаружения ионов олова (И) и т. д. Окислителями являются ионы СГ2О7- и Ре +, а восстановителями — ионы Сг + и Ре2+. Ионы Hg2+ имеют окислительные свойства, так как имеют устойчивую 18-электронную оболочку и могут только принимать электроны. [c.154]